《1 基本概念5 化学反应与能量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1 基本概念5 化学反应与能量（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学复习高三化学复习基本概念基本概念五、化学反应与能量五、化学反应与能量 2 2有关热化学方程式的计算有关热化学方程式的计算2. 根据热化学方程式求反应热根据热化学方程式求反应热 例题例题1 已知：已知：2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g )； H 517.6 kJ/mol CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l) ； H 890.3 kJ/mol 则：则：1g 氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为 (A) 1 :34 (B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1 (D) 4.6
2、 :1例题例题2：（1）用）用20gNaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出放出kJ热量；热量；（2）用）用10mol/L硫酸硫酸100ml配成稀溶液与足量稀配成稀溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出溶液反应，放出kJ热量。热量。28.7114.6Exe1:298K时时，取取1molN2和和3molH2放放在在一一个个密密闭闭容容器中发生如下反应：器中发生如下反应： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ; H= -92.4KJ/mol(1)在在该该温温度度下下，在在催催化化剂剂存存在在时时进进行行反反应应，测测得得反反应热总是小于应热总是小于92.4KJ，其原
3、因是其原因是 ；(2)若测得反应放出的热量为若测得反应放出的热量为69.3KJ，则则N2的转化率的转化率 为多少？为多少？75%Exe2：完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为了完全吸收所生成的为了完全吸收所生成的CO2，消耗掉消耗掉8mol/L的的NaOH溶液溶液50mL，则在相同条件下完全燃烧则在相同条件下完全燃烧1mol的乙醇，放出的热量不可能为（的乙醇，放出的热量不可能为（）A.10QB.510QC. 10Q D. 5Q Exe3：已知热化学方程式：已知热化学方程式： 2KNO3 (s) = 2KNO2(s) + O2(g) ；H = + Q1 KJ
4、 / mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ； H = Q2 KJ / mol为提供为提供1molKNO3 分解所需的热量，理论上需要燃烧碳的分解所需的热量，理论上需要燃烧碳的物质的量为物质的量为( ) mol (不考虑损耗不考虑损耗) Q Q1 1/2 Q/2 Q2 2CD 例例 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; H 571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; H 2220 kJ
5、/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解1 ：设设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:13. 求混合物的组成求混合物的组成 x = 3.75 moly = 1.25 mol选选 B方法方法2 ：1mol H2 燃烧放热燃烧放热 571.6kJ/2
6、 = 285.8 kJ答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H8燃烧放热燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气混合气 燃烧放热燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 例例 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; H 571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; H 2220 kJ/mol
7、 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:13. 求混合物的组成求混合物的组成方法方法3 ：( 巧解巧解-估算法估算法）5mol 混合气中，混合气中，C3H8 物质的量必小于物质的量必小于2mol，H2 的物质的量必大于的物质的量必大于3mol。 2mol C3H8 燃烧放热燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量超过总放热量 3847 kJn (H2) : n (C3H8) 必大于必大于 3 : 2选选 B 例例 在一定条件下，氢气和丙烷燃
8、烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; H 571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; H 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1知识知识拓展拓展盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用化学反应不管是一步完成还是分几步完化学反应不管是一步完成还是分几步完成
