《化学人教版九年级下册元素周期表教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版九年级下册元素周期表教学设计（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期表教学设计教学目标1、 知识与技能（1） 初步认识元素周期表，知道元素周期表提供的一些信息，锻炼学生的语言表达。组织、合作和动手能力。（2） 通过对元素周期表中元素的排列规律的学习，认识元素之间的内在联系和变化规律，树立“量变到质变”及“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。2、 过程与方法（1） 让学生体验科学家发现元素周期表的过程，培养思考、表达、动手、合作能力和创新能力。（2） 通过探究元素周期表中元素排列规律的认识活动，培养科学的思维方法。3、 情感态度价值观（1） 通过对门捷列夫发现元素周期表和一些元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，
2、同时培养学生爱国主义精神。（2） 通过对元素周期表在学习和实践中作用的学习，让学生体会化学对热内生活、科学研究和社会发展中的贡献，培养学生将化学知识应用于生产实践的意识。重难点教学重点 初步认识元素周期表中的位置，会使用元素周期表中元素的信息来指导化学学习。教学难点（1）1-20号元素在元素周期表中的位置，掌握元素周期表中元素的排列规律。（2） 掌握元素周期表中元素所在表格中的信息，理解每个部分的含义。教学方法小组合作、教师点拨、师生互动交流教学过程1、导入：1875年，法国化学家布瓦博朗发现了新元素镓，他将这一消息公布于众，不久他收到了化学家门捷列夫的信，说早在四年前他就预言了这种新元素的存
3、在和它的一些基本属性。当然布瓦博朗看了是不愉快的，但他看了门捷列夫的论文后，测定了镓的一些基本常熟发现与门捷列夫的预言惊人的相似。那么，门捷列夫是怎么知道有这么一种元素的存在的呢？这节课我们就来做一次探索者，探索一下元素之间的内在联系，体会一下科学发现的乐趣吧。2、 新授：师：元素周期表还有很多种不同的排布模式，例如下面几种：【投影展示】塔式、宇宙式、罗盘式、环式、扇形.但是目前我们使用最广的是门捷列夫元素周期表。【展示】门捷列夫元素周期表。【简介】1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言
4、了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。师：下面请同学们仔细观察上述元素周期表，找出它共有几横、几列，各是怎么样分布的。学生1：共7横，分别对应7个周期。三个短周期：第一、二、三周期三个长周期：第四、五、六周期一个不完全周期：第七周期学生2：共18列，只有16个族 AA 7个主族 （第1、2、13、14、15、16、17列） BB 7个副族 （第11、12、3、4、5、6、7列） 1个第八族 （第8、9、10列） 0 族 1零族 （稀有气体）师：那么门捷列夫元素周期表为什么如此排列呢？到底蕴含哪些规律呢？ 下面请同学们结
5、合前18号元素原子排列示意图，加以总结。学生3：横行：周期数=电子层数 每一周期电子层数相同，最外层电子数依次递增学生4：纵行：主族序数=最外层电子数 每一族最外层电子数相等，电子层数依次递增【过渡】元素周期表里面包含很多小方格，它是元素周期表的基本单元，那么在这个方格里到底能为我们提供哪些信息呢？学生说出每一部分的意义。师：下面我们分别看一下每一部分含义 的来源。1、 原子序数 根据原子结构的学习我们能够得到： 原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数2、 元素名称 金属元素：带有“钅”字旁，除“金、汞”外 元素：非金属固体：带有石字旁 非金属元素 非金属液体：带有“氵”字旁 非金属
6、气体：带有“气”字头师：下面我们通过元素周期表中的几个元素来练习一下吧学生：. 3、元素符号1、元素符号的来历师：为了方便化学交流，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母 （大 写）来表示元素。2、 元素符号的意义 所有元素符号都有两层含意 表示一种元素； 表示此元素的一个原子； 部分符号有第层含意 表示某种物质；师：其中能表示三层含义的元素符号有以下几类： 金属元素 种固态非金属（除了 I ；I 不能表示碘 这种物质， I2 才能表示碘这种物质） （硼、碳、硅、磷、硫、硒、砷、碲、砹） 稀有气体元素He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn练习：说出下列元素符号的含义：H、Cu、2H 学生：.注意
7、：符号前加系数，只能表示N个原子师：通过元素周期表，继续练习元素符号的意义。学生：.【过渡】每个原子都有相对原子质量，那么相对原子质量到底是怎么样得到的呢？4、相对原子质量定义：一个原子的相对原子质量等于该原子的实际质量除以标准碳原子质量的十二分之一。例如： 氧原子的实际质量氧原子的相对原子质量= 碳原子的质量1/12 2.6571026kg = 1.9931026kg1/12 15.998师：原子是由质子中子和电子构成，而电子的实际质量只有质子的1/1836，因此原子的质量约等于质子的质量加上中子的质量即：原子的实际质量质子质量+中子质量 由此可得到：相对原子质量质子数+中子数【当堂检测】 学生：.【课堂小结】学生：.【作业】 1869年门捷列夫给出第一张元素周期表的100多年来，至少已经出现了700多种不同形式的元素周期表。人们制作元素周期表的目的，是为研究元素周期律提供方便，但研究的侧重点不同，给出的元素周期表的形式也就不同。课后上网查阅其他形式的元素周期表并指出其中元素的排布依据。 【板书设计】元素周期表1、元素周期表组成七横-七周期三短、三长、一不完全每一周期电子层数相同，最外层电子数依次递增十八列-十六个族七主（A）七副（B）一个第八族、一个零族每一族最外层电子数相等，电子层数依次递增2、元素周期表方格中的信息1、原子序数2、元素名称3、元素符号4、相对原子质量
