2014年总复习课件（第8单元）金属和金属材料

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1、1 1第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料中考考点清单中考考点清单常考类型剖析常考类型剖析实验突破实验突破 2 2中考考点清单中考考点清单考点一考点一 金属材料金属材料考点二考点二 金属的化学性质（高频考点）金属的化学性质（高频考点）考点三考点三 金属活动性顺序（高频考点）金属活动性顺序（高频考点）考点四考点四 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护考点五考点五 有关不纯物质的简单计算有关不纯物质的简单计算返回总目录返回总目录3 3中考考点清中考考点清单 考点考点1 1 金属材料金属材料 金属材料金属材料纯金属纯金属合金合金铁合金铁合金其他合金其他合金生铁生铁钢钢4 41.1.金属

2、金属（1 1）金属有许多共同的物理性质及用途：有金属）金属有许多共同的物理性质及用途：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、能够弯曲等。例光泽、导电性、导热性、延展性、能够弯曲等。例如，铜能够导电且有延展性可作导线；铝能够导热如，铜能够导电且有延展性可作导线；铝能够导热可作铝壶等。可作铝壶等。（）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具（）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。有各自的特性。铁、铝、锌等大多数金属都呈铁、铝、锌等大多数金属都呈 色，但铜呈色，但铜呈中考考点清中考考点清单 银白银白5 5（）（）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具金属除具有一些共同的物理性质以外，还具

3、有各自的特性。有各自的特性。铁、铝、锌等大多数金属都呈铁、铝、锌等大多数金属都呈 色，但铜呈色，但铜呈 _色，金呈色，金呈色；色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是但体温计中的汞却是；金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。理性质差别较大。中考考点清中考考点清单 银白银白紫红紫红 黄黄 液体液体6 6【特特别别提醒提醒】地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素铝；熔点最高的金属铝；熔点最高的金属钨；生活中钨；生活中使用最多且产量最高的金属使用最多且产量最高的金

4、属铁。铁。中考考点清中考考点清单 7 72.2.合金合金（）概念：合金（）概念：合金 是指在金属中加热熔合些是指在金属中加热熔合些 ，或或制得具有制得具有特征的物质，合金属于混特征的物质，合金属于混合物。合物。（）性质特性：合金的强度和硬度一般比组成它们（）性质特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更的纯金属更，抗腐蚀性能等也更，抗腐蚀性能等也更。金属金属高高好好中考考点清中考考点清单金属金属非金属非金属8 8（）常见的合金（）常见的合金铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为，钢的含碳量为

5、0.03%2%；钛合金：具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、钛合金：具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐性能好等，可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐性能好等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通和通信设备等。钛合金与人体具有很好的信设备等。钛合金与人体具有很好的“相容性相容性”，因此，因此可用来制造人造骨等；可用来制造人造骨等；其他常见的合金：硬铝和黄铜等。其他常见的合金：硬铝和黄铜等。中考考点清中考考点清单9 9【特特别别提醒提醒】铁矿石不是金属与非金铁矿石不是金属与非金属（或金属）之间通过加热融合

6、而形属（或金属）之间通过加热融合而形成的，不属于合金，如赤铁矿等。成的，不属于合金，如赤铁矿等。 中考考点清中考考点清单返回考点目录返回考点目录例题例题1010中考考点清中考考点清单考点二考点二 金属的化学性质金属的化学性质（高频考点高频考点） 1. 金属与氧气的反应金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易和剧大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易和剧烈程度是不同的。烈程度是不同的。 （1）如镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在如镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而

7、阻止铝进一步被氧化，因此，）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，发生的化学反应的方程铝具有很好的抗腐蚀性能，发生的化学反应的方程式为式为_。4Al+3O2 = 2Al2 O311 （2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。高温时能与氧气反应。 （3）“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明说明 _ ，_ 。 金即使在高温下也不金即使在高温下也不与氧气反应与氧气反应中考考点清中考考点清单12 . .金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应（1 1）镁、锌、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。）镁、锌、铁等较活泼金

