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1、平衡世界,第三课时 反应条件对化学平衡的影响,逆 等 动 定 变,对象：可逆反应,正逆 (对同一物质),动态平衡，反应仍在继续进行,各组分的百分含量保持不变,外界条件发生改变使正逆,各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。,化学平衡状态的特征,知识回顾：,什么是化学平衡状态的移动呢？,一、化学平衡的移动 1概念 可逆反应由一个 变为另一个 的过程。 2原因 条件的改变引起反应速率的改变，使 3平衡移动的结果 正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度(或百分含量)发生 ；最后达到新条件下的 。,平衡状态,平衡状态,v(正)v(逆),改变,新平衡状态,4平衡移动方向的
2、判断 (1)根据速率判断 若v(正) v(逆)，则平衡向正反应方向移动。 若v(正) v(逆)，则平衡不移动。 若v(正) v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。 (2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百分含量)判断 如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度(或物质的量、或百分含量) ，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。,减小,开放探究 1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生变化？ 提示： 可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动；若速率改变后，v(正)v(逆)，平衡不移动
3、，若v(正)v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。,哪些条件的改变可以使化学平衡发生移动呢？,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,减小,正向,增大,逆向,一 温度对化学平衡的影响,为什么会出现这种现象呢？,(1)化学平衡常数只受温度影响 (2)对于放热反应和吸热反应，温度的改变对其平衡常数的影响结果不同。列表如下：,1温度的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： 升高温度：平衡向 反应方向移动； 降低温度：平衡向 反应方向移动。 (2)原因：温度改变使 改变。,吸热,放热,化学平衡常数,记忆秘诀： 平
4、衡移动方向：升吸降放,思考画出升温对平衡影响的V-t图像,升温对化学平衡的影响,画出降温对平衡影响的V-t图像,平衡状态,V正= V逆,平衡状态,V逆,V正,t,t2,t3,降温对化学平衡的影响,小结：正在上向正向移动，逆在上向逆向移动。,V正,V逆,正 向,逆 向,请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与 浓度商Q = 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学 平衡的影响。,Q K,Q K,交流 研讨,浓度对化学平衡的影响,请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。 试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.03
5、molL-1KSCN溶液、 1molL-1 FeCl3溶液、1molL-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等,溶液呈血红色后加深,溶液呈血红色后加深,正向移动,正向移动,改变浓度，若QK，平衡逆向移动。,2浓度的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： 增大反应物浓度或减小生成物浓度：平衡 移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度：平衡 移动。 (2)原因：浓度的改变导致 的改变。,正向,逆向,浓度商Q,说明：只适用于气体或溶液,改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。,一定条件下,如:增大反应物的浓度,平衡状态,V正= V逆,V正,V逆,V正=V逆,新平衡状态,t1,t,0,V正,V逆
6、,改变反应条件对化学平衡移动有何影响呢,？,新条件下的平衡状态 ( V正=V逆),条件改变 ( V正V逆),一定条件下的平衡状态 ( V正=V逆),在t2时，改变条件，V正、V逆将如何变化？是否还处于平衡状态？,v正,V逆,旧平衡,t1,v正,v逆,新平衡,增大反应物浓度,v正,V逆,旧平衡,v正,t1,v逆,新平衡,增大生成物浓度,V逆,v正,旧平衡,v逆,v正,新平衡,减小反应物浓度,V逆,v正,旧平衡,v正,v逆,新平衡,减小生成物浓度,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。
7、为什么？,提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度 借助Q与K的相对大小进行判断,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的,小结,三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。 原理：N2O4 2NO2 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中 A1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,a1,b1,c1,观察.思考,b,c,a,再如：,向气体体积缩小的方向移动,向气
8、体体积增大的方向移动,N2(气) + 3H2 (气) 2NH3(气),4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,分析：,思考用V-t图像分析,加压对化学平衡的影响,练习用V-t图像分析,V正,V逆,平衡状态,V正= V逆,V正,V逆,平衡状态,0,t1,t2,t3,减压对化学平衡的影响,小结：正在上向正向移动，逆在上向逆向移动。,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),V正,V逆,0,t1,t2,t3,V正t3 = V逆,加压对化学平衡的影响,V正= V逆,V正,V逆,0,t1,t2,t3,减压对化学平
9、衡的影响,B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,3、压强对化学平衡的影响,结论: (在其它条件不变的情况下),(对于反应前后气体体积改变的反应),A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。,(对于反应前后气体体积不变的反应),C: 改变压强，化学平衡不移动。,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应； 只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动 结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。,小结：
10、影响化学平衡的外界条件 1温度对化学平衡的影响：升吸降放 2.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度：平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度：平衡逆向移动。 3.压强对化学平衡的影响：对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 理论支持：勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,催化剂对化学平衡的影响,注意 由于催化剂能同等程度的改变正、逆反应的速率， 所以对化学平衡无影响。,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),V正= V逆,V正,正的对化学平衡的影响,0,V逆
11、,t1,t2,t3,V正= V逆,0,V正,V逆,副的对化学平衡的影响,t1,t2,t3,精题点拨,在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,2已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( ) AA是气体，C是固体 BA、C均为气体 CA、C均为固体 DA是固体，C是气体,1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积 C增大生成物浓度 D升高反应温度,A,D,练习,3.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是( ) A. 正反应的H0 B. 正反应的H0 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动,练习,BD,谢谢大家！,