9、，其反应热是相同的。成，其反应热是相同的。即：即：化学反应的反应热，只与反应的始态化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物各反应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有关，而与有关，而与反应具体进行的途径无关。反应具体进行的途径无关。应用：应用：间接计算一些无法直接测定的反应热间接计算一些无法直接测定的反应热例题剖析例题剖析已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2；H393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H283.0kJ/mol计算反应：计算反应： C(s)+1/2O2(g)=CO的的H？CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H1H2H3H1
10、 H2 H3由盖斯定律有：由盖斯定律有：H2 H1 H3 393.5kJ/mol（283.0kJ/mol）110.5kJ/molExe1:已知：已知：C(s、金刚石金刚石) + O2(g) = CO2(g) ; H=395.41KJ/molC(s、石石 墨墨) + O2(g) = CO2(g) ; H=393.51KJ/mol回答下列问题：回答下列问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式：）石墨转化为金刚石的热化学方程式： ；（2）石墨和金刚石相比较，）石墨和金刚石相比较， 的稳定性更大；的稳定性更大；C(sC(s、石石石石 墨墨墨墨) ) C(sC(s、金刚石金刚石金刚石金刚石) ; )
11、; H=H=1.9KJ/mol1.9KJ/mol石墨石墨 Exe2:在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2 Q1的是的是( ) (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ； H = Q1 KJ / mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H = Q2 KJ / mol (B) S(g) + O2(g) = SO2(g) ； H = Q1 KJ / mol S(s) + O2(g) = SO2(g) ； H = Q2 KJ / mol (C) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ； H = Q1 KJ /
12、mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ； H = Q2 KJ / mol (D) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ； H = Q1 KJ / mol 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ； H = Q2 KJ / mol A A、C C能源的分类能源的分类 从能源的原有形态是否改变的角度从能源的原有形态是否改变的角度分为分为 自然界现存的自然界现存的一次能源一次能源一次能源一次能源: 由一次能源加工转化而成的由一次能源加工转化而成的二次能源二次能源二次能源二次能源:此此外外，能能源源还还可可分分为为燃燃燃燃料料料料能能能能源源源源和和非非
13、非非燃燃燃燃料料料料能能能能源源源源，常常常常规规规规能能能能源源源源和和新能源新能源新能源新能源等。等。从从能能源源能能否否循循环环再再生生角角度度，可可将将能能源源分分为为可可可可再再再再生生生生能能能能源源源源和和不不不不可可可可再再再再生生生生能能能能源源源源。煤煤、石石油油是是古古代代动动植植物物经经长长期期地地质质运运动动作作用用形形成成的的，开开采采一一点点就就少少一一点点，这这是是不不可可再再生生能能源源；像像太太阳阳能能、风风力力、地地热热或或从从绿绿色色植植物物中中制制取取的的酒酒精精等等，它它们们可可以以取取之之不不尽尽，用之不竭，是可再生能源。用之不竭，是可再生能源。煤
14、、石油、天然气、水力、太阳能煤、石油、天然气、水力、太阳能 如：煤气、液化气、汽油、煤油、酒精、电能等。如：煤气、液化气、汽油、煤油、酒精、电能等。使用化石燃料的利弊及新能源的开发使用化石燃料的利弊及新能源的开发矿物燃料、植物燃料、气体燃料及新型燃料矿物燃料、植物燃料、气体燃料及新型燃料燃料种类：燃料种类：（1 1）重要的化石燃料：）重要的化石燃料：煤、石油、天然气。煤、石油、天然气。（2 2）煤作燃料的利弊问题：）煤作燃料的利弊问题：煤煤是是重重要要的的化化工工原原料料，把把煤煤作作燃燃料料简简单单烧烧掉掉太太可可惜惜，应应该该综综合利用。合利用。煤煤直直接接燃燃烧烧时时产产生生SOSO2
15、2等等有有毒毒气气体体和和烟烟尘尘，对对环环境境造造成成严严重重污污染。染。煤煤作作为为固固体体燃燃料料，燃燃烧烧反反应应速速率率小小，热热利利用用效效率率低低，且且运运输输不方便。不方便。可可以以通通过过清清洁洁煤煤技技术术，如如煤煤的的液液化化和和气气化化，以以及及实实行行烟烟气气净净化化脱脱硫硫等等，大大大大减减少少燃燃煤煤对对环环境境造造成成的的污污染染，提提高高煤煤燃燃烧烧的的热热利用率。利用率。（3 3）燃料充分燃烧的条件：）燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气；要有足够的空气；（1）木材：）木材：可以采用多种形式来灭火；可以采用多种形式来灭火； （2）活活泼泼金金属属：不不能能用用
