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1、复习课复习课第二章第二章 化学反化学反应与能量与能量一一. .化学能与热能化学能与热能二二. .化学能与电能化学能与电能三三. .化学反化学反应速率与限度速率与限度 1、化学、化学键的断裂要吸收能量；的断裂要吸收能量；化学化学键的形成要放出能量。的形成要放出能量。2、一个化学反、一个化学反应是吸收能量是吸收能量还是放是放出能量，决定于反出能量，决定于反应物的物的总能量与能量与生成物的生成物的总能量的相能量的相对大小。大小。一、化学能与热能一、化学能与热能3、常、常见的放的放热反反应：（化学上把放出（化学上把放出热量的化学反量的化学反应叫放叫放热反反应）（1）所有的燃）所有的燃烧反反应（2）酸碱
2、中和反）酸碱中和反应（3）大多数的化合反）大多数的化合反应（4）金属与酸的反）金属与酸的反应4、常、常见的吸的吸热反反应：（化学上把吸收（化学上把吸收热量的化学反量的化学反应叫吸叫吸热反反应）（1）晶体）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反的反应Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数的分解反）大多数的分解反应（3）以）以H2、CO、C为还原原剂的的氧化氧化还原反原反应一、化学能与热能一、化学能与热能1、下列、下列说法中正确的是法中正确的是（）A.物物质发生化学反生化学反应都伴随着能量都伴随着能量变化化.B.伴有能量伴有能量变化的物化的物
3、质变化都是化学化都是化学变化化.C.在一个确定的化学关系中，反在一个确定的化学关系中，反应物的物的总能量与生能量与生成物的成物的总能量一定不同能量一定不同. D.在一个确定的化学关系中，反在一个确定的化学关系中，反应物的物的总能量能量总是是高于生成物的高于生成物的总能量能量.2、下列、下列变化中属于吸化中属于吸热反反应的是（的是（）（1）液）液态水汽化水汽化（2）高温）高温锻烧石灰石石灰石（3）浓H2SO4稀稀释（4）KClO3分解制分解制O2 （5）生石灰与水反）生石灰与水反应生成熟石灰生成熟石灰A、C （ 2） （4）3、拆开、拆开1molH-H键、1molN N键分分别需要需要吸收的能量
4、吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成形成 1molN-H键需需放出能量放出能量391KJ，则1molN2生成生成NH3需需热量量KJ 。（不考（不考虑可逆反可逆反应）放出放出92答案：放出、放出、92KJ92KJ解解释：N2+3H2 2NH3生成生成2molNH3形成形成6molN-H键时要放出要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量能量,拆开拆开1molN N键和和3molH-H键时要吸收的要吸收的总能量能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整整个个过程表程表现为放出放出热量量为2346KJ-2254KJ=92KJ定义定义:将将化学能转化为电能的装置
5、化学能转化为电能的装置构成条件：构成条件：两极一液一连线两极一液一连线判断：判断：正负极和电子流向正负极和电子流向工作原理工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）（总的氧化还原反应，电极反应）应应用用分析常见、简单电池工作原理。分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱。加快化学反应速率加快化学反应速率判断溶液判断溶液pH变化。变化。原原电电池池（从从活泼性比较活泼性比较、电子得失、氧化还原反应电子得失、氧化还原反应等多角度判断）等多角度判断）设计简单电池。设计简单电池。电极反极反应式式: 铜.锌.稀稀H2SO4组成的原成的原电池池负极极(Zn): Zn -2e- = Z
6、n2+ (氧化反氧化反应）正极正极(Cu): 2H+2e- = H2 （还原反原反应） 注注: 得失得失电子相等子相等, 总反反应式式: 两式相加两式相加2H+ Zn= H2 + Zn2+ 或或Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ZnCuCuZnCuA AB BC CD DE EF F1.下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？GG水果水果C.D.G3、 已知空气已知空气锌电池的电极反应为：锌电池的电极反应为： 锌片：锌片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 据此据此判断：锌片是判断：锌片是( )A 负极，并被氧化负极
7、，并被氧化 B 负极，并被还原负极，并被还原 C 正极，并被氧化正极，并被氧化 D 正极，并被还原正极，并被还原A 4 4 、CuCu、FeFe作两极，稀硫酸作电解质溶液作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：的原电池中：CuCu作作_极极, Fe, Fe作作_极极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_ 正极正极_总反应式总反应式是是_正正负负Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 例：把例：把a、b、c、d四块金属
8、片浸入稀硫四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流相连时，电流由由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气极上产生大量气泡；泡；b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。原电池原理的应用原电池原理的应用5.判断金属的活泼性判断金属的活泼性acdb7、如图装置，电流表、如图装置，电流表G发生偏转，同时发生偏转，同时A极极逐渐变粗，逐渐变粗，B极逐渐变细，极逐渐变细，C为电解质溶液，为电解质溶液，则