8、属能与酸反应放出氢气。常见金属与盐酸（或稀硫酸）的反应总结如下表：常见金属与盐酸（或稀硫酸）的反应总结如下表：中考考点清中考考点清单金属金属现象现象稀盐酸稀盐酸/ /稀硫酸（反应的化学方稀硫酸（反应的化学方程式）程式）镁镁剧烈反应，剧烈反应，产生大量气产生大量气泡，溶液仍泡，溶液仍为无色为无色_Mg+2HCl =MgCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H213锌锌反应比较剧反应比较剧烈，产生大烈，产生大量气泡，溶量气泡，溶液仍为无色液仍为无色_铁铁反应缓慢，反应缓慢，有气泡生成，有气泡生成，溶液由无色溶液由无色逐渐变为浅逐渐变为浅绿色绿色 _ _ _Zn+2HCl = ZnCl2+H

9、2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H21414 （2）氢气的制取氢气的制取 实验室常利用比较活泼的金属与稀盐酸或盐酸实验室常利用比较活泼的金属与稀盐酸或盐酸反应制取反应制取（H2）。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2（或（或Zn+HCl = ZnCl2+H2） 氢气的制备装置：氢气的制备装置：中考考点清中考考点清单15 气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气或排水法。水，所以收集氢气可采用向下排空气或排水法。 3.金属与某些盐溶液反应金属与

10、某些盐溶液反应 条件：金属（前置后，条件：金属（前置后，K、Ca、Na除外）除外） （1）用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中的用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为无色，反应的化学方程式为_ _ 。_，2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 中考考点清中考考点清单+3Cu16 （2）洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为铜丝洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为的化学方程式为_。 4

11、. 置换反应置换反应 （1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成定义：由一种单质与一种化合物反应，生成_和和_的反应。置换反应中的反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。一定存在化合价变化的元素。 （2）表达式：表达式：A+BC AC+B Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag另一种单质另一种单质另一种化合物另一种化合物中考考点清中考考点清单返回考点目录返回考点目录17考点三考点三 金属活动性顺序金属活动性顺序（高频考点）（高频考点） 1. 1. 金属活动性顺序：金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活金属活

12、动性性_【记忆技巧技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：按顺序记忆：由强逐渐减弱由强逐渐减弱中考考点清中考考点清单18 2. 重要应用重要应用 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；活动性就越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢出盐酸、稀硫酸里的氢( (K、Ca、Na除外除外) )； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置如不能

13、用铁桶盛装后面的金属从它们化合物的溶液里置如不能用铁桶盛装波尔多液，是因为铁能与波尔多液中的波尔多液，是因为铁能与波尔多液中的CuSO4反应，将反应，将铜置换出来。铜置换出来。 3. 金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）中考考点清中考考点清单返回考点目录返回考点目录例题例题19 考点四考点四 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 1. 金属在自然界的存在形式金属在自然界的存在形式自然界中的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有自然界中的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在

14、。 2. 金属的冶炼金属的冶炼（详见实验突破栏目详见实验突破栏目） 3. 金属的锈蚀条件金属的锈蚀条件 （1）铁生锈：铁与空气中的铁生锈：铁与空气中的_等发等发生了化学反应生成铁锈（主要成分生了化学反应生成铁锈（主要成分_)_)。氧气、水蒸气氧气、水蒸气Fe2O3xH2O中考考点清中考考点清单20用用_ _ 可以除铁锈，其反应的化学方程式为可以除铁锈，其反应的化学方程式为_。 （2）常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成_,_,可阻止内部的铝与氧气可阻止内部的铝与氧气和水接触，故铝不易被锈蚀。和水接触，故铝不易被锈蚀。 （3）金属防锈的方法有保持金属表面洁净干

15、燥、金属防锈的方法有保持金属表面洁净干燥、_、_、_等。等。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸盐酸一层致密的氧化铝一层致密的氧化铝( (Al2O3) )薄膜薄膜刷漆刷漆涂油涂油制成合金制成合金中考考点清中考考点清单21 4. 保护金属资源的措施保护金属资源的措施 （1）防止金属的腐蚀。防止金属的腐蚀。 （2）金属的回收利用。金属的回收利用。 （3）应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿。家利益的乱采矿。 （4）寻找金属的代用品。寻找金属的代用品。 【特特别提醒提醒】1. 废旧金属的回收利用还可以减废旧金属的回收利用还可以减少对环境

