《高考化学一轮复习 第五章第一节 元素周期表课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第五章第一节 元素周期表课件 新人教版（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本节重要知识有元素周期表的结构、核素、同位本节重要知识有元素周期表的结构、核素、同位素的概念，主要考查元素周期表的结构及应用，原子素的概念，主要考查元素周期表的结构及应用，原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念原子结构中各粒子原子结构中各粒子“量量”之间的关系是历年高考的热点，之间的关系是历年高考的热点，元素周期表的结构知识中渗透元素化合物知识、化学元素周期表的结构知识中渗透元素化合物知识、化学理论知识理论知识.选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”
2、1.钠离子的结构示意图：钠离子的结构示意图： (2010上海高考上海高考T2D)2.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到的热稳定性和还原性从左到 右依次减弱右依次减弱(2010山东高考山东高考T11B)选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”3.原子最外层电子数为原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周的元素一定处于元素周 期表期表A族族(2010四川高考四川高考T8A)4.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主 族序数族序数(2009山东高考山东高考T11B)5. 互为同位素互为同位素(2
3、009广东高考广东高考T1A)一、元素周期表一、元素周期表1原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫原按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫原子序数原子序数子序数原子序数 核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数2元素周期表元素周期表(1)1869年，俄国化学家年，俄国化学家 制出了第一张元素周期表制出了第一张元素周期表(2)编排原则编排原则 横行：横行： 相同的元素按相同的元素按 递增的顺序递增的顺序从从 左到右排列，称为周期左到右排列，称为周期 纵行：纵行： 相同的元素按相同的元素按 递增的顺递增的顺 序从上到下排列，称为族序从上到下排列，称为族门捷列夫门捷列夫电子层
4、数目电子层数目原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数(3)结构结构二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1碱金属元素碱金属元素相似性相似性递变性递变性(由由LiCs)原子原子结构结构最外层均为最外层均为 个电子个电子电子层数逐渐电子层数逐渐核电荷数逐渐核电荷数逐渐原子半径逐渐原子半径逐渐元素元素性质性质都具有较强的都具有较强的 ，最高正价均为，最高正价均为 价价 金属性逐渐金属性逐渐1金属性金属性1增强增强变大变大变大变大增多增多相似性相似性递变性递变性(由由LiCs)单单质质性性质质物理物理性质性质(除除Cs外外)都呈都呈 色，色，密度密度 ，熔点，熔点密度逐渐密
5、度逐渐 (钾反常钾反常)，熔点逐渐，熔点逐渐化学化学性质性质都具有较强的都具有较强的还原性逐渐还原性逐渐 ，与，与O2反应越来越反应越来越 ，产物越来越复杂产物越来越复杂银白银白较小较小较低较低还原性还原性增大增大降低降低增强增强容易容易2.卤族元素卤族元素相似性相似性递变性递变性(由由FI)原子原子结构结构最外层均为最外层均为 个电子个电子电子层数逐渐电子层数逐渐核电荷数逐渐核电荷数逐渐原子半径逐渐原子半径逐渐元素元素性质性质都具有较强的都具有较强的 ，最高正价为最高正价为 价价(F除外除外)非金属性逐渐非金属性逐渐非金属性非金属性7增多增多变大变大变大变大减弱减弱7相似性相似性递变性递变性
6、(由由FI)单单质质性性质质物理物理性质性质都具有颜色，都具有颜色，都具有毒性都具有毒性颜色逐渐颜色逐渐 密度逐渐密度逐渐熔、沸点逐渐熔、沸点逐渐化学化学性质性质都具有较强的都具有较强的氧化性逐渐氧化性逐渐 ，与，与H2化合越化合越来越来越 ，生成的氢化物越来越，生成的氢化物越来越氧化性氧化性变深变深增大增大升高升高减弱减弱难难不稳定不稳定3.元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系三、核素三、核素1原子符号原子符号 表示表示 为为Z， 为为A的一种原子的一种原子2元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)具有相同具有相同 的同一类原子的总称的同一类原子的总称(2)具有一定数目具有一定
7、数目 和一定数目和一定数目 的一种原子的一种原子(3) 相同而相同而 不同的同一元素的不同原子互称不同的同一元素的不同原子互称为同位素为同位素质子数质子数质量数质量数质子数质子数质子质子中子中子质子数质子数中子数中子数H2、O2、T2三种粒子互为同位素吗？三种粒子互为同位素吗？提示：提示：不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子形成的三种不同的单质分子答案：答案：D答案：答案：C3下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()AL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B第第3、4、5、6周期元素的数目分别
8、是周期元素的数目分别是8、18、32、32C第第4周期由左至右第周期由左至右第8、9、10三列元素中没有非金三列元素中没有非金属元素属元素D只有只有A族元素的原子最外层有族元素的原子最外层有2个电子个电子解析：解析： L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，种元素，锂是金属元素，硼、氮、氟是非金属元素第锂是金属元素，硼、氮、氟是非金属元素第3、4、5、6周期元素的数目分别是周期元素的数目分别是8、18、18、32.第四周期第四周期由左至右第由左至右第8、9、10三列为三列为族，是过渡元素，都是族，是过渡元素，都是金属元素最外层电子数为金属元素最外层电子数为2
