《2018年高考化学一轮复习 每日一题 盐类的水解及其规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 每日一题 盐类的水解及其规律（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解及其规律高考频度： 难易程度：典例在线室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质C上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度D室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度【参考答案】B【试题解析】室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解质，故B错误，故C正确；CN、NH相互促进
2、水解，所以0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。 解题必备有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是、Cu2酸性pH7125 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 mo
3、lL1225 ，一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是NaOH溶液中：_；Na2S溶液中：_。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(4)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。答案1【答案】C项错误。2【答案】(1)1.01011molL11.0103molL1(2)NaOH(3)S2H2OHSOH(4)向Na2S溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明Na2S溶液的碱性是由S2引起的(其他合理答案也可) (2)稀释Na2S溶液时促进了水的电离，OH数目增多，c(OH)减小的程度小，则pH变化小。 (4)先在Na2S溶液中滴入酚酞溶液，然后加入盐溶液使S2完全沉淀后观察溶液颜色的变化。- 3 -
