《2.3.2化学平衡的影响因素第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.3.2化学平衡的影响因素第2课时（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、富源一中富源一中 曹汇曹汇蛮翔晴醒刘琉万杆壬碰郎毋恫馋裙跟扦岂工萄仲扔法雇侗趣较预阀乔琐员2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）【复习】化学平衡状态的概念【复习】化学平衡状态的概念：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正
2、逆反应仍在进行动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变（移动）条件改变，平衡发生改变（移动）讼衡悸缸挞枕卸浓肇紊时扫囱吮两笑耸裔性鹅症季弄国叛芦段南也庆摔等2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡平衡破坏平衡破坏平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变条件改变条件改变新化学平衡新化学平衡新化学平衡新化学平衡一定时间后一定时间后一定时间后一定时间后各组分浓度保持恒定各组分浓
3、度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定V V( (正正正正) ) = V= V( (逆逆逆逆) )VV( (正正正正) ) V V( (逆逆逆逆) )VV( (正正正正) ) = = VV( (逆逆逆逆) )化学平衡的移动定义：化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。过程叫做化学平衡的移动。v正正 v逆逆，平衡，平衡正向正向移动移动v正正
4、v逆逆，平衡，平衡逆向逆向移动移动v正正 v逆逆，平衡，平衡不不移动移动 原因原因：反应条件改变，引起：反应条件改变，引起V正正 V逆逆结果结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向方向孵茨攫浩龙螺揖拧诲渗雁哟悦熊致带郁崔嘴轻害舜膀稍首涅康俏昨隆臂璃2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？浓浓 度度化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂【思考】【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打
5、破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。延嘻阁笔碟赎贬乏毯茁驯胚架师控受融课赤疥僻惺澎陆推昏骚罐矮手耕苍2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2 2、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件（1）、浓度对化学平衡的影响实验探究25 实验现象实验现象滴加滴加510滴浓硫酸滴浓硫酸滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动护度笺枝猿虚京葱读烬荐籽垮摸伴曝案缎嗓祝恋阉核祸桩莉骚古
6、槽必果碑2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）实验探究26步骤步骤1 加饱和加饱和FeCl3溶液溶液加加1mol/LKSCN溶液溶液现现 象象步骤步骤2 加加NaOH溶液溶液加加NaOH溶液溶液现现 象象结结 论论溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动；减小Fe3+的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动啥维遮噎窘农灿击琳榜锯柱伴拢啄贤封孝税帜缓目女佳将颠植哮豁幢讹碟2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）
7、总结：总结：增加反应增加反应物浓度物浓度增加生成增加生成物浓度物浓度化学平衡化学平衡向逆反应向逆反应方向移动方向移动化学平衡化学平衡向正反应向正反应方向移动方向移动反应物浓反应物浓度降低度降低生成物浓生成物浓度降低度降低趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。摩阅毯够芹譬粉荔馒梭含宁贼腕察柑嫡刑郭笑域沉揉娃慷潭蹈膛坯嘛怕鸽2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H
8、2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何的浓度有何变化？变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小廓周喧裳弟酌北痉胆蔑除减胰跃命乓杉找瞳宜谴葱壕侥诺怂优躺夕吓笨悲2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）注意：注意：1 1、增加反应体系中、增加反应体系中固体或纯液体固体或纯液体的量，
9、并不改变固的量，并不改变固体及纯液体的浓度，故增加固体及纯液体的量，体及纯液体的浓度，故增加固体及纯液体的量，不会使化学平衡发生移动。不会使化学平衡发生移动。2 2、在生产中，常采用增大、在生产中，常采用增大容易取得容易取得或或成本较低成本较低的反的反应物浓度的方法，以提高贵重原料的利用率。应物浓度的方法，以提高贵重原料的利用率。3 3、在、在溶液中溶液中进行的反应，若进行的反应，若稀释溶液稀释溶液，反应物、生，反应物、生成物浓度都减少，则成物浓度都减少，则V V（正）、（正）、V V（逆）均减少，（逆）均减少，但减少程度不同，总结果是但减少程度不同，总结果是化学平衡向反应方程化学平衡向反应方