9、的除的除A族元素外，还有族元素外，还有零族的零族的He及某些过渡元素及某些过渡元素答案：答案：C4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的的性质，下列说法正确的 ()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳电子稳定结构定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性同一主族的元素的原子，最
10、外层电子数相同，化学性质完全相同质完全相同解析：解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，A错误；错误；H的最外层电子是的最外层电子是0，C项错误；同一主族的项错误；同一主族的元素的原子，如氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，元素的原子，如氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，钠元素只有还原性，D错误错误答案：答案：B5下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和和的元素符号是的元素
11、符号是_和和_(2)表中最活泼的金属是表中最活泼的金属是_，非金属性最强的，非金属性最强的元素是元素是_(填写元素符号填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填名称填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：化物反应的化学方程式：_，(4)请设计一个实验方案，比较请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：单质氧化性的强弱：_.解析：解析： (1)首先根据位置特点推断出各元素，首先根据位置特点推断出各元素，为为N，为为F，为为Mg，为为Al，为为Si，为为S，为为Cl，为为Ar
12、，为为K，为为Br.(2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角(3)能形成两性氢氧化物的元素为能形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别可分别与与KOH和和H2SO4反应反应(4)可根据非金属元素单质的置换关系比较可根据非金属元素单质的置换关系比较Cl2和和Br2的的氧化性强弱氧化性强弱答案：答案：(1)SiAr(2)KF(3)铝铝2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH = KAlO22H2O(4)将将单质单质(Cl2)通入盛有通入盛有的钠盐的钠盐(NaBr)溶液中，加入四溶液中，加入四氯化碳并振荡
13、，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明说明Cl2氧化性强于氧化性强于Br23组成原子的各种粒子及相互关系组成原子的各种粒子及相互关系(1)质子数质子数(Z)核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数(2)质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)(3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数阳离子的核外电子数质子数所带电荷数(4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数阴离子的核外电子数质子数所带电荷数答案答案A(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和和H2O；(2)有质子的粒子不一定有中子，如有质
14、子的粒子不一定有中子，如 H；(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如质量数相同的核素不一定属于同种元素，如14C和和14N；(4)同位素是原子的互称，如同位素是原子的互称，如12C与与14C互为同位素，互为同位素，35Cl2与与37Cl2则不能互称为同位素则不能互称为同位素11答案：答案：B解析：解析：中子数等于质量数减去质子数，为中子数等于质量数减去质子数，为ba，A错误；错误；该离子含有的电子数为该离子含有的电子数为an，B错误；原子变成离子时，错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为原子的质量数为b，C错误；质量数为相对原子质量
15、的近似整数值，所以错误；质量数为相对原子质量的近似整数值，所以b即为即为1 mol X原子的质量，则一个原子的质量，则一个X原子的质量约为原子的质量约为b/6.021023g，D正确正确答案：答案：D1常见的等量关系常见的等量关系(1)周期数核外电子层数周期数核外电子层数(2)主族序数最外层电子数最高正价主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价最低负价|2元素周期表中的序差关系元素周期表中的序差关系(1)同一周期同一周期A与与A族元素的原子序数可能相差族元素的原子序数可能相差1(2、3周期周期)或或11(4、5周期周期)或或25(6、7周期周期)(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差相
16、邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32.若若A、B是同主族相邻周期元素，是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别所在周期分别有有m和和n种元素，种元素，A的原子序数为的原子序数为x，B的原子序数为的原子序数为y，若，若A在在B的上一周期当：的上一周期当：A、B在在A或或A族时，族时，yxmA、B在在A0族时，族时，yxn3由原子序数确定元素位置由原子序数确定元素位置例如：例如：84号元素、号元素、88号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置首先确定零族元素的原子序数，方法：每一周期所容首先确定零族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为纳的元素种类为2、8、8、1
