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1、返回返回 (1)将将25的水加的水加热热到到80，水的，水的电电离平衡离平衡 移移动动，c(H) ，此，此时时水水显显 ，KW 。 (2)常温下，常温下，pH7时时，溶液呈，溶液呈 性；性；pH7时时，溶液呈溶液呈 性；性；pH7时时，溶液呈，溶液呈碱碱性。性。 (3)某溶液能使石蕊某溶液能使石蕊试试液液变红变红，说说明明该该溶液呈溶液呈现较现较强强的的 ，此，此时时溶液中溶液中c(H)比比c(OH) 。向右向右增大增大增大增大中中酸性酸性大大酸酸中性中性返回一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与c(H)和和c(OH)的关系的关系 溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中 。(1)c(H
2、) c(OH)溶液呈酸性。溶液呈酸性。(2)c(H) c(OH)溶液呈中性。溶液呈中性。(3)c(H) c(OH)溶液呈碱性。溶液呈碱性。c(H)和和c(OH)的相的相对对大小大小返回二、二、pH1. 表达式：表达式：pH 。2. 意意义义：pH越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越 ；pH越小，酸性越越小，酸性越 。3. 适用范适用范围围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液，即：的溶液，即：0PH14lgc(H)强强强强返回4、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系（常温）值的关系（常温） 酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH-） pH7 中性溶液：中性溶液： c（H+）=
3、c（OH-） pH=7 碱性溶液：碱性溶液： c（H+）7 注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH-，而是而是c（OH-）=1mol/L 注意：注意：pOH -采用采用OH-的物质的的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH =14返回 溶液中溶液中c(H)越小，越小，c(OH)越大，越大，溶液的酸性越弱，碱性越溶液的酸性越弱，碱性越强强，pH越大，越大，反之亦然。反之亦然。返回 25时时，0.05mol/L的的H2SO4溶溶液的液的pH为为_答案：答案：1返回1. 100时，时，Kw
4、=1.010-12 mol2L-2，则，则纯水的纯水的pH= _ 2. 100时，时，pH=7的溶液呈的溶液呈_性。性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？6碱碱不一定，要指明温度。不一定，要指明温度。返回 将纯水加热到较高温度，下列叙述正将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（确的是（ ）A. Kw增大，增大，pH减小，呈酸性减小，呈酸性 B. Kw不变，不变，pH不变，呈中性不变，呈中性C. Kw减小，减小，pH增大，呈碱性增大，呈碱性D. Kw增大，增大，pH减小，呈中性减小，呈中性 D返回 三、溶液酸碱性的三、溶液酸碱性的测测定方法定方法 1酸碱指示酸碱指示
5、剂剂法法 该该法只能法只能测测其其pH的大致范的大致范围围，常，常见见 指示指示剂变剂变色范色范围为围为：指示指示剂剂变色范围变色范围石蕊石蕊 pH5 58紫色紫色8 酚酞酚酞pH8.2无无色色8.210浅浅红色红色10 甲基甲基橙橙pH3.1红红色色3.14.4 4.4 黄黄色色红红色色蓝蓝色色橙色橙色红红色色返回 2pH试纸试纸法法 （粗略测定粗略测定,整数）整数） 取一小片取一小片试纸试纸放在放在 上，用上，用 蘸取待蘸取待测测液点在干燥的液点在干燥的pH试纸试纸上，上，试纸变试纸变色后，与色后，与标标准比色卡准比色卡对对比，即可确定溶液的比，即可确定溶液的pH。思考讨论：思考讨论：pH
6、试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？一定产生误差？答案：答案：使用使用pH试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后测得后测得pH偏大，若为碱性溶液，湿润后测得偏大，若为碱性溶液，湿润后测得pH偏小，若为中性溶液，无影响。偏小，若为中性溶液，无影响。表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片玻璃棒玻璃棒返回 2pH试纸试纸法法 （粗略测定粗略测定,整数）整数） 注意：注意：不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 广泛试纸不能用水润湿广泛试纸不能用水润湿 不能
7、不能pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数 3pH计测计测量法量法 （精确测定精确测定,两位小数）两位小数）返回 下列溶液中，肯定呈酸性的是下列溶液中，肯定呈酸性的是( ) A含含H的溶液的溶液 BpH7的溶液的溶液 Cc(OH)c(H)的溶液的溶液 D25时时，由，由H2O电电离出来的离出来的c(H)1109 mol/L的溶液的溶液C返回 判断正误：判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在都存在Kw=1.010-14 。3）水中）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定增大，水的电离平
