氧化还原反应 (2)

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中属于四大基本反应类型中的哪一种的哪一种?化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应问题三问题三 请从得失氧的角度分析请从得失氧的角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种反应类型？属于那种反应类型？得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧

2、化反应：物质得到氧化反应：物质得到氧的反应氧的反应还原反应：物质失去氧的反应还原反应：物质失去氧的反应 1、请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流、请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。这类化学反应的分类标准。思考与交流思考与交流2Mg+O2=2MgO（氧化反应）（氧化反应）S+O2 =SO2 （氧化反应）（氧化反应）H2+CuO=Cu+H2O （还原反应）（还原反应）CO+CuO=Cu+CO2 （还原反应）（还原反应）点燃点燃点燃点燃从得失氧的角度定义氧化还原反应：从得失氧的角度定义氧化还原反应： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，一种物质失去氧，同时另

3、一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。叫做氧化还原反应。 2、 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？它们之间是什么关系？它们之间是什么关系？特别提醒特别提醒：氧化反应和还原反应是同时发生，同时停止的。：氧化反应和还原反应是同时发生，同时停止的。它们是既对立又统一的关系。它们是既对立又统一的关系。思考与交流思考与交流1 1、以下反应是氧化还原反应吗？这些反应除了都具有、以下反应是氧化还原反应吗？这些反应除了都具有氧元素的得失外，还有什么共同的特征？氧元素的得失外，还有什么共同的特征？2 2、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观、标出下列氧化还原反

4、应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2点燃点燃思考与交流思考与交流CO+CuO=Cu+CO20 0 +2 -2+2 +2 0 +4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2=2MgO氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高H2 + CuO = H2O + Cu还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低+200+1点燃点燃从化合价升降的角度来分

5、析从化合价升降的角度来分析氧化反应即为氧化反应即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应即为还原反应即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。 氧化还原反应是否一定存在氧的得失？请氧化还原反应是否一定存在氧的得失？请分析下面的反应分析下面的反应思考与交流思考与交流Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合价降低化合价降低点燃点燃从化合价升降的角度定义从化合价升降的角度定义有有元素化合价升降的反应元素化合价升降的反应, ,叫叫氧化还原反应。氧化还原反应。氧化还原反

6、应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有有无化合价无化合价的升降的升降氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降判断以下反应是否是氧化还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是是是化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原2H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+

7、1+1 +1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应不是不是是是化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价降低，被还原化合价降低，被还原是是分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧氯气的反应吧 3 3、 在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生改在氧化还原反应中，元素的

8、化合价为什么会发生改变？氧化还原反应的实质是什么？变？氧化还原反应的实质是什么？思考与交流思考与交流 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃钠与氯气反应的动画演示钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11NaNa+ + ClCl- -NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃 氧化反应氧化反应(化合价化合价升高）的实质是原子升高）的实质是原子失去电子的过程。失去电子的过程。 还原反应（化合价还原反应（化合价降低）的实质是原子得降低）的实质

9、是原子得到电子的过程。到电子的过程。2NaCl2 = 2Na Cl H2 + Cl2 = 2HCl的动画演示的动画演示点燃点燃H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移点燃点燃氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质 凡有电子转移凡有电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移)的反的反应应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。原来是因为我!（本质）（本质） （特征）（特征）归纳总结归纳总结 某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向) )化合价降低化合价降低还原反

10、应还原反应 某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离) )化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应典例类析典例类析 类型一考查氧化还原反应判断类型一考查氧化还原反应判断D 答案答案C答案答案D 类型二考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系类型二考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 典例类析典例类析答案答案 (1)ABE(2)A 答案答案 B 答案答案 C 思思 考考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？移情况呢？我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合价降低、被还原、得到化合价降低、

11、被还原、得到12e-化合价升高、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2e-双线桥表示法双线桥表示法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法方法总结方法总结1 1. . 标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价；2 2. . 画画两根线桥；两根线桥；3. 3. 箭头总是从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物箭头总是从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中化合价发生变化的同种元素；中化合价发生变化的同种元素；4. 4. 线桥上必须标明电子转移的数目线桥上必须标明电子转移的数目( (用用mne-)表示，表示，并指并指明明

12、“得得”、“失失”。现学现用现学现用 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！法！失失2 2e e得得1 12e2e书书写写方方法法1.1.标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价；标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价；2.2.箭头总

