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1、配合物是如何形成的配合物是如何形成的人类对配合物结构的认识人类对配合物结构的认识实验探究实验探究: : 实验实验: :向试管中加入向试管中加入2mL5%2mL5%的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液, ,再再逐滴加入浓氨水逐滴加入浓氨水, ,振荡，观察现象。振荡，观察现象。沉淀溶解：沉淀溶解：氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。新物质。CuCu2+ 2+ +2NH+2NH3 3. .H H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 +2NH+2NH4 4+ + 生成沉淀：生成沉淀：氢氧化铜与足量氨水反应后溶解氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了是因为生
2、成了Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ ，CuCu2+ 2+ +2NH+2NH3 3. .H H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 +2NH+2NH4 4+ + Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3. .H H2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+2OH+2OH- -+4H+4H2 2O O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液交流与讨论交流与讨论: :结晶生成的晶体为：结晶生成的晶体为： Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 42+2+CuCuNHNH3 3H H3 3N NNHNH3 3NHNH3 3铜氨离
3、子铜氨离子:四个氮原子和四个氮原子和铜离子构成平铜离子构成平面正方形面正方形配体有孤电子对配体有孤电子对中心离子中心离子有空轨道有空轨道一、配合物的概念一、配合物的概念配合物配合物: : 由由提供孤电子对提供孤电子对的配体与的配体与接受孤电接受孤电子对子对的中心原子的中心原子以以配位键配位键结合形成的化合物结合形成的化合物称为配位化合物简称称为配位化合物简称配合物。配合物。例如例如:Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 、NaNa3 3AlFAlF6 6 、Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OH OH 等等配体配体中心原子中心原子问题解
4、决问题解决请根据请根据Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+中配位键的形成，总中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。结配位键的形成的条件。2.2.配位键形成的条件：配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。受孤电子对的空轨道。二、配合物的组成二、配合物的组成o比较明矾比较明矾KAl(SO4)212H2O与硫酸四氨合铜与硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4两者的电离两者的电离oKAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2OoCu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-内界难电离内界难电离二、配
5、合物的组成二、配合物的组成 内界是配位单元，外界是内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。简单离子。内外界之间是完全电离的。 Co(NHCo(NH3 3) )6 6 ClCl3 3内界内界外界外界K K3 3Cr(CN)Cr(CN)6 6 内界内界外界外界内界又由内界又由中心原子中心原子和和配配位体位体及及配位数配位数构成：构成：(1) (1) 内界与外界内界与外界: : Co Co (NH(NH3 3) )6 6 3+3+配配位位体体配配位位数数中中心心原原子子 Cu ( Cu ( N HN H3 3 ) ) 4 4 2+2+ SO SO4 42-2-中心离子中心离子 配位体
6、配位体配位数配位数 外界离子外界离子内界内界外界外界配配 合合 物物指出指出Co(NH3)5ClCl2这种配合物，的中心这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界原子，配位体，配位数以及内界，外界Co(NH3)5ClCl2思考：思考： KPtCl3(NH3) 其配位数为其配位数为_。4问题解决问题解决在在FeFe3+3+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AgAg+ +、H H2 2O O、NHNH3 3、F F- -、CNCN- -、COCO中，哪些可以作为中中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？心原子？哪些可以作为配位体？o中心原子：中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2
7、+、Ag+o配位体：配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO二、配合物的组成二、配合物的组成(2) (2) 中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子：中心原子： 具有具有接受接受孤电子对的离子，孤电子对的离子，多为过渡金多为过渡金属元素的离子。属元素的离子。配位体：配位体： 提供提供孤电子对的分子或离子。孤电子对的分子或离子。某物质的实验式某物质的实验式PtClPtCl4 42NH2NH3 3，其水溶液不，其水溶液不导电，加入导电，加入AgNOAgNO3 3也不产生沉淀，以强碱也不产生沉淀，以强碱处理并没有处理并没有NHNH3 3放出，试推测其化学式。放出，试推测其化学式。指
8、出其中心原子，配位体及配位数。指出其中心原子，配位体及配位数。Pt(NHPt(NH3 3) )2 2ClCl4 4 ； 中心原子：中心原子：PtPt配位体：配位体： NH NH3 3、ClCl- - 配位数：配位数：6 6 向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，溶液，不能生成不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B B问题解决问题解决o1.现有两种配合物晶体现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种
9、，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。合物区别开来。问题解决问题解决o两者在水中发生电离：两者在水中发生电离：oCo(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-oCo(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-o比较可知：两者电离出的比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀沉淀Cl-，然后，然后测量所得沉淀量就可加以区别。测量所得沉淀量就可加以区别。 提供提供1molCl，Co(NH3)6Cl3需需89.2g， Co(NH3)5
10、ClCl2需需125.3g问题解决问题解决o具体步骤：具体步骤：1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、静置，过滤。、静置，过滤。4、洗涤沉淀，干燥、洗涤沉淀，干燥5、称量。、称量。结果：所得固体质量多的即为结果：所得固体质量多的即为Co(NH3)6Cl3， 所得固体质量少的即为所得固体质量少的即为Co(NH3)5ClCl2 。思考题：思考题：1、写出、写出Ag(NH3)2OH的中心离子、配位原的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。子、配位数并写出它电离的离子方
11、程式。 中心离子：中心离子：Ag+配位原子：配位原子：NH3分子中的分子中的N原子原子配位数：配位数：2 Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH思考题：思考题： 2、0.01mol氯化铬氯化铬(CrCl36H2O)在水溶在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是沉淀。此氯化铬最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O答案：答案：B （08江苏卷）江苏卷）已知已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的都是周期表中前四周期的
12、元素，它们的核电荷数元素，它们的核电荷数ABCDE。其中。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物是同一周期的非金属元素。化合物DC的的晶体为离子晶体，晶体为离子晶体，D的二价阳离子与的二价阳离子与C的阴离子的阴离子具有相同的电子层结构。具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。化物的沸点高。E的原子序数为的原子序数为24，ECl3能与能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为的物质的量之比为2 1，三个氯离子位于外界。，
13、三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，ABCDE用所对应的元素符号表示）用所对应的元素符号表示）1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为的第一电离能由小到大的顺序为 。2）B的氢化物的分子空间构型是的氢化物的分子空间构型是 。其中心。其中心原子采取原子采取 杂化。杂化。3）写出化合物）写出化合物AC2的电子式的电子式 ；一种由；一种由B、C组成的化合物与组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为互为等电子体，其化学式为 。4）E的核外电子排布式是的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配形成的配合物的化学式为合物的化学式为 。5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的的单质反应时，单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学被还原到最低价，该反应的化学方程式是方程式是 。(1）CON (2）三角锥形）三角锥形 sp3(3）(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O N2O