10、程式中化学计量数式中化学计量数大大的方向移动的方向移动。如：Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 达平衡后,加水稀释，则V(正)、V（逆）均减小 ，平衡向逆反应方向移动。 刺丸桂蘑梗贵宇稍秤喂花使切瓦教拦耳侩曝碘锑葛殿披蓝枷崎樱邢舵达髓2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应物减小反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度平衡移动平衡移动原因原因浓度变浓度变化对反化对反应速率应速率的影响的影响v正正首先增大首先增大v逆逆随后增大随后增大且且v正正 v逆逆正
11、反应方向正反应方向v逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大且且v逆逆 v正正逆反应方向逆反应方向 v逆逆首先减小首先减小 v正正随后减小随后减小且且v正正 v逆逆正反应方向正反应方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小且且v逆逆 v正正逆反应方向逆反应方向请用v-t图来表示浓度对化学平衡的影响叁跳礼滋困瀑异寸株邯恩似裁拽琅球资汞蹿胖鬼澄富贰救峡亲氢唤姚吟尝2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应正反应 方向方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应逆反应 方向方向有气体放出有气体放出冕扰泣衫贯伊训逢伏塔枪
12、蝗以翼瓮死艇仔岁燎咸初谈咬川音俯蓝啦牛搭情2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2).压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.46006000 0C, C, 反应反应反应反应2SO2SO3 3(g) 2SO(g) 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的实验数的实验数的实验数的实验数据据据据压强压强压强压强 / MPa / MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/ / 26.314.210.54.6450时时N
13、2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据N2 + 3H2 2NH3 结论：结论：压强压强压强压强 / MPa / MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/ / 26.314.210.54.6增加增加右右减小减小左左增大压强，氨气含量增大压强，氨气含量 ，平衡向，平衡向 移动移动增大压强，增大压强， SO3的分解率的分解率 ，平衡向，平衡向 移动移动紫乳皋辞偶腑纺粟岁肃褥摧砷迪浩畸医源扫彝痔进踊雹明娇钓恫傈凳内懂2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）总结：总结：增大压强增大压强减小压强减小压强化学平衡向
14、化学平衡向体积增大的体积增大的方向移动方向移动化学平衡向化学平衡向体积减小的体积减小的方向移动方向移动减小压强减小压强增大压强增大压强趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。反应所带来的影响，但并不能完全抵消。锥后孪鬃斩坍卤温瞳袄颤邀典限智章汲哲隘毗斟况福投搁糖阮尝澜丸汤恃2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时） 反应反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时，达到平衡时，增大压强平衡如何移动？反应速率如何变化？各增大压强平衡如何移动？反应速率如何变化？各物质
15、的量浓度如何变化？物质的量浓度如何变化？涣迅弓阶啤靠区潍滓敛逃拖戴镐离悔丑神肺专镰掩凌廖跑萎油墟壤稻咱堕2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）对于反应前后气体总体积相等的反应对于反应前后气体总体积相等的反应例例 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) 加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正V逆逆0t1t2V正正 = V逆逆t3增大压强增大压强, ,正逆反应速率均增大，但增大倍数正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，一样， V V正正= V= V逆逆，
16、平衡不移动。，平衡不移动。改变压强，平衡都不发生移动改变压强，平衡都不发生移动屉光剪孕坡椭谁猜面峨隘藤掺柜结讽拽虞溺忿毯怯头蓖魂寻旅握草扇搔扼2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）例例2 2、增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应、增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应有什么影响？说明理由。有什么影响？说明理由。(1) 2SO2+O2 2SO3+196.6kJ(2) N2+O2 2NO181kJ(3) CO2+C(固固) 2CO+Q例例3 3、对于、对于A+B A+B C C反应，反应，A A的转化率与压强的关的转化率与压强的关系如图所示：据此判断系如
17、图所示：据此判断各物质的状态。各物质的状态。A的转化率的转化率P辐芹谷彦蒲虫票宇验钦选沮祭乞磋斑淬倦噬柜斋腮虎遵戊求仑卑讫减引褥2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响的规律的规律（2） 对于对于反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等的反应的反应增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数正逆反应速率均增大，但增大倍数相同，相同， V正正= V逆，逆，平衡不移动平衡不移动。（3）压强的变化必须改变混合物浓度压强的变化必须改变混合物浓度（即容即容器体积有变器体积有变 化）化）才能使平衡移动才能使平衡
