《化学人教版九年级下册化学方程式与溶液溶质质量分数综合计算的教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册化学方程式与溶液溶质质量分数综合计算的教学设计（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学方程式与溶液溶质质量分数综合计算的教学设计 天津市宁河区芦台五中 马连芝教学目标 ：1、 学习目标：1）巩固化学方程式的计算的基本步骤，提高学生根据化学方程式 的计算能力2）学会从方程式中找出纯量并代入方程式3）学会判断溶液中的溶质以及溶液质量的求法2、教学重点、难点：1）如何找出题目中的纯量 2）反应前的混合物中含有反应后溶液中的溶质 3）如何找反应后溶液的质量 4）如何找反应前溶液的质量教学方法：启发、小组讨论、归纳总结课时安排：1课时教学过程：教师活动学生活动教学意图(一)创设情景导入新课第九单元我们学习了有关溶液中溶质质量分数的计算，现在请同学们回忆一下什么什么叫溶液中溶质的质量分
2、数？在导学案中写出求溶液中溶质的质量分数需要几个量？好，同学们都回答和写的很好，在导学案中写出相关的练习指名同学回答点评同学们的练习作业(二)合作交流解读探究【引入】刚才同学们所练习的是反应后溶液的溶质如何找，以及简单的配制问题，化学方程式计算的解题步骤，质量守恒定律的概念等如果化学反应中溶液的溶质质量分数又怎么样计算的呢？这节课我们的主要任务就是探究在化学方程式与溶液的综合计算。咱们一起研究一种解题模式看看对同学们解题是否有所助益，好请同学们看这样一道计算题【阅读】100溶质质量分数为 20%的NaOH溶液中加入98g稀硫酸恰好完全反应。求反应后溶液的溶质质量分数。白板展示典型例题教师讲解这
3、种计算模式白板展示图示法分析解题思路通过做这个习题，你认为做这类综合题的关键是什么？难点是什么？）【归纳】通过同学们从题目中找的纯量并通过化学反应方程式我们可以知道硫酸溶液中的水与氢氧化钠溶液中的水都没有参加反应，参加反应的是溶液中的溶质，恰好完全反应后的溶液是什么，学生小组讨论回答是硫酸钠溶液，要求硫酸钠溶液中溶质的质量分数要找溶质、找溶液，通过我们找的纯量很容易计算出硫酸钠溶质的质量，但是溶液没有告诉，所以我们就得找出溶液来，找溶液质量我们可以根据质量守恒定律方法：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量（三）我参与化学小组欲测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数。取该硫酸铜溶液50g，向其中加
4、入未知浓度的氢氧化钠溶液40g，二者恰好完全反应生成沉淀4.9g。计算反应后所得溶液的溶质质量分数教师读题，同学们在导学案中写出此题的方程式并分析此题的纯量是哪种物质，恰好反应后的溶液中的溶液，反应后的溶液中溶质是什么，（分别展示两个小组的两位同学的填空，并请两位同学分别说明自己的解题思路。 教师对学生的做题情况加以点评（四）能力提升：25.8g含有少量氯化钠的纯碱样品中慢慢加入稀盐酸至不再产生气体时共消耗盐酸146g，收集到气体8.8g，求所得溶液中的溶质质量分数。找一名学生读题，其他的同学们在导学案中写出此题的方程式并分析此题的纯量是哪种物质，恰好反应后的溶液中的溶液，反应后的溶液中溶质是
5、什么，（分别展示6个小组的一位同学的填空，并请两位同学分别说明自己的解题思路。 教师对学生的做题情况加以点评（五）知识拓展：（当堂检测）一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2克，其中溶质质量分数为13%。计算：硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算过程保留一位小数）（六）反思与小结教师通过学生的交流与反思后投影小结:化学方程式与溶液的综合计算求反应后溶液中溶质质量分数1）找溶质时注意由纯净物的质量通过方程式求；另外还要注意反应前的混合物中是否有反应后溶液中的溶质2）找溶液时根据质量守恒定律反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，过程中不要
6、忘记两减即减气体、减沉淀；求反应前溶液中溶质质量分数 找溶液时根据质量守恒定律反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，反应前溶液的质量过程中不要忘记两加即加气体或加沉淀。（七）布置作业：下节课学案中典型练习学生回答并在导学案中写出教师板书溶质质量分数的表达式学生独立完成解题过程，教师巡视，随时参与学生交流请某一小组的同学讲解自己写法与解题思路学生读题（其他的学生思考本题中涉及到的化学反应方程式并从题目中找出纯量代入方程式）学生通过小组讨论按导学案中的图框进行回答，教师做适当的提示与点评，鼓励他们发挥自己的想象力。学生回答反应后溶液是什么，其中的溶质是什么根据图示同学们先找出反应前物质
7、（氢氧化钠溶液和稀硫酸两部分）再找反应后的有一部分组成就是硫酸钠溶液从而溶液的质量就迎刃而解了学生回答问题并在导学案中通过小组讨论完成填空内容请两个同学上来阐述自己的观点，分析自己的解题思路及解题过程学生回答问题并在导学案中通过小组讨论完成填空内容再请这两个小组的成员的同学上来阐述他们小组的观点，分析解题思路及解题过程各小组同学独立完成，由小组长量化打分各小组讨论通过本节课的学习你有哪些收获同学们各抒己见（学会了如何找纯量、如何找溶液中溶质的质量、如何找反应后溶液的质量、反应前溶液的质量、学会了图示法分析这种类型题等等）以旧引新巩固溶质质量份数计算的基本知识，为下一步综合计算打基础通过练习检测
8、巩固学习效果，培养他们的主动学习能力让学生明确本节课的学习目标培养学生梳理思维及口头表达能力教师巡视，随时参与学生交流培养学生解题的思维模式通过课堂总结与课件演示，让学生明了计算题的解题关键，形成正确思考问题的解题结构培养学生的总结能力，小组合作意识，同时培养学生分析问题解决问题的能力和语言表述能力培养学生的总结能力，小组合作意识，同时培养学生分析问题解决问题的能力和语言表述能力培养学生运用知识的能力培养学生归纳知识总结知识的能力板书设计化学方程式与溶液溶质质量分数的综合计算溶液中溶质的质量分数=m溶质/m溶液100% 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2 NaCl+ H2O+CO2MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4+ Mg(OH)2
