《高考化学 5.3微粒之间的相互作用力备考课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 5.3微粒之间的相互作用力备考课件 苏教版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课程标准1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。考点展示1.化学键的分类。2.化学键的表示方法。3.化学键与化学反应。一、化学键1化学键与化学反应的实质(1)概念：使 或 的。(2)分类离子相结合离子相结合原子相结合原子相结合作用力作用力2化学反应的实质反应物分子内化学键的 和生成物分子内化学键的 。断裂断裂形成形成二、离子键1概念带离子之间的相互作用。2成键微粒：。3成键实质：。4形成条件：通常，元素与元素化合。相反电荷相反电荷阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属(A、A族族)活泼非金属活泼非金属(A、A族族)想一想1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的
2、静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？提示：(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)不一定。如铵盐全是由非金属元素形成的。三、共价键1概念间通过形成的相互作用。2成键微粒。3成键实质 。4形成条件化合。原子原子共用电子对共用电子对原子原子静电作用静电作用非金属元素非金属元素5分类(1)分类标准：。(2)类型： 共价键和共价键。共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移极性极性非极性非极性想一想2(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？提示：(1)不是。稀有气体中无化学键。(2)不一定。如N
3、aCl溶于水，属于物理变化。离子键和共价键的比较比较离子键共价键成键条件活泼金属与活泼非金属之间相互作用非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用，如Cl2、HCl成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用静电作用分类共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键存在离子化合物中大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中实例NaCl、Na2CO3、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3【特别提醒】共价键一般在非金属元素间形成，但有些金属元素与非金属元素间也可能形成共价键，如AlCl3中化学键属于共价键；非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl
4、中存在离子键，但两个非金属原子间一定形成共价键。【案例1】下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2【解析】 只含离子键的有：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，故排除C项、D项；只含共价键的有：H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故选B。【答案】B【规律方法】物质中化学键的存在规律：(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离
5、子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。【即时巩固1】下列说法中正确的是()AKOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物【解析】N2含有共价键；MgCl2中只含有离子键；NH
6、4Cl中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物。【答案】A化学键与物质类别的关系，以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子
7、键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电化合物是共价化合物，如HCl。【特别提醒】(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2
8、SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。【解析】解答本题首先要判断出各反应中反应物和生成物中所含化学键的类型，然后根据化学反应原理进行分析作答。各反应中反应物和生成物化学键的类型判断如下：【答案】D选项内容分析结论ANH4Cl中无非极性共价键，NH3和HCl中只有极性共价键错误B反应物中不存在离子键和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键错误C产物中不存在非极性共价键错误D反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中存在极性共价键；产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键，O2中存在非极性共价键正确【思维深化】化合物中化学键类型判断：(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键
9、还是以共价键结合来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。【即时巩固2】关于化学键的下列叙述中，正确的是()离子化合物中可能含共价键共价化合物中可能含离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键A BC D【解析】正确，如NH4Cl中含有共价键；错误，含有离子键的化合物一定是离子化合物；错误，离子化合物可能含共价键，如NH4NO3；正确，共价化合物中不含离子键。【答案】D
