《氧化硫的性质和作用及硫酸的制课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化硫的性质和作用及硫酸的制课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元第一单元含含硫硫化合物的性质和应用化合物的性质和应用不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素之间的转化-20+4+6+61氧化硫的性质和作用及硫酸的制1. 1. 物理性质物理性质颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、密度、沸点密度、沸点密度、沸点密度、沸点扇闻法扇闻法SOSOSOSO2 2 2 2是是是是无色，有无色，有无色，有无色，有刺激性刺激性刺激性刺激性，易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水，密度密度 空气的空气的空气的空气的有毒有毒气体，气体，气体，气体，易液化（易液化（易液化（易液化（1010 ）SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SO
2、SO3 3溶液溶液pHpH7 7SOSO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物2氧化硫的性质和作用及硫酸的制SO2+4SH2SO40+6还原性还原性氧化性氧化性加加氧氧化化剂剂加加还还原原剂剂如如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等等作为作为S的的中间价态的物质中间价态的物质化合价既可升高又可降低，化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2 + 2H2S = 3S +2H2O3氧化硫的性质和作用及硫酸的制探究探究2:2:SOSO2 2的还原性的还原性 H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4
3、4+2HCl +2HCl 向向SOSO2 2溶液中加溶液中加BaClBaCl2 2溶液溶液, ,再加过氧化氢与稀盐酸再加过氧化氢与稀盐酸生成生成不溶于酸不溶于酸白色沉淀白色沉淀现象现象: :结论结论: : SOSO2 2具有还原性具有还原性 H H2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O2 2 = H = H2 2SOSO4 4 +H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3H H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 44氧化硫的性质和作用及硫酸的制2 2、加热后加、加热后加SOSO2 2的试管红的试管红色色, ,加氯气的无变化加氯气的
4、无变化探究探究3 3：SOSO2 2的漂白性的漂白性现象：现象：现象：现象：结论：结论：结论：结论： SOSO2 2有有漂白性漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色使有色物质褪色，加热有色物恢复原色两支装品红试管各加两支装品红试管各加SOSO2 2和氯水和氯水现象现象现象现象? ? 加热两支试管加热两支试管现象？现象？现象？现象？能否使紫色石蕊试液褪色？能否使紫色石蕊试液褪色？加加SO2SO21 1加氯水加氯水2 21 12 2不能漂白指示剂不能漂白指示剂1 1、品红溶液都褪色、品红溶液都褪色无色的物质无色的物质SOSO2 2 + + 有色物质有色物质化合化合化合化合分解分解5氧化硫的性质和
5、作用及硫酸的制SO2也具有的特殊化学性质也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂白性. 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。6氧化硫的性质和作用及硫酸的制 北方市场上北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝黄的馒头和粉丝,里外不一样里外不一样,它的做法是在一个它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用您能否马上就食用或用来做菜来做菜?为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？为什么长时间放
6、置的报纸和草帽会变黄？P89资料卡片：资料卡片：SO2的漂白作用的漂白作用7氧化硫的性质和作用及硫酸的制氧化氧化作用作用化合化合作用作用吸附吸附作用作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白漂白性物质小结漂白性物质小结8氧化硫的性质和作用及硫酸的制二氧化硫物理性质物理性质化学性质化学性质( 1 ) 、SOSO2 2与水反应与水反应SO2 + H2O逆反应逆反应正反应正反应H2SO3 、 SO2和碱反应和碱反应 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 、 SO
7、2和碱性氧化物反应和碱性氧化物反应（2 2）还原性：）还原性：2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂加热加热2H2S+SO2 3S+2H2O（3 3）氧化性：）氧化性：( 4 )、漂白性、漂白性 某些有机色素某些有机色素无色的物质无色的物质SO2SO2 +CaO CaSO3CaSO3 +SO2+ H2O =Ca(HSO3) 2（暂时性）（暂时性）无色、有刺激性气味、有毒、易无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水液化、比空气重、易溶于水9氧化硫的性质和作用及硫酸的制硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4O2+2H2SO3=2H
8、2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+H2OH2SO310氧化硫的性质和作用及硫酸的制1.1.对人体健康造成直接危害对人体健康造成直接危害4.4.破坏建筑物破坏建筑物3.3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.2.破坏森林、草原和农作物破坏森林、草原和农作物酸雨的危害酸雨的危害开发新型洁净能源（氢能）开发新型洁净能源（氢能）开发新型洁净能源（氢能）开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫含硫燃料脱硫回收利用回收利用回收利用回收利用SOSOSOSO2 2 2 2废气废气废气废气提高环保意识，加强国际合作提高环保意识，
9、加强国际合作提高环保意识，加强国际合作提高环保意识，加强国际合作酸雨的防治酸雨的防治11氧化硫的性质和作用及硫酸的制 设计实验，如何鉴别设计实验，如何鉴别SOSO2 2和和COCO2 2？简述实验的简要步骤。简述实验的简要步骤。12氧化硫的性质和作用及硫酸的制酸酸漂白漂白还原还原酸酸（1）SO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液红色褪去溶液红色褪去, ,SO2 2体现体现 性；性；（2) 2) SO2 2使品红褪色，使品红褪色，SO2 2体现体现 性；性；（3) 3) SO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SO2 2体现体现 性。性。 (4) (4) SO2 2使紫色石蕊试液变红色，
10、不褪色，使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2 2体体 现现 性。性。13氧化硫的性质和作用及硫酸的制 若将若将SOSO2 2和和ClCl2 2混合溶于水其漂白能力如混合溶于水其漂白能力如何变化？何变化？分分析析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而而HCl 和和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失是没有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 SO SO2 2、HClOHClO都具有漂白作用，那么这都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？两者物质的漂白作用有何不同？14氧化硫的性质和作用