8、衡一定向正反应方向移动。向正反应方向移动。4）水电离的）水电离的 c(H) =110-13mol/L的溶的溶液液 一定呈碱性一定呈碱性返回练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的关系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH KCl其溶液pH由小到大的顺序是： C返回 1.室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，的溶液中，一定一定大量共存的离子大量共存的离子组（组（
9、）ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-2、求、求0.005mol/L的的H2SO4溶液的溶液的PH。3、求、求0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的H+浓度及浓度及PH.D返回1、单一溶液的、单一溶液的pH计算计算u有关有关pH的计算的计算 例例1：求：求510-3mol/LH2SO4溶液的溶液的PH求求0.05mol/LBa(OH)2溶液的溶液的PH返回强酸强酸：c(酸酸) c(H) pHlgc(H)强碱强碱：c(碱
10、碱) c(OH) c(H) pH填表填表c(H)/molL1c(OH)/ molL1pH0.5 mol/LH2SO4溶液溶液稀盐酸稀盐酸 4某某Ba(OH)2溶液溶液 a1110140110411010110a110a14返回两两强酸稀溶液混合后的强酸稀溶液混合后的pHc c混混 (H) pH2、溶液溶液混合混合的的pH计算计算：返回例：例：pH=2和和pH=5的两种盐酸溶液等体积的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的混合，求混合溶液的pH。 c混混 (H) 2lg2 20.32.31102 1105 2mol/L= 10212mol/LpHlg 102 2返回练习：练习：pH=4和和pH=6
11、的两种盐酸溶液等体的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值值 规规律律：pH相相差差2以以上上的的两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，混混合合液液的的pH等等于于浓浓溶溶液液的的pH加加上上0.3。返回两两强碱稀溶液混合后的强碱稀溶液混合后的pH例：例：pH=12和和pH=9的两种的两种NaOH溶液等体溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值。值。解：解： c混混 (H) 9lg2 9.311012 1109 2mol/L 10912mol/LpHlg 109 2返回两两强碱稀溶液混合后的强碱稀溶液混合后的pHc c混混 (OH) c混混 (H)
12、 pH返回例：例：pH=12和和pH=9的两种的两种NaOH溶液等体溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值。值。解：解： c混混 (OH) 12lg2 11.71102 1105 2mol/L 10212mol/L c混混 (H) 21012 mol/LpHlg (21012 ) NaOH溶液中溶液中OH主要来自主要来自NaOH，水的电离产生，水的电离产生的的OH可忽略，混合溶液中可忽略，混合溶液中OH的物质的量是混合前的物质的量是混合前两溶液中两溶液中OH的物质的量之和。的物质的量之和。 两种不同浓度的两种不同浓度的NaOH溶液混合后，水的电离平衡发生移动，混合液中溶液混合后
13、，水的电离平衡发生移动，混合液中H的的物质的量物质的量不是不是混合前两溶液中混合前两溶液中H的物质的量之和。的物质的量之和。返回规规律律：pH相相差差2以以上上的的两两种种强强碱碱溶溶液液等等体体积积混混合合，混混合合液液的的pH等等于于浓浓溶溶液液的的pH减减0.3。例：例：pH=13和和pH=9的两种的两种NaOH溶液等体溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值。值。返回例例1：1 L pH=2盐盐酸酸和和1 L pH=12的的Ba(OH)2溶液混合，求混合后溶液的溶液混合，求混合后溶液的pH值。值。强强酸与强碱混合液的酸与强碱混合液的pH n (H) 1102 mol/L1
14、L 1102 mol在盐酸中：在盐酸中：在在Ba(OH)2 溶液中：溶液中： n (OH) 1102 mol/L1L 1102 mol n (H) n (OH)，盐酸和，盐酸和Ba(OH)2溶液恰好溶液恰好中和，混合液呈中性，中和，混合液呈中性，pH7。返回例例 2： 0.1L pH=2盐盐 酸酸 和和 0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pH值。值。 c混混 (H) n (H) 1102 mol/L0.1L 1103 mol在盐酸中在盐酸中：在在NaOH溶液中：溶液中： n (OH) 1103 mol/L0.1L 1104 mol3lg4.5p
15、Hlg(4.5103 )9104mol0.2L4.5103 mol/L在混合溶液中：在混合溶液中：返回例例3：pH=3盐盐酸酸和和pH=13的的NaOH溶溶液液等等体体积混合，求混合后溶液的积混合，求混合后溶液的pH值。值。 c混混(OH) n (H) 1103 mol在在1L盐酸中盐酸中：在在1L NaOH溶液中：溶液中： n (OH) 1101mol13lg2.012.7pHlg(2.01013 )101 1032mol/L 5.0102 mol/L在在2 L 混合溶液中：混合溶液中： c (H) 2.01013 mol/L返回强强酸与强碱混合液酸与强碱混合液pHu若恰好中和，若恰好中和，