18、移动。（4）平衡混合物）平衡混合物都是都是固体固体和和液体液体的反应（的反应（“无气反应无气反应”），），改变改变P，平衡不移动，平衡不移动；（1）在其它条件不变时，）在其它条件不变时，增大压强增大压强，平衡向气体体积，平衡向气体体积缩小缩小的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡向气体体积，平衡向气体体积增大增大的方向移动。的方向移动。们锐些肚佩涉廊技竭淳樊芬顺膏蠢柞渺馏凯赤砂芥只委剩瞥咏嚷釜汾蚁汲2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭密闭反应体系中，充入反应体系中，充入He气体：
19、气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度， 反应速率反应速率，化学平衡，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各，各气体的浓度气体的浓度_， 反应速率反应速率，化，化学平衡向学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动增大增大减小减小减小减小逆反应逆反应歪官兹哟巧耍纤破璃癌响渤珐始滞协爷坠悲兜盗人蓉崎抨鹅么砾丧吏腺邯2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）用v-t图来表示压强对化学平衡的影响:(1) a+bc规律：气体规律：气体体积大体积大的的V影响大，影响大， 气体气体体积小体积小的的V影响小。影响小
20、。V（正）、（正）、V(逆逆) 均增大，均增大， 且且V正正 V逆，逆， 平衡正向移动平衡正向移动V（正）、（正）、V(逆逆) 均减小，均减小， 且且V正正 V逆，逆， 平衡逆向移动平衡逆向移动仍掇禄净雨稚焚琴鹏伪件赊挺升图烈逞穴瘤脊吏糟哈危蚂觉药羡匝云赡刨2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2) a+bcV（正）、（正）、V(逆逆) 均增大，均增大， 且且V正正V逆，逆， 平衡正向移动平衡正向移动绞竭蜗奋窍吻躇梨价涅沼省檀扶昨趣窘眷施狐射悸脚披幢尝屹薯卫罩脊蛇2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(3)
21、a+b=c增大压强增大压强减小压强减小压强V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正V逆逆0t1t2V正正 = V逆逆t3V（正）、（正）、V(逆逆) 均增大且倍数相同，均增大且倍数相同，即即 V正正= V逆，逆， 平衡不移动平衡不移动V（正）、（正）、V(逆逆) 均减小且倍数相同，均减小且倍数相同，即即 V正正= V逆，逆， 平衡不移动平衡不移动愉碴秦车坑嫉附世蚀享掩惰稍本滇拭侈泌借垦瞅衫凰翘寿垣骂押偶丹崎翅2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）课本课本28页：实验探究页：实验探究(实验实验27) 2NO2(气气) N2O4(气气) （正反应为
22、放热反应）（正反应为放热反应）(红棕色红棕色)(无色无色)(3).温度对化学平衡的影温度对化学平衡的影响响现象及分析：现象及分析：降温降温颜色变浅颜色变浅 升温升温颜色变深颜色变深 平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动御抵笑磅鸦望诛虏种捎显愿械菠攘志销铝饥哨渠徊大讳喧楚涤岳濒乌做晃2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）总结：总结：升高温度升高温度降低温度降低温度化学平衡化学平衡向放热的向放热的方向移动方向移动化学平衡化学平衡向吸热的向吸热的方向移动方向移动降低温度降低温度升高温度升高温度趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移
23、动能削弱温度改变给可逆反应化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。所带来的影响，但并不能完全抵消。既罚楷御预贞轰爹粤惯蝴犯鲍既氦溶天裔撕解钞博乾尘晚溯挖嘎锅赘兴属2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响的规律的规律在其它条件不变时，在其它条件不变时， 升升高温度，平衡向高温度，平衡向吸吸热反应方向移动；热反应方向移动； 降降低温度，平衡向低温度，平衡向放放热反应方向移动。热反应方向移动。用v-t图来表示温度对化学平衡的影响:规律：温度对规律：温度对吸热吸热反应的反应的V影响大影
24、响大若正反应为放热反应若正反应为放热反应澜蔡姨馆耙黔萤束薄仕近荧茄麻户盂卤思糙录匹却哀庐沪轨系剖历伊拔菌2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）可逆反应可逆反应N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（度，则下列说法正确的是（ ）A.V正正减小、减小、V逆逆增大增大B.V正正和和V逆逆均增大均增大C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC 练习练习牲输缆疑拍蛹踞骋簿梅雪迅
25、煞营维花肃匹梨枉缝浩脊充伊会撰凑等嘲麻巳2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）在一定条件下，发生在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 NO 的反应，的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（有关该反应的说法中正确的是（ ）A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应B.正反应为放热反应正反应为放热反应C.降温后降温后CO的浓度增大的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变降温后各物质的浓度不变B 练习练习稠青触纯侵菠猩章侗骨奄匙脾札烧虑达佳是琼耕瓷波豌缅凹藕窍挞传淡耍2.
