《高考化学二轮专题复习课件（5）：元素周期律和元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习课件（5）：元素周期律和元素周期表（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分 基本理论专题五 元素周期律和元素周期表备考提示 （3）专题备忘 （4）互动课堂 （11）返回目录 考试大纲对元素周期律方面的要求主要有：以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可能是选择题，也可能是结合物质结构的元素化合物推断题。 备考提示备考提示返回目录 1原子结构和元素周期律知识的综合网络 专题备忘专题备忘返回目录 2同周期、同主族元素性质递变规律 性质同周期(从左右)同主族(从上下)原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）逐
2、渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增大逐渐减小金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价(+1+7),非金属负价=(8族序数)最高正价=族序数(O、F除外),非金属负价=(8族序数)最高价氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易及稳定性形成由难到易，稳定性逐渐增强形成由易到难，稳定性逐渐减弱专题备忘专题备忘返回目录 3元素的金属性与非金属性强弱的判断依据 （1）比较金属性强弱的依据 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减
3、弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；盐溶液水解后pH越小，其元素的金属性越弱； 依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 常温下与酸反应的剧烈程度； 常温下与水反应的剧烈程度； 与盐溶液之间的置换反应； 专题备忘专题备忘返回目录 高温下与金属氧化物间的置换反应。 （2）比较非金属性强弱的依据 同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；盐溶液水解后pH越大，其元素的非金属性越
4、弱； 依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性:越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强； 专题备忘专题备忘返回目录 与盐溶液之间的置换反应：非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如Br2+2KI 2KBr+I2； 相互化合后的价态：如S+O2 SO2 说明O的非金属性强于S； 其他：如2Cu+S Cu2S Cu+Cl2 CuCl2。所以，Cl 的非金属性强于S。 4元素的原子半径、离子半径大小比较规律 （1）同周期原子半径
5、随原子序数的递增而逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl。专题备忘专题备忘返回目录 （2）同主族原子半径随原子序数的递增而增大。如第A族中：LiNaKRbCs。 （3）同周期阳离子半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中：Na+Mg2+Al3+。 （4）同周期阴离子半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中：P3-S2-Cl。 （5）同主族阳离子半径随原子序数的递增而增大，如第IA族中：Na+K+Rb+Cs+。 （6）同主族阴离子半径随原子序数的递增而增大, 如第A族中：FClBrI。专题备忘专题备忘返回目录 （7）阳离子半径比相应的原子半径小。如：Na+N
6、a，Fe2+Fe。 （8）阴离子半径比相应的原子半径大。如：S2-S，BrBr。 （9）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S2-ClK+Ca2+；Al3+Mg2+Na+F。 （10）同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：FeFe2+Fe3+，HHH+。 专题备忘专题备忘返回目录 1掌握元素“位构性”之间的关系 例1详见学生用书 互动课堂互动课堂返回目录 2熟悉元素的名称或位置推断的常用方法 互动课堂互动课堂返回目录 例2 2 （2008四川延考区）X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元
7、素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ3 XYZ2 X2YZ3 X2Y2Z2 X2Y2Z4 X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是 （ ） A B C D 解析 X元素有一种同位素不含中子，则X元素为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电排布规律，可知Y元素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为C元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为O元素。所以互动课堂互动课堂返回目录这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有：无机酸H2CO3，含氧衍生物有很多，其中题目中的X2Y2Z2为乙二醛、X
8、2Y2Z4为草酸、X4Y2Z2为醋酸（或乙酸）。因此根据题意答案为A选项。 答案 A点评 准确推断出元素是解答这类题的关键，还要特别注意C元素形成的一些特殊化合物，如CH2O、CH2O2、C2H2O2、C2H2O3、C2H2O4等。 互动课堂互动课堂返回目录 3掌握常见的等电子数的粒子 (1) “10电子”的粒子： 分子离子一核10电子的NeN3-、O2-、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH三核10电子的H2O四核10电子的NH3H3O+互动课堂互动课堂返回目录 (2) “18电子”的粒子 分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2-二核18电子的F2、HCl 、H
9、S三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2 、NH2F五核18电子的SiH4、CH3F 、NH2OH六核18电子的N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2互动课堂互动课堂返回目录 （3）其他等电子数的粒子 “9电子”的粒子：F、OH、NH2、CH3（取代基） “14电子”的粒子：Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的粒子：He、H、Li+ 、Be2+ （4）质子数及核外电子总数均相等的粒子 Na+、 、H3O+ HS、Cl F、OH、 N2、CO、C2H2 例3 3 （2007全国理综）用A+、B、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子（离子或分子）。
10、请回答： (1) A元素是_、B元素是_、C元素是_ (用元素符号表示)。互动课堂互动课堂返回目录 (2) D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3) E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4) F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。 (5) G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6) H分子中含有8个原子，其分子式是_。 解析 对于18电子粒子，可以根据元素在周期表中的相对位置确定，也可由9+9来确定， 9e(可由10e来确定)的有OH、CH3、NH2、F等其两两结合也可以形成18电子粒子，如F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F。 互动课堂互动课堂返回目录答案 (1) K Cl S (2) HCl (3) F2(4) H2S (5) H2O2（或PH3） (6) C2H6 点评 本题考查的是等电子粒子,如果熟练的掌握了常见的10e、18e粒子以及14e、16e粒子，则解决起此类题来就较简单。 互动课堂互动课堂返回目录祝您高考成功！四氧化三铅 化学课上，一正呼呼大睡的学生被老师叫起，问：“你知道我说的四氧化三铅是怎么回事吗？”学生慢慢地张开睡眼，懵懵懂懂地答：“老师，我只有一对眼，怎么会知道四眼发三枪是啥回事。”