16、水水、不不能能用用二二氧氧化化碳碳等等来来灭灭火火；因因为为水、二氧化碳与活泼金属都会反应，从而加剧燃烧；水、二氧化碳与活泼金属都会反应，从而加剧燃烧；（3）带电物质：）带电物质：不能用水，否则易出人命事故；不能用水，否则易出人命事故；（4）油油料料：可可以以采采用用切切断断油油源源、实实物物覆覆盖盖、隔隔绝绝空空气气、爆爆炸炸堵绝等方式来灭火。堵绝等方式来灭火。 跟空气有足够大的接触面。跟空气有足够大的接触面。灭火的方法灭火的方法调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率。结构中的比率。最有希望的新能源是最有希望的新能源是太阳能、太阳能、燃料电池
17、燃料电池、风、风能地热能、海洋能和能地热能、海洋能和氢能氢能等等。这些新能源的特点是：这些新能源的特点是：资源丰富、经济，资源丰富、经济， 有些可以再生，为再生能源，有些可以再生，为再生能源， 对环境没有污染或污染少。对环境没有污染或污染少。（4 4）新能源的开发：）新能源的开发：中和热的测定中和热的测定1.仪器及装置：仪器及装置：大烧杯大烧杯(500 mL)、小烧杯小烧杯(100 mL)、温度计、量筒温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中中心有两个小孔心有两个小孔)、环形、环形玻璃玻璃玻璃玻璃搅拌棒。搅拌棒。0.50 mo
18、l/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液 保温、隔热、减少实验过程中热量损失保温、隔热、减少实验过程中热量损失 烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：环形环形玻璃玻璃玻璃玻璃搅拌棒不能用环形搅拌棒不能用环形铜丝铜丝铜丝铜丝搅拌棒代替。搅拌棒代替。2.实验步骤实验步骤 1在大烧杯底垫泡沫塑料在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条或纸条)，大烧杯上用泡沫，大烧杯上用泡沫塑料板塑料板(或硬纸板或硬纸板
19、)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。图所示。该实验也可在保温杯中进行。2用一个量筒量取用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3用另一个量筒量取用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH
20、溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。4把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5 5重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 H 6根据实验数据计根据实验数据计
21、算中和热算中和热 起始温度起始温度t t1 1/ /终止温度终止温度温度差温度差HClHClNaOHNaOH平均值平均值t t2 2/ /( (t t2 2t t1 1)/)/1 12 23 31作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此，可以用此，可以用保温杯保温杯来做，也可用来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝热外套小烧杯外径相近的绝热外套来做，以保证实验时的保温隔热效来做，以保证实验时的保温隔热效果。如果按教材中的方法做，一定要果。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯使
22、小烧杯杯口与大烧杯杯口相平口相平，这样可以减少热量损失。，这样可以减少热量损失。2盐酸和盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度溶液的浓度宜小不宜大宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分
23、子的离解热，造成较大误差解热，造成较大误差(偏低偏低)。3宜用有宜用有0.1分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准，并估分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。4实验操作时实验操作时动作要快动作要快，以尽量减少热量的散失。，以尽量减少热量的散失。 3.实验注意事项：实验注意事项： 【例例题题1】50mL 0.50mol/L盐盐酸酸跟跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液液
24、在在右右图图所所示示的的装装置置 中中进进行行中中和和反反应应，通通过过测测定定反反应应过过程程中中所所放放出出的的热量可计算反应热。热量可计算反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是烧杯间填满碎纸条的作用是 ；(3)大大烧烧杯杯上上若若不不盖盖硬硬纸纸板板，求求得得的的中中和和热热数数值值 （填填“偏偏大大”、 “偏小偏小”、“无影响无影响”）(4)实实验验中中改改用用60mL 0.50mol/L盐盐酸酸跟跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液液进进行行反反应应，与与上上述述实实验验相相比比
