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1、第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表第二课时 元素的性质与原子结构 1、 碱碱 金金 属属 元元 素素碱金属碱金属: 锂锂(Li) 钠钠(Na) 钾钾(K) 铷铷(Rb) 铯铯(Cs)Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图：碱金属原子结构示意图：最外层电子数均为最外层电子数均为1 1个个 碱金属原子碱金属原子 结构异同结构异同：异异：核电荷数：由小核电荷数：由小大；电子层大；电子层数：由少数：由少多；多；同：同：钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾与水反应钾与水反应钠与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验保存于煤油中；保存于煤油中；用用镊镊子子夹夹取取，在在玻玻
2、璃璃片片上上小小刀刀切切割割，滤滤纸纸吸吸干干煤煤油。油。钾的保存及取用方法：钾的保存及取用方法：Na与与K和水反应方程式：和水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=KOH+H21 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.2.钾与水反应的离子方程式钾与水反应的离子方程式 3.3.过氧化钾与过氧化钾与COCO2 2 4.4.超氧化钾与水超氧化钾与水,CO,CO2 2 5.5.氧化锂与水氧化锂与水,CO,CO2 2 练习：完成下列方程式：练习：完成下列方程式：2Li+2H+= 2Li+H22K+2H2O= 2K+2OH+H22K2O2+2CO2=
3、2K2CO3+O24KO2+2CO2= 2K2CO3+3O24KO2+2H2O= 4KOH+3O2Li2O+H2O= 2LiOHLi2O+CO2= Li2CO3 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外
4、层电子的引子的引力力与与O O2 2反应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（
5、过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微微溶于水溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)( (比钠更剧烈比钠更剧烈) ) 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40678.4总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1)1.银白色有金属光泽(铯略带金色)2)硬度小,都较柔软,有延展性3)密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs)4)熔点低（均小于200）5)导电、导热1)密度呈增大趋势(但K 反常)2)熔、沸点逐渐降低谢谢！
