第三节盐类的水解第一课时

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1、 ( ( ( (第一课时第一课时第一课时第一课时) ) ) )第三节盐类的水解什么叫酸性溶液、碱性溶液？什么叫酸性溶液、碱性溶液？根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？是碱性溶液？（1）氯化钠）氯化钠 （2）硫酸钠）硫酸钠 （3）硝酸钾）硝酸钾（4）醋酸钠）醋酸钠 （5）氯化铵）氯化铵 （6）硫酸铁）硫酸铁（7）碳酸钠）碳酸钠 （8）氟化钠）氟化钠 （9）醋酸铵）醋酸铵用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。结果：结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、盐溶液有的显酸性、有的显碱性、也有的显中性。

2、也有的显中性。以以NaF为例分析进行分析为例分析进行分析：问题问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？些离子可以相互结合？问题问题2：F-跟跟H+的结合对水的电离平衡有什的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出总的离子方程式。总的离子方程式。结论：结论：F-+H2O HF+OH- 溶液显酸性溶液显酸性 以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析，以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析，哪种盐也有类似的变化？哪种盐也有类似的变化？ 结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐

3、、弱酸弱碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。 盐类的水解：盐类的水解：在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质的反应。弱电解质的反应。 定义定义1：盐的离子和水电离出来的：盐的离子和水电离出来的H+或或OH-结合生成弱酸或弱碱。结合生成弱酸或弱碱。 定义定义2：盐的离子使水的电离平衡移：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。或中性。 定义定义2：中和反应的逆反应。：中和反应的逆反应。盐盐+水水 酸酸+碱碱

4、 水解水解中和中和 请给盐类水解反应的实质下个定义？请给盐类水解反应的实质下个定义？讨论：讨论： 1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？请结合下列各种盐加以讨论：律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、(NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。 2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反应程度大小如何？举一下判断的依据。应程度大小如何？举一下判断的依据。 3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶、如果要比较不同盐水解的程度

5、、水解后溶液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？ 记忆规律： 规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性谁弱谁水解，谁强显谁的性 规律规律2、一般盐的水解程度很小、一般盐的水解程度很小 规律规律3、可根据水解产物的电离程度比较、可根据水解产物的电离程度比较 水解反应的程度。水解反应的程度。练习：下列哪些离子能发生水解？练习：下列哪些离子能发生水解？ Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42- 练习：写出练习：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 N

6、a2CO3、Na2S、NH4CN的水解方程式。的水解方程式。 注意：盐类水解的程度不大，用注意：盐类水解的程度不大，用“ ” 表示表示, 不会产生气体和沉淀，不会产生气体和沉淀，不用不用“”或或“ ”符号。符号。 多元弱酸的水解是分步进行的，如多元弱酸的水解是分步进行的，如Na2CO3溶液中溶液中CO32-的水解。思考哪一步的水解。思考哪一步水解程度大？水解程度大？ 问题研究问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么研确定？研确定？NaHCO3？NaHSO3？ HCO3- H+CO32- 电离过程电离过程 HCO3-+H2O H 2CO3 +OH- 水解过程水解过程 结

7、论：分两种情况结论：分两种情况 a、电离程度大于水解程度显酸性，如、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。等。 b、水解程度大于电离程度显碱性，如、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。等。问题研究问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以确定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3为例？为例？ NH4+H2O NH3H2O+H+ Ac-+H2O HAc + OH- 最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。

8、性的相对强弱。 a、酸强于碱、酸强于碱-酸性，如酸性，如(NH4)2SO3； b、碱强于酸、碱强于酸-碱性，如碱性，如 NH4F； c、酸碱相当、酸碱相当-中性，如中性，如NH4Ac。问题研究问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？：影响盐类水解有哪些因素？ 主要因素：主要因素： 盐本身的性质。盐本身的性质。 外界条件：温度，浓度，外加酸碱。外界条件：温度，浓度，外加酸碱。 问：对问：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它溶液，如果其它条件不变，条件不变，升高温度将使溶液的酸碱性升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？如何变化？加水稀释对加水稀释对Ac-离子的水解离子的水解有何影响，溶液的有何影响，溶

9、液的pH值如何变化？值如何变化？加加入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同浓度的浓度的NaOH又将如何呢？又将如何呢？ 温度温度-水解反应是吸热的，升温有水解反应是吸热的，升温有利于盐的水解。利于盐的水解。 浓度浓度-浓度越小，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解，果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解，加碱促进水解；反之亦然。加碱促进水解；反之亦然。 例题：在例题：在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如已知存在如下水解平衡，填写下列表格下水解平衡，填写下列表格 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 条件条件移动方向移动方向H+数数pH值值Fe3+的的水解率水解率现象现象升温升温通通HCl加水加水加加NaHCO3 2、现测得某浓度、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的的溶液的pH是是8，以下推理合理的是：，以下推理合理的是： （A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。离子水解程度大于电离程度。 （B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。离子水解程度小于电离程度。 （C）溶液中）溶液中c （HPO4-）c(Na+) （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。）该溶液能与酸反应不与碱反应。