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1、A 或 B医学基础化学期末试卷B 卷课 程 基础化学 使用班级 0509501-6,0509509,0509511-13 制卷份数 490 考生姓名命题人 试题库 教研室审核人 单位审核人 答题纸数 3 班 级题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计 学 号评 分阅卷人分数注意:所有试题答案都必须写在答题卡上 一选择题(共30分)（ ）下列属于SI基本单位的量的名称为质量 体积 物质的量 速度A. B. C. D. E. （ ）在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分数A. B. C. D. E. （ ）下列几组用半透
2、膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是A. 5%的 C6H12O6|半透膜|2%的 NaCl B. 0.050 molkg-1 的 NaCl|半透膜|0.080 molkg -1 的 C6H12O6 C. 0.050 molkg-1 的尿素|半透膜 |0.050 molkg-1 的蔗糖D. 0.050 molkg-1 的 MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1 的 CaCl2E. 0.90% 的 NaCl|半透膜|2%的 NaCl （ ）与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中
3、溶质质点数 E. 以上都不对（ ） 在纯水中，加入一些酸，其溶液的AH +与OH -乘积变大 BH +与OH -乘积变小 CH +与OH -乘积不变DH +等于OH - E以上说法都不对 （ ）在NH 3的水解平衡NH 3(aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) 中，为使OH - 增大，可行的方法是第 1 页，共 4 页A加 H2O B加 NH4Cl C加 HAc D加 NaCl E加 HCl（ ）由相同浓度的 HB 溶液与 B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若 B-的 Kb=1.010-10，则此缓冲溶液的 pH 为A4.0 B5.0 C7.0 D. 10.0 E1
4、4.0（ ）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于 1nm，后者介于1nm100nm。E. 溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷（ ）已知 (Zn2+/Zn)=0.76V， (Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V（ ）某一电子有下列成套量子数(n、
5、l、m、s )，其中不可能存在的是A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2D. 2，-1 ，0，1/2 E. 1，0，0，1/2 （ ）H 2S 分子的空间构型和中心原子 S 的杂化类型分别为A. 直线形，sp 杂化 B. 平面三角形，sp 2 杂化 C. 四面体形，sp 3 杂化 D. V 字形， sp2 杂化 EV 字形，不等性 sp3 杂化（ ）已知Ni(CO) 4中,Ni 以 dsp2 杂化轨道与 C 成键，Ni(CO) 4的空间构型应为 A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 直线型 D. 八面体 E. 平面正方形（ ）Co(NH 3)63+是内
6、轨配离子，则 Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是A. 4，sp 3d2 B. 0，sp 3d2 C. 4，d 2sp3 D. 0，d 2sp3 E. 6，d 2sp3（ ）下述有关 Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的是A-lg T=bc BA= bc C lgT-1=bc DlgT=bc ElgT= - bc（ ） 在一定条件下用厚度为 L 的吸收池测定某一溶液的吸光度为 A，若改用厚度为 2L 的吸收池测定溶液的吸光度，其测定值为AA/2 B2A CA DA 2 EA 1/2第 2 页，共 4 页二是非题（对的在括号中填“”，错的填“”,共20分）1. （ ） “物质 B 的
7、物质的量浓度”可以简称为“ 物质 B 的浓度” 。2. （ ）若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。3. （ ）NaAc 溶液与 HCl 溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。4. （ ）缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液 pH 绝对不变的溶液。5. （ ）当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。6. （ ）增加反应 I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。7. （ ）s 区元素原子的内电子层都是全充满的。8. （ ）一般来说，共价单键是 键，在共价双键或叁键中只有 1 个 键。9. （ ）在配合滴定中，金属离子与滴定剂 EDTA 一般是
8、以 1：1 配合。10. （ ）吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。三 填空题(共20分)1. 关于 Raoult 定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。2. 考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （4） 代替浓度，它的含义是 （5） 。3. 影响缓冲容量的两个重要因素是（6） 和 （7） 。4. 溶胶胶核的 （8） 或胶核表面的分子 （9） 可使胶粒带电。5. 在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质 (10) 电子的倾向愈大，是愈强的 (11) 剂。6. n = 3，l = 1 的原子轨道属（12）能级，该能级有（13）
9、个简并轨道。7. 根据成键电子来源，共价键可分为 (14) 和 (15) 。8. 配合物“硝酸氯 硝基二（乙二胺）合钴（） ”的化学式是 （16） ，它的外层是 （17） 。9. 用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 （18） 有关。10. 分光光度分析中，偏离 Lambert-Beer 定律的主要因素有 （19） 和 （20） 。四 计算题（30分）1. 25时 B 物质（M=100.00gmol -1）的饱和溶液 8.00ml 重 10.00g，将其蒸干后得溶质 2.00g。求：（1）该溶液的质量分数 B；（2）该溶液的质量浓度 B（gL -1） ；（3）该溶液的质量摩尔浓度 bB（
10、molkg -1） ；（4）该溶液的物质的量浓度 cB（molL -1） 。 （8 分）第 3 页，共 4 页2. 溶解 0.1130g 磷于 19.04.0g 苯中，苯的凝固点降低 0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。 （苯的 Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相对原子质量为 30.97） （6 分）3. 现有(1) 0.10 molL-1 HCl 溶液，(2) 0.10 molL-1 HAc 溶液，(3) 0.10 molL-1 NaH2PO4 溶液各50 mL，欲配制 pH = 7.00 的溶液，问需分别加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液多少毫升？配成的
11、三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？ （10 分）4. 将 10.0mL 0.005 molL-1AgNO3溶液和10.0mL 0.002molL-1 KBr溶液混合制备AgBr 溶胶。写出该溶胶的胶团结构，试问下述电解质中哪一种对该AgBr 溶胶的聚沉能力最强。 （1）CaCl2；（2）Na 2SO4；（3）MgSO 4 。 （6分）第 4 页，共 4 页答题卡一选择题 1 ( ) 2 ( ) 3 ( ) 4 ( ) 5 ( )30分 6 ( ) 7 ( ) 8 ( ) 9 ( ) 10 ( )11 ( ) 12 ( ) 13 ( ) 14 ( ) 15 ( )二是非题 1( ) 2(
12、 ) 3( ) 4( ) 5( )20分 6( ) 7( ) 8( ) 9( ) 10( )三 填空题(共20分)1. （1） （2） （3） 2. （4） （5） 3. （6） （7） 4. （8） （9） 5. （10） （11） 6. （12） （13） 7. （14） （15） 8. （16） （17） 9. （18） 10. （19） （20） 四 计算题( 30 分)湖北民族学院 2010 年春季期末试卷基础化学试卷 B 参考答案一选择题 1 ( B ) 2 ( D ) 3 ( B ) 4 ( D ) 5 ( C )30分 6 ( D ) 7 ( A ) 8 ( D ) 9 ( D ) 10 ( D )11 ( E ) 12 ( E ) 13 ( D ) 14 ( D ) 15 ( B )二是非题 1( ) 2( ) 3( ) 4( ) 5( )20分 6( ) 7( ) 8( ) 9( ) 10( )三 填空题(共20分)11. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液（无先后顺序）12. （4）活度（5）电解质溶液中实际可起作用
