高一化学必修1第一章从实验学化学教学课件课件ppt

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1、复习课一、化学实验安全一、化学实验安全1、遵守遵守实验室规则实验室规则2、了解安全措施了解安全措施3、掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发过滤和蒸发2、蒸馏和萃取蒸馏和萃取粗盐的提纯粗盐的提纯离子的检验离子的检验（一）遵守实验室规则（一）遵守实验室规则1.进实验室前，进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。原理和方法，严禁不预习进入实验室。2.进实验室后，进实验室后，应先检查实验用品是否齐全

2、。应先检查实验用品是否齐全。3.实验过程中，实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.实验完毕后，实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。应将仪器洗净，整理清洁实验台。5.有意外事故，有意外事故，应及时向老师报告。应及时向老师报告。（二）了解安全措施（二）了解安全措施1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加

3、热反应前，要检验气体的纯度。的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度

4、大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO等等有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）等）等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等）等爆炸

5、品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）等）等TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等、黑火药等3 3、意外事故的处理、意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严

6、重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：先用先用NaCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗直接用大量清水冲洗直接用大量清水冲洗，而后用，而后用3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，

7、用磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处溶液涂抹伤处 4 4、火灾处理方法：、火灾处理方法：防止火势扩展：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。类类 型型药药液成分液成分适用适用灭灭火火对对象象酸碱式酸碱式H2SO4和和NaHCO3非油非油类类、电电器器泡沫式泡沫式

8、Al2(SO4)3和和NaHCO3油油类类CO2灭灭火器火器液液态态CO2电电器、小范器、小范围围油油类类、忌、忌水的化学品水的化学品四四氯氯化碳（化碳（CCl4）液液态态四四氯氯化碳化碳电电器、汽油、丙器、汽油、丙酮酮不能用于不能用于钾钾、钠钠、电电石、石、CS2等等干粉干粉灭灭火器火器NaHCO3等，适量等，适量润润滑滑剂剂、防潮、防潮剂剂油油类类、可燃气体、精密、可燃气体、精密仪仪器、器、图书图书文件等文件等灭火器的种类灭火器的种类回顾回顾: :氧气的制备方法氧气的制备方法哪些仪器可以用来直接加热哪些仪器可以用来直接加热? ?哪些需要垫石棉网哪些需要垫石棉网? ?哪些不能用来加热哪些不能

9、用来加热? ?加热固体加热固体KClO3或或KMnO4制备氧制备氧气气药品的取用原则药品的取用原则: :节约药品；剩余节约药品；剩余药品药品 不能放回原处，也不能随意丢不能放回原处，也不能随意丢弃，应放入指定容器。弃，应放入指定容器。加热操作：容器外壁不能有水加热操作：容器外壁不能有水（易破裂易破裂） 给液体加热给液体加热管口向上倾斜约管口向上倾斜约45；试；试管内液体体积不超过试管容积的管内液体体积不超过试管容积的1/3；加；加热时，管口不能对着自己或他人。热时，管口不能对着自己或他人。（三）掌握正确的操作方法！（三）掌握正确的操作方法！给固体加热给固体加热管口略向下倾斜，以防形管口略向下倾

10、斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。匀受热，再集中加热。酒精灯的使用：酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。酒精。 b.添入的酒精不能超过灯身容积添入的酒精不能超过灯身容积的的2/3，不能少于，不能少于1/4。c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去用另一支酒精灯去“对火对火”（否则：倾侧的否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。）。 d.用灯帽盖

11、灭火焰，不允许用嘴吹灭。用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸引起着火爆炸 ） 加热固体加热固体KClO3或或KMnO4制备氧气制备氧气氧气收集完之后，氧气收集完之后，先先移出导移出导管，管，后后熄灭酒精灯（熄灭酒精灯（否则：水否则：水槽内的水会倒流回试管，使试槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂管炸裂）。）。 试管口为什么要放棉花团？试管口为什么要放棉花团？（防止产生的气流将固体物质防止产生的气流将固体物质带入导管，而使导管堵塞带入导管，而使导管堵塞）。）。仪器的使用仪器的使用托盘天平托盘天平（1）调零防腐）调零防腐先调

12、节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的纸样质地相同的纸（2）左物右码）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒药品的取用药品的取用药品的取用药品的取用使用仪器使用仪器固固体体药药品品粉末粉末药匙（或纸槽）药匙（或纸槽）块状固体块状固体镊子镊子一定量一定量托盘天平

