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1、课题2 酸和碱的中和反应梁煜华 广州市花都区花东镇北兴初级中学教材分析及教材处理：本课题是第十单元酸和碱的课题2，是关于酸和碱之间发生的中和反应，中和反应也属于酸碱的性质，但教材却没有简单将酸和碱之间发生的中和反应作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明，是因为中和反应在实际生活中有广泛的应用。本课题从实验入手来介绍中和反应，还结合宏观现象与微观分析，揭示现象与本质的联系，改变学生习惯于根据表面现象判断反应发生的思维模式。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对
2、这部分知识的认识。第一课时三维教学目标： 1、知识与技能（1）认识酸和碱之间发生的中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应；（2）初步了解含有金属离子和酸根离子的化合物是盐；（3）了解中和反应在实际中的应用，能用化学方程式表达其中的一些反应原理。2、过程与方法（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法；（2）通过对“酸和碱之间会发生什么反应”的探究，体会实验现象（证据）与结论之间的关系，初步形成实证意识；（3）通过对实验的微观分析，体会宏观现象与微观本质之间的联系；（4）培养用所学知识解决实际问题的能力。3、情感态度与价值观通过中和反应的实际应用加深对中和反应理解的同时体会化学与人
3、类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。教学重点 酸和碱之间发生的中和反应。教学难点1、了解中和反应的实质；2、中和反应在实际中的应用。教具准备 氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、胶头滴管、玻璃棒、50mL烧杯。教学过程【课前小测】1、紫色石蕊遇酸性溶液 ，遇碱性溶液 ，遇中性溶液 ； 无色酚酞遇酸性溶液 ，遇碱性溶液 ，遇中性溶液 。2、酸溶液中都含有相同的 离子，碱溶液中都含有相同的 离子。3、写出下来物质在水中的电离方程式（1）氢氧化钠 （2）盐酸 （3）氯化钠 【答案】1、变红色，变蓝色，不变色；不变色，变红色，不变色。2、氢，氢氧根。3、（1）NaOH = Na+ + OH
4、- （2）HCl = H+ + Cl- （3）NaCl = Na+ + Cl-【引入新课】在学习新课之前，我们先来做一道鉴别题：现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）和氯化钠溶液（中性）。请你设计实验鉴别它们。（学生讨论回答后，投影答案，规范表达）【投影】 分别取少量三种待测液于三支试管中,滴入2-3滴紫色石蕊溶液。变红色的原液是稀盐酸；变蓝色的原液是氢氧化钠溶液；不变色的(仍为紫色的)原液是氯化钠溶液。【问题思考】如果改用酚酞试液可以鉴别吗？（根据学生原有知识，基本回答“不可以”）其实是可以用酚酞鉴别的。至于怎么鉴别。学了这节课后，相信大家就可以回答了。【板书
5、】酸和碱之间会发生什么反应【实验连续】 大家先来看一个小实验：向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴稀盐酸。师：刚才的实验中大家看到什么现象？生：无明显现象（如果有人回答“没有反应”，就规范“无现象”不等于“没反应”）师：如何证明刚才实验中有没有发生反应呢？【实验10-9】（下册课本P58页）要点：1、让学生阅读实验内容，做到心中有实验；2、提出一些问题让学生可以带着问题观察实验，问题（1）为什么要滴入酚酞溶液？（2）为什么要搅拌？（3）颜色恰好变成无色时说明什么？3、实验过程中要提醒学生注意观察，同时对一些实验规范操作进行复习巩固。现象：滴入酚酞后溶液变红色，慢慢滴入稀盐酸时，红色逐渐变
6、淡，最后变成无色。分析：氢氧化钠溶液是碱性，可以使酚酞变红；滴入稀盐酸后，红色最后消失了，说明溶液不在显碱性，就是说其中的氢氧化钠没有了，这也证明了氢氧化钠与盐酸发生了反应。结论：氢氧化钠可以与盐酸发生反应。引导解决要点中的问题：滴入酚酞可以辅助判断反应是否发生，也可以判断什么时候刚好反应完；而搅拌是为了使反应更充分。【板书】NaOH + HCl = 【思考】氢氧化钠与盐酸反应生成了什么物质呢？【讲述】下面我们就从微观的角度再来看看这个实验。上一节课我们的学习我们已经知道，氢氧化钠和盐酸在水溶液中会电离出离子，刚才的课前小测我们也写了它们的电离方程式，现在我们结合电离方程式和它们的微观图来分析
7、一下这个反应。【投影】（把下册课本P59图10-13拆成3部分，边分析边投影）【分析】通过刚才投影的微观图，我们可以看出，氢氧化钠与盐酸的反应，实质上是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，而金属离子Na+和酸根离子Cl-结合成另外一种物质NaCl。【板书】NaOH + HCl = NaCl + H2O【讲述】氢氧化钠属于碱类，盐酸属于酸类，水属于氧化物，而氯化钠这种由金属离子和酸根离子构成的化合物我们就称为盐【板书】由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐【讲述】像氢氧化钠与盐酸这样的反应，其他的碱和酸之间也能发生。【投影】2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4