16、的污染。例如，废旧电池中含有铅、镍、少对环境的污染。例如，废旧电池中含有铅、镍、中考考点清中考考点清单2222中考考点清中考考点清单返回考点目录返回考点目录镉、汞等。如果将废旧电池随意丢弃，这些金属渗镉、汞等。如果将废旧电池随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。将出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。可以减少对环境的污染。 2. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工工业的维生素业的维生素”的美誉的美誉, ,广泛应用于新能

17、源、新材料、广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是不可再生航空航天、电子信息等尖端科技领域，是不可再生的重要战略资源。的重要战略资源。例题例题23考点五考点五 有关不纯物质的简单计算有关不纯物质的简单计算 1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是化学方程式所表达的物质间的质量关系都是_的关系。的关系。 2.纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量纯度不纯度不纯物质的质量纯物质的质量（1- -所含杂质的质量分数）。所含杂质的质量分数）。 3.纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。物质所占的质量分数。

18、纯度纯度参加反应的纯物质间参加反应的纯物质间中考考点清中考考点清单返回考点目录返回考点目录2424返回总目录返回总目录 常考类型剖析常考类型剖析 类型一类型一 金属的化学性质金属的化学性质 类型二类型二 金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用 类型三类型三 金属的锈蚀和保护金属的锈蚀和保护2525 类型一类型一 金属的化学性质金属的化学性质 命题解读：命题解读： 金属的化学性质在贵州中考中主要以两种形式出金属的化学性质在贵州中考中主要以两种形式出现：现：单独考查金属与酸反应的特点、化学方程式的单独考查金属与酸反应的特点、化学方程式的书写等；书写等；金属与酸（或盐溶液）反应的坐标图像分金属

19、与酸（或盐溶液）反应的坐标图像分析。其中析。其中是基础，是基础，是考查的重点。一般以选择题、是考查的重点。一般以选择题、填空题、实验题的形式出现，选择题中常会以两种金填空题、实验题的形式出现，选择题中常会以两种金属作比较进行考查。属作比较进行考查。 常考常考类型剖析型剖析26 例例 相同质量的相同质量的Al和和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的图中的 ( )( )B常考常考类型剖析型剖析27 【解

20、析解析】在金属活动性顺序中，镁铝，则镁的反在金属活动性顺序中，镁铝，则镁的反应速率比铝快，在坐标中斜线越陡，相同质量的应速率比铝快，在坐标中斜线越陡，相同质量的Al和和MgMg分别跟足量的稀硫酸反应，设分别跟足量的稀硫酸反应，设Mg和和Al的质量为的质量为m，生成氢气的质量分别为生成氢气的质量分别为x、z, ,则则Mg+H2SO4= MgSO4+H224 2m x常考常考类型剖析型剖析28 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 272 32 m z相同质量的铝生成的氢气比镁多，观察图像相同质量的铝生成的氢气比镁多，观察图像C正确，正确，故选故选C。 常考常考类型剖析型剖析29【

21、方法指导方法指导】解答此类金属与酸反应的图像题需要解答此类金属与酸反应的图像题需要学生注意图中两个方面的信息：一是开始阶段产生学生注意图中两个方面的信息：一是开始阶段产生氢气的速率（倾斜度大，其反应速率快，产生氢气氢气的速率（倾斜度大，其反应速率快，产生氢气速率快，金属活动性强）；二是反应结束时得到氢速率快，金属活动性强）；二是反应结束时得到氢气质量的多少（等质量的几种金属与酸充分反应，气质量的多少（等质量的几种金属与酸充分反应，在化合价相等的情况下，相对原子质量小的产生氢在化合价相等的情况下，相对原子质量小的产生氢气多）。气多）。常考常考类型剖析型剖析30变式练习变式练习1 1 某兴趣小组为

