《山东省济宁市第一中学2024届高三上学期2月定时检测（期末）化学考试试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市第一中学2024届高三上学期2月定时检测（期末）化学考试试题 含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 济宁一中高三2月份定时检测化学试题温馨提示：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Si 28 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A. 葡萄糖酸-内酯
2、常用作制作豆腐的凝固剂B. 饱和溶液可处理锅炉水垢中的C. 石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油D. 纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料【答案】C【解析】【详解】A葡萄糖酸内酯葡萄糖酸-内酯又名豆腐王，白色结晶性粉末，在使用中常作为稳定凝固剂，故A正确；B锅炉水垢中含有的 可先用饱和溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除，故B正确；C石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，不是干馏产物，干馏是化学变化，分馏是物理变化等，故C错误；D纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料，故D正确；故选C2. 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应
3、关系的是A. 油脂能够水解，可用来制作人造奶油B. 钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛C. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板D. 氢氟酸可与SiO2反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品【答案】D【解析】【详解】A油脂中含有不饱和的碳碳双键，可通过一定条件下与氢气发生加成反应来制作人造奶油，故A错误；B金属钠的还原性强，与熔融的四氯化钛发生置换反应制取钛，与四氯化钛溶液反应不能制取钛，故B错误；C氯化铁具有氧化性，氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液可用于刻蚀铜制电路板，故C错误；D氢氟酸可与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，
4、故D正确；故选D。3. 如图是反应装置，可以做下列A. 稀硝酸与铁制备一氧化氮B. 浓盐酸与二氧化锰制备氯气C. 浓氨水与氢氧化钠制备氨气D. 浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫【答案】D【解析】【详解】A一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，故A不选；B浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，故B不选；C氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故C不选；D浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用NaOH溶液吸收尾气，故D选；故选D。4. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示：合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚(如下图所示)和HCHO
5、，下列说法不正确的是A. 合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应B. 和“杯酚”之间的相互作用是键C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角D. 与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加溶液呈紫色的同分异构体还有11种【答案】B【解析】【详解】A从“杯酚”结构分析可知，对叔丁基苯酚与甲醛发生加成反应生成，该物质分子之间脱水生成“杯酚”，A正确；B和“杯酚”之间的相互作用是范德华力，B错误；C对叔丁基苯酚中苯环上的碳原子杂化方式为杂化，叔丁基上的饱和碳原子杂化方式为杂化，所以对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角，C正确；D与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加溶液呈紫色的同
6、分异构体可视为取代了正丁烷、异丁烷分子中一个氢原子所得结构，除去对叔丁基苯酚共有种，D正确；答案选B。5. “酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是A. 增强的氧化能力，用浓盐酸酸化B. 抑制的水解，用稀硝酸酸化C. 检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D. 确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验【答案】D【解析】【详解】A酸性具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的，A错误；B具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的， B错误；C碱性条件下利用硝酸银溶液检验氯离子，而硫酸银也是沉淀会干扰试验，应使用硝酸酸
7、化，C错误；D检验溶液中是否含，先用盐酸酸化，可以有效排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子的干扰，可以达到目的，D正确； 故选D。6. 苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚(密度0.714gcm-3)。下列说法正确的是A. 盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度B. 萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层C. 干燥时可选用P2O5作为干燥剂D. 蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等【答案】A【解析】【详解】A增大溶液中盐浓度可降低有机物的溶解度，使有机物析出，故A项正确；B乙醚的密度小于水的密度，因此用乙醚萃取后分液时应从上口倒出有机物，故B项错误；C苯胺中氨基显碱性，因此无法用具有酸性
8、的P2O5作为干燥剂，故C项错误；D蒸馏分离苯胺时，应用直形冷凝管进行冷凝，球形冷凝管常用于冷凝回流，故D项错误；综上所述，答案为A。7. (光气)、(亚硫酰氯)、均为稳定结构的氯化试剂，可与反应制备，下列说法错误的是A. 和分子的空间构型相同B. 上述三个制备反应均为非氧化还原反应C. 、中C原子和S原子的杂化方式相同D. 与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种【答案】C【解析】【详解】A四氯化碳和四氯化钛分子中中心原子的配位数都为4，中心原子的杂化方式都为sp3杂化，分子的空间构型均为正四面体形，故A正确；B光气与二氧化钛共热反应生成四氯化钛和二氧化碳、亚硫酰氯与二氧化钛共热反
9、应生成四氯化钛和二氧化硫、四氯化碳与二氧化钛共热反应生成四氯化钛和二氧化碳，三个反应中都没有元素发生化合价变化，都为非氧化还原反应，故B正确；C光气中碳原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，亚硫酰氯中硫原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，则碳原子和硫原子的杂化方式不同，故C错误；D钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d24s2，原子中有2个未成对电子，第四周期中未成对电子数2的原子还有镍、锗、硒，共有3种，故D正确；故选C。8. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应B. 装置乙探究酒精脱水生成乙烯C.
10、 装置丙制备乙酸乙酯并提高产率D. 装置丁分馏石油【答案】C【解析】【详解】A苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误；B在浓硫酸作用下，170时酒精脱水生成乙烯，140时酒精脱水生成乙醚，需要测定溶液的温度，温度计需要在圆底烧瓶的混合液中，碎瓷片用于防止暴沸，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，故B错误；C乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的
11、条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故C正确；D图中温度计水银球未在支管口处，故D错误；故选：C。9. 中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。该方法的最后一步原理如图所示下列叙述正确的是A. 中所有原子一定共平面B. 与足量溶液反应能生成C. 和在不同条件下发生缩聚反应可得到多种不同的高聚物D. 或都能与发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A苯环、羰基为平面结构，键为轴对称，可以旋转，因此与苯环相连的碳碳单键、碳
12、氧键在空间旋转，使所有原子可能不共面，故A错误；BTPA-OH中能与NaHCO3溶液反应的官能团是-COOH，1molTPA-OH中含有2mol-COOH，因此0.1molTPA-OH与足量NaHCO3溶液反应生成0.2molCO2，故B错误；CTPA-OH为不对称结构，1个TPA-OH中含有2个-COOH，1个EG中含有2个-OH，因此在不同条件下，发生缩聚反应可得到多种不同的高聚物，故C正确；D酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，1molBHET-OH或TPA-OH都能与2molBr2发生取代反应，故D错误；答案为C。10. X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最
13、外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A. 同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B. 电负性：YWXC. 物质R吸收微波时，分子内的键会断裂D. 简单气态氢化物的还原性：WY【答案】CD【解析】【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知， X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可
14、形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。【详解】A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误；B硅元素的电负性小于氢元素，故B错误；C键比键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的键会断裂，故C正确；D元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故D正确；故选CD。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分
15、，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。下列说法正确的是A. 整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B. 在Cu作用下，C-H键断裂并放出能量C. 该反应原理的总反应的原子利用率为100%D. 反应中Cu可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A整个反应中碳原子的杂化方式共有3种，形成三键的是sp杂化，形成双键的是sp2杂化，全部形成单键的是sp3杂化，故A错误；BR1H在催化剂作用下，CH键断裂，但同时又有新的化学键生成，所以无法判断是放热还是吸热，故B错误；C该流程中初始反应物为N3-R2和HCCR1，最终产物为，总反应的原子利用率为100%，故C正确；D该反应中Cu为催化剂，可降低反应的活化能，提高反应速率，不能降低焓变，
