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1、1.考纲要求考纲要求1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氯气实验室制法和原理，、了解氯气实验室制法和原理， 氯气的工业制法（氯碱工业）氯气的工业制法（氯碱工业）3、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途； 理解卤族元素性质的相似性和递变性。理解卤族元素性质的相似性和递变性。4、了解卤素离子的检验方法。、了解卤素离子的检验方法。5了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。2.高考命题趋势高考命题趋势卤族元素是具有代表性的非金属元素，历卤族元素是具有代表
2、性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及以及ClO的强氧化性、水解也是命题热的强氧化性、水解也是命题热点。点。 3.4. 1 1氯气能够与大多数金属化合，通常产生氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态较高价态的金属氯化的金属氯化物。物。 2 2工业上常把干燥的液氯存放在工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶钢瓶中。因为常温下干燥的氯中。因为常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反应，气或液氯不与铁发生反应，3
3、 3工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaClCaCl2 2和和Ca(ClO) Ca(ClO) 2 2，有效成分是，有效成分是Ca(ClO) Ca(ClO) 2 2。漂白粉的漂白原理是：漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClO， Ca(ClO) Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO产生的产生的HClOHClO具有漂白性和强氧化性，由于具有漂白性和强氧化性，由于HClOHCl
4、O见光易分解，所以见光易分解，所以漂白粉密封保存。漂白粉密封保存。 4 4酸性：酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClO5.二、氯水的成分及性质二、氯水的成分及性质1 1氯水中的微粒和有关性质氯水中的微粒和有关性质 (1) (1)反应原理及成分反应原理及成分 Cl Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO HClO H HClO H+ +ClO+ClO- - 2HClO 2HCl+O 2HClO 2HCl+O2 2 新制氯水中，所含的新制氯水中，所含的光照光照光照光照分子有：分子有： Cl2、H2O、HClO；离子有：离子有：H+、Cl-、ClO-、0H- (少
5、量少量)。6.二、氯水的成分及性质二、氯水的成分及性质 (2) (2)氯水的性质氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质：ClCl2 2的强氧化性；的强氧化性；HClHCl的强酸性；的强酸性；HClOHClO的强氧化性、弱酸性；的强氧化性、弱酸性；ClCl- -的性质。的性质。思考：思考：新制氯水和久置氯水组成和性质方面新制氯水和久置氯水组成和性质方面有何区别？有何区别？7.2 2次氯酸和次氯酸盐的结构和性质次氯酸和次氯酸盐的结构和性质二、氯水的成分及性质二、氯水的成分及性质结构：电子式结构：电子式 结构式结构式 ，因此因此HClOHClO中中ClCl
6、的化合价为的化合价为 。.性质：性质：HClOHClO只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，只能存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，易挥发，有强烈的刺激性气味。易挥发，有强烈的刺激性气味。弱酸性：比碳酸还弱，如：弱酸性：比碳酸还弱，如： 2NaClO + CO 2NaClO + CO2 2 + H + H2 2O =NaO =Na2 2COCO3 3 + 2HClO + 2HClO不稳定性：不稳定性： , , 次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，和杀菌性作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物
7、混放。不要与易燃物混放。8.(3)ClO(3)ClO- -与与S S2-2-、I I- -、SOSO3 32-2-、FeFe2+2+等还原性离子，无等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。(4)C1O(4)C1O- -易发生水解：易发生水解： ，所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。一定的漂白性、杀菌性。 9. 1 1氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中( (见光或受热易分解的见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中物质均保存在棕色试剂瓶中) )。 2
8、2ClCl2 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪为白色。 3 3能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用能够与氯水中的任一成分反应的物质在实验室都不能用氯气消毒的自来水配制。氯气消毒的自来水配制。 4 4液氯是纯净物，只含有液氯是纯净物，只含有ClCl2 2分子。不导电，无漂白作用。分子。不导电，无漂白作用。氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有氯气溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有ClCl2 2 、H H2 2O O、HClOHClO等分子以及等分子以及H H+ +、Cl Cl - -及少量及少量ClO ClO - - 等离子。能导电，
9、有漂等离子。能导电，有漂白作用。氯水的化学性质同时兼有白作用。氯水的化学性质同时兼有ClCl2 2 、HClOHClO、 H H+ +、Cl Cl - - 、 ClO ClO - -等的性质。等的性质。 5 5具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质 Na Na2 2O O2 2 ：氧化漂白：氧化漂白 HClO HClO ：氧化漂白：氧化漂白 SO SO2 2 ：化合成不稳定的无色物质：化合成不稳定的无色物质 活性炭：物理吸附有色物质活性炭：物理吸附有色物质 漂白粉、漂粉精：氧化漂白漂白粉、漂粉精：氧化漂白10.3，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧，用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠
