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1、引入引入 （1）决定化学反应速率的根本原因是什么？）决定化学反应速率的根本原因是什么？ （2）影响化学反应速率的外因有哪些？）影响化学反应速率的外因有哪些？（3）试用碰撞理论解释化学反应发生的原）试用碰撞理论解释化学反应发生的原因？因？一、一、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素）：参加反应物质的性质参加反应物质的性质浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。本本实验的的实验目的是什么？目的是什么？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+Mn
2、SO4+10CO2+8H2O 探究探究实验实验 2-2影响该反应速率的因素有哪些？影响该反应速率的因素有哪些？存在的干存在的干扰因素有哪些？因素有哪些？一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/L的的KMnO4酸性溶液酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液溶液、实验步骤实验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入2mL0.01mol/L的的KMnO4 酸性溶液酸性溶
3、液；2.向其中一支试管加入向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液溶液，向另一向另一支试管中加入支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液溶液；3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂加入试剂速率快慢速率快慢浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2
4、C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究实验探究实验2-2 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变单位体积内单位体积内n活活增大增大有效碰撞几率增大有效碰撞几率增大结论：结论：结论：结论：在在其它条件不变时，其它条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。注意注意 对于纯固体或纯液体，其对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质浓度可视
5、为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速的量改变时不影响化学反应速率。率。食品袋中加除氧剂、食品袋中加除氧剂、你能举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗向炉膛鼓风等向炉膛鼓风等二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响【思考】对于反应体系N2+3H22NH3， 改变其压强的方法有哪些？请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快
6、。压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的压强增大压强增大体积减小体积减小其他条件不变其他条件不变V增大增大C增大增大压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对浓度的影响）（紧扣对浓度的影响）发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：结论：其它条件不变时，有其它条件不变时，有气体参加气体参加的反应中，的反应中， 增大压强，浓度增大，反应速率加快；增大压强，浓度增大，反应速率加快； 减小压强，浓度减小，反应速率减慢。减小压强，浓度减小，反应速率减
7、慢。反应速率无变化！反应速率无变化！(1)恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论(2)恒压条件下，充入恒压条件下，充入He气，反应速率气，反应速率又将如何改变？又将如何改变？对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。变了反应物的浓度。注意！注意！小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效
8、碰有效碰撞频率撞频率化学反化学反 应速率应速率分子分子总数总数 活化分子活化分子 活化活化 百分数百分数 分子数分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变练习练习1.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持
9、压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大2100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A碳酸钠(固体) B醋酸钠固体 C硫酸钾溶液 D少量硫酸铜铵粉末三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响第第2组组实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.2mol/L的的H2SO4溶液、溶液、0.1
10、mol/LNa2S2O3溶液溶液实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL0.2mol/L的的H2SO4；另取；另取两支试管各加入两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究探究实验实验23结论：结论：其它条件不变，升高温度，反应其它条件不变，升高温度，反应速率加快；
11、降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。编编号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应温度反应快慢反应快慢12ml2ml室温室温22ml2ml热水热水温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响慢慢快快探究实验探究实验23 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。子间的有效碰撞频率变
12、大，故反应速率增大。一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 V注意注意温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。于各种状态物质参加的反应。用温水发酵面粉；用温水发酵面粉；食品放入冰箱中保存。食品放入冰箱中保存。你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗练习练习2.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子可增大单位体积内活化分子的百分数的百分数,从而使有
13、效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习练习3.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是对其反应速率几乎无影响的是(
14、 )A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大AC练练习习1.下下图图为为将将Zn投投入入一一定定浓浓度度一一定定体体积积的的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）的生成速率）四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第第4组组实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理2H2O2 = 2H2O+O2实验用品实验用品