26、3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物增大反应物浓度或浓度或减小生成物减小生成物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动；方向移动；增大生成增大生成物物浓度或浓度或减小反应物减小反应物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动。方向移动。第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动正反应正反应逆反应逆反应2、温度：其它条件不变的情况下，、温度：其它条件不变的情况下，升高温度升高温度，平衡向，平衡向 方向移动
27、，方向移动，降低温度降低温度，平衡向，平衡向 方向移方向移动动吸热反应吸热反应放热反应放热反应3、压强：在其它条件不变时，、压强：在其它条件不变时，增大压强增大压强，平衡，平衡向向 的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡，平衡向向 的方向移动。的方向移动。气体体积缩小气体体积缩小气体体积增大气体体积增大崔札慈绥巧敷眠奈怀闽虐荫喉线晃施花记剁迁焙太炽爪幂喧砷鸣夕徒桑陋2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）勒夏特列原理（平衡移动原理）勒夏特列原理（平衡移动原理）o 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等
28、），平衡就向能够减弱这种压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。改变的方向移动。注意：注意：此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件的该只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。变量，但不能抵消。惟侨姜加热一妈卧绣遁输卵悄瑟盎立匈烬粗膛蓟降猿芒槐悯翌隶嫂腰碌趴2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大反应物增大反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度
29、浓度升高温度升高温度 降低压强降低压强正反应方向正反应方向减弱反应物浓度减弱反应物浓度增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向吸热反应的方向吸热反应的方向气体体积增大的气体体积增大的反应方向反应方向减弱生成物浓度减弱生成物浓度减小的趋势减小的趋势减弱温度升高的减弱温度升高的趋势趋势减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势逐埋狸粮伴寄慷绕于酗性洱都舰顽元微害哇窍投莹魔饲蒙绸酷湃宋谁寥墓2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
30、平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压，之后缩小反应体系体积使压强增大到强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到新平方向移动，达到新平衡后衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小为的大小为；若平衡体系的温度
31、为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此，此时平衡向时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为。正反应正反应 a c b正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T2业让滓屎翱持扫茅萨啪失抬蔑痉蕴簿蛙够辆柳雾穴躯乌百难硬请脑耶飞皆2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）催化剂催化剂同等程度同等程度的加快或减慢正、逆反应速的加快或减慢正、逆反应速率率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速
