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1、杭州联谊学校2024年 10月高二教学质量检测化学试题 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ACuCl2BNa2CO3CNaHSO4DK2SO42下列事实不能说明是弱电解质的是A溶液可使石蕊溶液变红B等浓度溶液的导电能力比盐酸弱C等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢D相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多3下列说法正确的是A增大压强，化学反应速率一定增大
2、B化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C升高温度，化学反应速率一定增大D加入反应物，化学反应速率增大4下列仪器使用之前不需检查漏水的是ABCD5一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是A当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡B其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动C当固体质量不再变化时，反应达到平衡D当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡6某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用
3、电子天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2D用水银温度计测得某溶液的温度为19.137下列电离方程式书写正确的是AH2OH+OH-BH2S2H+S2-CNaHCO3Na+H+DFe(OH)3=Fe3+3OH-8下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是选项实验事实解释或结论A进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条铝热反应是吸热反应B用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱C锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小D向Fe(NO
4、3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2已变质AABBCCDD9在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 H0，增加N2的浓度，平衡常数将A增大B不变C减少D无法判断10常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强Cx=5时，a 和b都是强酸D若a、b都是弱酸，则2xNH3HICHClHINH3DNH3HIHCl第II卷（非选择题）二、填空题(本大题共5小题52分)17常温下，溶液 0.1mol/
5、L NH3H2O 0.1mol/L CH3COOH(1)溶液的pH 7(填“”、“”或“=”)，其原因是 (用离子方程式表示)。(2)溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以 (填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。(3)溶液中c(NH) 的大小为 (填字母)。 a.等于0.1mol/L b.小于0.1mol/L c.大于0.1mol/L。18分解的热化学方程式为。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。(1)如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：。反应的平衡常数表达式K= 。若K=
6、1，向某恒容密闭容器中加入与足量，的平衡转化率为 (结果精确到0.1%)。如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1 (填“”“”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是 。19硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）
7、 K（B）（填“”、“”或“=”）（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）A接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 。 20使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)(1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪
8、器名称)中定容，摇匀即得。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。(4)滴定。当看到 现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出21近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化
9、合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g)H1 = + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2=90.0 kJmol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是 （填字母）。a高温高压b低温低压c高温低压d低温高压(3)250、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是 （填“CO2”或“H2”）。(4)250、在体积为2.0L的恒容密闭容
10、器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol L1。化学平衡常数K = 。催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为 （填字母）。第 6 页 共 6 页高二化学学科试题 学科网（北京）股份有限公司
