《化学人教版九年级下册课题2金属的化学性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册课题2金属的化学性质课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,金属的一些物理性质,研究1 一、金属与氧气的反应,回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,交流与讨论：是否所有的金属都能与氧气反应？,活泼性：Mg 、Al Fe、Cu Au,Au + O2,(常温下也能反应),高温下也不反应,常温下不反应,高温下反应,讨论：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品？,铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 =2Al2O3 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻铝的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
2、若用钢刷、沙来擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而起不到保护作用。,研究2 二、 金属活动性顺序,活动与探究： 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约2mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象,1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,2、金属与盐酸反应的比较,讨论：观察此图，你有何看法？,活动与探究：1:金属与稀HCl的反应,大量气泡，反应最快,Mg2HClMgCl2H2,许多气泡，反应快,Zn2HClZnCl2H2,少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿
3、色,Fe2HClFeCl2H2,无现象,无,活动与探究：2:金属与稀硫酸的反应,大量气泡，反应最快,MgH2SO4MgSO4H2,许多气泡，反应快,ZnH2SO4ZnSO4H2,少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色,FeH2SO4FeSO4H2,无现象,无,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！,结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属。,2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什
4、么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。,(1)、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质 + 化合物=另一种化合物 + 另一种单质,置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质化合物另一种单质另一种化合物 置换反应：A + BC
5、 B + AC,(2)、化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,化合反应：A + B + AB（以多合一） 分解反应：AB A + B + （以一变多）,置换反应：A + BC B + AC (一换一),3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,课堂小结,2、置换反应,一、金属与氧气的反应：,二、金属活动性顺序,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像 ，该佛像至今保存十分完好。其主要 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,课堂练习：,2、下列反应属于置换反应的是（ ） H2+CuO=Cu+H2O 2CO+O2=2CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,点燃,高温,C,加热,3、书中描述“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ） A、易氧化 B、易还原 C、很稳定 D、很活泼 4、用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下列不宜区分真假的方法是（ ） A、测定密度 B、放入稀硫酸中 C、放入稀盐酸中 D、观察外观,C,D,课后作业： 课本习题：3、4、8,谢谢,
