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1、第四节第四节 难溶电解质难溶电解质 的溶解平衡的溶解平衡 第一课时第一课时恒温下的密闭容器内，一块有缺损的硫酸恒温下的密闭容器内，一块有缺损的硫酸铜晶体浸在其饱和溶液中，过几天观察到铜晶体浸在其饱和溶液中，过几天观察到晶体变得更加完美，但质量却没变。晶体变得更加完美，但质量却没变。2.在在Mg(OH)2 悬浊液中加入酚酞溶液悬浊液中加入酚酞溶液 Mg(OH)2(s) Mg2(aq) + 2OH(aq) 实验实验探究探究溶解溶解沉淀沉淀3NaNa2 2S SAgClAg2S实验探究：实验探究：实验探究：实验探究：过量过量过量过量NaClNaCl与少量与少量与少量与少量AgNOAgNO3 3反应后
2、，还有反应后，还有反应后，还有反应后，还有AgAg+ +吗？吗？吗？吗？ 结论：在电解质的饱和溶液中，不管是易溶的，结论：在电解质的饱和溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡溶解平衡。AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl- (aq)4.v溶解溶解v沉淀沉淀=0速率速率v0时间时间t.v溶解溶解v沉淀沉淀t1一、难溶电解质的溶解平衡的建立一、难溶电解质的溶解平衡的建立表达式表达式: :MmAn(s) m Mn+(aq)+n Am-(aq) 一定温度下，将难溶物质溶于水中，当一定温度下，将难溶物质溶于水中，当 v(溶解溶解)v(沉淀）沉淀）时，形成
3、时，形成饱和溶液饱和溶液，达到平，达到平衡状态。这种平衡叫沉淀衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。溶解平衡。5表表3-4 几种电解质的溶解度几种电解质的溶解度(20)化学式化学式溶解度溶解度/g g化学式化学式溶解度溶解度/g gAgClAgCl1.5101.510-4-4Ba(OH)Ba(OH)2 23.893.89AgNOAgNO3 3222222BaSOBaSO4 42.4102.410-4-4AgBrAgBr8.4108.410-6-6Ca(OH)Ca(OH)2 20.1650.165AgAg2 2SOSO4 40.7960.796CaSOCaSO4 40.210.21AgAg2 2S(S
4、(黑黑) )1.3101.310-16-16Mg(OH)Mg(OH)2 2910910-4-4BaClBaCl2 235.735.7Fe(OH)Fe(OH)3 3310310-9-9阅读阅读思考：思考：1、生成沉淀的反应是否能真正进行到底？、生成沉淀的反应是否能真正进行到底？2. 2. 谈谈你对酸、碱和盐的溶解性表中谈谈你对酸、碱和盐的溶解性表中“溶溶”与与“不溶不溶”的理解。的理解。6.溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S /g化学上通常认为残留在溶液中的离子浓化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于度小于10-5mol/L时时,
5、沉淀达到完全。沉淀达到完全。7.讨论：讨论：对于平衡对于平衡 AgCl(S) Ag AgCl(S) Ag+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq)(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 平衡时平衡时C(Ag+ )平衡时平衡时C(Cl-)升升 温温加少量水加少量水加加AgCl(s)AgCl(s)加加NaCl(s)NaCl(s)加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NaNa2 2S(s)S(s)不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变正向正向正向正向逆向逆向逆向逆向增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小正
6、向正向增大增大8.则则 Ksp= c(Mn+)m c(Am-)n Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) 三三. .溶度积常数溶度积常数( (K Ksp)sp): :MmAn(s) m Mn+(aq)+n Am-(aq)练习：练习：AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp= c(Ag+) c(Cl- ) Ksp= c(Mg2+ ) c (OH- ) 29.Ka或或Kb Ksp 影响因素影响因素 物质本身性质和温度物质本身性质和温度 意义意义 弱电解质的弱电解质的电离电离能力能力 注注：一般情况一般情况,温度越高温度越高,Ksp越大。越大。 对于对于阴阳
7、离子个数比相同阴阳离子个数比相同 (即即:相同类型相同类型)的的难溶难溶电解质电解质,Ksp越小越小,溶解度越小溶解度越小,越难溶。越难溶。 与弱电解质的电离平衡常数做对比与弱电解质的电离平衡常数做对比,Ksp的意义的意义和影响因素和影响因素 物质本身性质和温度等物质本身性质和温度等难溶物在水中的难溶物在水中的溶解溶解能力能力10.难溶物难溶物Ksp值值（25）AgCl1.810-10 mol2 L-2AgBr5.010-13 mol2 L-2AgI8.310-17 mol2 L-2Mg(OH)25.610-12 mol3 L-3Cu(OH)22.210-20 mol3 L-3溶解度溶解度(g
8、)1.510-48.410-62.110-76.510-3 1.710-5提醒：提醒：饱和溶液中该饱和溶液中该难溶电解质的物质的难溶电解质的物质的量浓度量浓度的越大，溶解性强。的越大，溶解性强。11根据根据AgCl、 Mg(OH)2的溶度积常数，通的溶度积常数，通过计算比较其在水中的溶解性强弱。过计算比较其在水中的溶解性强弱。已知已知25时时 Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2；KspMg(OH)2 = 1.810-11 mol3L-3 算一算算一算 提醒：提醒：饱和溶液中该饱和溶液中该难溶电解质的物质的难溶电解质的物质的量浓度量浓度的越大，溶解性强。的越大，溶解性强。12
9、溶液不饱和，溶液不饱和，若加入固体将若加入固体将溶解溶解溶液过饱和溶液过饱和, ,有有沉淀沉淀生成生成处于沉淀处于沉淀溶解平衡溶解平衡某时刻某时刻的的离子积离子积 ： QQc c = = c c(M(Mn+n+) )mm c c(A(Am-m-) )n n3、溶度积规则、溶度积规则:利用利用Ksp判断沉淀的溶解与生成判断沉淀的溶解与生成平衡时平衡时的的浓度积浓度积 ： Ksp=Ksp=c c(M(Mn+n+) )mm c c(A(Am-m-) )n nMmAn(s) m Mn+(aq)+n Am-(aq)Qc KspQc KspQc Ksp13. 往往AgNO3溶液中滴加溶液中滴加NaCl溶液