25、，所所放放出出的的热热量量 （填填“相相等等、“不不相相等等”)，所所求求中中和和热热 （填填“相相等等、“不不相相等等”)简简述述理理由由： 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会的中和热的数值会 ；用；用 50 mL0.50 mol/L NaOH溶液进行上溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会述实验，测得的中和热的数值会 。（均填。（均填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”） 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实保温、隔热，减少实验过程中的热量损失验过程中的热量损失 偏小偏小 不相
26、等不相等 相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O时放出的时放出的能量，与酸碱的用量无关能量，与酸碱的用量无关 偏小偏小 偏小偏小 【例题【例题2】在量热计中将在量热计中将 100 100 mLmL 0.55 mol/L 0.55 mol/L的的 CHCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与 100 100 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L NaOHNaOH溶液混合，温度从溶液混合，温度从 298.0 298.0 K K升高到升高到300.7 300.7 K K。已知量热计已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高的热容常
27、数（量热计各部件每升高 1K1K所需要的热量）是所需要的热量）是 150.5 150.5 J/KJ/K，溶液溶液密度均为密度均为 1 1g gmLmL，生成溶液的比热容生成溶液的比热容 C C4.184 J/(g4.184 J/(gK)K)。(1)(1)试求试求CHCH3 3COOHCOOH的中和热的中和热H H。(2)CH(2)CH3 3COOHCOOH的的中中和和热热的的文文献献值值为为-56.1-56.1kJ/molkJ/mol，你你认认为为(1)(1)中中测测得得的的实实验验值值偏偏差可能的原因是差可能的原因是 (3)(3)实验中实验中NaOHNaOH过量的目的是过量的目的是 。(4)
28、(4)你你认认为为CHCH3 3COOHCOOH的的中中和和热热与与HCIHCI的的中中和和热热数数值值相相比比， 较较大大，其其原原因因是是 。(5)(5)在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是( (A)A)碎泡沫塑料碎泡沫塑料 ( (B)B)环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 （C C）底部垫纸条底部垫纸条 （D D）两个量筒两个量筒H 53.3kJ/mol量热计的保温瓶绝热效果不好；量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶酸碱溶液混合不够迅速；液混合不够迅速；温度计读数欠准确等。温度计读数欠准确等。保证保证 0.50m
29、ol/L的盐酸完全的盐酸完全 被被NaOH中和，中和，以提高实验的准确度。以提高实验的准确度。HClCHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质，中和过程中弱电解质电离吸热，会弱电解质，中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低使测得中和热的数值偏低D 重要反应规律重要反应规律(一一)单质反应规律单质反应规律 金属反应规律金属反应规律(根据金属活动顺序表根据金属活动顺序表) (1)判断金属与酸反应的产物判断金属与酸反应的产物 位于位于H以前的金属能置换出非氧化性酸中的氢以前的金属能置换出非氧化性酸中的氢 位于位于Pt 以前的金属与氧化性酸反应以前的金属与氧化性酸反应(浓浓H2SO4、H
30、NO3)不放不放 H2 其中其中Al、Fe与冷浓与冷浓H2SO4、浓浓HNO3发生钝化发生钝化, 但加热要反应但加热要反应 金属阳离子如果具有氧化性金属阳离子如果具有氧化性, 则要注意相对同量。则要注意相对同量。 Fe + 4HNO3(过量过量) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3 Fe (过量过量) + 8HNO3 Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O Pt、Au 溶于溶于“王水王水”(3摩摩HCl + 1摩摩HNO3)前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来, 其中其中 K、Ca、Na与盐反应时与盐反应时, 先与水反应生成
31、碱先与水反应生成碱, 再与盐反应。再与盐反应。(2)位于位于H以前的金属置换出非氧化性酸中的氢的几种情况以前的金属置换出非氧化性酸中的氢的几种情况 等物质的量的各金属与足量的酸反应等物质的量的各金属与足量的酸反应 结论：产生的体积之比等于其化合价之比结论：产生的体积之比等于其化合价之比 等质量的各金属与足量的酸反应等质量的各金属与足量的酸反应 结论：放出结论：放出H2体积之比体积之比 = 化合价化合价/ 摩尔质量之比摩尔质量之比当过量金属与适量酸反应当过量金属与适量酸反应, 有有2种情况种情况 第一种情况：在常温下无与水反应的金属第一种情况：在常温下无与水反应的金属, 第二种情况：在常温下存在
