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1、第一单元 丰富多彩的化学物质二、物质的量第一课时物质是由原子或者分子物质是由原子或者分子构成的，一滴水构成的，一滴水(约约0.05ml)大约含大约含17万亿万亿亿个水分子亿个水分子如何科学方便的如何科学方便的算出一定量的物算出一定量的物质含有的分子或质含有的分子或原子数？原子数？二、物质的量为何引入这个概念？为何引入这个概念？取大量微粒作取大量微粒作为一个微粒集为一个微粒集体体一堆一堆（1 mol）规定：以规定：以0.012kg12C所含的所含的碳原子数为标准（即一堆）碳原子数为标准（即一堆）请计算出一堆中（请计算出一堆中（1mol）有多少微粒有多少微粒数。（一个碳原子质量为数。（一个碳原子质
2、量为1.9931026 kg）NA=0.012kg / (1.9931026kg/mol) =6.021023mol-1阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数二、物质的量1、物物质质的量的量：表示一定数目微粒的集合体的物理量符号：n如如 ：硫酸：硫酸 的的 物质的量物质的量 不能简化为不能简化为 硫酸硫酸的量的量也不能写成也不能写成 硫酸的硫酸的质量质量或或 硫酸的硫酸的数量数量 注意：注意： 物质的量物质的量是一个专有名词，由四个字组成是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。整体，不能分割，也不可加字、减字。2、物质的量、物质的量 的单位：的单位：基本单位基本单
3、位：摩尔：摩尔简称简称摩，摩，符号符号 mol1mol的定义：的定义：0.0 12kg C-12 (12C)中所含的碳原子数中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用为阿伏加德罗常数，用NA 表示。含阿伏加德罗常数个表示。含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为微粒的集合体为1 mol。关于阿伏加德罗常数的说明：注意1、经实验测定、经实验测定:阿伏加德罗常数的阿伏加德罗常数的近似值近似值 为为 6.021023mol-1不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数判断： 下面叙述是否正确下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有）每摩尔物质含有 6.021023个微粒个微粒（B）摩尔是国
4、际单位制中七个基本物理量之一。）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（C）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。（D）摩尔是物质的数量单位。）摩尔是物质的数量单位。 (E) 1摩尔大米约含有摩尔大米约含有6.021023 个米粒个米粒物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。使用摩尔的注意事项：1、不能用来表示宏观物质。、不能用来表示宏观物质。 例如：例如：1mol大米大米() 1molH（） 2、用、用”物质的量物质的量”来表示物质时来表示物质时,必须指明微粒必须指明微粒.一般，一般，应应 用化学式指明粒子的种类用化学式指明粒子
5、的种类如如:1mol氢原子、氢原子、1mol氢分子、氢分子、1mol氢离子氢离子,或或1molH、 1molH2、 1molH+1 1molC中中约约含有含有_个个C1molH2O中中约约含有含有_个个H2O1molSO42-中中约约含有含有_个个SO42-1mol e中中约约含有含有_个个e6.026.02101023236.0210236.0210236.021023填空填空填空填空（1）1 mol 碳原子约含有碳原子约含有 个碳原子个碳原子 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子约含有硫酸分子约含有 个硫酸分子个硫酸分子0.36.021023（3）10 mol 钠离子钠离子约约含
6、有含有 个钠离子个钠离子106.021023物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。（4）6 mol 电子约含有电子约含有 个电子个电子66.021023（5）0.5 mol 中子约含有中子约含有 个中子个中子0.56.021023物质的量物质的量 (n)= 物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)思考：物质的量思考：物质的量 (n)、微粒数微粒数 (N)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)关系关系讨论讨论讨论讨论 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧
7、原子？ H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的微粒之间的个数之比个数之比也就是也就是物质的量之比物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量填空填空填空填空（6）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5物质的量物质的量 (n) = 物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)个氧原子个氧原子26.02102346.021023填空填空填空填空（7）1 mol OH含有含有 mol 质子质子
8、有有 个个 质子质子 含有含有 5.4181023 个质子的个质子的 OH离子的物质的量为离子的物质的量为 摩尔摩尔996.0210235.4181023/(96.021023) = 0.1 小 结 (1) 物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是表示物质所含微粒多少的物理量， 摩尔摩尔是它的单位，是它的单位，每摩尔物质含有每摩尔物质含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒，个微粒， 约为约为 6.021023(2) 应具体说明是哪一种微观粒子应具体说明是哪一种微观粒子(3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算：换算：
9、物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NA【课堂练习课堂练习】1、判断下列写法是否正确，并说明理由。、判断下列写法是否正确，并说明理由。A、1mol氢氢 B、1mol氧元素氧元素 C、0.5molCO2 D、1mol乒乓球乒乓球 2. 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数中所含微粒数相等的是相等的是 （ ） （A） 钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子（C） 氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO3. 1molH2,含有含有 mol H，含有含有 mol e-， 个质子个质子;1mol Na中约含
