《安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题 含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024-2025学年蚌埠市A层高中联考高一化学考卷考试时间：75分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第卷(选择题 共42分)一、选择题(每题3分，每题只有一个选项符合题意，共14题)1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A. Na、K具有强还原性，Na、K合金可作原子反应堆导热剂B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂C. 易分解，用于治疗胃酸过多D. 具有还原性
2、，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】ANa、K合金可作原子反应堆的导热剂，利用了Na、K导热性，不是还原性，A错误； B过氧化钠能与二氧化碳反应生成可以供人呼吸的氧气，可作潜水艇中的供氧剂，B正确；C能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠易分解无关，C错误； D具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，D错误；故选B。2. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A无化合价变化，故无需加入氧化剂，A错误； B氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，无需要加入氧化剂，B错误；C高锰酸钾受热分解生成
3、氧气，无需加入氧化剂，C错误； D钠元素从0价变为+1价，化合价升高发生氧化反应，需要加入适当氧化剂，D正确；故选D。3. 下列的叙述中正确的有食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物碱性氧化物一定含有金属元素下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色已知为一元酸，则为正盐A. 3项B. 2项C. 1项D. 0项【答案】A【解析】【详解】生石灰能和水反应生成熟石灰，故可以做食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，错误
4、；酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成盐氧化物，如NO、CO等，错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，正确；胆矾是纯净物、碱石灰(NaOH、CaO)是混合物、纯碱是盐，错误；NaCl的水溶液或熔融NaCl能够导电，NaCl为电解质，错误；Na2O2和水反应生成NaOH，能够使石蕊变蓝，Na2O2具有漂白性，使石蕊褪色，故现象为先变蓝后褪色，正确；H3PO2为一元酸，故NaH2PO2溶于水不能再电离出H+，NaH2PO2为正盐，正确；故正确的是，故答案选A。4. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入
5、溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A. 代表滴加溶液的变化曲线B. 0a反应的离子方程式为：C. a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性D. d点，溶液中大量存在的离子是、【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O，NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH) 2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH) 2溶液和H2SO4的
6、反应，则曲线为Ba(OH) 2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O；c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点中、反应生成硫酸钠和硫酸钡、水，溶质为Na2SO4。【详解】A当Ba(OH) 2与H2SO4恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，故曲线代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B结合分析，0a反应为硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉
7、淀和水，离子方程式为：，B正确；C结合分析，a点为Ba(OH) 2溶液和H2SO4恰好反应，均沉淀完全；b点时加入的NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1：1，此时Ba2+恰好沉淀完，而OH-被中和一半，此时溶液显碱性，C错误； D结合分析，d点中溶质为Na2SO4，故溶液中大量存在的离子是、，D正确；故选C。5. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，A错误；B
8、是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，B错误；C是一种金属离子与两种酸根阴离子（氯离子与次氯酸根）构成的盐，属于混盐，C错误；D是一种金属离子与一种酸根阴离子、还有氢氧根构成的盐，不属于混盐，D正确； 故选D。6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液B. NaCl溶液中，分子的H靠近C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响【答案】B【解析】【详解】A图a紧密排
9、列、b定向移动、c形成水合离子，所以分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液，故A正确；BNaCl溶液中，分子的O带负价靠近，故B错误；C和在水中和熔融状态下的存在形式不同，一个是氧原子靠近，一个是氢原子靠近，故C正确；D图c中，不同离子中水分子的朝向不同，所以可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确；答案选B。7. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是A. 钠的密度比液氨大B. 1mol钠投入液氨生成0.02mo
10、l 时，Na共失去0.04mol电子C. 液氨能够发生电离，有和生成D. 钠和液氨可发生以下反应：【答案】B【解析】【详解】A钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，A正确； B钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和，1mol钠投入液氨中反应，Na的化合价由0价升高到+1价，升高1价，共失去1mol电子，B错误；C由图，液氨和水一样可以发生自偶电离，有和生成，C正确； DNa和液氨反应生成氢气和，则发生反应的化学方程式为，D正确；故选B。8. 氯化碘(ICl)可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。物理性质颜色、状态通常为红棕色液体密度/3.
11、24沸点/97.4化学性质(部分)水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物制备方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100101.5的馏分下列说法不正确的A. 是氧化还原反应B. IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐C. 制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体D. ICl适合盛放在细口试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误；BIBr可以与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和水，B项正确；C碘单质为固体，为液体，故制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体，C项正确；D有强氧化性，适合盛放在带玻璃塞的
12、细口瓶中，D项正确；答案选A。9. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为D. 98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； BVL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，B错误；C40g氢氧化钠固体溶于1L水中，得到氢氧化钠溶液体积不是1L，故物质的量浓度不为，
13、C错误； D硫酸密度大于水，98%的浓硫酸与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确；故选D。阅读材料，含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成NaOH、。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。完成问题。10. 关于反应，下列说法不正确的是A. 生成1mol 时，被氧化的HCl为0.6molB. 该反应中，
14、HCl体现了酸性和还原性C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1D. 生成的中含有HCl杂质气体，用饱和食盐水除杂11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标况下，11.2L 和足量的Fe充分反应，转移电子数为B. 16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1C. 50mL 12盐酸与足量共热，转移的电子数目为0.3D. 标准状况下，22.4L的氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为2【答案】10. AC 11. A【解析】【10题详解】A反应中6molHCl中5molHCl被氧化生成3mol氯气，则生成1mol时，被氧化的HCl为mol，A错误；B该反应中，HCl部分被氧化为氯
15、气，部分生成盐氯化钾，体现了酸性和还原性，B正确；C生成3mol氯气分子中有5mol氯原子被氧化得到，1mol氯原子被还原得到，氯气既是还原产物又是氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，C错误；D氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故生成的中含有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除杂，D正确；故选AC；【11题详解】A标况下，11.2L (为0.5mol)和足量的Fe充分反应，反应中氯化合价由0变为-1，则反应中转移1mol电子，电子数为，A正确；B氢氧化铁胶粒为含有多个的聚集体，则16.25g (为0.1mol)水解形成的胶体粒子数小于0.1，B错误；C50mL 12盐酸与足量共热，随着反应进行盐酸浓度减小反应停止，则转移的电子数目小于0.3，C错误；D，则标准状况下，22.4L的氯气(为1mol)与足量
