第8章酸碱解电离平衡ppt课件

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1、第第8章章酸碱解离平衡酸碱解离平衡8-18-1弱酸弱碱的解离平衡弱酸弱碱的解离平衡8-2 8-2 盐的水解的水解8-3 8-3 电解解质溶液和酸碱溶液和酸碱实际的的发 展展8-1弱酸弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸弱碱的解离平衡.HAc+H2OH3O+Ac-简写写HAcH+Ac-弱弱酸酸的的电电离离平平衡常数衡常数H+Ac-HAcKa=一元弱酸一元弱酸HAcH+Ac-t=oC000H+2Ka=t=平平C0H+H+Ac-H+=Ac-H+2C0-H+ H+=KaC0C0C0400KaH+Ac-HAc=一元弱碱一元弱碱NH3+H2ONH4+OH-弱碱的电离平衡常数NH4+OH-NH3Kb=NH3H2

2、ONH4+OH-t=oC000Kbt=平平C0OH-NH4+OH-OH-=NH4+OH-2OH-=KbC0C0C0400KbKa0吸吸热反响反响电离常数性离常数性质：电离常数随温度而离常数随温度而变化，化，电离常数不随溶液的离常数不随溶液的浓度度变化，化，p 值 定定 义 为 酸酸 的的 电 离离 指指 数数 ， plg电离离常常数数可可以以经过实验测定定，亦亦可可经过热力学数据力学数据计算。算。H2SHS-H+HS-K1=1.110-7H+S2-K2=1.310-13pKpK之正之正值越大，越大，对应的酸越弱。的酸越弱。当多元酸逐个失去质子时，其失去质当多元酸逐个失去质子时，其失去质子的倾向

3、依次减弱。子的倾向依次减弱。 p6.9p12.92解离度解离度解离度解离度：电离离平平衡衡时弱弱电解解质的的解解离离百百分率：分率： 已电离的浓度已电离的浓度弱电解质初始浓度弱电解质初始浓度100%t=oC000t=平平C0H+H+Ac- H+C0H+=KaC0 KaC0C0 Ka/C0 HAcH+Ac-Ka c2解解离离度度随随浓度的度的变化？化？P84表3-3解离度随解离度随浓度的减小而增大。度的减小而增大。Ka c2稀释定律c cKa a=对对ABAB型弱电解质有如下关系：型弱电解质有如下关系：随随c c值的减小而增大。的减小而增大。电离离常常数数是是平平衡衡常常数数的的一一种种方方式式

4、，它不随它不随电解解质的的浓度而度而变化；化；解解离离度度是是转化化率率的的一一种种方方式式，它它表表示示弱弱电解解质在在一一定定条条件件下下的的解解离离百百分分率率，在在电离离常常数数允允许的的条条件件下下可可随弱随弱电解解质的的浓度而度而变化。化。留意！ Ka/C0p209例例8-1a计算算0.10mol/LHAc溶溶液液中中H+离离子子浓度度和解离度，和解离度，HAc的的Ka=1.7610-5。解解：HAc水水溶溶液液中中同同时存存在在两两个个电离离平平衡：衡：H2OH+OH-HAcH+Ac-在在计算算H+离离子子浓度度时，可可忽忽略略水水的的电离，离，溶液中溶液中H+Ac-C0/Ka=

5、5682400，C0HAc设H+=xHAcH+Ac-平衡平衡浓度度0.10-xxxKa=x2/0.10-x即即0.10-x0.10Kax2/0.10=1.7610-5H+=x=(1.7610-50.10)1/2=1.3410-3=H+/C0=1.3410-3/0.10=1.34%浓度度为C酸的一元弱酸溶液中：酸的一元弱酸溶液中：H+=KaC酸酸适用范适用范围：解离度：解离度5%时，即，即C酸酸/Ka400。Ka/C01/400C0/Ka400a=Ka/C0a1/400a0.05浓度度为C碱的一元弱碱溶液中：碱的一元弱碱溶液中：OH-=KbC碱碱适用范适用范围：解离度：解离度5%时，即，即C碱碱

