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1、新课标人教版课件系列,高中化学 必修,1.1.元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第一节元素周期表,学习目标 知识与能力 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 3、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。 教学重点： 元素周期表的结构。 教学难点： 元素在周期表中的位置。,长沙市同升湖国际实验学校高中部理综组高一年级备课组 朱富生,我们不防来看一看： 我们前辈是如何来认识原子的 ？,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、 19世纪初，英国科学家道尔
2、顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,历史回顾,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,4、1911年，卢瑟福提出新的原子模型，既卢瑟福原子模型。他认为，原子象一个小太阳系，每个原子都有一个极小的核，核的直径在10-12厘米左右，这个核几乎集中了原子的全部质量，并带有之单位个正电荷，原子核外有之个电子绕核旋转，所以一般情况下，原子显中性。,人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？,原子的构成、原子核的构成,大型体育
3、场与蚂蚊,原子核,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,构成原子的粒子及其性质,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的电荷数； d代表化合价,a b c d各代表什么,请看下列表示,Z 决定元素种类,原子组成的表示方法,核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子电荷数=原子核内质子数 与核外电子总数之差,请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子数之和及原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。,1. 氧原
4、子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？,( 8 ),2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,( 11, 11 ),3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,( 33 ),解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性
5、的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据： (2)原子序数： (3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,1. 在元素周期表中横行和
6、纵行又称为什么？,看书并思考,2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？,元素的性质取决于原子核外电子的排布用原子结构示意图表示,练习：画118号元素的原子结构示意图,同电子层同横行,同最外层电子同纵行,二、周期表的编排原则,1、 按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 （即：每一横行原子电子层数相同）,2、 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 （即：每一纵行原子最外层电子数相同）,周期：,族：,元素周期表的结构,周期,族,三、元素周期表的结构（周期）,周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元
7、素，称为一个周期。周期数为其电子层数。,短周期： 长周期： 不完全周期：,周期,第一、二、三周期,第四、五、六周期,第七周期,返回子菜单,三长三短一不全,周期数=电子层数,三、元素周期表的结构（周期）,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,注意,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周
8、期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaAr 8 3,KKr 18 4,RbXe 18 5,CsRn 32 6,Fr112号 26 7,三、元素周期表的结构(族）,族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、A、A、A、A 最外层电子数=族序数 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、B、B、B、B 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,七主七副零八族,主族序数=最外层电子数,三、元素周期表的结构（族）,族,主族：,副族：,A , A
9、, A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族:长短周期共同组成,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族:仅由长周期组成,三个纵行，位于 B 与B中间,返回子菜单,元素周期表助记词,横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。,四、元素周期表与原子结构的关系,1）、周期数=电子层数 2）、主族序数=原子最外层电子数=
10、元 素最高正化价数 3）、原子序数=核电荷数=质子数=原 子核外电子数,元素周期表 卡通版,元素周期表 性质版,周 期 表,7个周期,7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期构成的族 （BB）,VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素,横的方面 （7个横行）,纵的方面,（18个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,短周期,长周期,不完全周期,元素周期表的结构：,七主七副七周期，,熟记：,三个短周期，七个主族和 零族的元素符号和名称。,族零族镧锕系。,零族元素（
11、稀有气体）的原子序数,七个周期分长短 三短三长一不全 十八纵行十六族 七主七副八和零,五、元素在元素周期表中的位置推断,1、根据原子序数以0族为基准给元素定位,稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周 期 数 一 二 三 四 五 六 原 子 序 数 2 10 18 36 54 86,1）、族数=原子序数-稀有气体原子序数（相近且小） 周期数=稀有气体元素的周期数+1 （适用于1-5周期）,练习1：判断41号元素在元素周期表中的位置,解：族数:41-36=5 周期数=4+1=5 即：第五周期VB族,注：此法如果计算第六周期和第七周期时，因为含有镧系和锕系，故再减14定位。,2）、稀有
12、气体原子序数-原子序数=18-该元素纵行数,例：推断114号元素在周期表中的位置,解：118-114=4，18-4=14 故：第14纵行，第七周期 A,2、根据每周期元素的种类定位,周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 26,、二、三周期同族元素原子序数相差8； 、三、四周期同族元素中，A、A相差8.其他族相差18； 、四、五周期同族元素原子序数相差18； 、五、六周期同族元素中，A、A相差18，其他相差32； 、六、七周期同族元素原子序数相差32.,3、元素周期表中特殊位置的短周期元素, 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 族序数等于周期数2倍的
13、元素：C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 H外，原子半径最小的元素：F。 短周期中离子半径最大的元素：P,1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在A族？,最外层填充两个电子已达饱和，性质与A,族的元素完全不同。,3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。,2、哪周期元素种类最多？族呢？,1、请大家根据元素周期表，完成下表内容。,18,18,32,26,1,2,3,4,5,6,7,2、推算原子序数为6,1
14、3,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-54 =28,第六周期第A 族。,28-14=14,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元
15、素 D无法确定为哪一类元素,D,5、第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,6、下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素,C,7、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A.第二周期