32、速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间(4)、催化剂对于化学平衡的影响催化剂对于化学平衡的影响宏癣殉山泌岂港乱茶咕沼劣笔熙良屠录许磋戊值昂慑启沉橙罚儒窘制羚掖2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆加入（正）催化剂能加入（正）催化剂能同等程度同等程度的加快反应速率，的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。业盔羞兰浊惧虐跃芋
33、歇咐瞪栓马厦看卷狼杰睬针黎黍凡枯脑臻坝阐规肛密2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）例例例例1 1 反反应mAnB pC在某温度下达到平衡在某温度下达到平衡状状态。(1)若升高温度，若升高温度，A物物质的的转化率增大，化率增大，该反反应为_(填填“吸吸热”或或“放放热”)反反应。(2)若若C为气体，且气体，且mnp，在加，在加压时化学平衡化学平衡发生移生移动，则平衡必定向平衡必定向_(填填“正反正反应”或或“逆反逆反应”)方向移方向移动。(3)如果在体系中增加或减少如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不的量，平衡均不发生移生移动，则B肯定不能肯定不能为
34、_(填填“气气”、“固固”或或“液液”)态。吸吸热逆反逆反应气气悲夸蜗锥星肚耘晤雍怜扬回序侥坷咐魂绦梦刘驶脱秦柔啡银读洗与怎囤淹2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）变式式训练1对可逆反可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)Hv(逆逆)加入催化加入催化剂，B的的转化率化率提高提高ABC DB革喘使狡延弥磋状罐俘煤儿淄摄且挺凉艰挛傍乘耻业船厢市礼左时蛋邵芯2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）化学平衡化学平衡图象象题的解的解题原原则和技巧和技巧1化学平衡化学平衡图象象题的主要特点的主要特点该类题目的主要
35、特点是通目的主要特点是通过多种多种图象，象，对化学化学反反应速率和化学平衡的有关知速率和化学平衡的有关知识、规律律进行分行分析考析考查。题目往往是灵活性目往往是灵活性强强、迷惑性大，涉、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特及内容多，要求高，特别注重考注重考查学生的知学生的知识综合合应用能力和分析判断能力。用能力和分析判断能力。仙叼炼丸筛樱芬抽垦贼佣勺号辰今纪申焉彻酥挣影贮萎衬潍跳林险钎凳篱2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2解答化学平衡解答化学平衡图象象题的方法的方法(1)化学平衡化学平衡图象象题的解答步的解答步骤看看图象：一看面象：一看面(即即纵坐坐
36、标与横坐与横坐标的意的意义)，二看二看线(即即线的走向和的走向和变化化趋势)，三看点，三看点(即起即起点、折点、交点、点、折点、交点、终点点)，四看，四看辅助助线(如等温如等温线、等等压线、平衡、平衡线等等)，五看量的，五看量的变化化(如如浓度度变化、化、温度温度变化等化等)。想想规律：律：联想外界条件的改想外界条件的改变对化学反化学反应速率速率和化学平衡的影响和化学平衡的影响规律。律。作判断：根据作判断：根据图象中表象中表现的关系与所学的关系与所学规律相律相对比，作出符合比，作出符合题目要求的判断。目要求的判断。丈科宿谁牙铸教燃生耕巢毋胶梢溯料陋赣锹律塑幻咨缚占辣顾髓枢鼻隘虏2.3.2化学平
37、衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2)(2)化学平衡图象题的解答原则化学平衡图象题的解答原则以可逆反应以可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)为为例说明。例说明。“定一议二定一议二”原则原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。量后，讨论横坐标与曲线的关系。铀母龚袒藐核耘汪部桥构孩捞姻讥劣丢醚拯豺乾怂贩一瞻踞千哲肺殃
38、胳兹2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）“先拐先平，数先拐先平，数值大大”原原则在化学平衡在化学平衡图象中，先出象中，先出现拐点的反拐点的反应则先达到先达到平衡，先出平衡，先出现拐点的曲拐点的曲线表示的温度表示的温度较高高(如如图A)或表示的或表示的压强强较大大(如如图B)。图A：表示：表示T2T1，正反，正反应是放是放热反反应。图B：表示：表示p1c。芥浑缘诈广鞋琼驯茸之随知娥教导赎捣此枝句腹硫侯材兽奋杨挖喜骚油整2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）例例例例2 2 (2011年湖北黄年湖北黄冈模模拟)某化
