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1、微型专题重点突破(一)专题1微观结构与物质的多样性学习目标1.学会粒子(原子、离子)半径大小的比较，会判断元素金属性、非金属性的强弱。2.根据“位构性”之间的关系，学会解答元素推断题的方法。核心素养1.宏观辨识与微观探析：从原子结构认识元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。2.证据推理与模型认知：根据元素周期表和元素周期律建立相关知识应用的思维模型。微型专题考题精选内容索引微型专题一、核外电子排布规律的应用例例1现有部分元素的原子结构特点如表：答案解析(1)画出W原子的结构示意图：_。XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次
2、外层电子数的2.5倍解解析析H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息知反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_。(3)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。答案解析氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)N2H42H2O2
3、=N24H2O核外电子排布规律的应用核外电子排布规律的应用(1)确定元素的种类根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。归纳总结归纳总结(2)推断元素的性质元素最外层电子数 得、失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素8(He为2)一般不易得、失电子较稳定，一般不参与化学反应金属元素一般小于4一般易失电子金属性只有正价，一般是13非金属元素一般大于或等于4一般易得电子非金属性既有正价又有负价变变式式1(2018宁夏育才中学下学期期中)某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4解解析析某元素原
4、子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该原子M层电子数为7，故为Cl元素；最高正化合价为7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D正确。答案解析选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱二、元素金属性、非金属性强弱的判断例例2下列实验操作不能达到实验目的的是答案解析(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属活动性顺序表判断，越靠前，金属性越强。根据单质与水或非氧
5、化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。根据置换反应判断，若XnYXYm，则Y比X金属性强。思维模型思维模型(2)元素非金属性强弱的判断依据根据单质与H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断，越易化合，生成氢化物越稳定，则非金属性越强。根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断，非金属阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。根据置
6、换反应判断，若AnBABm，则B比A非金属性强。变式变式2下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C.酸性：H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱答案解析三、微粒半径大小比较例例3下列粒子半径大小比较正确的是A.NaMg2Al3ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKn，则X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R的下一个周期，原子序数从大到小的顺序为abcd，Y的金属性强于X，故Y的最
7、高价氧化物对应水化物碱性强于X。则Z的非金属性强于R。aXm和bYn的电子数相同，故abmn。综上所述，A正确。变变式式3四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是abnm元素的原子半径：YXRZ元素非金属性：ZR最高价氧化物对应水化物碱性：XYA.B.只有C.D.答案解析四、根据“位构性”关系推断元素例例4(2017南宁下学期期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红溶液
8、褪色。下列说法正确的是A.W与X可形成至少两种化合物B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD.简单气态氢化物的稳定性：WNH3；D项，NH3为10e微粒，而N2H4为18e微粒。变变式式4短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化
9、合物答案解析考题精选1.(2018寿光4月月考)下列叙述中，正确的是A.所有主族中都有非金属元素B.同周期元素中，A族元素的原子半径最大C.过渡元素都是金属元素D.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子123456答案解析782.(2018清华大学附中月考)A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是A.abcB.acbC.abmnD.acnm答案解析解解析析离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，则有anbncm，nm，可知acb，故A错误、B正确；由关系式可知acmn，故C、D错误。123456783.(20
10、18菏泽一中检测)已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为解解析析该氯化物中R微粒核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为RClX，所以该同位素的质子数为XZ，又该同位素的中子数为Y，质量数质子数中子数，所以该同位素的符号为故D项正确。答案解析123456784.(2018滁州高一3月月考)下列不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是A.氧化性：Cl2红磷B.单质沸点：红磷Cl2C.氢化物稳定性：HClPH3D.酸性：HClO4H3PO4解解析析单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性
11、无关；氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。答案解析123456785.(2018沂州高一月考)下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D.X2的核外电子数目为18，则X在第4周期A族答案解析123456786.(2018舟山高一月考)下列微粒半径大小比较正确的是A.NaMg2Al3MgAlSC.S2ClNaAl3D.CsRbKZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质答案解析123456788.(2018晋江市高一段考)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是A_，B_，C_，D_。(2)画出A离子、C原子的结构示意图_，_。答案解析铝氯硫钾12345678