22、探究活泼金属与酸反应的规律，某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数（即浓将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数（即浓度）相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气度）相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（如图）。分析图像得到的以下的质量与反应时间的关系（如图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是结论中，一定正确的是 ( )( )A. 金属甲比金属乙活泼金属甲比金属乙活泼B. 金属甲比金属乙的相对原子质金属甲比金属乙的相对原子质 量大量大C. 金属乙比金属甲的反应速率大金属乙比金属甲的反应速率大D. 金属

23、乙比金属甲的化合价高金属乙比金属甲的化合价高B常考常考类型剖析型剖析返回考点目录返回考点目录返回类型目录返回类型目录31 类型二类型二 金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用 命题解读：命题解读： 金属活动性顺序是贵州中考的高频考点，考查内金属活动性顺序是贵州中考的高频考点，考查内容主要有：容主要有：通过金属与酸、盐溶液反应的化学方程通过金属与酸、盐溶液反应的化学方程式及反应现象，判断金属活动性强弱；式及反应现象，判断金属活动性强弱； 根据质量根据质量守恒定律分析反应后滤液及滤渣成分。其中根据实验守恒定律分析反应后滤液及滤渣成分。其中根据实验现象判断金属活动性的顺序是考查的重点。此类题主

24、现象判断金属活动性的顺序是考查的重点。此类题主要以选择题、填空题、实验题、探究题的形式考查。要以选择题、填空题、实验题、探究题的形式考查。常考常考类型剖析型剖析32例例 a、b、c、d四种金属，分别与稀盐酸反应，四种金属，分别与稀盐酸反应，a、d无明显现象，无明显现象，b比比c产生的气体快，产生的气体快，a能把能把d从其盐溶液从其盐溶液中置换出来，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是中置换出来，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )( )A. abdc B. bac dC. bca d D. cba dC常考常考类型剖析型剖析33【解析解析】a、b、c、d四种金属，分别与稀盐酸反四种金属，分

25、别与稀盐酸反应，应，a、d无明显现象，无明显现象，b比比c产生的气体快，产生的气体快，说明说明a、d与酸不能反应，而与酸不能反应，而b、c都可与酸反应，且都可与酸反应，且b反应更剧烈说明反应更剧烈说明b比比c活泼；活泼；a能把能把d从其盐溶液中从其盐溶液中置换出来，说明置换出来，说明a比比d活泼，据此得出四种金属的活泼，据此得出四种金属的活动性由强到弱的顺序，即活动性由强到弱的顺序，即bcad。常考常考类型剖析型剖析34变式式练习2 人们的日常生活离不开金属，高科技人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最高的

26、金属元素是地壳中含量最高的金属元素是_。(2)为了比较锌、铜、镁三种金属的活动性强弱小为了比较锌、铜、镁三种金属的活动性强弱小美进行了一系列实验，结果如表所示。其中能反美进行了一系列实验，结果如表所示。其中能反应的记为应的记为“”，不能反应的记为，不能反应的记为“- -”。Al（或铝）（或铝）常考常考类型剖析型剖析35常考常考类型剖析型剖析是否能根据锌、铜、镁与硝酸银溶液的反应结果是否能根据锌、铜、镁与硝酸银溶液的反应结果来判断三种金属的活动性强弱来判断三种金属的活动性强弱_ ( (填填“能能”或或“不能不能”) )，写出镁和硝酸银溶液反应的化学方程，写出镁和硝酸银溶液反应的化学方程式式:_:

27、_；不能不能Mg+2AgNO3= 2Ag+Mg(NO3)236 金属锌、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是金属锌、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是_ (_ (用元素符号表示用元素符号表示) )； 若利用上述试剂制取氢气，小美认为应该选择金属若利用上述试剂制取氢气，小美认为应该选择金属 锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，她锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，她的理由是的理由是_。 ， (3)(3)在在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液中加入的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气