15、试管、胶头滴管、漏斗、药匙，试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5的的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、0.1mol/LCuSO4溶液溶液）实验步骤实验步骤1.在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入2mlH2O2 ；2.再向两支试管中分别加入再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液溶液，1mlCuSO4溶液；溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。观察比较两支试管中的实验现象。科学科学探究探究1催化剂催化剂四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第第3组组实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理2H2O2
16、= 2H2O+O2实验用品实验用品锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10的的H2O2 、MnO2、带余烬木条）、带余烬木条）实验步骤实验步骤1.在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入10mlH2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象插入带余烬木条，观察现象；2.经漏斗向锥形瓶加入少量经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ，观察现象；，观察现象； 3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究探究实验实验2-4MnO2探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；剂可以改变反应速
17、率；正催化剂正催化剂使使反应速反应速率率加快，加快，负催化剂负催化剂使反应速率减慢。使反应速率减慢。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？不加不加MnO2加加MnO2探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应对催化结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的剂有不同的选择性选择性；选用适当的催化剂是；选用适当的催化剂是改变改变反应速率的有效方法之一反应速率的有效方法之一。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响5H2O2
18、5H2O2慢慢快快加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应碰撞理论碰撞理论n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V 催化剂催化剂n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变钻钻隧隧道道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化
19、剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂 决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反应速率；可以加快化学反应速率；降低降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。，可以减慢化学反应速率。2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系的）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢压强，可以加快化学反应速率；降低体
20、系的压强，可以减慢化学反应速率化学反应速率3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂本节课小结本节课小结提醒：提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到
21、达平衡所需时间。反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量解释：解释：“对可逆反应而言，催化剂对可逆反应而言，催化剂既能既能催化正反应催化正反应又能又能催化逆反应催化逆反应”试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？决定化学反应速率的主要因
22、素是决定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度反应物的浓度B反应温度反应温度C使用催化剂使用催化剂D反应物的性质反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！性因素在于化学物质本身！D反应物的性质反应物的性质例题例题 练练习习1.用用3克克块块状状大大理理石石与与30毫毫升升3mol/L盐盐酸酸反反应应制制取取CO2气气体体，若若要要增增大大反反应应速速率率，可可采采取的措施是取的措施是再加入再加入30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸改用改用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石适当升高温度（适当升高温度（）AB
23、CDB 练练习习2.下下图图为为将将Zn投投入入一一定定浓浓度度一一定定体体积积的的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）的生成速率）由由图图象象可可知知氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由由慢慢到到快快，然然后后又又由由快快到到慢慢。反反应应体体系系中中硫硫酸酸所所提提供供的的氢氢离离子子浓浓度度是是由由大大到到小小，若若氢氢气气的的生生成成速速率率由由其其决决定定速速率率的的变变化化趋趋势势也也应应由由快快到到慢慢，反反应应前前半半程程的的原原因因只只能能是是温温度度所所致致，锌锌与与硫硫酸酸反反应应时时放放热热，体体系系温温度度逐
24、逐渐渐升升高高，温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响占占主主导导地地位位，一一定定时时间间后后，硫硫酸酸的的浓浓度度下下降降占占据据主主导导地地位位，因因而而氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由慢到快，然后又由快到慢。由慢到快，然后又由快到慢。练习练习3.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子可增大单位体积内活化分子的百分数的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加
25、活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习练习4.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变
26、，充入N2使容器体积变大使容器体积变大AC练习5：在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？1.集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸爆炸2.黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒3.碘化钾晶体和氯化汞晶体混合无明显现象，若一起投入水碘化钾晶体和氯化汞晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的碘化汞中，则很快生成红色的碘化汞4.熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体气体5.同浓度，同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生同浓度，同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢气体有快有慢6.同样大小的石灰石分别在同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和盐酸和1mol/L的盐酸中的盐酸中反应速率不同反应速率不同7.夏天食品易霉变，而冬天的不易发生该现象夏天食品易霉变，而冬天的不易发生该现象39 以上有不当之处，请大家给与批评指正，以上有不当之处，请大家给与批评指正，谢谢大家！谢谢大家！