10、中约含 Na， mol e-，含含质子的物质的量为质子的物质的量为 。练习练习4：1、0.5mol C含有（含有（ ）mol质子，（）质子，（）mol电子电子2、1molNa含有（含有（ ）mol质子，（质子，（ ）mol电子电子3、1molOH含有（含有（ ）mol质子，（）质子，（）mol电子电子4、0.5 mol Na2SO4含有（含有（ ）mol Na+，（，（ ）mol SO42-,( )个个O 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质第二课时二、物质的量二、物质的量思考：1mol任何粒子所含的粒子数是相同的，那么，1mol不同微粒的质量是否相同呢？ 1 mol 任何物
11、质都含有任何物质都含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微个微粒，请计算粒，请计算 1 mol下列物质的质量。下列物质的质量。由以上计算结果可得出什么规律？由以上计算结果可得出什么规律？微粒符号微粒符号物质式量物质式量每个微粒质量每个微粒质量1摩尔物质质量摩尔物质质量C121.9931023 gH2ONa+18 2323 g2.9901023 g3.8211023 g12 g18 g 结论： 1 摩尔任何物质的质量，以克为单位，摩尔任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。数值上等于该物质的式量。1摩尔物质的质量填空填空填空填空（1）1 mol 铜原子的质量是铜原子的质量是 克克 64（
12、2）1 mol 硫酸分子的质量是硫酸分子的质量是 克克 98（3）1 mol 氧分子的质量是氧分子的质量是 克克 32（4）1 mol OH离子的质量是离子的质量是 克克 17（5）1 mol Na+ 离子的质量是离子的质量是 克克 232、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。用用 M 表示表示克克/摩或克摩或克摩摩-1符号：符号：g/mol 或或 g .mol13）数值：等于该物质的式量。等于该物质的式量。(注意单位）注意单位）填空填空填空填空（1）氯分子的摩尔质量是）氯分子的摩尔质量是 g .mol1 71（2） 氢氧化钠的摩尔质量是
13、氢氧化钠的摩尔质量是 g .mol1 40（3） 镁原子的摩尔质量是镁原子的摩尔质量是 g .mol1 24（4）Cl离子的摩尔质量是离子的摩尔质量是 g .mol1 35.5（5）K+ 离子的摩尔质量是离子的摩尔质量是 g .mol1 392、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。用用 M 表示表示克克/摩或克摩或克摩摩-1符号：符号：g/mol 或或 g .mol13）数值：等于该物质的式量。等于该物质的式量。(注意单位）注意单位）物质的量物质的量 (mol) 物质的质量物质的质量 (g)摩尔质量摩尔质量 (g/mol) n = m /
14、 M=例例 1 90克水相当于多少摩水克水相当于多少摩水?解解: 水的式量是水的式量是18, 水的摩尔质量是水的摩尔质量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：答：90克水相当于克水相当于5mol水。水。例例 2 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克铜原子的质量是多少克?解解: 铜的相对原子质量是铜的相对原子质量是 64 ,铜的摩尔质量是铜的摩尔质量是 64g/mol 。m (Cu) = 2.5 mol 64g/mol = 160g答：答：2.5mol 铜原子的质量等于铜原子的质量等于 160g 。例例 3 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子克硫酸里
15、含有多少个硫酸分子?解解: 硫酸的式量是硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。个硫酸分子。N (H2SO4) = 0.05 mol 6.02 1023mol-1=3.011022例例 4看教材看教材P8页页例例1看书看书P9页例题页例题 。练习练习 20. 2 克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?解解: 硝酸钾的式量是硝酸钾的式量是101,硝酸钾的摩尔质量是硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。
16、n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是克硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) = 0.2 mol3 = 0.6 molm (O) =0. 6 mol16g/mol = 9.6 g小 结 通过通过物质的量物质的量把可称量的把可称量的宏观物质宏观物质与难以称量的与难以称量的微观粒子微观粒子有机地联系起来。有机地联系起来。 物质的量物质的量微粒数微粒数 NANA.MM质量质量NA 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 约约6.02 1023mol-1M 摩尔质量摩尔质量 （克（克/摩）摩）1、什么是物质的量？什么是摩尔？
17、你是如何理解这两、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这两个概念。个概念。【课堂练习课堂练习】1. 下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42. 与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3课堂练习：课堂练习：1、下列说法正确的是下列说法正确的是( )A.1mol氯
18、含有氯含有6.021023个微粒个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是的摩尔质量是18gB 2 、2gH2 2molNH3 9gH2O 含含1.5051023个个H2SO4分分子子的的硫硫酸酸，所所含含原原子数由少至多的顺序是子数由少至多的顺序是 3、0.8g某某物物质质含含有有3.011022个个分分子子，该物质的相对分子质量约为该物质的相对分子质量约为( )A.8 B.16 C.64 D.160 B4、在在反反应应X+2Y=R+2M中中，已已知知R和和M的的摩摩尔
19、尔质质量量之之比比为为22 9，当当1.6gX与与Y完完全全反反应应后后，生生成成4.4gR。则则在在此此反反应应中中Y和和M的质量之比为的质量之比为( )A.16 9 B.23 9 C.32 9 D.46 9A5 、下下列列数数量量的的物物质质中中含含原原子子个个数数最多的是最多的是( )A.0.4摩尔氧气摩尔氧气B.3.011022CO2分子分子C.4时时5.4毫升水毫升水D.10g氖氖C. 6.在在KCl、ZnCl2、ZnSO4三三种种盐盐配配成成的的混混合合溶溶液液中中，已已知知K+为为0.1mol、Zn2+为为 0.25mol， Cl-为为 0.2mol， 则则SO42-为为mol.
20、0.2练习：练习：1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、85.5gAl2(SO4)3中含有中含有Al3+和和SO42-的物质的量的物质的量各是多少？各是多少？3、含有、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。求该物质的相对分子质量。4、122.5gKClO3中所含的中所含的Cl原子数与多少克原子数与多少克CaCl2中所含的中所含的Cl原子原子数相等？数相等？5、一定条件下，、一定条件下，16gA和和22gB恰好反应生成恰好反应生成C和和4.5gD，在相同条件下，在相同条件下8gA和和B完全反应可生成完全反应可生成D和和0.125molC，则，则C的式量是多少？的式量是多少？