28、泡产生，则反应后所得溶液中含有的加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有金属离子有_。Mg、Zn、Cu(或或MgZnCu)常考常考类型剖析型剖析锌和稀硫酸反应速率适中，便于收集（或镁锌和稀硫酸反应速率适中，便于收集（或镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制）与稀硫酸反应速率太快，不易控制）铝离子和亚铁离子铝离子和亚铁离子( (或或Al3+和和FeFe2+ 2+ ) )37【解析解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元地壳中含量最多的金属元素是铝元素。素。（2）通过这几个反应无法判断出锌、铜和通过这几个反应无法判断出锌、铜和镁哪种金属更活泼。镁哪种金属更活泼。熟记金属的活动性顺序熟记

29、金属的活动性顺序 锌和稀硫酸反应速率适中，便于收集（或镁与稀硫锌和稀硫酸反应速率适中，便于收集（或镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制）。酸反应速率太快，不易控制）。（3）根据题意可根据题意可知，铁粉是过量的，铁粉能完全置换出硝酸铜中的知，铁粉是过量的，铁粉能完全置换出硝酸铜中的铜，硝酸银中的银，但不与硝酸铝反应，故滤液中铜，硝酸银中的银，但不与硝酸铝反应，故滤液中含有铝离子和亚铁离子（或含有铝离子和亚铁离子（或Al3+和和Fe2+）。）。返回考点目录返回考点目录返回类型目录返回类型目录38类型三类型三 金属的锈蚀和保护金属的锈蚀和保护命题解读：命题解读： 金属的锈蚀和保护是贵州中考的常考点，常和

30、金属的锈蚀和保护是贵州中考的常考点，常和生活实际紧密结合，例如锈蚀条件、防锈方法、除生活实际紧密结合，例如锈蚀条件、防锈方法、除锈物质及化学方程式的书写。此类题常以填空题形锈物质及化学方程式的书写。此类题常以填空题形式考查，其中常考用酸除铁锈的化学方程式。式考查，其中常考用酸除铁锈的化学方程式。常考常考类型剖析型剖析39例例 铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和_等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是_（填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时（填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。而性

31、质活泼的铝在空气中不易锈蚀的原因是。而性质活泼的铝在空气中不易锈蚀的原因是_（用化学方程式解释（用化学方程式解释) )。Fe2O36HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O4Al+3O2 =常考常考类型剖析型剖析水水2A2O340【解析解析】铁在空气中会与氧气以及水发生反应，铁在空气中会与氧气以及水发生反应，生成生成 氧化铁，发生锈蚀；铁锈为红棕色，主要成氧化铁，发生锈蚀；铁锈为红棕色，主要成分是三氧化二铁。铝在空气中会与水以及氧气发分是三氧化二铁。铝在空气中会与水以及氧气发生反应，生成致密的氧化膜，保护内部的铝不被生反应，生成致密的氧化膜，保护内部的铝不被继续氧化。继续氧化。常考常考类型

32、剖析型剖析41变式练习变式练习3 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)铝的利用比铜、铁晚，是因为金属大规模开发和铝的利用比铜、铁晚，是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与利用的先后顺序与_有关有关( (填字母填字母) )。 A. 金属的活动性金属的活动性 B. 金属的导电性金属的导电性 C. 金属在地壳中的含量金属在地壳中的含量(2)(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因铝具有很好的抗腐蚀性能，原因_。A常考常考类型剖析型剖析通常情况下，通常情况下， 铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成42 (3) 每年全世界钢

33、铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟铁跟_和和_（或空气）共同作用的结果；防或空气）共同作用的结果；防止铁生锈的止铁生锈的方法是方法是_, ,_( (写一种写一种) )；焊接铁制品时，通常先用稀盐；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_。水水 氧气氧气在铁表面涂一层漆在铁表面涂一层漆( (或或把铁制成把铁制成合金等）合金等）常考常考类型剖析型剖析Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O43【解析

34、解析】(1) 金属越活泼，越不容易冶炼。铝比铜、铁金属越活泼，越不容易冶炼。铝比铜、铁活泼，开发比较困难，所以开发利用较晚，金属开发活泼，开发比较困难，所以开发利用较晚，金属开发利用的先后顺序与金属的活动性有关，故选利用的先后顺序与金属的活动性有关，故选A。(2) 通通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。面形成一层保护膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。(3) 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气( (或空气或空气) )共同作用的结果。在铁表面涂一层漆共同作用的

