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1、1氮及其化合物强氧化性强氧化性NON2NO2HNO3NH3Mg3N2N2O4NaNO3NH3.H2O与水反应与水反应与酸反应与酸反应铵盐：铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等等Cl2、金属氧化物、氮的氧化物、金属氧化物、氮的氧化物氨的催化氧化氨的催化氧化与弱碱阳离子反应与弱碱阳离子反应弱碱（与弱碱（与Ag+反应生成银氨溶液）反应生成银氨溶液）氮及其化合物之间的转化关系氮及其化合物之间的转化关系分解分解与碱反应与碱反应水解水解酸性酸性不稳定性不稳定性与与非非金金属属反反应应与其与其它还它还原性原性物质物质反应反应与与金金属属反反应应与有机物反应与有机物反应2氮及其
2、化合物方法指导方法指导一、一、氨的制取及检验氨的制取及检验1.氨气的实验室制取(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)加热 发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl28NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。收集装置：氯气能溶于水，所以要用向上排空法或排饱和食盐水法。3氮及其化合物一、一、氨的制取及检验氨的制取及检验1.氨气的实验室制取(1)反
3、应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)加热 尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸)装置图如下：4氮及其化合物一、一、氨的制取及检验氨的制取及检验1.氨气的实验室制取(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(2)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)加热 (3)如果没有氯化铵和氢氧化钙，也可以使用浓氨水和生石灰或烧碱固体来制取少量氨气。装置如上图。5氮及其化合物一、一、氨的制取及检验氨的制取及检验2.工业合成氨简述(1)原料：空气、水和燃料
4、(用于生产氢气)(2)适宜条件从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析：温度：500左右压强：1107 Pa左右催化剂：铁触媒及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。3.氨气的检验方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；方法二：与浓盐酸作用产生大量白烟；6氮及其化合物二、二、NO、NO2的制取的制取NONO2反应原理3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O发生装置烧瓶、分液漏斗、双孔塞烧瓶、分液漏斗、双孔塞收集方法只能用排水法，不能用排空法只能用排空法，不能用排水法7氮及其化合物三、三、氮氧化物有
5、关计算氮氧化物有关计算(1)原理将NO2(或NO)和O2同时通水中发生如下反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO2NO+O2 2NO2以上两个反应不断循环，逐步经计算非常复杂。通常用总反应式进行计算将大大简化，两个总反应式如下：4NO2+O2+2H2O 4HNO34NO+3O2+2H2O 4HNO38氮及其化合物三、三、氮氧化物有关计算氮氧化物有关计算(2)具体分析如下如果是将NO2和O2同时通入水中反应：当V(NO2)V(O2)=41时，无气体剩余，最后只是HNO3当V(NO2)V(O2)41时，NO2过量，剩余为NO如果是将NO和O2同时通入水中反应：当V(NO)V(O2)=43时，恰好完全反应，无气体剩余当V(NO)V(O2)43时，NO过量，NO剩余当V(NO)V(O2)V2V3 B.V1V3V2C.V2V3V1 D.V3V1V2【解析】 只有NO2发生反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO，结果气体减少了1/3，剩余2/3；发生的反应是4NO2+O2+2H2O 4HNO3，假设原来气体各有4体积，反应后只剩余氧气3体积，是原体积的3/8；中氨气全部溶解，剩余体积一半。36氮及其化合物
