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1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,3.2 原子结构,一、,原子,的,构成,原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比,(,如图,3-8),。原子能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。,科学实验证明，原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的,(,如图,3-9),。原子核一般由质子和中子构成。每个质子带,1,个单位的正电荷，每个电子
2、带,1,个单位的负电荷，中子不带电荷。,PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/,PPT背景：/beijing/PPT图表：/tubiao/,PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/,资料下载：/ziliao/范文下载：/fanwen/,试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/,PPT论坛：PPT课件：/kejian/,语文课件：/kejian/yuwen/数学课件：/kejian/shuxue/,英语课件：/kejian/yingyu/美术课件：/kejian/meishu/,科学课件：/kejian/kexue/物理课件：/kejian/wul
3、i/,化学课件：/kejian/huaxue/生物课件：/kejian/shengwu/,地理课件：/kejian/dili/历史课件：/kejian/lishi/,原 子,电 子,原子核,质 子,中 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,讨论：,原子中存在着带电的粒子，,为什么整个原子不显电性？,一、,原子,的,构成,由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带,负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。,可见，原子核所带的正电荷数,(,核电荷数,),就等于,核内质子数，也等于核外电子数。,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,原子不带电的原因：,表,3-
4、1,几种原子的构成,原子序数,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,1,氢,1,0,1,6,碳,6,6,6,8,氧,8,8,8,11,钠,11,12,11,17,氯,17,18,17,不是所有原子都有中子；,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,=,原子序数,，不一定等于中子数,原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）,整个原子不显电性,观察表格，得出什么规律？,二、,原,子,核外电子,的,排布,与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着。,原子核在原子中占的体积很小,科学研究表明，
5、在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的分层排布如图,3-10,所示。已知原子核外电子最少的只有,1,层，最多的有,7,层，最外层电子数一般不超过,8,个,(,只有,1,层的，电子数不超过,2,个,),。,二、,原,子,核外电子,的,排布,能量低,能量高,离核近,离核远,（用圆圈表示）,（用,“+”,和数字表示）,（用弧线表示）,（用弧线上的数字表示）,第一层,第二层（最外层）,原子结构示意图：,（最外层电子数）,K,层,L,层,
6、第一周期,第二周期,第三周期,原子核外电子排布规律：,第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子；,最外层最多排,8,个电子,（如果只有一层，最多排,2,个）,排满第一层，再排第二层，以此类推；,每个电子层最多排,2,n,2,个电子，次外层不超过,18,个电子,原子的相对稳定结构,最外层电子数为,8,（氦,2,个）,稀有气体，最外层电子数为,8,（氦,2,个），结构稳定，不易得失电子。,非金属原子，最外层电子数一般多于,4,，结构不稳定，易得到电子。,金属原子，最外层电子数一般少于,4,，结构不稳定，易失去电子。,原子的,最外层电子数,决定,原子的,化学性质,原子的相对稳定结构,Na,
7、Na,失去,e,-,2,8,7,+17,2,8,8,+17,Cl,Cl,得到,e,-,钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程,Na,Cl,e,-,带电的原子叫什么呢？,相对稳定结构形成,原子团,阳离子,H,+,Na,+,K,+,Mg,2+,Al,3+,NH,4,+,铵根离子,阴离子,F,-,Cl,-,O,2-,S,2-,NO,3,-,硝酸根离子,OH,-,氢氧根离子,CO,3,2-,碳酸根离子,SO,4,2-,硫酸根离子,离子,离子符号的书写和意义,2Mg,2+,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,表示,2,个镁离子,Mg,2+,镁离子,A,n,n,表示离子所带的电荷数，,+,、,-,表示离子的电
8、性。,先写数字后写电荷符号，,n=1,时,“1”,要省略,练习：,（,1,）铝原子:,；,（,2,）铝离子,:,；,（,3,）,5,个硫酸根离子,:,；,Al,5SO,4,2-,Al,3+,离子和原子的区别和联系,阴离子,原子,阳离子,失电子,失电子,得电子,得电子,（质子数核外电子数）,（质子数核外电子数）,（质子数核外电子数）,三、,相对原子质量,计算公式：,相对原子质量单位为,“1”,，省略不写,三、,相对原子质量,计算公式：,计算公式：,质子数,+,中子数,B,B,C,水分子,汞原子,钠离子,氯离子,16,3,8,6,8,8,16,16,12,12,相对原子质量,钠：,23.0,镁：,24.3,铝：,27.0,原子个数,钠,镁,铝,