8、+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【讲述】这种酸与碱作用生成盐和水的反应，我们就叫做中和反应【板书】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应【课堂练习】1、下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2、下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO33、完成下列化学方程式：Cu(OH)2 + HCl = + 【答案】1、C 2、
9、C 3、Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O【点拨】1、物质分类要根据物质结构组成来分，为CuO氧化物，为Cu(OH)2碱，为HCl酸；2、抓住中和反应的定义：酸 + 碱 盐 + 水；3、中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合成水，另外的离子结合成盐。【自主学习】1、中和反应是最常见的化学反应这一，它在我们的日常生活和工农业生产中有着十分广泛的应用。下面请同学们阅读课本P59P60页的相关内容，了解一下中和反应在实际中的应用，感受一下化学给我们带来的多彩生活。2、教师提供一些内容，让学生用化学方程式表示其中的反应：（1）如果酸雨中含有HNO3;(2)可以用生石灰处理
10、硫酸厂的废水吗？（3）如果用含有Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多。3、让学生说说阅读后的体会。【总结】 通过这节课的学习，我们知道了酸和碱之间可以发生中和反应生成盐和水，同时也明白了没有现象不等于没有反应，我们可以通过其他方法来证明反应是否进行；另外我们也知道化学来源于生活，也服务于生活，希望大家能运用好化学知识改善我们的生活。【课后作业】1、硫酸氯化钠苛性钠碳酸钠氧化钠二氧化碳熟石灰钙。上述物质中属于酸的是 （填序号，下同），属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 。2、下列反应属于中和反应的是（ ）A、CuO + CO Cu + CO2 B、Fe2O3 + 3H2SO4
11、 = Fe2(SO4)3 + 3H2OC、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3、下列各组物质的反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是（ ）A、Zn H2SO4 B、NaOH HCl C、CaCO3 HCl D、Ca(OH)2 CO24、写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化钙与盐酸 （2）氢氧化钾与硝酸 【答案】1、， 2、C 3、B4、（1）Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2O （2）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O【点拨】 第1题首先要求知道酸、碱、盐、氧化物和单质的特点
12、；还要对常见物质俗称熟悉。第2和4题要对中和反应的理解，以及对化学方程式的书写。第3题要求知道常见化学反应的现象连接中考：考题错解及分析1、下列物质可以用来治疗胃酸过多的是（ ）A、氢氧化钠 B、氢氧化铝 C、食醋 D、氢氧化钙错答：A、C原因分析：胃酸的主要成分是盐酸，可以用碱来中和，但氢氧化钠和氢氧化钙有很强的腐蚀性，会对人体胃粘膜造成伤害。因此应该用碱性较弱的氢氧化铝来治疗。正确答案：B2、除去氯化钙溶液中的少量盐酸。错答：使用氢氧化钠溶液中和原因分析：用氢氧化钠溶液可以中和盐酸，但却生成氯化钠，会形成新的杂质。正确答案：在混合溶液中加入略过量的碳酸钙，充分反应后过滤。疑难问题及解答1、
13、设计实验方案：不用其他试剂仅用酚酞鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、蒸馏水解答：（1）分别取样，滴入酚酞，变红的是氢氧化钠溶液；（2）然后再在滴有酚酞的氢氧化钠溶液分别滴入滴加剩下的两种液体；（3）红色褪去的是盐酸，不变的是蒸馏水。2、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中H2SO4的质量是多少？解答：氢氧化钠溶液中NaOH的质量：40g 15% = 6g 设这一定量石油产品中H2SO4的质量是X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 6g X 80 98 6g X X = 7.35g优秀中考题精选1、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。A、 B、 C、 D、答案：B分析：生石灰作干燥剂的原理是CaO+H2O=Ca(OH)2；硫酸铜是盐类，这里是碱和盐的反应；都是碱类与酸类反应，符合中和反应的概念。2、将含溶质质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸混合，充分反应后，再滴