6、/Kb400。3同离子效同离子效应HAcH+Ac-添加添加Ac，平衡左移，平衡左移,减小。减小。+NaAcp211例例8-2在在0.10MHAc溶液中参与少量溶液中参与少量NaAc,使其浓度为使其浓度为0.20M,求该溶液的求该溶液的H+浓度和解离度浓度和解离度.解：解：(1)设电离离产生的生的H+离子离子浓度度为X。HAcH+Ac_平衡平衡0.10-xx0.20+xHAc=0.10-X0.10(同离子效同离子效应)Ac-=0.20+X0.20代入平衡关系式代入平衡关系式H+Ac-/HAc=Ka0.20X/0.10=1.810-5H+=X=0.101.810-5/0.20=9.010-6mol

7、/L2求求 =H+/C0=9.0 10-6/0.10=9.0 10-3%0.10MHAc,解离度解离度=1.34%.同离子效应使解离度减小同离子效应使解离度减小149倍！倍！同离子效同离子效应：在在曾曾经建建立立离离子子平平衡衡的的弱弱电解解质溶溶液液中中，参参与与与与其其含含有有一一样离离子子的的另另一一强电解解质，而而使使平平衡衡向向降降低低弱弱电解解质电离离度度方方向向挪挪动的作用称同离子效的作用称同离子效应。1水的离子水的离子积常数常数纯水有微弱的水有微弱的导电才干，才干，阐明水分子可以明水分子可以电离：离：H2O+H2OH3O+OH-简写写为：H2OH+OH-8-1-2水的解离平衡和

8、溶液的pH根据化学平衡原理：KW=H+OH-=1.010-14常温Kw的意义是：一定温度时，水溶液中H+和OH-之积为一常数。水的离子积常数水的离子积常数H2OH+OH-2溶液的pH值pH值是溶液酸碱性的定量标度。溶液中氢离子浓度的负对数叫做pH值。pH=-lgH+pOH=-lgOH-plgpH=pOH=73酸碱指示剂酸碱指示剂能经过颜色变化指示溶液的酸碱性能经过颜色变化指示溶液的酸碱性的物质的物质溴酚蓝溴酚蓝HInH+In-甲基橙的电离平衡甲基橙的电离平衡:HIn=In-pH=pKi称为指示剂的实际变色点。称为指示剂的实际变色点。当当H+=Ki，pH=pKi1称称为指示指示剂的的变色范色范围

9、。分分级解离解离 解离常数亦分解离常数亦分级，如：，如：H2SHS-H2SH+HS-K1=5.710-8H+S2-K2=1.210-152H+S2-Ka=?根据多重平衡根据多重平衡规那么：那么： K a =K 1 .K 2 K a =K 1 .K 2 8-1-3多元弱酸的解离平衡H2S根据多重平衡根据多重平衡规那么：那么：反响反响1+反响反响2=反响反响3K1K2=K3222K=K1K2=K1=2K2=6.8-2222K=1.总的的电离常数关系式离常数关系式仅表示平表示平衡衡时三种三种浓度度间的关系，而不的关系，而不阐明明电离离过程是按一步完全程是按一步完全电离的离的方式方式进展的。展的。留意

10、:,O,22.多元弱酸溶液中，同时存在几个平衡。H2SHS-H+HS-H+S2-涉及多种平衡的离子，其涉及多种平衡的离子，其浓度必需同度必需同时满足足该溶液中的一切平衡！溶液中的一切平衡！分析分析:H2S的的K1是是K2的的108倍，倍，由第二步电离出的由第二步电离出的H+极少。极少。其他其他的二元弱酸，如的二元弱酸，如H2CO3,H2C2O4也是这样。也是这样。H2SHS-H+HS-K1=1.110-7H+S2-K2=1.310-13室室温温下下，饱和和H2S水水溶溶液液中中，求求该溶溶液液的的H2S，HS-，S2-，H+。首先，首先，H2S中电离出的中电离出的H+要抑要抑制制HS-的吸引，

11、的吸引，而从而从HS-中电离出中电离出的的H+要抑制要抑制S2-的吸引，故后者更的吸引，故后者更难。难。其次，其次，从平衡的角度看，第一步电从平衡的角度看，第一步电离出的离出的H+,使第二步的电离平衡左使第二步的电离平衡左移。移。结论是，二元弱酸的结论是，二元弱酸的H+由第一由第一步电离决议。当一元弱酸处置。步电离决议。当一元弱酸处置。当当K1/K2=1.110-7/1.310-13102时,可可忽忽略略二二级电离，当一元酸离，当一元酸处置。置。CH2S/K1=0.10/1.110-7400,H2SCH2S,0.10-X0.10 S-0.1000.1-xxx(1)求求H+:CH2S=0.10m

