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1、A 或 B医学基础化学期末试卷B 卷课 程 基础化学 使用班级 0509501-6,0509509,0509511-13 制卷份数 490 考生姓名命题人 试题库 教研室审核人 单位审核人 答题纸数 3 班 级题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计 学 号评 分阅卷人分数注意:所有试题答案都必须写在答题卡上 一选择题(共30分)( )下列属于SI基本单位的量的名称为质量 体积 物质的量 速度A. B. C. D. E. ( )在下列溶液的各种组成标度中,不随温度变化而变化的是质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分数A. B. C. D. E. ( )下列几组用半透
2、膜隔开的溶液,在相同温度下水从右向左渗透的是A. 5%的 C6H12O6|半透膜|2%的 NaCl B. 0.050 molkg-1 的 NaCl|半透膜|0.080 molkg -1 的 C6H12O6 C. 0.050 molkg-1 的尿素|半透膜 |0.050 molkg-1 的蔗糖D. 0.050 molkg-1 的 MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1 的 CaCl2E. 0.90% 的 NaCl|半透膜|2%的 NaCl ( )与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中
3、溶质质点数 E. 以上都不对( ) 在纯水中,加入一些酸,其溶液的AH +与OH -乘积变大 BH +与OH -乘积变小 CH +与OH -乘积不变DH +等于OH - E以上说法都不对 ( )在NH 3的水解平衡NH 3(aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) 中,为使OH - 增大,可行的方法是第 1 页,共 4 页A加 H2O B加 NH4Cl C加 HAc D加 NaCl E加 HCl( )由相同浓度的 HB 溶液与 B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液,若 B-的 Kb=1.010-10,则此缓冲溶液的 pH 为A4.0 B5.0 C7.0 D. 10.0 E1
4、4.0( )关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷B. 溶液中的溶质微粒不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C. 通电后,溶液中溶质微粒分别向两极移动,胶体中分散质微粒向某一极移动D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于 1nm,后者介于1nm100nm。E. 溶液中的溶质微粒带电荷,胶体中分散质微粒不带电荷( )已知 (Zn2+/Zn)=0.76V, (Ag+/Ag)=0.80V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V( )某一电子有下列成套量子数(n、
5、l、m、s ),其中不可能存在的是A. 3,2,2,1/2 B. 3,1,-1,1/2 C. 1,0,0,-1/2D. 2,-1 ,0,1/2 E. 1,0,0,1/2 ( )H 2S 分子的空间构型和中心原子 S 的杂化类型分别为A. 直线形,sp 杂化 B. 平面三角形,sp 2 杂化 C. 四面体形,sp 3 杂化 D. V 字形, sp2 杂化 EV 字形,不等性 sp3 杂化( )已知Ni(CO) 4中,Ni 以 dsp2 杂化轨道与 C 成键,Ni(CO) 4的空间构型应为 A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 直线型 D. 八面体 E. 平面正方形( )Co(NH 3)63+是内
6、轨配离子,则 Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是A. 4,sp 3d2 B. 0,sp 3d2 C. 4,d 2sp3 D. 0,d 2sp3 E. 6,d 2sp3( )下述有关 Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的是A-lg T=bc BA= bc C lgT-1=bc DlgT=bc ElgT= - bc( ) 在一定条件下用厚度为 L 的吸收池测定某一溶液的吸光度为 A,若改用厚度为 2L 的吸收池测定溶液的吸光度,其测定值为AA/2 B2A CA DA 2 EA 1/2第 2 页,共 4 页二是非题(对的在括号中填“”,错的填“”,共20分)1. ( ) “物质 B 的