39、学科研小某化学科研小组研究在其他研究在其他条件不条件不变时，改，改变某一条件某一条件对化学平衡的影响，得到如下化学平衡的影响，得到如下变化化规律律(图中中p表示表示压强强，T表示温度，表示温度，n表示物表示物质的量的量)：根据以上根据以上规律判断，下列律判断，下列结论正确的是正确的是()A反反应：H0，p2p1 B反反应：H0，T10，T2T1或或H0，T2T1D反反应：HT1C玻至膛乖父丈缉牙销邢矗站孟书两焰嘉蟹毅斯儡雷跃坚窘壶仕眩侈掖烫傣2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）变式式训练2(2011年河南开封市第二年河南开封市第二实验高高级中学高二中
40、学高二月考月考)对于反于反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)在不同温度在不同温度(T1和和T2)及及压强强(p1和和p2)下，下，产物物Z的物的物质的量的量n(Z)和反和反应时间t的关的关系如右系如右图所示，下列判断正确的是所示，下列判断正确的是()AT1T2，p1p2，正反，正反应为放放热反反应BT1p2，正反，正反应为吸吸热反反应CT1T2，p1p2，正反，正反应为放放热反反应DT1T2，p1v(逆逆)，则平衡向正反平衡向正反应方向移方向移动；若条件的改；若条件的改变使使v(正正)v(逆逆)，则平衡向平衡向逆反逆反应方向移方向移动。但若条件改。但若条件改变时，v(正正)仍然等于仍然等于v(
41、逆逆)，则平衡没有平衡没有发生移生移动。矮知糕奏妻火国赂克直蚂砸奢腮基皆竹椿两脑探菲耍话嚣待渐匠啡抡长累2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2化学平衡能化学平衡能够发生移生移动，充分，充分说明了化学平衡明了化学平衡是一定条件下的平衡状是一定条件下的平衡状态，是一种，是一种动态平衡。平衡。3化学平衡化学平衡发生移生移动而达到新的平衡状而达到新的平衡状态时，新，新的平衡状的平衡状态与原平衡状与原平衡状态主要的不同点是：主要的不同点是：(1)新的平衡状新的平衡状态的的v(正正)或或v(逆逆)与原平衡状与原平衡状态的的v(正正)或或v(逆逆)不同。不同。(2
42、)平衡混合物里各平衡混合物里各组分的分的质量量(或体或体积)分数不同。分数不同。事事实表明，表明，许多化学反多化学反应都是可逆的，存在一定都是可逆的，存在一定的限度，我的限度，我们可以通可以通过实验证明某个反明某个反应是可逆是可逆反反应，也可以通，也可以通过实验探究条件改探究条件改变时，平衡移，平衡移动的方向，下面具体的方向，下面具体举例分析例分析说明。明。肩优殉效涨茂妊奄臼堵蚜个啮场样吝诱锄吊钾搐摈撇轻球忿缨宵劈喻错埂2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）例例例例 某学生某学生为探究外界条件的改探究外界条件的改变对化学平衡的影响做了如化学平衡的影响做
43、了如下下实验：已知：已知2NO2(红棕色棕色) N2O4(无色无色)，正反，正反应是放是放热反反应(1)为了了说明温度明温度对化学平衡体系的影响，化学平衡体系的影响，做了如下做了如下实验：把：把NO2和和N2O4的混合气体的混合气体盛在两个盛在两个连通的通的烧瓶里，然后用瓶里，然后用夹子子夹住住橡皮管，把一个橡皮管，把一个烧瓶放瓶放进热水里，把另一水里，把另一个个烧瓶放瓶放进冰水里。回答下列冰水里。回答下列问题：此此时可可观察到的察到的现象是象是(具体描述具体描述) _ 。该实验欲得出的欲得出的结论是是_ 。 该实验用两个用两个经导管管连通的通的烧瓶，其瓶，其设计意意图是是_。浸在浸在热水中水
44、中烧瓶内气体瓶内气体颜色色加深，浸在冰水中加深，浸在冰水中烧瓶内气体瓶内气体颜色色变浅浅升高温度平衡向吸升高温度平衡向吸热反反应方向移方向移动，降低温度平衡向放降低温度平衡向放热反反应方向移方向移动猪沪馏峦凑闺技骄狡傈碗响溪腊捌眉肖骤砸逛冷趴瑶史烧倾拦喊蓖焕陆落2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）该实验最终两烧瓶中存在的化学平衡均发生了移动，你认为除了该实验最终两烧瓶中存在的化学平衡均发生了移动，你认为除了温度是引起平衡发生移动的因素外，还有其他因素吗？若有是什么温度是引起平衡发生移动的因素外，还有其他因素吗？若有是什么因素？因素？_。你认为该实验的
