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1、化学试题注意事项：1.检测时量为75分钟，满分为100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。3.回答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应的横线上。写在试题卷上的答案无效。4.考试结束时，本试题卷自行留存，考生只需交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Br80 Zn65 Cs133 Pb207一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是A.
2、湖南出土的四羊方尊是商代晚期的青铜礼器，青铜属于合金，其熔点比纯铜低B. 四千多年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程没有发生化学变化C. 华为手机mate60搭载的是自研的麒麟9000S芯片，其主要成分是单质硅D. 马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，蚕丝属于天然纤维【答案】B【解析】【详解】A青铜是金属冶铸史上最早的合金，其熔点低于组成它的金属铜和锡的熔点，A正确；B酿醋过程中能生成新物质乙酸，酿酒过程中能生成新物质酒精，均发生了化学变化，B错误；C高纯的单晶硅是重要的半导体材料，是芯片的主要成分，C正确；D蚕丝是由蚕分泌的黏液所形成的纤维，属于天然纤维，D正确；故选B。2. 下列化
3、学用语表述正确的是A. 醛基的结构简式：B. 乙烯的空间填充模型为C. 氯化铵的电子式为：D. 用电子云轮廓图示意键的形成：【答案】D【解析】【详解】A醛基的结构简式：-CHO，A错误；B为乙烯的球棍模型，乙烯的空间填充模型为：，B错误；C氯化铵中铵根和氯离子间形成离子键，电子式为，C错误；D键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图示意键的形成：，D正确；故选D。3. 下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法不合理的是A. 手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷B. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶C. 碱液沾在皮肤上，立即用大
4、量水冲洗，然后涂上10%的醋酸D. 有回收利用价值的有机废液可通过蒸馏，回收特定馏分【答案】C【解析】【详解】A当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，故A正确；B白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，故B正确；C碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，不能用醋酸，故C错误；D利用有机废液中各物质沸点不同，通过蒸馏回收利用价值的有机废液，故D正确；故选C。4. 下列有关说法错误的是A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过
5、程B. 焰色反应是元素原子电子能级跃迁的结果，属于元素的物理性质C. 洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行D. “杯酚”能分离和，体现了超分子的“分子识别”特性【答案】A【解析】【详解】A反应自发进行的条件是H-TS0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，如合成氨反应，熵减小。A错误；B在焰色反应中，金属原子或离子在火焰中吸收能量后，外层电子从低能级跃迁到高能级，这种跃迁是不稳定的，电子会很快回落到低能级，释放出能量（光能），形成特定颜色的光线，属于元素的物理性质，B正确；C洪特规则是指：当电子填入简并轨道时，先以自旋
6、平行依次分占不同轨道，C正确；D由于“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，“杯酚”能分离C60和C70时体现了超分子的“分子识别“特性，D正确；故选A。5. 阿斯巴甜属于人工甜味剂的一种，常用于无糖饮料、口香糖、酸奶等食品中，其结构简式如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法错误的是A. 化学式为B. 属于糖类物质C. 分子中含有4种官能团D. 在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应【答案】B【解析】【详解】A由其结构简式可知，其分子式为，故A正确；B阿斯巴甜属于人工甜味剂，其不属于糖类，故B错误；C其分子中含有羧基、氨基、酰胺基和酯基共4种官能团，故C正确；D氨基和酰胺基可与强酸反应，羧基、
7、酰胺基、酯基均可与强碱反应，故D正确；故选B。6. 下列有关化学方程式中正确的是A. 铁与水蒸气的反应：B. 硝酸应保存在棕色试剂瓶中的原因：C. 碱性锌锰电池总反应：D. 制备涤纶聚对苯二甲酸乙二酯：【答案】C【解析】【详解】A铁与水蒸气的反应为，A错误；B浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，B错误；C碱性锌锰电池总反应为，C错误；D涤纶的合成主要通过聚酯化反应和聚合反应完成，反应的化学方程式为，D正确；故选D。7. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质(尾气吸收装置略)，下列表述正确的是A. 中溶液由紫色变成红色
8、一定能证明是酸性氧化物B. 中溶液褪色说明有漂白性C. 中溶液有白色沉淀生成，持续通入，沉淀不消失D. 为保证结果的准确性，必须在和装置间连接一个饱和溶液的洗气瓶【答案】C【解析】【分析】装置中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢，使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；装置中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。【详解】A进入石蕊溶液的气体，除了二氧
