《2019年领军高考化学清除易错点 专题06 离子反应知识点讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年领军高考化学清除易错点 专题06 离子反应知识点讲解（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、易错点06 离子反应瞄准高考1（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B2（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+
2、6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解
3、饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D项错误；答案选A。3（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、 Cc(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、 D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 【答案】B4（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+
4、Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【解析】A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。5（2016四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）
5、2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误。6（2016天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用
6、碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B7（2016江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3
7、Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3，D错误。答案选C。锁定考点一离子共存离子共存问题注意五种情况：1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件 无色溶液中有色离子不能大量共存Cu蓝色 Fe3黄色 Fe2+浅绿色 MnO
8、4紫色 例无色溶液中Na+、Cu2+、Br、Cl就不能大量共存，原因Cu是蓝色的 强酸性（H）或pH0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OH、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO3- + H =CO2+H2O ，HS- + H= H2S ，HSO3- + H=SO2 +H2O例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3不能大量共存，原因CH3COO-、
9、HCO-3是弱酸根离子 强碱性（OH）或pH13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO3-+ OH=CO32-+H2O，HS-+ OH=S2-+H2O，HSO3-+ OH= SO32- + H2O同样，碱性溶液中Cu、Fe3、SO42、Cl也不能大量共存，原因是生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀 与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H+=2Al3+2H2，2Al +2OH-
10、 +2H2O= 2AlO2- +3H2例在加入铝粉能放出H2的溶液中，Ba2、Mg2、HCO3-、AlO2-这组离子不能大量共存，原因是Mg2、HCO3-可以OH反应，HCO3-、AlO2-可以和H+反应。 由水电离出的H+或OH-浓度小于110-7mol/L的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下，水电离出的H+或OH-浓度为110-7mol/L，如果小于110-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。例若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+
11、Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3A项Al3+不能在碱性溶液中大量共存；C项AlO2不能在酸性溶液中大量共存；D项NH4+不能在碱性溶液中大量共存。选B。2. 没有注意能发生复分解反应的不能大量共存： 产生沉淀：SO42-不能与Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-与Ag+不能大量共存；OH-不能与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3与H+等不能大量共存产生弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大
12、量共存 。产生气体。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 例下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OHA项有AgCl沉淀；B项有BaCO3沉淀；C项有Mg（OH）2沉淀；D项有CO2气体产生；F项有水或NH3H2O生成。选E。3. 没有注意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存 酸性条件下NO3和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量
13、共存 Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 在有H+存在的情况下，MnO4-、ClO、NO3-的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。例下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、 Cl、NO3 BH+、Na+、 NO3、ICK+、Ba2+、 SO42、NO3 DH+、Na+、 CO32、ClA项可以大量共存；B项酸性条件下，NO3氧化I，不能大量共存。
14、C项产生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是发生氧化还原反应；D项生成CO2气体，没有发生氧化还原反应。选B。4. 没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-、CO32-、S、HS、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能发生双水解而不能大量共存。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，虽然能发生双水解，但没有气体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。例与金属铝反应能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+与金属铝反应能放出氢气的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液。A项酸溶液中CO32-不能大量共存，碱溶液中NH4+不能大量共存；B项在酸碱性溶液中能大量共存；C项酸性溶液中OH-不能大量共存；D项酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。选5. 没
