有机化合物有哪些

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1、欢迎观赏,带你认识有机化合物,第1节 认识有机化合物 石油和煤 重要的烃,基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！,三年12考 高考指数: 1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 2.了解有机化合物中碳的成键特征。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。, ,一、有机化合物、甲烷及烷烃的结构和性质 1.有机化合物 (1)有机化合物。 两个条件 a.含碳元素 b.化合物 四

2、类特例：CO、CO2、H2CO3和碳酸盐不是有机物。,(2)元素组成。 有机物除含碳元素外，还主要含有_ _等。 (3)性质。 大多数有机化合物具有熔点和沸点_、_溶于水，可以燃 烧等性质。 2.甲烷的结构和性质 (1)物理性质。 无色无味的气体、难溶于水、密度比空气小。,氢、氧、氮、硫、卤素、,磷,低,难,(2)组成和结构。,面体,正四,(3)化学性质。 稳定性 甲烷化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应。不能 使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液退色。 燃烧反应 _(淡蓝色火焰),CH4+2O2 CO2+2H2O,取代反应 甲烷与Cl2的反应为： _， CH3Cl+Cl2 CH2Cl2

3、+HCl， CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl， CHCl3+Cl2 CCl4+HCl。,3.烷烃的组成及结构 (1)通式：_(n1)。 (2)结构特点。 烃分子中碳原子之间以_结合呈链状，剩余价键全部与 _结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和 链烃。 (3)碳原子成键特征。 碳原子最外层有_电子，不易失去或得到电子形成阴离 子或阳离子；,CnH2n+2,单键,氢原子,四个,碳原子与碳原子之间可以形成_等共价 键，并以其构成碳链或碳环； 碳原子通过_与氢、氮、氧、硫等元素形成共价化合 物。 (4)同分异构体“一相同一不同”。 一相同：_相同 一不同：_不同 如丁烷的同分异构体为

4、正丁烷 _和异丁烷_。,CC、CC、CC,共价键,分子式,结构,CH3CH2CH2CH3,二、乙烯和苯 1.乙烯 (1)组成和结构。,C2H4,CH2CH2,平面,结构,(2)物理性质。 无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 (3)化学性质。,燃烧反应 反应：_， 现象：火焰明亮且伴有黑烟。 氧化反应 通入酸性KMnO4溶液中，现象：_。 加成反应 通入溴的四氯化碳溶液中， 反应：_， 现象：_。,溶液颜色退去,CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br,溶液颜色退去,与H2：_。 与HCl：_。 与H2O： 。 加聚反应 _ (4)用途。 有机化工原料，其产量可衡量石化工业发展水平；

5、是植物生长调节剂，可作水果的催熟剂。,CH2CH2+H2 CH3CH3,CH2CH2+HClCH3CH2Cl,2.苯 (1)组成与结构。,分子式：C6H6。,结构简式： 或,成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。,分子构型：所有原子处于同一平面。,。,(2)物理性质。 无色、有特殊气味的有毒液体，难溶于水，密度比水小，沸 点为80.5 ，熔点为5.5 ，当温度低于5.5 时，苯会凝 结成无色的晶体。 (3)化学性质“易取代，能加成，难氧化”。,稳定性 不能与酸性KMnO4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应 取代反应 a.卤代反应：苯与液溴发生溴代

6、反应的方程式为： _ b.硝化反应:化学方程式为： _,加成反应 苯和H2发生加成反应的化学方程式为： _ 燃烧反应 _ 现象：火焰明亮，带浓烟。,2C6H6+15O2 12CO2+6H2O,三、煤、石油的综合利用 1.煤的综合利用 (1)煤的组成。,有机物,无机物,C,H、O、N、S,(2)煤的干馏。 煤的干馏指将煤_使之分解的过程，属于复杂 的_变化。,隔绝空气加强热,化学,H2、CO、CH4、C2H4,氨气、铵盐,苯、甲苯、二甲苯,焦炭,石 油,加工,分馏：利用原油中各组分_不同进行分 离的过程，可获得_、_、柴油及重 油。,裂化：在催化剂、高温条件下，将大分子 烃断裂成小分子烃，是_变

7、化。如化 学方程式为： _。,裂解：深度的裂化。裂解可得到_、 _、甲烷等。,2.石油的综合利用,碳氢化合物,沸点,汽油,煤油,化学,乙烯,丙烯,1.有机物除含碳元素外，一定含有氢元素。( ) 【分析】有机物除含碳元素外，绝大多数含有氢元素，有些 不含氢元素，如CCl4。 2.制备氯乙烷可用乙烷与少量氯气在光照条件下反应。( ) 【分析】不论乙烷和氯气的量比为多少，在光照条件下得到 的都是一氯代物、二氯代物六氯代物的混合物。,3.除去乙烷中混有的乙烯气体，可通入过量氢气，在催化剂 的作用下使乙烯和氢气反应。( ) 【分析】在催化剂的作用下乙烯和氢气能反应，但有机反应 一般不能完全反应，不能把乙

