《云南省鹤庆三中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省鹤庆三中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省鹤庆三中2018-2019学年下学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75105,NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液:CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是()A. B. C. D. 7; NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性, pH7;由于CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,所以CH3COONH4溶液呈中性,pH=7; (NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液
2、显酸性, pH7;由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等,铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大,故其酸性强,pH小;由以上分析可以得出pH由小到大排列Na LiB. Na+Mg2+Al3+C. Mg2+Na+F-D. Cl-F-F【答案】C【解析】分析】核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Mg2+Na+F-;【详解】A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径KNaLi,故A项正确;B.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+Mg2+Al3+,故B项正确;C.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离
3、子半径Mg2+Na+F-,故C项错误;D.电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的阴离子半径,故微粒半径Cl-F-F,故D项正确,本题选C。【点睛】本题考查微粒半径的比较:同一主族元素,原子半径自上而下逐渐增大;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小;电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的阴离子半径。9.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )A. C(金刚石)和CO2B. NaBr和HBrC. CH4和H2OD. Cl2和KCl【答案】C【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子晶体含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或
4、多原子分子含有共价键。【详解】A、金刚石是共价键结合的原子晶体,干冰是含有共价键的分子晶体,选项A错误;B、溴化钠是离子晶体含有离子键,溴化氢是分子晶体含有共价键,选项B错误;C、CH4和H2O都是分子晶体,都只含共价键,选项C正确;D、氯气是分子晶体,含有共价键,氯化钾是离子晶体,含有离子键,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断,难度不大,注意把握有关概念。10.下列各组微粒,不能互称为等电子体的是( )A. NO2、NO2+、NO2B. CO2、N2O、N3C. CO32、NO3、SO3D. N2、CO、CN【答案】A【解析】【详解】A.NO2、NO2+、N
5、O2-价电子总数分别为17、16、18,价电子总数不一样,不能互称为等电子体,故A正确;B.CO2、N2O、N3-的价电子总数分别为16、16、16,价电子总数一样,原子总数一样,互称为等电子体,故B错误;C.CO32-、NO3-、SO3的价电子总数分别为24、24、24,价电子总数一样,原子总数一样,互称为等电子体,故C错误;D.N2、CO、CN-的价电子总数分别为10、10、10,价电子总数一样,原子总数一样,互称为等电子体,故D错误。【点睛】具有相同原子数和价电子总数的微粒互称为等电子体。11.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是()A. 每个原子轨道里最多只
6、能容纳2个电子B. 电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D. 若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相反【答案】D【解析】【分析】观察题中四种元素的电子排布图,对原子轨道容纳的电子数做出判断,根据洪特规则,可知电子在同一能级的不同轨道时,优先占据一个轨道,任一能级总是从S轨道开始,能层数目即为轨道能级数。【详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知,在一个原子轨道里,最多能容纳2个电子,符合泡里原理,故A正确;B. 电子排在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,符合洪特规则,故B正确;C.任意能层的能级总是从S能级开始,而且能
7、级数等于该能层序数,故C正确;D. 若在一个原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相反,若在同一能级的不同轨道里有两个电子,则自旋方向相同,故D错误;本题答案为D。12.下列有关化学键类型的判断不正确的是A. ss 键与sp 键的对称性不同B. 分子中含有共价键,则至少含有一个键C. 已知乙炔的结构式为HCCH,则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D. 乙烷分子中只存在键,即6个CH键和1个CC键都为键,不存在键【答案】C【解析】【分析】根据共价键的种类和应用分析解答。【详解】A.键都是轴对称图形,故A正确;B. 共价单键为键,双键和三键中均含1个键,则分子中含有共价键,则至少含有一个键
8、,故B正确;C.乙炔中的碳碳叄键中含有一个键,2个键,两个CH键是键,故C错误;D.乙烷分子中只存在CC单键和CH单键,故都是键,故D正确。故选C。【点睛】单键中只有键,双键含有1个键和1个键;C=C、碳碳叄键中的键不稳定,容易断裂,发生加成反应;C=C、碳碳叄键发生氧化时键和键均断裂。13.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2 都是极性分子B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子【答案】B【解析】【详解】A、CO2是直线型结构,属于非极性分子,A不正确。B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子,B正确。C、非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,非金属性是F