12、ol/L.H2S饱和溶液：饱和溶液：H+=x=K1CH2S=(1.110-70.10)1/2=1.0510-4mol/LH+HS-=1.0510-4mol/LH+=KaC酸酸(2)求求S2-:HS-H+S2-K2=H+S2-/HS-=1.310-13由于第二步由于第二步电离非常小，可以离非常小，可以为H+HS-得得S2-K2=1.310-13mol/LH+离子离子浓度只需一个，它必需同度只需一个，它必需同时满足上述两个平衡关系式的要求。足上述两个平衡关系式的要求。多元弱酸多元弱酸K1 K2 K3 K1 K2 K3 时，可当作一元弱酸可当作一元弱酸处置，置，K1K1可可以作以作为衡量多元弱酸酸衡

13、量多元弱酸酸强度度的的标志。志。 H+ H+由由K1K1决决议。1 二二元元弱弱酸酸溶溶液液中中，酸酸根根的的浓度度近近似似等等于于K2 K2 ，与与酸酸的的原原始始浓度度关系不大。关系不大。23S2-K2在同一溶液中，同一种离子只能在同一溶液中，同一种离子只能有一个浓度。有一个浓度。4适用于纯的适用于纯的whywhy？二元弱？二元弱酸和二元中强酸。酸和二元中强酸。 S-0.01000.01-xxx解解(a)CH2S=0.010mol/L.p215例8-3H+H+由由K1K1决议。决议。H+=K1C酸酸H+HS-=3.3210-5mol/LS2-K2=1.310-13mol/LH+=K1C酸酸

14、H+=K1C酸酸(b)加加酸酸使使H离离子子浓度度为0.01mol/L时,溶溶液液中中S2-离子离子浓度是多少？度是多少？解解S2-K1K2H2SH+=1.110-41.210-150.0.01=1.410-18mol/LH+S2-H2SK1K2=0.010.01aS2-K2=1.310-13mol/L8-1-4缓冲溶液pH=4.5-5.3pH=5.6-6.3H+A-HA=KaC盐xC酸酸=HAH+A-初始初始浓度度C酸酸0C盐平衡平衡浓度度C酸酸xxC盐+xC酸酸C盐代入平衡公式：代入平衡公式：缓冲对的浓度越大，缓冲对的浓度越大，缓冲容量越大缓冲容量越大pH=pKa-lgC酸酸C盐盐一元弱酸

15、及其一元弱酸及其盐溶液中的溶液中的H+计算公式：算公式：即即H+=x=KaC酸酸C盐盐缓冲对缓冲对的浓度的浓度比值比值0.1-10HAH+A-缓冲对缓冲对一一元元弱弱碱碱及及其其盐溶溶液液中中OH-的的计算公式：算公式：OH-=KbC碱碱C盐盐pH=14-pOH=14-pKb+lg(C碱碱/C盐)pOH=pKb-lgC碱碱C盐盐P218例8-5盐解解离离产生生的的离离子子与与水水作作用用，产生生弱弱电解解质，使使水水的的解解离离平平衡衡发生生挪挪动从从而而影影响响溶溶液液的的酸酸碱碱性性。这种种作作用用叫叫做做盐的水解。的水解。8-2盐的水解盐的水解(hydrolysis)H2OOH-+H+A

16、c-HAcNaCl强酸酸强碱碱盐的的阴阴、阳阳离离子子都都不不能能与与水水电离离出出的的H+和和OH-结合合，不不能能破破坏坏水水的的电离离平平衡衡。因因此此，它它们不不水水解解，其其水水溶溶液液为中性。中性。NaClO弱酸弱酸强碱碱盐水解水解产生弱酸，生弱酸，显碱性碱性ClO-+H2O=HClO+OH-NH4Cl弱碱弱碱强酸酸盐水解水解产生弱碱，生弱碱，显酸性酸性NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐-双水解双水解产生弱酸弱碱产生弱酸弱碱NH4Ac+H2O=NH3H2O+HAc1弱酸弱酸强碱碱盐的水解的水解(NaAc)H2O H+ + OH- KwH+ + Ac- HA

