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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章复习与习题,1,，原子（离子）结构示意图,2,，玻尔的原了结构模型及氢原子光谱,3.,量子力学,原子结构模型及多电子光谱,原子轨道,:,量子力学中单个电子的空间运动状态,决定,电子能量,的量子数是：,n,、,l,描述,原子轨道,的量子数是,:,n,、,l,、,m.,描述,电子运动,的量子数是,:,n,、,l,、,m,、,m,s,.,Mg,镁,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,用,n,、,l,、,m,、,m,s,表示,4,，几个基本概念,原子轨道,电子云,电子运动状态,电子云的伸展状态,原子轨道数,电
2、子层,5.,原子核外电子排布,1,、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层,2,、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动,3,、不同的轨道的能量不同,电 子 层 一 二 三 四 五,符 号,K M N O,最多电子数,2 8 32 ,电 子 层 一 二 三 四 五,轨 道 类 型,1s 2s 2p 4s 4p 4d 4f 5s 5p,轨 道 数,4 9 25,最多电子数,2 18 32 50,6.,基态原子核外电子在原子轨道上的,排布顺序,1s2s2p3s3p 3d4p5s 5p6s,4f5d6p7s,7.,比较下列轨道能量的高低,1.ns np nd nf,2.1s 2s 3s 4s,2p
3、,x,2p,y,2p,z,3P,x,2S,3d 4s,?,2024/12/10,能层,n,1,2,3,4,符 号,K,L,M,N,能级,轨道数,最多容纳的电子数,8.,能层、能级、原子轨道之间的关系,：,2024/12/10,能量最低理,泡利理：,洪特规则：,（,1,）,。,（,2,）,。,以上使得原子核外电子排布最外层不超过,8,个电子，次外层最多不超过,18,个电子等。,基态与激发态,：,9.,核外电子排布规律,C N,可能轨道表示式,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,1,s,2,s,2,p,24,Cr,Ar,3,d,4,4,s
4、,2,Ar,3,d,6,4,s,0,2024/12/10,10,、核外电子排布,用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布,1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s,用电子排布式表示出铁原子的核外电子排布,用电子排布简式表示出铁原子的核外电子排布,2024/12/10,11.,其他电子排布表示,1.Cu,原子的外围电子排布是,2.S,原子的价电子排布是,12.,核外电子排布与原子半径,O,2-,S,2-,Mg,2+,Cl,-,S Mg,半径大小,13,：,元素周期表的结构,周期,族,短周期（第一，二，三周期，,2,，,8,，,8,）,长周期（第四，五，六周期，,18,，,18,，,32,）,不完全
5、周期（第七周期，,26,）,主族（,A A,，,7,个纵行）,副族（,B B,，,7,个纵行）,族（,8,，,9,，,10,纵行）,零族,七横十八纵，横行叫周期共有七周期，三四分长短，第七不完全；纵行叫做族共有十六族（七主七副一八一零），八族最特殊三行为一族。,Cu,的价层电子是,，最后,1,个电子基本都是填充在,轨道上，位于,区。为过渡元素它包,括,族元素。它在周期表中的位置是,。它的核外电子排布中有,个原子轨道。有,个核外电子运动壮态。它位于,纵行。,问题,2024/12/10,原子序数,核外电子排布式,价电子层,最高正价和负价,14,25,35,14,有关化合价与价电子数,2024/12
6、/10,1,、试用有关理论解释,Cu,元素原子的外围电子排布是,3d,10,4s,1,而不是,3d,9,4s,2,，简述其理由。,15.,有关理论解释,2024/12/10,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易,最高价氧化物的水化物碱性强弱,单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）,互相置换反应,原电池反应中正负极,与,H,2,化合的难易及氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物酸性强弱,单质的氧化性或离子的还原性,互相置换反应,判断依据,16.,元素的金属性与非金属性,2024/12/10,、同周期元素的金属性：,Na Mg Al;,非金属性：,Si P SCl,。,、
7、同主族元素的金属性：,Li Na K Rb,非金属性：,F Cl Br I,。,、金属活动性顺序表：,K Ca Mg Al Zn Fe,(4),热稳定性,:HF,HCl,HBr,HI,(5),酸性,:H,2,SO,4,HClO,4,H,3,PO,4,H,2,CO,3,规律：,元素的金属性与非金属性,2024/12/10,比较金属性的强弱,:,(1),与水反应的程度,:,K Mg Al Fe,(2),碱,性,:,氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化镁,(3),金属性：,K Ca Mg Al Zn Fe,2024/12/10,17.,比较,电离能大小及电离能大小的解释,第一电离能大小比较,:,K,Na Al
8、,Mg,第二电离能,:,大小比较,:K Na Al Mg,Na:,第一电离能 第二电离能 第三电离能,解释,Mg,第一电离能大于,Al,解释,Mg,第二电离能小于,Al,2024/12/10,18.,比较,电负性的大小,:,电负性,大小比较,:F,O,S,Al Mg,Na K He,2024/12/10,1,、一些气态原子失去核外不同电子所需的能量,(kj.mol,-1,),锂,X,Y,第一个电子,519,502,580,第二个电子,7296,4570,1820,第三个电子,11799,6920,2750,第四个电子,9550,11600,(1),为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第