13、托盘天平液液体体药药品品少量少量胶头滴管胶头滴管多量多量用试剂瓶倾倒用试剂瓶倾倒一定量一定量量筒、滴定管等量筒、滴定管等气体的收集气体的收集排气法排气法收集收集向下排气法向下排气法密度小于密度小于空气空气向上排气法向上排气法密度大于密度大于空气空气排水法收集排水法收集难溶于水的气体难溶于水的气体（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法处理方法废水废水废气废气废渣废渣其他（如破损玻璃、其他（如破损玻璃、反应后剩余的金属等）反应后剩余的金属等）二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯回顾回顾: :1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作过滤的目的

14、过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）（1）过滤）过滤蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利加热至剩余少量液体时，应

15、停止加热，利用余温使滤液蒸干。用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。（2）蒸发）蒸发1.1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？是纯净的食盐吗？ 粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液2.2.如何检验如何检验ClCl- -的存在的存在? ?粗盐的提纯粗盐的提纯离子的检验：离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性

16、质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）进行离子鉴定的过程。进行离子鉴定的过程。2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）；）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）；（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；固体）配成溶液，取出少许进行检验；（3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。Cl-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加

17、入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在存在Cl- 。 注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！SO42-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀盐酸盐酸酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性 钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42- 。 注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：* *不增（尽量不引入

18、新杂质）不增（尽量不引入新杂质）* *不减（不减（尽量尽量不损耗样品）不损耗样品）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物或气体）生成完全不溶物或气体）* *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+BaCOBaCO3 3HClH

19、Cl1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl2. BaCl2. BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3. 3. NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤过滤过滤过滤例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的

20、，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3B.KB.K2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3D.AgNOD.AgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、K K2 2COCO3 3、HNOHNO3 3CD2、蒸馏和萃取蒸馏和萃取饮用水

21、处理饮用水处理制取蒸馏水制取蒸馏水1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去。的杂质除去。2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计进水口进水口出水口出水口3.注意事项注意事项:4.4.烧瓶底加烧瓶底加垫石棉网垫石棉网1.1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口

22、出口进，上口出3.3.投放沸石或投放沸石或瓷片防暴沸瓷片防暴沸酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合蒸馏的条件符合蒸馏的条件：液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78 ，水，水100 油和水可以用蒸馏法分离吗？油和水可以用蒸馏法分离吗？油和水可以用蒸馏法分离吗？油和水可以用蒸馏法分离吗？沸点（沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低高高4.蒸馏法的应用蒸馏法的应用蒸馏法蒸馏法除此之外除此之外, ,还有反渗透法

23、、还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰电渗析法、离子交换法、冰冻法等。冻法等。反渗透法反渗透法电渗析法电渗析法 西红柿汤西红柿汤西红柿加食用油西红柿加食用油翻炒翻炒,然后加水煮然后加水煮沸，再加盐。沸，再加盐。讨讨 论论油层更红油层更红液体分层且液体分层且油层在上方油层在上方色素在水中的色素在水中的溶解度溶解度明显小于在油中的明显小于在油中的溶解度溶解度食用油将番茄中的番茄红素富集，食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。使油层的色泽更红。原理：原理：油、水互不相溶且油、水互不相溶且油油水水油层色素浓度更大油层色素浓度更大 若番茄红素在油中的溶解度比在水中若番茄红素在油中的溶解度比在

24、水中大许多，则少量油中溶解的大许多，则少量油中溶解的“精华精华”将比将比大量水中溶解的还要多。大量水中溶解的还要多。萃取萃取可用于化学上的分离操作可用于化学上的分离操作分分 析析欲获取上层的红油，可如何操作？欲获取上层的红油，可如何操作？舀出舀出小心倾倒小心倾倒滴管吸出滴管吸出分液分液问问 题题仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗分离分离“水和柴油水和柴油”1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？检验？2.为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？作？3.静置

25、分层之后，为什么要打开上口的玻璃静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？塞？液体分别是如何倒出的？1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出。实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳（CCl4）碘（碘（I2） 棕黄棕黄褐色褐色紫红色紫红色紫红色紫红色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜

26、色水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳（CCl4）碘（碘（I2） 0.029 g14.1 g2.9 g表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水密度：水1.0 g/ml；苯；苯0.88 g/m；四氯化碳；四氯化碳1.59 g/ml 碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原来的水层中转移到了从原来的水层中转移到了CCl4中。中。注注意意事事项项利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小

27、的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应；萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应；2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）；剂中的溶解度大）；3.溶质不与萃取剂发生任何反应；溶质不与萃取剂发生任何反应；2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设混合液，但不知道哪一