9、化硫，还有挥发出来的HCI气体，HCI也可使紫色石蕊溶液变红，因此不能证明SO2是酸性氧化物，A 项错误； B高锰酸钾与SO2发生的是氧化还原反应，此处体现了二氧化硫的还原性，B项错误； CI装置中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，继续通入二氧化硫，硫酸钡沉淀不会变质，沉淀不消失，C项正确； D 要保证结果的准确性，需除去二氧化硫中混有的少量 HCI气体，宜使用饱和NaHSO3而非饱和Na2SO3溶液，D项错误；答案选C。8. 下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH比较和结合的能力大
10、小B向两支试管中各加入的溶液，再分别滴入3滴浓度均为的和溶液，观察产生气体的速率比较和的催化效率C向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀D向浓度均为的和溶液中分别滴加浓氨水至过量比较Mg和Al的金属性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH能比较和结合的能力大小即水解能力，碱性越强对应的阴离子结合质子的能力越大，A正确；B比较和的催化效率时应注意控制变量法，浓度均为的和溶液中所含阴离子不一样，B错误；C氯化银和铬酸银不是同类型沉淀，先生成氯化银并不能说明两种难溶物溶度积的大小，C错误；D氢氧化镁和氢氧化
11、铝都不溶于氨水，应该将氨水换成氢氧化钠等强碱溶液，氢氧化铝作为两性氢氧化物溶解于强碱说明金属铝的金属性弱于镁，D错误；故选A。9. 中国科学院化学研究所万立骏院士课题组通过扫描隧道显微镜获得酞菁钴分子的图像。酞菁钴是一种重要的有机金属配合物，下图为酞菁钴分子的平面结构图。下列说法错误的是A. 电负性：B. 分子中钴原子的化合价为C. 基态Co原子价层电子的轨道表示式D. 分子中Co与N原子间形成的化学键均为配位键【答案】D【解析】【详解】A同周期元素的电负性随着原子序数递增逐渐增大(稀有气体除外)，且甲烷分子中碳显负价，故电负性：，A正确；B酞菁钴中失去了两个氢离子的酞菁离子与钴离子通过配位键
12、形成配合物，故分子中钴原子的化合价为，B正确；C钴是27号元素，基态Co原子价层电子的轨道表示式，C正确；D存在双键的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子，两个饱和N原子的p轨道能提供一对电子与钴形成配位键，D错误；故选D。10. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法正确的是A. 电极a与电源正极相连，气体X为，Z为B. 电极b的电极反应式为C. 加入Y的目的是补充NaBr，维持NaBr溶液为一定浓度D. 催化阶段反应产物物质的量之比【答案】D【解析】【分析】电极b上B
13、r发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br -6e+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H+6e=3H2；电解总反应式为Br+3H2O+3H2；催化循环阶段被还原成Br循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。【详解】A根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，气体X为 H2，Z为O2，A错误；B电极b为阳极，电极反应为Br -6e+3H2O=+6H+，B错误；C根据分析电解过程中消耗H2O和Br，而催化阶段被还原成Br循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，C错误；D催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1
14、 mol得到6 mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1 mol O2失去4 mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(Br):n(O2) =6:4=3:2，D正确；故选D。11. 锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿(主要成分为，还含有和少量、杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下，：，：，：，当离子浓度小于时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是A. 滤渣1的主要成份为、B. “氧化除杂”中调节溶液的pH范围为C. “还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去D. 滤液电解时的化学方程式可表示为【答案】B【解析】【分析】闪
15、锌矿焙烧得到锌、铁、镉、铅的金属氧化物和二氧化硅，加入稀硫酸，二氧化硅不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，过滤得到滤渣1；滤液通入氧气将二价铁转化为三价铁，再加入氧化锌调节溶液的pH时铁离子沉淀，滤液加入锌粉置换出镉得到滤渣3，滤液中含有硫酸锌，最终得到锌单质；【详解】A加入稀硫酸，二氧化硅不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，过滤得到滤渣，故滤渣1的成分有、，A正确； B调节溶液的pH利于铁离子沉淀而锌、镉不沉淀，故pH范围为，B错误；C滤液加入锌粉置换出镉，从而除去，C正确； D滤液电解时锌离子发生还原反应得到锌，化学方程式可表示为，D正确；故选B。12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. B. 该反应C. a、b
