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1、高三化学二轮复习,专题一 基本概念,考点2,物质的组成、分类与转化,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,（一）元素,（1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）,1、定义：,2、元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,3、元素存在的状态：,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(
2、金属),化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1概念的范畴不同 元素宏观概念, 只论种类不论个数 微粒微观概念, 既论种类又论个数 2决定种类的因素不同 元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定 如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO
3、42为不同离子）,（二）分子、离子、原子比较,1原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),稀有气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),微观组成原子、分子、离子：,2分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力),(3)由分子构成的物质： (分子晶体),非
4、金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。,同种物质的分子性质相同,酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,四“同”的比较,反回,3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+
5、, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)由离子构成的物质: (离子晶体),NaCl CsCl NaOH,(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl,三、物质的分类,常见的纯净物有,1、只含一种成份的物质，如石炭酸、水银。 2、结晶水合物，如明矾。 3、同一物质的不同状态，如冰和水混合物。 4、同位素的混合体，如HD。,化合物,化 合 物,氢 化 物,氧 化 物,气态氢化物,固态氢化物,不成盐氧化物,成 盐 氧化物,其他氧化物,酸,碱,盐,一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最
6、低价；如HCl、H2S、NH3等,固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等；,不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等；,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4 ；,既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；,能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO,能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；,注：1非金属氧化物不一定是酸性氧化物(H2O,CO,NO)，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物（Mn2O7)； 2酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非
7、金属氧化物HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物(如两性：ZnO,Al2O3酸性：Mn2O7)，但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。,酸,酸,按含氧 与 否,按电离 H+ 数,高沸点酸,按酸根 氧化性,无氧酸,含氧酸,低沸点酸,按电离 程 度,按沸点,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,氧化性酸,非氧化性酸,HCl、HBr、HF,H2SO4、HNO3、HClO4,HCl、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2SO3,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3,HNO3、H2SO
8、4（浓）、HClO,HCl、H2SO4（稀）、H3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,碱与盐,碱,复盐,按 溶 解 性,按电离 程 度,可溶性碱,不溶性碱,强碱,盐,弱碱,正盐,酸式盐,碱式盐,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2O,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,NaOH、KOH、Ba(OH
9、)2 、Ca(OH)2,正盐:酸与碱完全中和的产物；,酸式盐：酸被碱部分中和的产物；,络盐：,Ag(NH3)2OH,单质转化关系，氧化物，酸，碱，盐之间的,电解质与非电解质,概念： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：无论在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物,三、注意常见的思维定势 1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系 判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是完全电离的。 2、电解质的强弱和浓度没有必然联系 强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3
10、、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HNO3溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe(OH)3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。 3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系 电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。 4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。,常见的混合物有：,混
11、合物无固定组成，无固定熔沸点,2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。,混合物与纯净物的判断要紧扣所含分子是一种还是多种来判断。,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯),常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(动物油，植物油，矿物油：石油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬
12、水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的多成分催化剂 )，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物,一条光亮的“通路”,FeCl3饱和溶液,红褐色,按反应的基本类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按中是否有电子转移,氧化还原反应,按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应(分子反应),非氧化还原反应,无机化学反应分类,化学变化中的有关问题,按反应中的能量变化,吸热反应(H0),放热反应(H0),按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,一般氧化还原反应,有机氧化还原反应,电化学中氧化还原,注意：,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定是氧化还原反应,其它则要看反应前后化合价是否发生升降。,在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般都是离子反应。,氧化还原反应与基本反应类型的关系,