32、与水反应的金属第二种情况：在常温下存在与水反应的金属, (2)判断金属与盐溶液反应的产物：判断金属与盐溶液反应的产物： 除活泼金属除活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Ba)等前面的金属能将后面的等前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来金属从它的盐溶液中置换出来后面的金属也可与前面的金属发生非置换反应：后面的金属也可与前面的金属发生非置换反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2其它情况：其它情况：3 3Zn +2FeClZn +2FeCl3 3+6H+6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 +3ZnCl +3ZnCl2 2 + 3H + 3H2
33、 2 （二）酸的反应规律（二）酸的反应规律1金属反应金属反应(与金属同与金属同)2能使指示剂变色：使石蕊试液变红能使指示剂变色：使石蕊试液变红, 甲基橙试液变红。甲基橙试液变红。3与盐反应与盐反应(1)较强酸与较弱酸的正盐反应生成新酸和新盐较强酸与较弱酸的正盐反应生成新酸和新盐 2Na3PO4 + 3H2SO4=3Na2SO4+2H3PO4 FeS + H2SO4=FeSO4+H2S(2)强酸与弱酸的酸式盐反应制取弱酸或弱酸酐强酸与弱酸的酸式盐反应制取弱酸或弱酸酐 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2 不
34、能使指示剂变色的酸：不能使指示剂变色的酸：HClO、高级脂肪酸、高级脂肪酸、H2SiO3(3)不挥发性酸不挥发性酸(高沸点高沸点)与挥发性酸的盐反应制取挥发性酸与挥发性酸的盐反应制取挥发性酸(低沸点低沸点) NaCl + H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HCl(温度低于温度低于500) 2NaCl + H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + 2HCl(温度高于温度高于500) 3NaI(NaBr) + H3PO4 = Na3PO4 + 3HI(HBr)(4)稳定性酸与不稳定性酸的盐反应制取不稳定性酸或弱酸酐稳定性酸与不稳定性酸的盐反应制取不稳定性酸或弱酸酐 CaCO3 + 2HCl
35、 = CaCl2 + H2O + CO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 (5)氧化性酸与具有还原性的盐发生氧化还原反应氧化性酸与具有还原性的盐发生氧化还原反应 2NaI(NaBr) + 2H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + SO2 + I2(Br2) + 2H2O Na2S + 2H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + S + SO2 + 2H2O(6)还原性酸与氧化性盐发生氧化还原反应还原性酸与氧化性盐发生氧化还原反应 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S (7)强酸与弱酸的碱式盐反应强酸与弱酸的碱式盐反应 4HC
36、l + Cu2(OH)2CO3 = 2CuCl2 +3H2O + CO2(8)弱酸与强酸盐的反应弱酸与强酸盐的反应 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 (除去除去H2S气体方法之一气体方法之一) Pb(NO3)2 + H2S = PbS + HNO3 (鉴验鉴验H2S气体方法之一气体方法之一)4不稳定酸的分解不稳定酸的分解 HClO、H2SO3、H2CO3、HI、H2S等见光或受热分解等见光或受热分解5、无机含氧酸结构中，可电离的氢应与氧结合，为羟基氢，、无机含氧酸结构中，可电离的氢应与氧结合，为羟基氢，（三）碱的反应规律（三）碱的反应规律1使指示剂变色：使紫色石蕊试液变蓝色，
37、无色酚酞试液变红使指示剂变色：使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红2强酸能与任何的碱反应，并能进行到底强酸能与任何的碱反应，并能进行到底 (1)氧化性酸与碱中有还原性的离子在在时氧化性酸与碱中有还原性的离子在在时, 要形成高价盐要形成高价盐3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O (2)还原性酸与碱中有氧化性的离子在在时还原性酸与碱中有氧化性的离子在在时, 要形成低价盐要形成低价盐2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O3不溶性碱不能被弱酸不溶性碱不能被弱酸(HClO、H2CO3)溶解，溶解，但要注意：但要注意：Fe(OH
38、)2要被要被HClO氧化成氧化成Fe(OH)34正盐与碱不一定生成新碱正盐与碱不一定生成新碱, 新盐新盐 4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (生成两种新盐生成两种新盐) CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4 CaO 5碱与酸式盐反应时碱与酸式盐反应时, 要注意二者的相对用量关系要注意二者的相对用量关系 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(过量过量) = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + NaOH(不足不足) = CaCO3 + NaHCO3 + H2O 6不溶性碱多数易分解成金属氧化物和水不溶性碱多