9、则A、B、C应是下列各组中的哪一组应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，是锌，B是铜，是铜，C为稀为稀H2SO4 B、A是铜，是铜，B是锌，是锌，C为稀硫酸为稀硫酸 C、A是铁，是铁，B是银，是银，C为为AgNO3溶液溶液 D、A是银，是银，B是铁，是铁，C为为AgNO3溶液溶液 A CABD8 关于如图所示装置的叙述，正确的是（关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A A 铜是阳极，铜片上有气泡产生铜是阳极，铜片上有气泡产生 B B 铜片质量减少铜片质量减少 C C 电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片 D D 氢离子在铜片表面被还原氢离子在铜片表面被还原D9 9 用锌片与
10、稀硫酸反应制取氢气时，下列措用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A A 加热加热 B B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%的浓硫酸的浓硫酸 C C 滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D 不用锌片，改用锌粉不用锌片，改用锌粉B B1、 概念：概念： 浓度常用浓度常用molL-1，时间常用，时间常用s，min。3 、单位：、单位： 2、表达式：、表达式：ct三、化学反应速率三、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来或生成物浓度的增加量
11、（均取正值）来表示表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示的，但是这些数值都表示 反应反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定一定 化学方程式化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比。 3、化学反应速率均用化学反应速率均用 值来表示值来表
12、示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物4、影响化学反应速率的条件：、影响化学反应速率的条件：影影响响化化学学反反应应速速率率的的条条件件内因内因外因外因物质的性质物质的性质(主要）温度、浓度、压强、温度、浓度、压强、催化剂等催化剂等4、外界条件对化学反应速率的影响、外界条件对化学反应速率的影响 浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体的表面积固体的表面
13、积: 表面积大，反应速率快表面积大，反应速率快 压强（气体）压强（气体） :压强大，压强大， 反应速率快反应速率快5、化学反应限度的定义：、化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应正反应速率和逆反应速率相等速率相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变时时，达到化学平衡状态，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达这就是这个反应所能达到的限度。到的限度。v反应限度的特点：反应限度的特点：逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡时，各组分：平衡时，各组分浓度浓度保持
14、恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键例：例： N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。应限度不同。交流交流研讨研讨化学平衡的标志：化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆 正正逆逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变 练习：练习： 反应反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同在四种不同条件下的反应速率为：条件下的反应速率为：(1)
15、v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)(3) 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物且应取同一参照物且单位相同单位相同例例题题. 一一定定条条件件下下，在在密密闭闭容容器器中中，能能表表示示反反应应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（一定达到化学平衡状态的是（ ）A. X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变
16、化容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成单位时间内生成n molX，同时生成，同时生成2n molYE.E.单位时间内生成单位时间内生成n molZ，同时生成，同时生成2n molYB练习：练习： 1、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反应应速率为速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。 2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为 。3.2mol0.1mol/(Lmin) 再再 见见