17、8、18、32、32，用这些，用这些数可计算出原子序数数可计算出原子序数84与比较接近的零族元素的原子与比较接近的零族元素的原子序数，第六周期零族元素是序数，第六周期零族元素是86号元素，然后号元素，然后84与与86比比较得出结论，较得出结论，84号元素是第六周期号元素是第六周期A族；同理可推族；同理可推得得88号元素是第七周期号元素是第七周期A族族名师精析名师精析因各周期元素的种数分别为：因各周期元素的种数分别为：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子序数可以是同一主族的乙的原子序数可以是x2，x8，x18，x32，也可以是，也可以是x2，x8，x18，x32.对于第一、二、三对于
18、第一、二、三周期，同一周期的周期，同一周期的A和和A的元素原子序数只相差的元素原子序数只相差1，而对，而对于第四、五周期来说，由于过渡元素，相差于第四、五周期来说，由于过渡元素，相差11；而对于第六、；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，相差七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，相差25.答案答案(1)B(2)B 已知原子序数确定元素在周期表中的位置，也可用已知原子序数确定元素在周期表中的位置，也可用“3156”法，即原子序数介于法，即原子序数介于3156之间的元素，其原之间的元素，其原子序数减去子序数减去18可得同主族上周期的原子序数原子序数可得同主族上周期的原子序数原子序数大于大
19、于56的元素，其原子序数减去的元素，其原子序数减去32可得同主族上周期的可得同主族上周期的原子序数如原子序数如83号元素，号元素，833251,511833,331815,15号元素为号元素为P.则则83号元素为第号元素为第A族第六周期元素，族第六周期元素，为铋为铋3(2011上海师大附中模拟上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石据国外资料报道，在独居石(一一种共生矿，化学成分为种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐等的磷酸盐)中，查中，查明有尚未命名的明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中号元素判断其中116号号应位于周期表中的应位于周期表中的 ()A第六周期第六周期
20、A族族 B第七周期第七周期A族族C第七周期第七周期族族 D第八周期第八周期A族族答案：答案：B解析：解析：已知第六周期最后一种元素是已知第六周期最后一种元素是86号，故号，故116号应位号应位于元素周期表的第七周期；又因第七周期最后一种元素于元素周期表的第七周期；又因第七周期最后一种元素是是118号，故该元素位于第七周期第号，故该元素位于第七周期第A族族4下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B第第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱力逐渐减弱C第第A、第、
21、第A族元素的阳离子与同周期稀有气体族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素前三周期元素中共有非金属元素12种种解析：解析：A项中项中O无最高正价、无最高正价、F无正价，而其他元素的无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数，最高正价才等于其族序数，C项应为与上一周期稀有项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除除H元素元素)，D项应为项应为13种种答案：答案：B 物质结构作为高中化学的重要理论体系，高考往往借物质结构作为高中化学的重要理论体系，高考往往借助于
22、元素周期表考查元素性质的递变规律，以实验设计的助于元素周期表考查元素性质的递变规律，以实验设计的形式既考查理论又考查实验，体现了高考的创新设计与能形式既考查理论又考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查力考查例例某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验设计了如下系列实验.(1)将钠、钾、镁、铝各将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产与盐酸反应产生的
23、气体最多生的气体最多(2)向向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的的非金属性比非金属性比S强，反应的离子方程式为强，反应的离子方程式为_.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律(3)仪器仪器B的名称为的名称为_，干燥管，干燥管D的作用为防止的作用为防止_(4)若要证明非金属性：若要证明非金属性：ClI，则，则A中加浓盐酸，中加浓盐酸，B中加中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液
24、_的现象，的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用装置，可用_溶液吸收尾气溶液吸收尾气(5)若要证明非金属性：若要证明非金属性：CSi，则在，则在A中加盐酸、中加盐酸、B中加中加CaCO3、C中加中加Na2SiO3溶液，观察到溶液，观察到C中溶液中溶液_的的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去溶液除去解析解析.(4)本实验利用本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的然后让氯气与淀
25、粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱过量的氯气会逸散到空变化来比较氯和碘非金属性强弱过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收气中，污染环境，应用碱液吸收(5)利用强酸制弱酸的原利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢溶液除去氯化氢答案答案(1)钾铝铝钾铝铝(2)S2Cl2 = = S2Cl(3)锥形瓶倒吸锥形瓶倒吸(4)变蓝变蓝NaOH或或Ca(OH)2(5)有白色沉淀生成饱和有白色沉淀生成饱和NaHCO3点击下图进入点击下图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”
