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1、第二节 二氧化硫 南京师范大学 朱爱华硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：实验实验现象是：现象是：化学方程式是：化学方程式是： 点燃点燃点燃点燃S + O2 2 = SO2 2生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质1.物理性质物理性质:2.化学性质化学性质:一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质1.物理性质物理性质:2.化学性质化学性质:气体气体气体气体无色无色无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性有毒有毒有毒有毒1010比空气大比空气大比空气大比空气大易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，1 1体
2、积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的体积的体积的体积的SOSO2 2 。n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 毒性：毒性：毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度：n n 溶解度：溶解度：溶解度：溶解度： 1. 物理性质物理性质:返回返回闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。2. 化学性质化学性质: SO2与与H2O的反应的反应: SO2的氧化还原反应的氧化还原反应： SO2的还原性
3、的还原性: SO2的氧化性的氧化性: SO2 的漂白性的漂白性:返回返回继续继续 SO2与与H2O 的反应的反应:n实验现象实验现象: 试管中的水面试管中的水面上升上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。变红。n实验结论实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。n反应方程式：反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）（可逆号）（可逆号）返回返回 为什么开始水面没有顺利为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？上升？振荡后水面很快上升？ 在液面上形成饱和亚硫酸在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止溶液，阻止SO2的吸收。的吸
4、收。SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。H2SO3是一种二元酸是一种二元酸，与碱反应时：与碱反应时： NaOH比较少，生成比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成比较多，生成Na2SO3。酸性酸性：H2SO3（中强酸中强酸） H2CO3（弱酸）（弱酸） 说明说明： SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO
5、3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。可逆反应可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S+4S+6-2e+2e被氧化剂氧化被氧化剂氧化SO2的还原性的还原性SO2 + O2 SO3催化剂催化剂a. 与与O2的反应的反应:继续SO3 ：无色固体，：无色固体， 熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8) 都比较低。都比较低。SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐也是酸酐,是酸性氧化物。是酸性氧化物。
6、b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应:SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（两种气体生成两种强酸）c. 与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 返回返回SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4-2e+2e-4e+4e被还原剂还原被还原剂还原SO2的氧化性的氧化性与与H2S 的反应的反应:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2
7、e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转高价氧化，低价还原，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。返回返回 SO2 具有漂白作用，具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色再加热，又恢复原来的颜色。 SO SO2 2 的漂白性的漂白性: :实验现象：实验现象： SO2 与某些有色物质化合生成与某些有色物质化合生成无色无色 物质，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色 。化合漂白漂白机理：漂白机理： 除了除了SO2，还有哪些物质具有还有哪些物质具有漂白性？漂白性？ Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活
8、性炭，活性炭，它们的漂白机理有何不同？它们的漂白机理有何不同？Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2 化合漂白二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：1.下列叙述中下列叙述中,正确的是正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下在标准状况下, SO3的气体摩尔的气体摩尔
9、体积是体积是22.4升；升； C. SO2 与与SO3都能与水剧烈反应；都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆可用于漂白纸浆, SO3不能。不能。练习：练习：D2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者若用两者 (1:1) 一起漂白一种一起漂白一种 物物质时，漂白效果会（质时，漂白效果会（ ）A. 增强增强 B. 不变不变 C. 减弱减弱 D. 难确定难确定SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClC作业：作业： 书上课后习题一、二、三。书上课后习题一、二、三。 1. 什么是酸雨？什么是酸雨？ 2. 正常雨水正常雨水pH应在什么范围？应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染