17、c 1/KaAc-+H2OHAc+OH-KhKh=Kw/Ka=1.010-14/1.810-5=5.610-108-2-1水解平衡常数水解平衡常数2强酸弱碱酸弱碱盐的水解的水解(NH4Cl)H2OH+OH-KwOH- + NH4+ NH3 + H2O 1/KbNH4+H2ONH3H2O+H+KhKh=Kw/KbKa(NH4+)弱弱酸酸和和弱弱碱碱组成成的的盐，阴阴离离子子和和阳阳离离子子都都能能水水解解，如如NH4Ac的水解反响的水解反响为：H+OH- H2O1/KwAc-+H2O HAc+OH-Kh(Ac-)=Kw/KaNH4+H2O NH3H2O+H+NH4+Ac-+H2O NH3H2O+

18、HAc3弱酸弱碱弱酸弱碱盐Kh(NH4+)Kh=(1/Kw)(Kw/Ka)(Kw/Kb)=Kw/(KaKb)Kh1单水解水解过程的程的计算算8-2-2水解度和水解平衡的计算水解度和水解平衡的计算Ac-+H2OHAc+OH-Ac-C0Kh=HAcOH-/Ac-x2/C0x=(KhC0)1/2OH-=KhC0起始起始浓度度c000平衡平衡浓度度c0-xxx弱酸强碱盐弱酸强碱盐一元弱酸一元弱酸强碱碱盐OH-的近似的近似计算公式算公式OH-=KhC0=(Kw/Ka).C0水水解解度度:即即水水解解百百分分率率，它它是是转化化率的一种方式。率的一种方式。100h%=已水解了的浓度已水解了的浓度盐的初始浓

19、度盐的初始浓度h=OH-/C0=Kh/C0h=Kw/(KaC0)OH-=KhC0弱酸强碱盐水解度弱酸强碱盐水解度:NH4+H2ONH3H2O+H+NH4+C0Kh=NH3H2OH+/NH4+x2/C0x=(KhC0)1/2H+=KhC0起始起始浓度度c000平衡平衡浓度度c0-xxx弱碱强酸盐弱碱强酸盐H+=KhC0=(Kw/Kb).C0H+=KhC0弱碱强酸盐弱碱强酸盐H+的近似计算公式的近似计算公式弱碱弱碱强酸酸盐水解度水解度:h=H+/C0=Kh/C0h=Kw/(KbC0)H+=KhC0NH4+H2ONH3H2O+H+Kh=Kw/Kb=5.56x10-10H+=KhC0=5.56x10-

20、100.1=7.5x10-6p224例8-7pH=5.13h=H+/C0=7.5x10-3%h=H+/C0C0=0.1h=7.5x10-3%H+=7.5x10-6C0=0.01h=2.4x10-2%H+=2.4x10-6计算算H+离子离子浓度的完好公式度的完好公式(p225)：NH4+Ac-NH3+HAc2双水解双水解过程的程的计算算KwKaM+Kb(Ka+A-)H+= 计算算H+离子离子浓度的近似公式度的近似公式1：KwKaC0Kb(Ka+C0)H+= KhC0，M+A-C0KwKaC0KbC0H+近似近似KhKa，KhKa，计算算H+离子离子浓度的近似公式度的近似公式2：KwKaKbH+=

21、 弱酸弱碱弱酸弱碱盐溶液溶液总结：pH值与与C盐无关，无关，仅决决议于于Ka和和Kb。当当Ka=Kb时,H+=Kw=10-7mol/L,中中性性当当KaKb时,H+10-7mol/L,酸酸性性当当KaKb时,H+10-7mol/L,碱碱性性KwKaH+= Kb1酸酸+碱碱盐盐+水水水解小水解小结： 中和反响中和反响水解反响水解反响K=1/Kh2水解平衡的挪动盐的的浓度度弱酸弱酸强碱碱盐Ac-+H2O HAc+OH-HAcOH-/Ac-=Kh强酸弱碱酸弱碱盐NH4+H2O NH3+H3O+NH3H3O+/NH4+=KhC盐越小，越小，h越大。越大。稀释溶液稀释溶液,QcKh,QcKh,平衡向水解

