《化学人教版九年级下册关于溶液的溶质质量分数的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册关于溶液的溶质质量分数的计算（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、关于溶液的溶质质量分数的计算 一、知识回顾：1、溶液的特征： 、 。2、溶质质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。3、定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比所得值。4、计算公式：其中判断题：向一瓶溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，取出50mL，瓶内剩余的蔗糖溶液溶质量分数变小，你认为这种说法正确吗？二、关于溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数（1）向100克水中加入10克氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？（2）将100克氯化钠溶液蒸干得到10克氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？（
2、3）向100克氯化钠溶液中取出A克，蒸干得到B克氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？2、计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，求所需的溶质和溶剂的量。（1）配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液100克，需称量氯化钠多少克？需水多少克？（2）在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？三、溶液的稀释计算例：将50g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释至溶质质量分数为0.9%的溶液，这时溶液的质量为多少克？需要加水多少克？分析：应如何着手在稀释时，哪个量是没有改变的？溶质的质量能不能将两种状态以这种关系联系起来？如何联系？四、把
3、溶质质量分数运用于化学方程式的计算1、50g质量分数为9.8%的硫酸溶液和多少克锌完全反应？生成多少克氢气？反应后溶液的溶质质量分数为多少？分析：1、我们首先要知道能和锌反应的是硫酸溶中的溶质硫酸，水不参与反应。用硫酸和锌反应的化学方程求出锌和氢气的质量2、最后溶液的溶质质量分数如何求？确定最后溶液谁是溶质？因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量最后确定溶液的质量，如何求？整个过程溶液增加了锌的质量，少了氢气的质量五、当堂练习：1、课时练19页17题；2、31页14题六、作业：期末测试卷：24题七、教后记：学生对第四类计算有两大难点不易突破：1、反应后溶液的质量；（特别是反应后有气体、沉淀、水、剩余固体时。）2化学方程式的书写及计算。需补充：溶液的质量=反应前各物质的质量和反应后生成的气体或沉淀或剩余固体的质量。（不必分别计算出溶质和溶剂的质量，况且有时不好算出二者的质量。）。