8、烯完全除去且易引入新杂质 H2。 4.甲烷中含有乙烯气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去。 ( ) 【分析】乙烯气体通过酸性高锰酸钾溶液，最终可氧化成二 氧化碳气体，引入新的杂质。,5.甲苯中的所有原子都处于同一平面上。( ) 【分析】甲苯中的甲基碳原子的4个共价键呈四面体型，故所 有原子不可能处于同一平面上。 6.煤的干馏和石油的分馏、裂化、裂解不都是化学变化。 ( ) 【分析】煤的干馏和石油的裂化、裂解是化学变化，石油的 分馏是物理变化。,重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓

9、住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！,几种烃的结构、性质及反应类型的比较 1.几种烃的结构、性质的比较,甲烷,乙烯,苯,结构简式,结构特点,空间构型,物理性质,只含单键饱和烃,正四面体,碳碳双键不饱和烃,平面结构,介于单双键之间的一种特殊的键,平面正六边形,无色气体,难溶于水,无色液体,CH4,CH2CH2,甲烷,乙烯,苯,化学性质,燃烧,溴(CCl4),酸性KMnO4 溶液,主要反应类型,不反应,不反应,不反应,加成反应 （退色）,氧化反应 （退色）,不反应(液溴在FeBr3 催化下发生取代反应）,取代,加成、加聚、 氧化,加成、取代,易燃,完全燃烧时都生成CO

10、2 和水,2.取代反应、加成反应、加聚反应的比较,【高考警示钟】 (1)加成反应的特点是：“断一，加二，都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，一定分别加在两个不饱和碳原子上，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%。 (2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，不同之处在于复分解反应一般断裂离子键，取代反应一般断裂共价键。注意在书写化学方程式时，防止漏写次要产物。,【典例1】(2012银川模拟)盆烯是近年合成 的一种有机物，它的分子结构可简化表示为 如图所示(其中C、H原子已略去)，下列关于 盆烯的说

11、法中错误的是( ) A.盆烯是苯的一种同分异构体 B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C.盆烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，且原理是一样的 D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应,【解题指南】解答本题应注意以下三点： (1)理解碳的四价结构，能根据键线式确定有机物的分子式。 (2)从物质中所含官能团(碳碳双键)入手，分析物质的化学性质。 (3)从CH4和乙烯的结构入手分析有机物的空间结构。,【解析】选C。根据盆烯的结构可知其分子式为C6H6，但结构与苯不同，所以和苯互为同分异构体，A说法正确。在盆烯分子中除了双键碳，其余四个碳原子均连接四个原子呈四面体结构，因此碳原子不可能在同一平面

12、上，B说法正确。由于其中含有碳碳双键，所以在一定条件下可以发生加成反应，能使溴水退色；可被酸性KMnO4溶液氧化，因此盆烯使溴水或酸性KMnO4溶液退色的原理不同，C说法错误，D说法正确。,【变式训练】(2012长春模拟)在CH2CH2 CH4 聚乙烯四种物质中： (1)能使溴的CCl4溶液退色的是_(请填物质的序号， 下同。) (2)属于高分子化合物的是_； (3)没有固定相对分子质量的是_； (4)所有原子在同一平面的是_； (5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_。,【解析】含有碳碳双键能使溴水退色，只有；属于高分子 化合物的是聚乙烯，nCH2CH2 ， 在聚乙烯中n值不同，没有固定

13、的相对分子质量，所有原子在 同一平面的是乙烯和苯，苯既能发生取代反应又能发生加成 反应。 答案：(1) (2) (3) (4) (5),【变式备选】某烃结构简式如下： ，有关其结构说法正确的是( ) A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上 C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有碳原子可能在同一直线上,【解析】选C。解答该类题目，应按照乙烯、苯的结构，尽量 体现分子的实际结构，据此确定共线、共面的原子。题中物 质的结构为： ，因此所有碳原子可 能共面，同一直线上的碳原子至多有3个。,同分异构体 1.同分异构体 化学组成相同(分子式相同)，结构不同的化合物的互称。 2.同分

14、异构体的判断一同一不同 (1)一同。 分子式相同，相对分子质量相同。同分异构体的最简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H2与C6H6。,(2)一不同。 结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。 3.同分异构体的书写 (1)遵循原则。 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列孪、邻到间。,(2)书写步骤。 先写出碳原子数最多的主链。 写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基接在主链某碳原子上。 写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基或两个甲基接在主链碳原子上，以此类推。,(3)实例(以C6H14为例)。 将分子中全部碳原子连成直链作为母链 CCCCCC 从母链一端取下一个碳原子作