22、方向挪动平衡向水解方向挪动酸酸+碱碱盐+水水水解反响水解反响温度中和反响中和反响中和是放中和是放热反响，反响，水解是吸水解是吸热反响，反响，加加热可以促可以促进水解反响的水解反响的进展展.参与相应的酸参与相应的酸,可使平衡向左挪动。可使平衡向左挪动。溶液的酸碱度溶液的酸碱度水水解解反反响响常常使使溶溶液液呈呈现酸酸性性或或碱碱性性，控控制制溶溶液液的的酸酸碱碱度度通通常常可可以以促促进或或抑制水解反响的抑制水解反响的进展。展。SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HClHg(NO3)2+H2O Hg(OH)NO3+HNO3SbCl3+H2O SbOCl+2HClHX=H+X-强电解质强电解质弱

23、电解质弱电解质HXH+X-HXHXH+X-8-3电解解质溶液和酸碱溶液和酸碱实际的开展的开展Mg+2H+=Mg2+H2 反响速率哪个快，反响速率哪个快，1MHCl?1MHAc?电解解质:强电解解质弱弱电解解质强酸强酸,强碱强碱大部分盐类大部分盐类弱酸弱酸弱碱弱碱某些某些盐类它们的电离过程是可逆的，它们的电离过程是可逆的，存在着分子与水合离子间存在着分子与水合离子间的电离平衡。的电离平衡。能完全电离能完全电离。8-3-1强电解质溶液实际溶液中不存在溶液中不存在KCl分子！？分子！？1923德拜和休克德拜和休克尔提出提出强电解解质溶溶液液实际强电解解质解离度的意解离度的意义和弱和弱电解解质不同：不

24、同：弱弱电解解质- - 电离了的分子百分数；离了的分子百分数；强电解解质-反响溶液中离子反响溶液中离子间相互相互 牵制造用的制造用的强弱程度。弱程度。因此，因此，强电解解质的解离度称表的解离度称表观解解离度。离度。它它仅与溶液中各离子的与溶液中各离子的浓度和度和电荷有关，而与离子本性无关荷有关，而与离子本性无关. .1离子离子强度度I2离子所离子所产生的生的电场强度的量度。度的量度。3I=1/2(c1Z12 + c2Z22 + c3Z32+)离子电荷离子电荷质量摩尔浓度质量摩尔浓度molkg-1等体等体积0.1molkg-1HCl+0.1molkg-1CaCl2I = (c1Z12 + c2Z

25、22 + c3Z32 +)I=1/20.0512 + 0.0522 + 0.15(-1)2 = 0.2 molkg-1Cl-Ca2+H+2活度活度单位体位体积电解解质溶液中，表溶液中，表观上上所含有的离子所含有的离子浓度称有效度称有效浓度，度，也称活度也称活度a。活度与。活度与实践践浓度的度的关系关系为：活度因子，：活度因子，越小，越小，a和和c之之间偏向越大，偏向越大，当溶液极稀当溶液极稀时，离子，离子间相互作用极微，相互作用极微，1,那么那么ac。a=fc活度因子活度因子 与离子与离子强度度I I的关系：的关系： lg = -A Zi2 I 1/2 = - B lg = -A Zi2 I

26、1/2 = - B = 10 B , B = 10 B , B 0 , 0 , 1 1I I1 110-4, 10-4, 1 1I = (c1Z12 + c2Z22 + c3Z32 +)影响某离子活度系数的要素：本身浓度(c)和电荷(Z)其他离子的浓度(c)和电荷(Z)c 越大、越大、Z 越高越高离子离子间相互作用相互作用越大，越大，f越小。越小。 高价离子高价离子 低价离子低价离子稀溶液稀溶液(c0.01mol/L)弱弱电解解质溶液溶液难溶溶强电解解质溶液溶液a cAcAcKa=平衡常数表达式平衡常数表达式a a aAc-aAc-aAcKa=浓度浓度活度活度弱电解质弱电解质强电解质强电解质强

27、电解解质对弱弱电解解质的的电离离平平衡衡有何影响？有何影响？3盐效应盐效应+Na+HAA-+H+A-同离子效应使弱电解同离子效应使弱电解质的解离度减小。质的解离度减小。盐盐效效应应使使弱弱电电解解质质的解离度增大。的解离度增大。0.1molkg-1HAcNaCl=0.2molkg-1I = (c1Z12 + c2Z22 + c3Z32 +)I =1/2 0.212 + 0.2(-1)2 = 0.2 molkg-1Cl-Na+lgi=-AZi2I1/2f H+= f Ac-= 0.7HAA-+H+Na+aaAc-aAcKa=I I a a =f H+ H+ f Ac- Ac-HAca=fcI I