13、是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转移电子数目，在箭桥上标出转移电子数目，不写不写“得得” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温单线桥单线桥表示法表示法1.1.用双线桥法标出电子转移情况用双线桥法标出电子转移情况（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合价升高，失化合价升高，失12e-化合价降低，得化合价降低，得12e-（2） 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃0 0 +1 -2化合价升高，失化合价升高，失4e-化合价降低，得化合价降低，得22e- 2.2.下列

14、反应属于下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是（的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温D D3.3.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（素（ ）. .一定被氧化一定被氧化. .一定被还原一定被还原. .可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 . .化合价降低为零化合价降低为零C C这道题似乎有点难哦这道题似乎有点难哦4.4.氧化还原反应的实质是（氧化还原反应的实质是（ ） A A化合价的升

15、降化合价的升降 B B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C C电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失5.5.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（是（ ）A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应C.C.置换反应置换反应 D.D.复分解反应复分解反应C CC C6. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应还原反应的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A

16、A失电子失电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升高升高氧化反应氧化反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向) 化合价化合价降低降低还原反应还原反应本质本质特征特征氧化还原反应的整合氧化还原反应的整合第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第2 2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1、基本概念、基本概念氧化剂：氧化剂：在反应中得到电子或电子对偏向的物质。在反应中得到电子或电子对偏向的物质。还原剂：还原剂：在反应中失去电子或电子对偏离的物质。在反应中失去电子或电子对偏离的物质。（1）反应物）反应物（2）产物）产物氧化产物：氧化产物：还原剂被氧化后的产物。还原剂被氧化后的产物。还原产物

17、：还原产物：氧化剂被还原后的产物氧化剂被还原后的产物（3）物质的性质）物质的性质 氧化性：氧化性：物质得电子的性质。物质得电子的性质。还原性：还原性：物质失电子的性质。物质失电子的性质。2 2、概念间的联系、概念间的联系氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子化合价化合价降低降低被还原被还原还原还原反应反应还原还原产物产物反应物反应物性性 质质本质本质特特 征征过程过程反应反应产物产物还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子化合价化合价升高升高被氧化被氧化氧化氧化反应反应氧化氧化产物产物3、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂（1）、常见的氧化剂）、常见的氧化剂活泼的非金属单质：活泼的非金属单质

18、：O2、Cl2 、 Br2、 O3元素（元素（S、N等）处于高价时的含氧酸：等）处于高价时的含氧酸： 浓硫酸、浓硫酸、HNO3等等元素处于高价态时的盐：元素处于高价态时的盐：KMnO4、FeCl3等等过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2等等（2）、常见的还原剂）、常见的还原剂活泼的金属单质：活泼的金属单质：K、 Ca、Na 、Mg 、 Al等等某些非金属单质：某些非金属单质：H2、C等等元素（如元素（如C、S）处于低价态时的氧化物：）处于低价态时的氧化物：CO、SO2等等元素（如元素（如Cl、S）处于低价态时的酸：）处于低价态时的酸：HCl、H2S等等元素（如元素（如Mn等）处于高价时的氧

19、化物：等）处于高价时的氧化物：MnO2等等元素处于低价态时的盐：元素处于低价态时的盐：Na2SO3、FeSO4等等Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 MnO24HCl=MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O氧化剂：氧化剂： 还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物： 还原产物：还原产物：氧化剂：氧化剂： 还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物： 还原产物：还原产物：氧化剂：氧化剂： 还原剂：还原剂：氧化产物：氧化产物： 还原产物：还原产物：MnO2HClCl2MnCl2Cl2Cl2NaClONaClFe2O3COCO2Fe 类类型型三三考考查查氧氧化化剂剂、还还

20、原原剂剂、氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物的的判判断断典例类析典例类析答案答案 D答案答案B 答案答案 D答案答案A 答案答案A 类型四、氧化性、还原性强弱的判断类型四、氧化性、还原性强弱的判断 典例类析典例类析答案答案 A 答案答案 B 答案答案C 正误立判正误立判相等相等 相等相等 氧化性氧化性 还原性还原性 氧化性氧化性 还原性还原性 还原性最强的还原剂还原性最强的还原剂 氧化性最强的氧化剂氧化性最强的氧化剂 答案答案A 点评点评 根据元素化合价判断元素或物质的氧化性、还原性。根据元素化合价判断元素或物质的氧化性、还原性。答案答案D 类型三考查氧化还原反应的有关计算类型三考查氧化还原反应的有关计算答案答案B 典例类析典例类析答案答案D 答案答案D 答案答案A 答案答案 C 正误立判正误立判体验高考体验高考答案答案C 答案答案D 答案答案 A 答案答案