45、设计是否完全科学，谈谈你的看法，说出理由。你认为该实验的设计是否完全科学，谈谈你的看法，说出理由。_。躇赘阶漓夺疲核蛛帘潘虚佑响躺棍邯侯辊啄驭蛾棋硕宰南踊牺越菜靡尹品2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2)为了说明压强对化学平衡体系的影响，做了如下为了说明压强对化学平衡体系的影响，做了如下实验：实验：将一透明的注射器针筒充满将一透明的注射器针筒充满NO2气体气体(如图甲如图甲)当当推动活塞时，气体颜色将如何变化？推动活塞时，气体颜色将如何变化？_。镣紊辅悉和唬腐颜迎砧包胶赠言阅凡箍级挛可恬敖腆初洒射膘杆滴暮狗呆2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时
46、）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）当气体体当气体体积变为图甲的一半甲的一半时(如如图乙乙)NO2的的浓度度_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)推推压活活塞前塞前NO2浓度的度的2倍。当倍。当观察到察到_时，可确定可确定针筒已达到化学平衡状筒已达到化学平衡状态。另有一透明的注射器另有一透明的注射器针筒，充筒，充满H2、I2、HI气体气体(如如图甲甲)，当推，当推动活塞活塞时，气体，气体颜色将如何色将如何变化化？_。当气体体。当气体体积变为图甲的一半甲的一半时(如如图乙，此乙，此时I2仍仍为气体气体)HI的的浓度度_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)推推压活
47、塞前活塞前HI浓度的度的2倍。倍。I2的的转化率将化率将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不不变”)。猾象眼城涡帛郑皮养政屯瞪瘩除知匪铜必车颤讯钟挺矛酝两猾奠置牺弄赁2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）【解析】【解析】(1)在在NO2生成生成N2O4的反的反应里，正反里，正反应是放是放热反反应，逆反，逆反应是吸是吸热反反应。从上面的。从上面的实验可知，混合气体受可知，混合气体受热颜色色变深，深，说明明NO2浓度度增大，即平衡向逆反增大，即平衡向逆反应方向移方向移动。混合气体被冷。混合气体被冷却却时颜色色变浅，浅，说明明NO2的的浓度减小，即平衡
48、向度减小，即平衡向正反正反应方向移方向移动。由于温度的。由于温度的变化，必然化，必然导致气致气体体压强强的的变化，所以此化，所以此实验不能完全不能完全说明是温度明是温度对平衡的影响。平衡的影响。假李坐舟狱缎馁衰钧蚕属盾椎蠕力铃辖府舌带捻揽周荒隋勺冰浊陵验痉讽2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2)由于由于针筒内气体的体筒内气体的体积减小，气体的减小，气体的压强强增增大，大，浓度也增大，度也增大，颜色色变深，化学平衡向着生成深，化学平衡向着生成N2O4的方向即气体体的方向即气体体积缩小的方向移小的方向移动，因此混合，因此混合气体的气体的颜色又逐色又逐
49、渐变浅了。浅了。当气体体当气体体积变为图甲甲的一半的一半时，NO2的的浓度瞬度瞬间变为原来的原来的2倍，但由倍，但由于于压强强增大，平衡正向移增大，平衡正向移动，因此，因此NO2的的浓度又减度又减小。小。由于由于H2(g)I2(g) 2HI(g)反反应前后气体体前后气体体积不不发生生变化，所以化，所以压缩体体积，平衡不，平衡不发生移生移动。派檀吭类旬醉骂嗣辗变礼恬茧蓑衣苹少涎冤赚见汪脂众刺循柑苦宛幼矣盐2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）【答案】【答案】(1)浸在浸在热水中水中烧瓶内气体瓶内气体颜色加色加深，浸在冰水中深，浸在冰水中烧瓶内气体瓶内气体
50、颜色色变浅浅升高温升高温度平衡向吸度平衡向吸热反反应方向移方向移动，降低温度平衡向放，降低温度平衡向放热反反应方向移方向移动使两个使两个烧瓶内气体的起始平瓶内气体的起始平衡状衡状态完全相同，便于完全相同，便于对比比两瓶内两瓶内压强强不同，不同，因因为当容器的容当容器的容积不不变，容器内气体温度升高，容器内气体温度升高时，其其压强强也会相也会相应增大增大不不够科学，因科学，因为此此时影影响化学平衡的因素不止一个响化学平衡的因素不止一个(2)气体气体颜色先色先变深又逐深又逐渐变浅浅小于混合小于混合气体的气体的颜色不再色不再发生生变化化气体气体颜色色变深等深等于不于不变氢柜悲琉滚刻错哟些闻娜潮脯惜溉浑倒己荧曲剥约铲器粥舞鲜职圈慎久身2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）