39、数易分解成金属氧化物和水, 金属越不活泼其碱金属越不活泼其碱 越易分解越易分解, 可溶性强碱除可溶性强碱除LiOH外不分解外不分解 7碱与多元酸反应时要注意产物的判断碱与多元酸反应时要注意产物的判断, 有三种情况有三种情况 (1)生成正盐生成正盐 (2)生成酸式盐生成酸式盐 (3)正盐与酸式盐共存正盐与酸式盐共存（四）、盐的反应规律（四）、盐的反应规律 1常见金属与盐溶液发生置换反应常见金属与盐溶液发生置换反应, 生成新盐和新金属生成新盐和新金属 2金属与盐中具有强氧化性的阳离子发生氧化还原反应金属与盐中具有强氧化性的阳离子发生氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Cu + 2
40、FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl23无氧酸盐与非金属单质的反应无氧酸盐与非金属单质的反应2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr36FeBr2+6Cl2 = 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 5盐类受热分解盐类受热分解 (1)铵盐铵盐： 挥发性酸或不稳定性酸所生成的铵盐可分解出挥发性酸或不稳定性酸所生成的铵盐可分解出NH3 (除除NH4NO3) NH4HCO3 = CO2 + NH3 +H2O， NH4Cl = NH3 + HCl (2)碳酸盐碳酸盐：除碱金属的碳酸盐不分解外除碱金属的碳酸盐不分解外,
41、 其它易分解其它易分解, 生成金属生成金属氧化物和氧化物和CO2 (3)酸式碳酸酸式碳酸盐盐：多数都分解多数都分解, 生成正盐生成正盐 + CO2 + H2O (4)碱式碳酸盐：碱式碳酸盐：生成金属氧化物生成金属氧化物 + CO2 + H2OCu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O (5)其它盐的分解其它盐的分解：2KClO3 = 2KCl + 3O2 2AgX(卤化银卤化银) = 2Ag + X22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (6)硝酸盐硝酸盐：6酸式盐小结：酸式盐小结： (1)酸式盐的生成原因：酸式盐的生成原因： 过量的酸与碱反应过量的酸与碱反
42、应： H2S + NaOH = NaHS + H2O 酸酐与正盐反应酸酐与正盐反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 酸与正盐反应酸与正盐反应： H3PO4 + 2Na3PO4 = 3Na2HPO4 浓浓H2SO4与某些正盐在微热下的反应与某些正盐在微热下的反应： NaCl + H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HCl NaNO3 + H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HNO3 酸式盐与正盐反应酸式盐与正盐反应： NaH2PO4 + Na3PO4 = 2Na2HPO4 (1)发生氧还原反应发生氧
43、还原反应, 主要发生在三价铁盐与可溶性的硫化物或主要发生在三价铁盐与可溶性的硫化物或 碘化物之间碘化物之间 2FeCl3 + K2S = 2FeCl2 + 2KCl + S 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 (2)发生复分解反应发生复分解反应, 主要发生在非氧化还原反应主要发生在非氧化还原反应, 非双水解反应非双水解反应 的盐与盐之间的反应的盐与盐之间的反应, 必须符合复分解反应进行到底的条件。必须符合复分解反应进行到底的条件。 (3) 发生双水解反应：主要发生在强酸弱碱盐与强碱弱酸盐之间发生双水解反应：主要发生在强酸弱碱盐与强碱弱酸盐之间 AlCl3 + 3
44、NaHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl 2NH4Cl + Na2S + 2H2O = 2NaCl + 2NH3H2O + H2S 4盐与盐的反应盐与盐的反应 (2)酸式盐的性酸式盐的性质质： 与酸反应与酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 与碱反应与碱反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 与盐反应与盐反应： Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = NaHCO3 + CaCO3 与金属反应与金属反应：Fe + 2NaHSO4 = Na2SO4+ FeSO4 + H2 水解反应水解反应： Ca(HCO3)2
45、+ 2H2O Ca(OH)2 + H2CO3 BaCl2 + NaHSO4 = NaCl + HCl + BaSO4受热分解受热分解：Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 弱酸的酸式盐和弱酸的铵盐弱酸的酸式盐和弱酸的铵盐(CH3COONH4、(NH4)2CO3等等)它们既它们既 跟酸反应跟酸反应, 又能跟碱反应又能跟碱反应, 但不是二性物质。但不是二性物质。(3)酸式盐的酸碱性酸式盐的酸碱性： 水溶液呈酸性的有：硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐水溶液呈酸性的有：硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐 (电电离大于水解离大于水解)。其余的酸式盐水溶液呈碱性。其余的酸式盐水溶液呈碱性(水解大于电离水解大于电离)