28、 盐效应的产生，是由于溶液中离盐效应的产生，是由于溶液中离子强度增大而使有效浓度子强度增大而使有效浓度 活活度减小所呵斥的。度减小所呵斥的。 I=1/2(c1Z12 + c2Z22 + c3Z32 +)logi=-AZi2I1/2a=fcH+=KaC0/(fH+fAc-)=1.810-50.10/(0.70.7)=1.9210-3转化率化率=H+/C0=1.92%无无盐效效应时H+=KaC0=1.3410-3转化率化率=1.34%酸碱实际的开展酸碱实际的开展早期早期:用感观来区分酸和碱。用感观来区分酸和碱。酸酸:有酸味，能使兰色石蕊变成红有酸味，能使兰色石蕊变成红色。色。碱碱:有涩味、滑腻感，

29、使红色石蕊有涩味、滑腻感，使红色石蕊变成兰变成兰色。色。8-3-2酸碱质子实际18世世纪:酸酸的的组成成中中都都含含有有氧氧元素元素-拉瓦拉瓦锡。19世世纪初初:酸酸的的组成成中中都都含含有有氢元素元素HI发现后。后。19世世纪后后期期:用用电离离实际解解释酸和碱。酸和碱。酸碱的电离实际酸：电离时产生阳离子全部是H+离子。碱：电离时产生阴离子全部是OH-离子。97NH3的碱性？的碱性？20世世纪早期早期:酸酸碱碱的的质子子实际丹丹麦麦化化学学家家Brnsted和和 英英 国国 化化 学学 家家Lowry酸酸碱碱的的电子子实际美美国国物物理理化化学家学家Lewis,G.N1酸碱的定义 酸碱酸碱质

30、子子实际凡能凡能给出出质子的物子的物质都是酸；都是酸；凡能接受凡能接受质子的物子的物质都是碱。都是碱。酸酸碱碱+质子子HClCl-+H+NH4+NH3+H+H2PO4-HPO42-+H+共轭酸共轭酸共轭碱共轭碱电离作用离作用中和作用中和作用水解作用水解作用酸碱酸碱质子子实际,都都是是质子子传送的酸碱送的酸碱反响。反响。酸碱反响的本质，酸碱反响的本质，就是两个共轭酸碱对之间就是两个共轭酸碱对之间质子传送的反响。质子传送的反响。电离作用离作用HCl+H2OH3O+Cl-酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1H+HCl+H2OH3O+Cl-酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1电离离作作用用就就是是水水与与分分子子酸酸碱碱的的

31、质子子传送反响。送反响。强酸酸给出出质子子的的才才干干很很强。其其共共轭碱碱极极弱弱，几几乎乎不不能能结合合质子子，因因此此反反响响几几乎乎完完全全进展展相相当当于于电离离实际的全部的全部电离。离。HAc+H2OH3O+Ac-酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1H+弱酸弱酸给出出质子的才干子的才干较弱，其共弱，其共轭碱碱接受接受质子的才干那么子的才干那么较强。因此，反响。因此，反响不能不能进展完全。展完全。为可逆反响相当于可逆反响相当于电离离实际的部分的部分电离。离。H2O+NH3NH4+OH-酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1氨氨和和水水反反响响时，H2O给出出质子子，由由于于H2O是是弱弱酸酸，所所以以反反响响

32、也也进展展得得很很不不完完全全，是是可可逆逆反反响响相相当当于于NH3在水中的在水中的电离离过程。程。H2O是两性是两性物物质。amphotericH+在在水水的的自自偶偶电离离过程程中中，也也表表达达了酸碱的共了酸碱的共轭关系。关系。H2O+H2O=H3O+OH-酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1强酸强酸强碱强碱H+H+B-HBHBOH-B-Kb=HBOH-B-HBH+B-B-+H2OHB+OH-；K值越大，电值越大，电离程度越大离程度越大H+B-HBKa=KaKb=KaKb=H+OH-=Kw=1.010-14Ka,Kb成成反反比比关关系系，弱弱酸酸的的酸酸性性越越强强(Ka越越大大那那么么其其共共轭