11、及硫酸的制1“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于 （ ）A.A.滥伐森林，破坏生伐森林，破坏生态平衡平衡 B.B.工工业上大量燃上大量燃烧含硫的燃料含硫的燃料C.C.大气中大气中COCO2 2含量增多含量增多 D.D.汽汽车排出大量的尾气排出大量的尾气2 2你你认为减少酸雨减少酸雨产生的途径可采取的措施是（生的途径可采取的措施是（ ）少少用用煤煤作作燃燃料料 把把工工厂厂烟烟囱囱造造高高 燃燃料料脱脱硫硫 在在已已酸化的土壤中加石灰酸化的土壤中加石灰开开发新能源新能源A. B. A. B. C. D.C. D.BC15氧化硫的性质和作用及硫酸的制一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个
12、城市的环保部门采集了一份雨水样品, ,每隔每隔一段时间测定一次一段时间测定一次pHpH值值, ,其结果如下其结果如下: :1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. .2.2.这种雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小, ,其原因何在其原因何在? ?( (提示提示: :从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) )测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.63 4.57 4.534.53SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2S
13、O4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的水中的H H2 2SOSO3 3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸. .16氧化硫的性质和作用及硫酸的制17氧化硫的性质和作用及硫酸的制现象现象： 固体由蓝色变为灰白色，固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。溶液仍为无色。反应反应：CuSO45H2O + H2SO4(浓浓) = CuSO4 + H2SO45H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性实验实验在点滴板中放入在点滴板中放入少量胆矾，再加少量胆矾，再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸18氧化硫的性质和作用及硫酸的制现象现象： 滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化炭化
14、变黑。变黑。解释解释： 滤纸的主要成份是纤维素，滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性实验实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上19氧化硫的性质和作用及硫酸的制比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸
15、收现成的水反应生成水反应生成水20氧化硫的性质和作用及硫酸的制21氧化硫的性质和作用及硫酸的制 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加热。用湿润加热。用湿润的品红试纸检的品红试纸检验放出的气体，验放出的气体，把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀释。释。实验实验4-8现象现象： 加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。溶液稀释后呈蓝色。反应反应：Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有氧化性氧化性22氧化硫的性质和作用及硫酸的制23氧化硫的性质和作
16、用及硫酸的制 在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入浓糊状，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒搅拌。搅拌。实实 验验现象现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。量热，放出有刺激性气味的气体。反应反应：结论：结论： 体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性吸水性、脱水脱水性性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO224氧化硫的性质和作用及硫酸的制总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸
17、能与大多数金属反应，加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。但不生成氢气。常温下常温下使铁铝钝化使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 （浓）（浓） = S + SO2 + 2H2O25氧化硫的性质和作用及硫酸的制分析分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化
18、性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。26氧化硫的性质和作用及硫酸的制稀硫酸：酸的通性稀硫酸：酸的通性浓硫酸浓硫酸的特性的特性吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性工业制硫酸的原理工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用硫酸的性质及应用（原来有水）（原来有
19、水）（原来没水，但含（原来没水，但含H、O元素）元素）C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2 +H2OCu + H2SO4（浓）（浓）= CuSO4 + H2O + SO2 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等等碱性气体碱性气体（NH3）还原性气体（还原性气体（H2S、HI、HBr）可干燥可干燥不可不可干燥干燥27氧化硫的性质和作用及硫酸的制硫酸用途硫酸用途制过磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2
20、+ 2CaSO428氧化硫的性质和作用及硫酸的制 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案请同学们提出尽可能多的方案 。吸水性 脱水性 所含微粒浓硫酸稀硫酸 有有有有H2SO4分子分子无无无无H+、SO42-29氧化硫的性质和作用及硫酸的制1用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？(1)浓硫酸与铜共热浓硫酸与铜共热(2)铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应2、向、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量被还原的硫酸的物质的量()A、等于、等于0.9molB、大于、大于0.45mol小于小于0.9molC、等于、等于0.45molD、小于、小于0.45molD30氧化硫的性质和作用及硫酸的制步骤步骤反应反应设备设备造气造气催化氧化催化氧化吸收吸收煅烧4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2沸腾炉沸腾炉催化剂催化剂 2SO2+O22SO3接触室接触室SO3+H2OH2SO4 吸收塔吸收塔工业制硫酸的原理工业制硫酸的原理31氧化硫的性质和作用及硫酸的制
