《河北省石家庄卓越中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄卓越中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学 Word版含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石家庄卓越中学2024-2025学年高二第一学期第一次调研检测试题化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.本试卷
2、共7页，24小题，本试卷总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14第卷(选择题，共60分)一、单项选择题，本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定C. 凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应D. 化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应【答案】D【解析】【详解】A吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的总能量的相对大小，与是否需要加热无关，如
3、铝热反应为放热反应、但需要加热，A错误；BC(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的总能量的相对大小，与基本反应类型无关，大多数化合反应为放热反应，有的化合反应为吸热反应如N2与O2化合成NO的反应为吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，有的分解反应为放热反应如H2O2分解成H2O和O2的反应为放热反应，C错误；D化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会释放能量，所以化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应，如物质三态的变化，D
4、正确； 故选D。2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 H0下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C. 使用光催化剂能增大NO的转化率D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数【答案】D【解析】【详解】A. 降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误；B. 化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误；C. 催化剂可以加快反应
5、速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误；D. 催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确；答案选D。【点睛】增大浓度、加压，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，升温、使用催化剂，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数也增大，为易错点。3. T，某密闭容器中发生反应：，达到平衡后，下列说法正确的是A. 加入CaO后，将减小B. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动C. 该反应的化学平衡常数表达式为D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，的浓度增大为原来2倍【答案】B【解析】【详解】A该反应的化学平衡常数应该
6、为K=c(CO2)，二氧化碳的浓度只与温度有关，与CaO无关，A错误；B该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，B正确；C固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，C错误；D将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，D错误；答案选B4. 已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】燃烧热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，7
7、.8g乙炔的物质的量，完全燃烧生成稳定的氧化物释放389.9kJ能量，则1mol乙炔完全燃烧生成稳定氧化物释放1299.6kJ能量，则乙炔的燃烧热化学方程式应为，故选C。5. 下列有关化学反应速率的说法，正确的是A. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率加快B. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D. 100mL2molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变【答案】B【解析】
8、【分析】【详解】A在容积不变的密闭容器中通入氩气，反应物生成物的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；B减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小，故B正确；C升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选：B。6. 下列有关碰撞理论的说法正确的是A. 反应物的活化分子的数目越多，反应速率越快B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C. 活化分子的平均能量就是活化能D. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子【答案】D【解析】【详解】A单位体积内反应物的活化分子的数目越多，反应速率越快，故A错误；B反应
9、物的分子的碰撞不一定能发生化学反应，有效碰撞才能发生化学反应，故B错误；C活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能，故C错误；D活化分子是具有足够能量、能够发生有效碰撞的分子，故D正确；选D。7. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A. Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B. 该反应为放热反应，HEaEaC. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移【答案】D【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。【详解】A项、由图可知
10、， Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故A错误；B项、由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热H（EaEa），故B错误；C项、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C错误；D项、该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确；故选D。【点睛】活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差是解答关键。8. COS(结构式为O=C=S)是煤气
11、中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的H为化学键HHC=OC=SHSCOE/kJmol-14367455773391072A. +8kJmol-1B. -8kJmol-1C. +347kJmol-1D. -347kJmol-1【答案】A【解析】【详解】反应热=反应物的键能生成物的键能=(436+745+577)kJmol13392kJmol11072kJmol1=+8kJmol1，故
12、选A。9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响C. 图表示是温度对平衡的影响，且乙的温度高于甲的D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】C【解析】【详解】A增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故A错误；B图在t时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；C正
13、反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度高于甲的，故C正确；D该反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，SO2的转化率增大，图中乙的速率大于甲，但SO2的转化率比甲小，说明图不能表示强对化学平衡的影响，故D错误；故选C。10. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是A. 总反应的催化剂为B. 稳定性：C. 反应和反应均为放热反应D. 总反应的【答案】D【解析】【详解】A根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，A错误；B能
14、量越低越稳定，所以稳定性：，B错误；C反应是Zn+和N2O反应生成N2和ZnO+，生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，C错误；D据流程图可以看出反应过程中CO转化为CO2，N2O转化成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的 H=361.22kJmol1，D正确； 故选D。11. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
15、A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变B. 加入催化剂，改变活化能，该反应的变小C. 反应物的总键能大于生成物的总键能D. 如果该反应生成液态，则减少【答案】D【解析】【分析】由图可知，催化剂可以改变反应历程，但是不能改变反应热，使用II催化剂活化能更低，速率更快。【详解】A根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，逆反应是吸热反应，升高温度，能使更多分子获得能量达到活化状态，活化分子百分数增大，故 A 错误；B加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即不变，反应的反应热不变，故B错误；C由图象可知，该反应放热，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；D如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则减小，故D正确；故选D。12. 下列实验操作、现象和结论均正确的