7、物质的量浓度”可以简称为“ 物质 B 的浓度” 。2. ( )若两种溶液的渗透压力相等,其物质的量浓度也相等。3. ( )NaAc 溶液与 HCl 溶液起反应,该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。4. ( )缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响,保持溶液 pH 绝对不变的溶液。5. ( )当胶粒移动时,胶团从吸附层和扩散层间分开。6. ( )增加反应 I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度,则电极电位增加。7. ( )s 区元素原子的内电子层都是全充满的。8. ( )一般来说,共价单键是 键,在共价双键或叁键中只有 1 个 键。9. ( )在配合滴定中,金属离子与滴定剂 EDTA 一般是
8、以 1:1 配合。10. ( )吸光度表示物质对光吸收的程度,物质浓度越大,吸光度一定越大。三 填空题(共20分)1. 关于 Raoult 定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。2. 考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用,应该用 (4) 代替浓度,它的含义是 (5) 。3. 影响缓冲容量的两个重要因素是(6) 和 (7) 。4. 溶胶胶核的 (8) 或胶核表面的分子 (9) 可使胶粒带电。5. 在氧化还原反应中,电极电位值愈负的电对,其还原型物质 (10) 电子的倾向愈大,是愈强的 (11) 剂。6. n = 3,l = 1 的原子轨道属(12)能级,该能级有(13)
9、个简并轨道。7. 根据成键电子来源,共价键可分为 (14) 和 (15) 。8. 配合物“硝酸氯 硝基二(乙二胺)合钴() ”的化学式是 (16) ,它的外层是 (17) 。9. 用强酸滴定强碱时,滴定曲线的突跃范围大小与 (18) 有关。10. 分光光度分析中,偏离 Lambert-Beer 定律的主要因素有 (19) 和 (20) 。四 计算题(30分)1. 25时 B 物质(M=100.00gmol -1)的饱和溶液 8.00ml 重 10.00g,将其蒸干后得溶质 2.00g。求:(1)该溶液的质量分数 B;(2)该溶液的质量浓度 B(gL -1) ;(3)该溶液的质量摩尔浓度 bB(
10、molkg -1) ;(4)该溶液的物质的量浓度 cB(molL -1) 。 (8 分)第 3 页,共 4 页2. 溶解 0.1130g 磷于 19.04.0g 苯中,苯的凝固点降低 0.245,求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。 (苯的 Kf = 5.10 Kkgmol-1,磷的相对原子质量为 30.97) (6 分)3. 现有(1) 0.10 molL-1 HCl 溶液,(2) 0.10 molL-1 HAc 溶液,(3) 0.10 molL-1 NaH2PO4 溶液各50 mL,欲配制 pH = 7.00 的溶液,问需分别加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液多少毫升?配成的
11、三种溶液有无缓冲作用?哪一种缓冲能力最好? (10 分)4. 将 10.0mL 0.005 molL-1AgNO3溶液和10.0mL 0.002molL-1 KBr溶液混合制备AgBr 溶胶。写出该溶胶的胶团结构,试问下述电解质中哪一种对该AgBr 溶胶的聚沉能力最强。 (1)CaCl2;(2)Na 2SO4;(3)MgSO 4 。 (6分)第 4 页,共 4 页答题卡一选择题 1 ( ) 2 ( ) 3 ( ) 4 ( ) 5 ( )30分 6 ( ) 7 ( ) 8 ( ) 9 ( ) 10 ( )11 ( ) 12 ( ) 13 ( ) 14 ( ) 15 ( )二是非题 1( ) 2(
12、 ) 3( ) 4( ) 5( )20分 6( ) 7( ) 8( ) 9( ) 10( )三 填空题(共20分)1. (1) (2) (3) 2. (4) (5) 3. (6) (7) 4. (8) (9) 5. (10) (11) 6. (12) (13) 7. (14) (15) 8. (16) (17) 9. (18) 10. (19) (20) 四 计算题( 30 分)湖北民族学院 2010 年春季期末试卷基础化学试卷 B 参考答案一选择题 1 ( B ) 2 ( D ) 3 ( B ) 4 ( D ) 5 ( C )30分 6 ( D ) 7 ( A ) 8 ( D ) 9 ( D ) 10 ( D )11 ( E ) 12 ( E ) 13 ( D ) 14 ( D ) 15 ( B )二是非题 1( ) 2( ) 3( ) 4( ) 5( )20分 6( ) 7( ) 8( ) 9( ) 10( )三 填空题(共20分)11. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液(无先后顺序)12. (4)活度(5)电解质溶液中实际可起作用