9、一个电子所需能量,?,(2)X,元素的硫酸盐的化学式为,。,(3)Y,是周期表中,族元素。,19.,综合,2024/12/10,20.,电负性的应用,:,第二章复习与习题,1.,共价键类型的判断（,非极性键，极性键,）,1,、,O,2,2,、,CH,4,3,、,CO,2,4,、,H,2,O,2,5,、,Na,2,O,2,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,2.,共价键类型的判断（,，,）,1,、,CH,2,O,2,、,CH,4,3,、,CO,2,4,、,H,2,O,2,5,、,Na,2,O,2,6,、,SO,4,2,常见分子,分子类型,3.,分子的极性判断
10、,双原子分子,H,2,、,Cl,2,HCl,H,2,O,CO,2,三原子分子,四原子分子,NH,3,BF,3,CH,4,五原子,4.,判断,杂化轨道类型与判断杂化轨道数,杂化轨道数,0+3=3,SP,2,代表物,杂化轨道数,杂化轨道类型,CO,2,CH,2,O,CH,4,结合上述信息完成下表：,中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,常见分子,分子构型,5.,分子的空间构型判断,双原子分子,H,2,、,Cl,2,HCl,H,2,O,CO,2,三原子分子,四原子分子,NH,3,BF,3,CH,4,五原子,CO,2,、,CNS,、,NO,2,+,、,N,3,微粒的空间构型,6.,等电子体原理的应
11、用,7.,判断,孤对电子数,中心原子结合的原子数，空间构型,:,化学式,中心原子,孤对电子数,中心原子结合的原子数,空间构型,HCN,SO,2,NH,2,BF,3,化学式,杂化类型,键数,空间构型,SiCl,4,CHCl,3,NH,4,+,0,1,2,0,2,2,2,3,直线形,V,形,V,型,平面三角形,四面体,正四面体,正四面体,SO,4,2,正四面体,8.,描述化合物中每个化学键是怎样形成的？,C,原子发生,SP,杂化生成了两个,SP,轨道分别与两个,O,原子的一个,P,轨道形成两个,键；,C,原子剩余的两个,P,轨道分别与两个,O,原子剩余的,1,个,P,轨道形成两个,键。,2,H,2
12、,O,O,原子发生,SP,3,杂化生成了四个,SP,3,杂化轨道，其中的两个分别与两个,H,原子的,S,轨道形成两个,键；,O,原子剩余的两个,SP,3,杂化轨道分别被两对孤对电子占据。,1,CO,2,O,：,1S,2,2S 2P,O,C,O,提示：,C,：,1S,2,2S 2P,激发,C,：,1S,2,2S 2P,SP,杂化,9.,相似相溶规则,水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。,碘单质、氨气、甲烷、氟化氢,极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。,10.,形成离子键的判断,一般认为，,当电负性,差值,_,时原子间才有可能形
13、成离子键。,1.7,元素,K,Mg,Al,Cl,S,F,O,数据,0.82,1.31,1.61,3.16,2.58,3.98,3.44,11.,离子键的存在微粒,实质,表示，,特征,12,：,离子化合物的物理性质与解释,:,离子化合物的物理性质,:,解释,:,（,1,）,NaF NaCl NaBr NaI,（,2,）,NaF CaF,2,CaO,（提示：,Ca,2+,半径略大于,Na,+,半径）,判断下列离子化合物熔点大小与离子键的大小,13,：,离子化合物的熔沸点大小与离子键强弱的判断,CsCl,X,的晶体结构示意图,14.,判断离子化合物的化学式,NaCl的晶体结构示意图,Cl,-,Na,
14、+,15.,判断离子化合物中等距离的微粒数,16.,配位键的形成的条件,配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，,另一个原子有接受孤电子对的空轨道。,H,+,+NH,3,=NH,4,+,Cu,2+,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,17.,什么判断物质含有配位键的判断,一、,中心原子,二,、,配体,三，共价键数大于未成对电子数,Ag(NH,3,),2,OH Co(NH,3,),6,Cl,3,K,4,Fe(CN),6,Cr(H,2,O),5,ClCl,2,H,2,O,NH,4,+,18.,配位键的表示,:,Cl Pt Cl,NH,3,NH,3,Ag(NH,3,),2,OH,Cr(H,2
15、,O),5,ClCl,2,H,2,O,NH,4,+,19.,配合物的组成,Cu,(,NH,3,),4,SO,4,中心离子,配位体,配位数,外界离子,配位络合离子,外 界,配 合 物,NH,3,中的,N,为配位原子,Cr(H,2,O),5,ClCl,2,H,2,O,20.,配合物中心原子,(,离子,),价态,:,Co(NH,3,),6,Cl,3,K,4,Fe(CN),6,Co(NH,3,),5,Cl(NO,3,),2,Cr(H,2,O),5,ClCl,2,H,2,O,21.,配合物的,成键情况及空间构型,Ag(NH,3,),2,+,的成键情况,Ag,+,空的,5s,轨道和,5p,轨道形成,sp,
16、杂化轨道，接受,2,个,NH,3,分子提供的,孤电子对，形成直线形的,Ag(NH,3,),2,+,。,请说明,NH,4,+,的成键情况及空间构型,22.,配合物的性质,配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。,当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。,请解释,铂的两种化合物，其化学式都为,PtCl,2,(NH,3,),2,，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有抗癌作用；另一种为棕黄色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用,请解释,现有两种配合物晶体,Co(NH,3,),6,Cl,3,和,Co(NH,3,),5,ClCl,2,的性质不同,1.,金属共同的物理性质：,通常有金属光泽、不透明，有良好的导电性、导热性、延性和展性等。,2.,金属为什么具有这些共同性质呢,?,23,、金属物理性质与解释,1,、金属键,特性,及其实质,2.,构成金属晶体的粒子有哪些？,24,、金属构成微粒与金 属 键特性,无方向性、无饱和性；,金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。,金属离子和自由电子之间的,电性作用,。,1,、定义：,分子与分子之间存在着一