10、，溶液，一定有一定有AgCl沉淀生成吗？沉淀生成吗？AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)Qc=210-1180%Ca3(PO4)22.010-299%尿酸（尿酸（HUr）微溶于水微溶于水6%肾结石的主要成分及其相关数据肾结石的主要成分及其相关数据16.（2010年福建高考题）年福建高考题）在含在含ZnCl2、CaCl2和和MgCl2的混合溶液中，的混合溶液中，为使为使Zn(OH)2完全沉淀，从而和完全沉淀，从而和MgCl2溶液溶液分离，根据下表数据，调节该溶液的分离，根据下表数据，调节该溶液的pH时，时，理论上可选用的最大区间为理论上可选用的最大区间为_Mg(OH)2Zn(OH)2Mg
11、CO3CaCO3开始沉淀的开始沉淀的pH10464沉淀完全的沉淀完全的pH12480开始溶解的开始溶解的pH105Ksp5.6 10-126.8 10-52.8 10-9高考题赏析高考题赏析17.（2009年福建高考题）年福建高考题） 已知已知298K时，时，Mg(OH)2的溶度积常数的溶度积常数=5.610-12，取一定物质的量浓度的，取一定物质的量浓度的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平溶液，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得衡，测得pH=13，则此温度下残留在溶液，则此温度下残留在溶液中的中的 c(Mg2+)=_。 解析：解析：Ksp=c(Mg2+)c2(OH-) ，Mg
12、2+=5.610-12/(0.1)2=5.610-10 高考题赏析高考题赏析18.19.20.NaNa2 2S SAgClAgClAg2S探究：探究：AgCl 为什么能转化为为什么能转化为Ag2S？ 将将AgCl饱和溶液饱和溶液与与等体积等体积的的Na2S溶液混合，要出现沉淀，所加溶液混合，要出现沉淀，所加Na2S溶溶液的浓度至少是多少？液的浓度至少是多少？ 理论上理论上理论上理论上AgAg2 2S S 能否转化为能否转化为能否转化为能否转化为AgClAgCl，能实现吗？，能实现吗？，能实现吗？，能实现吗？Ag2S难溶物难溶物Ksp值值（25）AgCl1.810-10 mol2 L-2Ag2S
13、6.310-50 mol3 L-321.查资料：这些都与沉淀溶解平衡有关吗查资料：这些都与沉淀溶解平衡有关吗1、溶洞的形成、溶洞的形成2、小朋友吃完糖之后、小朋友吃完糖之后 不刷牙容易导致龋齿，不刷牙容易导致龋齿， 这是什么原因呢？这是什么原因呢？榨榨水水溶溶洞洞22. 已知已知298K时，某溶液含有时，某溶液含有Fe3+和和Mg2+ ， 其浓其浓度均为度均为0.01mol/L，要求，要求Fe(OH)3 完全沉淀但不完全沉淀但不生成生成Mg(OH)2沉淀，需控制沉淀，需控制pH在什么范围？在什么范围？ 残留在溶液中的离子浓度小于残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就就认为反应完全
14、了。认为反应完全了。物质物质KspMg(OH)21.810-11Fe(OH)34.010-38开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全 9.62. 211.13.223. 医学上常使用医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐做内服造影剂进行钡餐透视。透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？作钡餐，这是为什么呢？ BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4(s) Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3(s) Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-
15、2 提示：人体内胃酸的酸性较强提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为为0.9-1.5)24.(08(08山东山东) )某温度时，某温度时，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A A加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a点变到点变到b b点点B B通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由 d d点变到点变到c c点点C Cd d点无点无BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D Da a点对应的点对应的KspKsp大于大于 c c点对应的点对应的KspKspC过饱和区过饱和区不饱和
16、区不饱和区25.（2009浙江卷浙江卷, 10）B 已知：已知：25C时，时，KspMg(OH)2 = 5.6110-12， Ksp(MgF2) = 7.4210-11。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ） A25C时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，前溶液相比，前 者的者的c(Mg 2+)大大B25C时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，固体， c(Mg2+)增大增大C25C时，时，Mg(OH)2固体在固体在20ml0.01 molL-1氨水中的氨水中的Ksp 比在比在20mL0.01 molL-1NH4Cl溶液中
17、的溶液中的Ksp小小D25C时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液加入的悬浊液加入NaF溶液后，溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为不可能转化成为MgF226.请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化。结合成沉淀的过程不再发生变化。当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。生变化。将相同质量的将相同质量的AgClAgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。27.