28、层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。计一种简便的判断方法。思考思考1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？碘萃取出来？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用本节课要求本节课要求 1、正正确确理理解解和和掌掌握握物物质质的的量量浓浓度度的的概概念念，学学会会有有关关物物质质的的量量浓度的计算浓度的计算. 2 2、学会配制一定物量浓度的溶、学会配制一定物量浓度的溶液。液。浓度浓度 溶质的量溶质的量溶液的量溶液的量溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 10

29、0% 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 100% 如何定量表示溶液的浓和稀？如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法以前学过那种表示方法？1、物质的量浓度、物质的量浓度v含义：单位体积溶液里所含溶质含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的的物质的量，称为量，称为B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 符号符号 CB 单位单位mol/L。v表达式：表达式：物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）=cB=nB/V注意：注意：溶质物质的量溶质物质的量V溶液的体积溶液的体积（溶液溶液溶剂溶剂或或溶液溶液溶剂溶剂溶质溶质）溶液的体积（L）溶质的物质的量（mol）说明说明

30、v(1)B(1)B表示各种溶质。表示各种溶质。v(2) (2) 溶剂体积溶剂体积+ +溶质体积溶质体积溶液体积。溶液体积。v(3)(3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。不同而不同。( (溶液是均一、稳定的。溶液是均一、稳定的。) )v(4)(4)物质的量浓度符号是物质的量浓度符号是C CB B，单位是：摩尔，单位是：摩尔/ /升升(mol/L(mol/L或或molmolL-1)L-1)例题例题1、将、将4gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶溶液，其物质的量浓度为多少

31、？液，其物质的量浓度为多少？已知：已知：m（NaOH) =4gVaq=0.5LM(NaOH)=40g/mol求求C(NaOH)n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：答：40克氢氧化钠溶于水配成克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为溶液，物质的量浓度为0.2mol/L课堂例题课堂例题：配制：配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的质量是多少？的质量是多少？解：解：VNaOH(ag)=0.5L

32、c(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求求m(NaOH)n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(ag)0.5L=0.1mol/L= 0.05molm(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol 40g/mol= 2g答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的质量的质量是是2克。克。有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶

33、质，含溶质NaCl的质的质量为（量为（ ）0.5mol/L117gCB=VnBCBV=nB=VCBnB实验仪器：实验仪器：250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂线线二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液1 1 配制溶液的试验仪器配制溶液的试验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2. 特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容

34、器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：注意事项：常用仪器常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平药匙、托盘天平。2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤配制配制100mL0.5mol/LNaCl溶液溶液1 1、计算、计算2 2、称量称量用托盘天平称量用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L0.5 mo

35、l/L58.5 g/mol = 2.925g称量的注意事项称量的注意事项（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3. 溶解溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？

36、使用中应注意什么？使用中应注意什么？答：答：还需要还需要玻璃棒玻璃棒。应当注意搅拌时沿着。应当注意搅拌时沿着一定的方一定的方 向向， 玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 实验台实验台上，以免上，以免引入其他杂质引入其他杂质。思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？操作才是正确的？4. 转移转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶

37、中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的不必洗涤。因为这是量筒的“自自然残留液然残留液”，若洗涤后转移到容，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。量瓶中会

38、导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。筒与量取液体的体积相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。动多次，使得溶液

39、混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答答:不能。不能。液面低于刻线是因为还有液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2.2.用用 已已 准准 确确 称称

40、量量 的的 1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固 体体 配配 制制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 课堂练习一课堂练习一 :思考与交流：思考与交流：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，

41、该如何）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？（9）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘）

42、我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？ 1）用胶头滴管定容后振荡，）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时不液面低于刻度线时不要再加水。要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重要重新配置新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶

43、液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次。（每次约次约10ml蒸馏水）蒸馏水）有关操作有关操作注意事项注意事项：小结：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）v二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）v三忌加水超过刻度线（浓度偏低）v四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）v五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）v六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 讨论v在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作v固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；v把溶液向容量瓶中转移，

44、溶液洒了；v未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；v定容时水加多了或加少了；v定容时未平视刻度线。 讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯俯视视仰仰视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 4 4、误差分析、误差分析错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容

45、时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水溶液稀释的计算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一

46、定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测二 v用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。v向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液 浓 度 偏 ， 应 该 。v最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管 偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀作业 1、配制配制1.8mol/L稀硫酸稀硫酸500ml，需，需18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？浓硫酸溶液体积是多少？ 2、配置配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少需要氯化钠固体的质量为多少？