35、结果。在铁表面涂一层漆, ,或镀一层金属，或镀一层金属，或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈。稀盐酸或把铁制成合金等方法，都能够防止铁生锈。稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：学方程式为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。4444实验突破实验突破实验实验一一 金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究实验二实验二 金属的冶炼金属的冶炼返回总目录返回总目录4545实验一实验一 金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究 贵州贵州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查5次，次，2012年年考查考查2次，次，2

36、011年考查年考查1次；其命题点有：次；其命题点有：实实验方案的设计；验方案的设计；实验现象；实验现象；实验步骤。实验步骤。实验突破突破46 1. 探究金属的活动性强弱的方法探究金属的活动性强弱的方法 方法一：金属与酸反应。能与酸反应的金属比方法一：金属与酸反应。能与酸反应的金属比氢活泼，不能与酸反应的金属位于氢之后。氢活泼，不能与酸反应的金属位于氢之后。 方法二：金属与盐溶液反应。若能发生反应，方法二：金属与盐溶液反应。若能发生反应，则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属；若不则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属；若不能发生反应，则表示该金属的活动性弱于组成该盐能发生反应，则表示该金属的活

37、动性弱于组成该盐的金属。的金属。实验突破突破47 2. 实验方案方案设计 （1）两种金属两种金属 通用法：将一种金属通用法：将一种金属（M）插入另一种金属插入另一种金属（N）的的盐溶液中，如果无明溶液中，如果无明显现象，象，则两种金属活活两种金属活活动性由性由强强到弱的到弱的顺序序为NM，如果，如果M M上有上有N N附着，附着，则两种金属活两种金属活动性由性由强强到弱到弱的的顺序序为MN。 特殊法：如果在金属活特殊法：如果在金属活动性性顺序中序中, ,一种金属排在一种金属排在氢前前, ,另一种金属排在另一种金属排在氢后，也可用稀后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断酸（或稀硫酸）判断: :将两将两

38、种金属分种金属分别插入等体插入等体积、等、等浓度的稀硫酸度的稀硫酸( (或稀或稀盐酸酸) )中中, ,如果如果M M上有气泡上有气泡产生生, , N上无明上无明显现象象, ,则两种金属活两种金属活动性由性由强强到弱到弱的的顺序序为MN。实验突破突破48 （2）三种金属三种金属 方法一：方法一：“两金夹一盐两金夹一盐”。即选用三种金属中。即选用三种金属中活动性排在中间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种活动性排在中间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。 方法二：方法二：“两盐夹一金两盐夹一金”。即选用三种金属中。即选用三种金

39、属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。况进行判断。实验突破突破49 （3）多种金属多种金属 方法：多种金属首先和酸反应，先判断出多种金方法：多种金属首先和酸反应，先判断出多种金属与氢的活动性顺序，然后按照氢前金属和氢后金属属与氢的活动性顺序，然后按照氢前金属和氢后金属分两组进行实验，然后利用金属和盐的反应判断出多分两组进行实验，然后利用金属和盐的反应判断出多种金属的活动性顺序。种金属的活动性顺序。 3. 3. 注意事注意事项 在实验时

40、，需先将金属进行打磨，以除去金属表在实验时，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。面的氧化物或污物。实验突破突破50【例例1】 某兴趣小组同学一起探究锌、铁、铜三种金某兴趣小组同学一起探究锌、铁、铜三种金属的活动性。属的活动性。 (1) (1)小明同学将用砂纸打磨过锌片、铁片、铜片小明同学将用砂纸打磨过锌片、铁片、铜片分别放入三份相同体积、相同浓度的稀盐酸中分别放入三份相同体积、相同浓度的稀盐酸中( (如下如下图图) )，根据反应现象，可确定出三种金属活动性由强，根据反应现象，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为到弱顺序为_。锌、铁、铜（或锌、铁、铜（或ZnFeCu）实验突破突破5

