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1、大视野大视野P62/4在在25时，有时，有pH=a的盐酸和的盐酸和pH=b的苛性钠溶的苛性钠溶液，现取液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若苛性钠溶液。若a+b=13, 则则Va/Vb=_练习练习25C时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体的体积比混合后溶液恰好呈中性积比混合后溶液恰好呈中性, 则混合前此强酸则混合前此强酸与强碱溶液的与强碱溶液的pH之和是之和是:A. 12 B. 13 C. 14 D. 15大视野大视野P62/6下列叙述中，正确的是：下列叙述中，正确的是：A. 中和中和10mL 0.1 molL-1
2、醋酸与中和醋酸与中和100 mL 0.01mol L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同醋酸所需同种碱溶液的量不同B. 等体积等体积pH=3的酸溶液与的酸溶液与pH=11的碱溶液相混的碱溶液相混 合后，溶液的合后，溶液的pH=7C. 体积相等、体积相等、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，相等的盐酸和硫酸溶液中，H+ 离子的物质的量相等离子的物质的量相等D. pH=3的甲酸溶液的的甲酸溶液的c(H+)与与pH=11的氨水溶的氨水溶 液的液的c(OH-)相等相等大视野大视野P62/7在室温下，下列酸和碱溶液等体积混合后，在室温下，下列酸和碱溶液等体积混合后，pH一定小于一定小于7的是：的是：A. pH=3的的
3、HNO3和和pH=11的的KOH溶液溶液B. pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水的氨水C. pH=3的硫酸和的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液D. pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液练习练习. 将将pH=2的某酸溶液与的某酸溶液与pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合的氢氧化钠溶液等体积混合, 所得混合液的所得混合液的pH:A. =7 B.7 C. 7 D. 7练习练习. 含等物质的量苛性钠的溶液，分含等物质的量苛性钠的溶液，分 别用别用pH为为2和和3的醋酸溶液中和的醋酸溶液中和, 设消耗醋酸溶液的体积依次为设消耗醋酸溶液的体积依次为 Va、Vb，
4、则两者的关系，则两者的关系:A. Va10Vb B. Va=10Vb C. Vb10Va第三节第三节 盐类的水解盐类的水解2006年年10月月19日日酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱一、盐的分类一、盐的分类酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐 如如NaCl一、盐的分类一、盐的分类酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐 如如NaCl强酸弱碱盐强酸弱碱盐 如如NH4Cl一、盐的分类一、盐的分类酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐 如如NaCl强酸弱碱盐强酸弱碱盐 如如NH4Cl强碱弱酸盐强碱弱酸盐 如如NaAc一、盐的分
5、类一、盐的分类酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐 如如NaCl强酸弱碱盐强酸弱碱盐 如如NH4Cl强碱弱酸盐强碱弱酸盐 如如NaAc弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 如如NH4Ac一、盐的分类一、盐的分类二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐PH酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐PH酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性碱性7二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐PH酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3Na
6、ClKNO3碱性碱性碱性碱性77二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐PH酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性碱性碱性碱性酸性酸性777二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐PH酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性7777二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐PH酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性77777二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性盐盐PH酸碱性酸碱性CH3C
7、OONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性777777三、三、CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析三、三、CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈碱性说明溶液中的水溶液呈碱性说明溶液中 c(H+)_c(OH)三、三、CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈碱性说明溶液中的水溶液呈碱性说明溶液中 c(H+)_c(OH)三、三、CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析(1) CH3COONa的水
8、溶液呈碱性说明溶液中的水溶液呈碱性说明溶液中 c(H+)_c(OH)(2) 水电离产生的水电离产生的c(H+) =c(OH), 为什么溶液为什么溶液 中中c(H+)c(OH)？三、三、CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析(1) CH3COONa的水溶液呈碱性说明溶液中的水溶液呈碱性说明溶液中 c(H+)_c(OH)(2) 水电离产生的水电离产生的c(H+) =c(OH), 为什么溶液为什么溶液 中中c(H+)c(OH)？CH3COONa电离出的离子与水电离出的电离出的离子与水电离出的H+或或OH发生了反应。发生了反应。(3) CH3COONa电离出的哪种离子能使水电离电离出
9、的哪种离子能使水电离 出的出的H+或或OH的浓度发生变化。的浓度发生变化。(4) CH3COO怎样使溶液呈碱性怎样使溶液呈碱性CH3COO与与H+结合成醋酸，促进了水的结合成醋酸，促进了水的电离电离, 使得使得c(OH)增大增大, 新平衡时，新平衡时，c(H+) c(OH-)，即溶液呈酸性。，即溶液呈酸性。NH4+能跟能跟OH-结合生成弱碱，造成溶液中结合生成弱碱，造成溶液中c(OH)减小。减小。五、小结五、小结五、小结五、小结1. 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的来的H+或或OH结合生成弱电解质的反应，结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。叫
10、做盐类的水解。五、小结五、小结1. 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的来的H+或或OH结合生成弱电解质的反应，结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。2. 盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用 下发生了移动下发生了移动(促进了水的电离促进了水的电离)。五、小结五、小结1. 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的来的H+或或OH结合生成弱电解质的反应，结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。2. 盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用盐类水解的
11、实质是水的电离平衡在盐作用 下发生了移动下发生了移动(促进了水的电离促进了水的电离)。3. 只有能与只有能与H+或或OH-结合成弱电解质的离子结合成弱电解质的离子, 才能使水的电离平衡发生移动。才能使水的电离平衡发生移动。4. 水解规律水解规律: 有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性.4. 水解规律水解规律: 有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性.5. 盐类水解的反应可看作中和反应的逆反盐类水解的反应可看作中和反应的逆反 应，但程度很小。应，但程度很小。五、练习五、练习五、练习五
12、、练习1. PH均为均为11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液, 水的电离程度水的电离程度_。 (“相同相同”或或 “不同不同”)。不同不同五、练习五、练习1. PH均为均为11 的的NaOH溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液, 水的电离程度水的电离程度_。 (“相同相同”或或 “不同不同”)。不同不同2. 25时，在时，在pH12的某溶液中，由水电离出的某溶液中，由水电离出 的的OH-物质的量浓度为物质的量浓度为: A. 1 107mol/L B. 1 106mol/L C. 1 102mol/L D. 1 10-12mol/L3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各离
13、子浓度的大溶液中，各离子浓度的大 小关系为小关系为:3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各离子浓度的大溶液中，各离子浓度的大 小关系为小关系为:C(Na+)C(Ac)C(OH)C(H+)3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各离子浓度的大溶液中，各离子浓度的大 小关系为小关系为:4. 物质的量浓度相同的下列溶液物质的量浓度相同的下列溶液: HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH，其，其PH 由小到大的顺序是由小到大的顺序是:C(Na+)C(Ac)C(OH)C(H+)3. 0.1mol/L的的NaAc溶液中，各离子浓度的大溶液中，各离子浓度的大 小关系为小关系为:4. 物质的量浓度相同的下列溶液物质的量浓度相同的下列溶液: HCl H2SO4 NaAc NH4Cl Ba(OH)2 NaCl NaOH，其，其PH 由小到大的顺序是由小到大的顺序是:C(Na+)C(Ac)C(OH)C(H+)
