《2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量检测题 新人教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量检测题 新人教版选修4(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章 化学反应与能量检测题(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是()A生石灰和水的反应B木炭在氧气中燃烧C石灰石在高温下的分解反应D盐酸与氢氧化钠溶液的反应解析:从图象分析,该反应物总能量低于生成物总能量,是吸热反应,只有C是吸热反应。答案:C2如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是()A等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多B红磷比白磷稳定C白磷转化为红磷是吸热反应D红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析:依据图象分析,A项,等质量的白磷与红磷充分燃烧
2、,白磷放出的热量多,错误;B项,白磷能量高于红磷,物质具有的能量越低越稳定,红磷比白磷稳定,正确;C项,白磷能量高于红磷,白磷转化为红磷是放热反应,错误;D项,白磷能量高于红磷,物质具有的能量越低越稳定,白磷比红磷活泼,更容易与氧气反应生成P4O10,错误。答案:B3H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知(a、b、c均大于零):下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 m
3、ol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ解析:A项,Ha kJmol1(a大于零)说明该反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量;B项,该反应为放热反应,故断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量;C项,由反应热与键能的关系可得断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJ;D项,H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应,向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ。答案:B4已知氟化氢气体中有平衡关系:2H3F3(g)3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g
4、)2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0,则可推测反应H3F3(g)=3HF(g)的H为()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1D(0.5a1.5b) kJmol1解析:由得:H3F3(g)=3HF(g)HH1H2 kJmol1(0.5a1.5b) kJmol1。答案:D5关于如图所示装置的叙述正确的是()A甲、乙装置中的锌片都作负极B甲、乙装置中的溶液内的H在铜片上被还原C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小解析:甲为原电池,乙为电解池,锌片分别作负极与阴极,H分别在铜片与锌片上被还原,锌片
5、上发生的分别是氧化反应与还原反应。甲中铜片上H被还原有气泡生成,乙中铜电极被氧化生成Cu2,铜片质量减小。答案:D6化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式:O22H2O4e=4OHB电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl2e=Cl2C粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe2e=Fe2解析:O22H2O4e=4OH是氢氧燃料电池的正极反应式,A不正确;粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,C不正确;Fe2e=Fe2是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式,D不正确。答案
6、:B7已知:H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1;C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1;C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1。下列判断正确的是()A酒精的燃烧热为Q3 kJB若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(3Q1Q2Q3)kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化D从反应可知1 mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量解析:A中生成的水是气体,不是稳定氧化物,错误;B结合盖斯定律很容易分析,正确;C中气态水变化为液态
7、水是物理变化,错误;D中漏了反应物中O2的能量,错误。 答案:B8某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验,你认为可行的是()解析:题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应,必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池,显然不能使之发生;A装置是电解池,但Ag棒作阴极而不参与反应,其电解池反应不是题给反应,A装置不能使题给反应发生;C装置是电解池,Ag棒作阳极而参与反应,其电解池反应是题给的反应,C装置能使题给的反应发生。答案:C9.如图实验为研究金属腐蚀的实验,下列相关说法正确的是()A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe3e=Fe3C红色首先在食盐水滴的
8、中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀解析:食盐水显中性,图中装置发生吸氧腐蚀,正极:O22H2O4e=4OH;负极:2Fe4e=2Fe2,食盐水与铁片都与O2接触的地方首先出现红色,故D项正确。答案:D10金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2) ()A阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni22eNiB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt答案:D11将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
9、()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色解析:A.Zn作原电池的负极,Cu作原电池的正极,Cu电极是发生还原反应,故A正确;B.电子流向是负极到正极,但ab这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电子并没沿此路径流动,故B错误;C.选项中硫酸根离子浓度基本保持不变,故C错误;D.选项中是滤纸a点是阴极,氢离子放电,b作阳极氢氧根离子失电子生成氧气,附近氢离子浓度增大,故D错误。答案:A12燃烧热是指1.01105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式:CH4(g)O2(g)=C
10、O2(g)H2O(l)H445.15 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1则CH4的燃烧热为()A445.15 kJmol1B607.3 kJmol1C890.3 kJmol1 D802.3 kJmol1解析:1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的H890.3 kJmol1,故甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。答案:C13镁原子电池放电时电压高而平稳,电池反应为xMg
11、Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是()A放电时负极反应为Mg2e=Mg2B放电时Mg2向正极区移动C充电时阳极反应为Mo3S4xMg22xe=MgxMo3S4D充电时电池的负极接充电电源的负极解析:原电池中负极失去电子,发生氧化反应。根据反应式xMgMo3S4MgxMo3S4可知,放电时镁是还原剂,所以镁是负极,电极反应式为Mg2e=Mg2,A正确;原电池中电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,所以放电时Mg2向正极区移动,B正确;充电相当于是电解池,电池的正极与电源的正极相连,做阳极,失去电子发生氧化反应,因此充电时:阳极反应为MgxMo3
12、S42xe=Mo3S4xMg2,C不正确;充电相当于是电解池,因此充电时,电池的负极接充电电源的负极,D正确。答案:C14(2015浙江卷)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如下图所示。下列说法不正确的是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11解析: A项,根据图示,X极产物为H2和CO,是H2O与CO2的还原产物,可判断发生还原反应,由此判断X为电源的负极,A项正确;B项,根据题意,电解质为固体金属氧化
13、物,可以传导O2,故在阴极上发生的反应为H2O2e=H2O2、CO22e=COO2,B项正确;C项,根据电极产物及B项发生的电极反应可知,该反应的总反应方程式为H2OCO2H2COO2,C项正确;D项,根据C项的电解总反应方程式,阴阳两极的气体的物质的量之比为21,D项错误。答案:D15按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是()AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应实际消耗H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量解析:电解实质为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,则每通过4 mol e,生成Cu
14、2 mol,O2 1 mol,耗H2O 2 mol,生成H2SO4 2 mol。答案:B二、非选择题(本题包括5各小题,共55分)16(14分)已知下列热化学方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1;H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1;C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1; C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。回答下列各问题:(1)H2的燃烧热为_,C的燃烧热为_。(2)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为_。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定,则由已知条件得CO的燃