16、c酸酸(H)V酸酸 c碱碱(OH)V碱碱，溶，溶液液呈呈_性，性，pH_。中中7u若酸过量，若酸过量，c酸酸(H)V酸酸 c碱碱(OH)V碱碱，溶，溶液呈液呈_性，性，pH_。酸酸77 c余余 (H) c酸酸(H)V酸酸 c碱碱(OH)V碱碱V酸酸 V碱碱u若碱过量，若碱过量，c酸酸(H)V酸酸 c碱碱(OH)V碱碱，溶，溶液液呈呈_性，性，pH_。碱碱 c余余 (OH) c碱碱(OH)V碱碱c酸酸(H)V酸酸V酸酸 V碱碱返回a、强酸的稀释、强酸的稀释 ：取取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL,溶液的溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+) = pH
17、= - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)强强酸、强碱的稀释：酸、强碱的稀释：返回若将上述溶液加水稀释到原体积的若将上述溶液加水稀释到原体积的10001000倍，则倍，则pH=pH= 若稀释到原体积的若稀释到原体积的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pH=pH= pH = 6pH = 8pH 接近于接近于7返回例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液与水按溶液与水按1:99的体的体积比混合后积比混合后，溶液的，溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-) = 10
18、-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99稀释后稀释后c(OH-) =稀释后溶液的稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/Lb、强碱的稀释、强碱的稀释返回若将上述溶液加水稀释到原体积的若将上述溶液加水稀释到原体积的10001000倍，则倍，则pH=pH= 若稀释到原体积的若稀释到原体积的10105 5倍，则溶液倍，则溶液的的pH=pH= 96pH 接近于接近于7返回例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH _，加水稀释到原来的加水稀释到原来的10倍，倍，pH_，加水到原来的加水到原来的103倍，倍，pH _，加水到原来的加水到原来
19、的104 倍，倍，pH _，加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH_。34677不能不能大于大于7返回例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的102倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则倍，则溶液的溶液的pH_pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则倍，则溶液的溶液的pH_9877不能小不能小于于7强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个
20、单位靠拢一个单位；酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7；酸不能大于酸不能大于7，碱不能小于，碱不能小于7。返回弱弱酸、弱碱的稀释：酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度变化，又有电离平衡的移在稀释过程中有浓度变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。范围。1、pH=3 CH3COOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶液的溶液的pH值范围值范围_2、pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来100倍倍，溶溶液液的的pH值范围值范围_3、pH=3 酸溶液加水稀释到原来酸溶液加水稀释到原来100倍，溶液的倍
21、，溶液的pH值范围值范围_4、pH=12碱溶液加水稀释到原来碱溶液加水稀释到原来1000倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_3pH410pH123pH59pH12返回1pH2的盐酸与的盐酸与pH4的盐酸，若按的盐酸，若按1 10的体积比混合后，溶液的的体积比混合后，溶液的c(H)为为 ，pH为为 ；若；若等体积混合后，溶液的等体积混合后，溶液的pH为为 。2将将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液溶液与与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液溶液混合后，溶液的混合后，溶液的c(OH)为为 ，c(H)为为 ，pH为为 。1.010-3mol/L32.31.010-2mol