41、1(2)(2)小刚同学认为小明的实验设计浪费药品，于是小刚同学认为小明的实验设计浪费药品，于是进行如下改进：用铜片、铁片、锌片和稀盐酸，进行如下改进：用铜片、铁片、锌片和稀盐酸，只用一支试管，取用一次盐酸的探究方案。请你只用一支试管，取用一次盐酸的探究方案。请你帮助小刚完成如下报告：帮助小刚完成如下报告：实验突破突破5252实验突破突破 实验步骤实验步骤观察到的现象观察到的现象在试管中取少量盐酸，在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用插入铁片，充分作用_在在所得的溶液中，所得的溶液中，插插入入_无明显现象无明显现象在在所得的溶液中插所得的溶液中插_, ,充分作用充分作用_锌片锌片铜片铜片溶液由

42、浅绿色变为无色溶液由浅绿色变为无色产生气泡，溶液由无色产生气泡，溶液由无色浅绿色浅绿色53 (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出充一个实验，就可得出ZnFeHCu的结论。小的结论。小华要补充的实验是华要补充的实验是_。 把铜片插入稀盐酸中把铜片插入稀盐酸中 实验突破突破54【解析解析】(1)单位时间内金属锌反应速率最快，铁反单位时间内金属锌反应速率最快，铁反应较慢，缓慢地冒出气泡，而金属铜与稀盐酸不反应，应较慢，缓慢地冒出气泡，而金属铜与稀盐酸不反应，所以三种金属中锌最活泼，铁次之，铜最不活泼；所以三种金属中锌最活泼，铁次之，铜

43、最不活泼；(2)铁与稀盐酸反应缓慢冒出气泡，溶液由无色变成铁与稀盐酸反应缓慢冒出气泡，溶液由无色变成浅绿色浅绿色( (生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色) )；铜丝不能与；铜丝不能与氯化亚铁反应，因为在活动顺序表中铜排在铁的后面；氯化亚铁反应，因为在活动顺序表中铜排在铁的后面；铝能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，溶液由浅绿色铝能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，溶液由浅绿色变成无色变成无色( (氯化铝溶液是无色的氯化铝溶液是无色的) )。实验突破突破返回考点目录返回考点目录返回实验目录返回实验目录55实验二实验二 金属的冶炼金属的冶炼 贵州贵州3年年27套卷：套卷：2013年考查年

44、考查1次；主要考查：次；主要考查：实验原理；实验原理；实验现象；实验现象；酒精灯的作用。酒精灯的作用。1. 原理：原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22. 装置：装置：实验突破突破56 3. 实验现象实验现象：玻璃管中的红色粉末变为黑色，试管中玻璃管中的红色粉末变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊, ,玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。4. 实验注意事项实验注意事项：实验开始时先通一氧化碳排尽玻实验开始时先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；实验结束时实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低至室温，先停

45、止加热，继续通入一氧化碳至温度降低至室温，防止生成的铁在高温时被氧化；同时防止试管中的石防止生成的铁在高温时被氧化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内；灰水进入灼热的玻璃管内；一氧化碳有毒一氧化碳有毒, ,实验装置实验装置中必须有尾气处理装置。中必须有尾气处理装置。实验突破突破57 【例例2】如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图：验装置图：实验突破突破58 试回答：试回答： （1 1）实验过程中仪器）实验过程中仪器中的现象是中的现象是_，仪器，仪器中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式是是_，现象是，现象是_。 （2 2）实验过程中的尾气

46、不能直接排入大气中的）实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是原因是_。红色固体红色固体粉末逐渐变黑粉末逐渐变黑Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O石灰水变浑浊石灰水变浑浊CO有毒会污染空气有毒会污染空气实验突破突破澄清澄清59【解析解析】(1)考查考查CO还原氧化铁的实验原理和现还原氧化铁的实验原理和现象，其中反应原理是象，其中反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2, ,生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水石灰水变浑浊；石灰水变浑浊；(2)实验过程中会有一部分实验过程中会有一部分COCO没有参没有参加反应而排出，为了防止其对空气的污染，要对其加反应而排出，为了防止其对空气的污染，要对其进行处理。进行处理。实验突破突破返回实验目录返回实验目录6060