33、碱的碱性越弱轭碱的碱性越弱Kb越小越小.通通常常把把Ka=10-210-7的的酸酸称称为弱弱酸酸,Ka10-7的的酸酸称称为极极弱弱酸酸.弱弱碱碱亦亦可按可按Kb大小大小进展分展分类。H3O+OH-=H2O+H2O酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1HAc+NH3=NH4+Ac-酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1中和反响中和反响电电离离实际实际中酸碱的中和反响也中酸碱的中和反响也是是质质子的子的传传送作用送作用H+H+水解水解H2O+Ac- HAc+OH-酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1NH4+ H2O H3O+NH3酸酸1碱碱2酸酸2碱碱1质子实际中没有盐的概质子实际中没有盐的概念，因此也没有盐的水念，因此也没有盐的水解

34、反响。解反响。H+H+质子子实际留意点：留意点：1酸酸和和碱碱可可以以是是分分子子，也也可可以以是离子；是离子；2有有的的离离子子在在某某个个共共轭酸酸碱碱对中中是是碱碱，但但在在另另一一个个共共轭酸酸碱碱对中却是酸，如中却是酸，如HSO4-等；等；3质子子论中中没没有有盐的的概概念念。酸酸碱碱电离离实际中中的的盐，在在质子子论中中都是离子酸或离子碱。都是离子酸或离子碱。2酸碱的强弱及反响的方向酸越强，它的共轭碱越弱酸越强，它的共轭碱越弱, , 酸越弱，它的共轭碱越强。酸越弱，它的共轭碱越强。拉平效拉平效应和区分效和区分效应HCl+H2OH3O+Cl-HBr+H2OH3O+Br-HI+H2OH

35、3O+I-这些些强酸酸的的相相对强弱弱在在水水中中表表现不出来。不出来。H2O是是氢卤酸的拉平酸的拉平试剂.将酸的强度拉平的作用将酸的强度拉平的作用称为溶剂的拉平效应。称为溶剂的拉平效应。具有拉平效应的溶剂具有拉平效应的溶剂称拉平溶剂。称拉平溶剂。(Levelingeffect)HCl+CH3OHCl-+CH3OH2+HBr+CH3OHBr-+CH3OH2+HI+CH3OHI-+CH3OH2+酸1碱2碱1酸2甲醇是上述强酸的区分溶剂。质子化甲醇离子质子化甲醇离子假设甲醇是氢卤酸的区分性溶剂，假设甲醇是氢卤酸的区分性溶剂，他以为甲醇是比水更强的碱吗？他以为甲醇是比水更强的碱吗？在碱性比水强的液氨

36、溶剂中，HAc也显出强酸性，液氨是HCl,HNO3,HAc的拉平性溶剂。质质子子实实际际只只限限于于质质子子的的放放出出和和接接受受，所所以以必必需需含含有有氢氢，这这就就不不能能解解释释不不含含氢的一类化合物的反响。氢的一类化合物的反响。N2O4NO+NO3-2SO2SO2+SO32-2H2OH3O+OH-2NH3NH4+NH2-N2O4NO+NO3-2SO2SO2+SO32-8-3-3酸碱溶剂体系实际酸碱溶剂体系实际自偶解离：溶剂本身的电离自偶解离：溶剂本身的电离特征正离子特征正离子(酸酸)特征负离子特征负离子(碱碱)溶剂溶剂2NH3NH4+NH2-NH4Cl+NaNH2NaCl+NH3酸

37、碱中和反响酸碱中和反响特征正离子特征正离子(酸酸)特征负离子特征负离子(碱碱)溶剂溶剂2SO2SO2+SO32-特征正离子特征正离子(酸酸)特征负离子特征负离子(碱碱)酸酸SOCl2SO2+2Cl-SOCl2+Cs2SO32CsCl+2SO2酸碱中和反响酸碱中和反响碱碱8-3-4酸碱的电子实际酸碱的电子实际酸酸碱碱酸碱配合物酸碱配合物H+：OH-H:OHHCl+：NH3H：NH3+Cl-电子对电子对接受体接受体电子对电子对给予体给予体酸碱酸碱配合物BF3+：F-B(：F)4-Cu2+4：NH3Cu：NH342+凡凡是是可可以以接接受受电子子对的的物物质称称为酸酸，凡凡是是可可以以给出出电子子对的的物物质称称为碱碱。酸酸碱碱反反响响的的本本质是是配配位位键的构成并生成酸碱配合物。的构成并生成酸碱配合物。