22、/L1.010-12mol/L12返回2 2、溶液溶液混合混合的的pHpH计算计算：（1） 两强酸混合两强酸混合（2）两强碱混合）两强碱混合返回（3）强酸强碱混合）强酸强碱混合恰好完全反应：溶液呈中性，恰好完全反应：溶液呈中性，PH=7酸过量：则酸过量：则c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2碱过量：则碱过量：则c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2返回an7a1pHV/mL1000AB(4)强酸强酸(弱酸弱酸)、强碱、强碱(弱碱弱碱)加水后的加水后的pH的计算：的计算： 1.强酸强酸 pH=a，加水稀释，加水稀释1
23、0n倍，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍倍，3.强碱强碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，4.弱碱弱碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH=an则则 pHbn5.弱碱无限稀释时，弱碱无限稀释时，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7，酸不能酸不能7,碱也不能碱也不能7（常温下）（常温下）返回1.把把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制的硫酸加水稀释制成成2L溶液溶液,在此溶液中由水电离产生的在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于（其浓度接近于（ ） A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l
24、D 1X10-10mol/lD返回2.常温下，若使常温下，若使PH=3的盐酸与的盐酸与PH=9的的Ba(OH)2溶液混合使其成为溶液混合使其成为PH=7的的溶液，混合时两溶液的体积比为溶液，混合时两溶液的体积比为( ) A、1：60 B、3：1 C、100：1 D、1：100D 返回5 5 5 5：将：将：将：将PH=6PH=6PH=6PH=6的的的的HClHClHClHCl和和和和PH=10PH=10PH=10PH=10的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液等体积等体积等体积等体积混合，求该混合，求该混合，求该混合，求该混合溶液的混合溶液的混合溶液的混合溶液的PHPHPHP
25、H值。值。值。值。3 3 3 3：将：将：将：将PH=1PH=1PH=1PH=1和和和和PH=3PH=3PH=3PH=3的盐酸溶液的盐酸溶液的盐酸溶液的盐酸溶液等体积等体积等体积等体积混合，求该混合溶液混合，求该混合溶液混合，求该混合溶液混合，求该混合溶液的的的的PHPHPHPH值。值。值。值。4 4 4 4：将：将：将：将PH=11PH=11PH=11PH=11和和和和PH=13PH=13PH=13PH=13的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液等体等体等体等体积混合，求该混合溶积混合，求该混合溶积混合，求该混合溶积混合，求该混合溶液的液的液的液的PHPHPHPH值。值。值
26、。值。1.312.79.7返回【例例】在在25时，将时，将pH=8与与pH=10的氢氧化的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于最接近于 （ ）A. 8.3 B. 8.7 C.9 D.9.7 DpH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶溶液等体积混合后的液等体积混合后的pH值值_。两碱溶液等体积混合，若两碱溶液等体积混合，若pH2，则混合后溶液，则混合后溶液pH= pH大大-0.3返回练习练习1、弱酸弱酸HY溶液的溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合，将其与等体积水混合后的后的pH范围是范围是 ( ) A. 3.03.3 B. 3
27、.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.32、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的与强碱溶液的pH之和是之和是( ) A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 BA返回 例例 常温下将常温下将pH2盐盐酸和酸和pH11的的氢氢氧化氧化钠钠溶液，以体溶液，以体积积比比1 9混合后，溶液的混合后，溶液的pH是是 () A3B4 C9 D10返回答案答案B返回例例 25时时，某溶液由水，某溶液由水电电离出的离出的c(H)11012 mol/L，则该则该溶液的溶液的pH可能可能为为()A12 B7C6 D2返回水的电离平衡曲线如下图所示：水的电离平衡曲线如下图所示：(1)若以若以A点表示点表示25时水的时水的 电离平衡时的离子的浓电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从点，则此时水的离子积从_增加到增加到_。(2)将将pH8的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH5的稀盐酸混合，的稀盐酸混合，并保持并保持100的恒温，欲使混合液的的恒温，欲使混合液的pH7，则，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为与盐酸的体积比为_。返回返回计计算混合溶液算混合溶液pH的基本思路的基本思路