10、稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：去，发生这一现象的原因可能有两个： 是由于是由于 ;是由于是由于 .简述用实验方法证明褪色的原因是简述用实验方法证明褪色的原因是还是还是 。11.三、氯气的制法三、氯气的制法1 1工业制法工业制法-氯碱工业氯碱工业工业上制工业上制ClCl2 2通常是用电解饱和食盐水的方法，通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是方程式是： 。2 2实验室制法实验室制法氧化还原反应原理（氧化还原反应原理（氧化浓盐酸氧化浓盐酸）(1)(1)原理：实验室制原理：实验室制ClCl2 2 通常用浓盐酸和通常用浓盐
11、酸和MnOMnO2 2加热的方法，加热的方法，反应的化学方程式是：反应的化学方程式是： 。在反应中在反应中MnOMnO2 2 作作 剂，剂，浓盐酸表现出的性质是浓盐酸表现出的性质是 。12.(2)(2)(2)(2)装置类型：属于装置类型：属于装置类型：属于装置类型：属于 。(3)(3)(3)(3)收集方法：收集方法：收集方法：收集方法： 或或或或 。(4)(4)(4)(4)除杂：除杂：除杂：除杂：实验室制得的实验室制得的实验室制得的实验室制得的ClClClCl2 2 2 2常含有常含有常含有常含有 等杂质，等杂质，等杂质，等杂质，通常使混合气先通过通常使混合气先通过通常使混合气先通过通常使混合
12、气先通过 ，以除去以除去以除去以除去 ，再通过，再通过，再通过，再通过 以除去以除去以除去以除去 。 (5)(5)(5)(5)尾气处理：尾气处理：尾气处理：尾气处理： 实验室制取实验室制取实验室制取实验室制取ClClClCl2 2 2 2 时应防止尾气对空气的污染，时应防止尾气对空气的污染，时应防止尾气对空气的污染，时应防止尾气对空气的污染， 多余的多余的多余的多余的ClClClCl2 2 2 2 用用用用 吸收，吸收，吸收，吸收， 反应的化学方程是反应的化学方程是反应的化学方程是反应的化学方程是 。：三、氯气的制法三、氯气的制法2 2实验室制法实验室制法13.(6)(6)装置展示：实验室制氯
13、气装置如下装置展示：实验室制氯气装置如下三、氯气的制法三、氯气的制法2 2实验室制法实验室制法14.1 1稀盐酸不能与稀盐酸不能与MnOMnO2 2反应制取氯气。反应制取氯气。 2 2盐酸与盐酸与MnOMnO2 2 反应时，随反应的进行，反应时，随反应的进行，盐酸的浓度盐酸的浓度不断降低后反应不再进行不断降低后反应不再进行( (即即MnOMnO2 2 过量时，氯气的实过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量) )。3 3氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，吸收的氯气有
14、限。溶解度小，吸收的氯气有限。4 4实验室也可用实验室也可用KMnOKMnO4 4、Ca(ClO) Ca(ClO) 2 2与浓盐酸反应来制与浓盐酸反应来制取取Cl Cl 2 2 。 15.4 4近年来全世界经历了多种传染性疾病近年来全世界经历了多种传染性疾病( (如如 非典、疯牛病、高致非典、疯牛病、高致病性禽流感等病性禽流感等) )的袭扰，因此经常性地对环境进行消毒，是预防各的袭扰，因此经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液( (主要成分是主要成分是NaClO) )设计了设计了A A、B B两套装置两套装置
15、(B(B装置中电极材料均为石墨装置中电极材料均为石墨) )。并查。并查阅到下列资料：阅到下列资料：“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X2+6OH- =5X-+XO3-+3H2O” 请回答下列问题；请回答下列问题；16.(1)(1)写出装置写出装置A A烧瓶中发生反应的化学方程式烧瓶中发生反应的化学方程式 ： (2)(2)若去掉装置若去掉装置A A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的 ( (填填“能能”或或“不能不能”)”)。(3)(3)装置装置A A中盛冰水的烧杯的作用是中盛冰水的烧杯的作用是 。(4)(
16、4)利用装置利用装置B B制备消毒液时有关反应的化学方程式为：制备消毒液时有关反应的化学方程式为：(5)(5)装置装置B B中中a a端应接电源的端应接电源的 极，极， 理由是理由是 . .17.例例2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）和（）所示。试回答：）所示。试回答：（1）B中
17、反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方 法是:_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_ 。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_ MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染易造成环境污染 产品易受潮解产品易受潮解 在瓶在瓶E和和F之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的
18、装置 18.例下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其例下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中线框中的物质表示初始反应物中线框中的物质表示初始反应物( (反应时加入或生成的水以及反应时加入或生成的水以及生成沉淀生成沉淀J J时其他产物均已略去时其他产物均已略去) )。请填写下列空白：。请填写下列空白：(1)(1)物质物质B B是是 ， F F是是 ，J J是是 ；(2)(2)反应反应的离子方程式是的离子方程式是 。 四、氯及其化合物的相互转化四、氯及其化合物的相互转化19. 氯及其化合物的推断思路：氯及其化合物的推断思路： 首先要抓住解题突破口，如氯元素及其化合首先要抓
19、住解题突破口，如氯元素及其化合物的特征，氯原子的结构特点，氯及其化合物物的特征，氯原子的结构特点，氯及其化合物的相互转化关系，其次要大胆猜测，与已有的的相互转化关系，其次要大胆猜测，与已有的知识相对应；最后进行验证和检验是否和题目知识相对应；最后进行验证和检验是否和题目要求相吻合。要求相吻合。 20.海水中溴的提取流程海水中溴的提取流程海水提取海水提取氯化钠后氯化钠后的母液的母液氯气氯气含溴单质含溴单质的水溶液的水溶液热空气或热空气或水蒸气水蒸气Br2 挥发挥发后冷凝后冷凝粗溴粗溴精制精制单质溴单质溴浓缩浓缩 氧化提取氧化提取 五、溴碘的提取和性质21.从海带中碘的提取流程从海带中碘的提取流程水水氯气氯气过滤过滤氧化氧化浸泡液浸泡液干海带干海带碘碘单单质质22.六、23.24.25.26.
