《山西省大同市阳高县第三中学校九年级化学上册 3.2 原子的结构课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大同市阳高县第三中学校九年级化学上册 3.2 原子的结构课件 （新版）新人教版（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题2 原子的原子的结构构【温故而知新温故而知新】1.物物质由哪些微粒构成？由哪些微粒构成？（分子、原子、离子）（分子、原子、离子）2.分子是什么？原子呢？两者的区分子是什么？原子呢？两者的区别是是什么？什么？（分子是分子是保持物保持物质化学性化学性质的最小微粒；的最小微粒；原子是原子是在化学在化学变化中的最小微粒。化中的最小微粒。区区别：在化学在化学变化中化中分子可分分子可分，而，而原子原子不可分不可分。）。）英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）180
2、3年年近代化学之父近代化学之父英国英国科学家科学家道尔顿道尔顿提出了提出了没有没有人能将原子再分人能将原子再分的论断。的论断。他说，原子是他说，原子是实心球体。实心球体。 ？原子是不是简单而不可分割的实原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？心球体呢？ 沿着科学家的足迹探寻沿着科学家的足迹探寻原子构成的奥秘原子构成的奥秘电子电子是种带负电的微是种带负电的微粒，普遍存在于各种粒，普遍存在于各种原子之中。原子之中。汤姆森原子模型汤姆森原子模型：原子是球体；正电荷均匀分布在整个球内；电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面英国物理学家汤姆森英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson ,185619
3、40） 1897年汤姆森发现了电子年汤姆森发现了电子葡萄干布丁模型葡萄干布丁模型大多数大多数粒子直线粒子直线运动运动少数少数粒子偏转粒子偏转现象：现象：极少数极少数粒子粒子被弹被弹英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)1911年，英国科学家卢瑟年，英国科学家卢瑟福用一福用一 束平行高速运动束平行高速运动的的粒子轰击金箔粒子轰击金箔。这些现象能够说这些现象能够说明原子的构造有明原子的构造有哪些特点哪些特点?现象解象解释: 原子核体原子核体积很小很小,核外有一个相核外有一个相对极大的空极大的空间; 粒子偏粒子偏转,说明原子核明原子核带正正电.粒子靠近粒子靠近
4、时,同种同种电荷荷,相互排斥相互排斥,使使粒子改粒子改变方向方向;说明原子核明原子核质量相量相对较大大,粒子与它碰撞粒子与它碰撞时被被弹回来回来.原子不是原子不是 简单而不可分割的实心球体。简单而不可分割的实心球体。它由哪些部分构成呢它由哪些部分构成呢？ 思考：思考： 原子核居于原子中心，它在原原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？子中的体积如何？原子核居于原子中心，但比原子核居于原子中心，但比原子小得多原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分原子核的半径只有原子半径的几万分之一之一,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，
5、原子里有很大的空间，核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。电子就在这个空间做高速运动。原子的构成示意图原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。原子的构成原子的构成 图图 质子：质子： （一个质子带一个单位一个质子带一个单位的正电荷）的正电荷）中子：中子： （中子不带电）（中子不带电）电子：电子： （一个电子带一个单位的负电荷，（一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。）在原子核外作高速运动。）原子原子 原子核原子核 1.原原 子子 结构结构带正电带正电 带负电带负电一、一、原子原子
6、的构成的构成不显电性不显电性构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类电性电量质量质子1 1个单位正电荷个单位正电荷 1.6726 101.6726 10-27-27kgkg中子不带电1.6749 101.6749 10-27-27kgkg电子1 1个单位负电荷个单位负电荷 质子质量的质子质量的1/18361/1836从上表给出的数据中你能发现质子、中子、核外电子这三从上表给出的数据中你能发现质子、中子、核外电子这三种粒子在质量、电性上存在的差异以及相互间的关系吗种粒子在质量、电性上存在的差异以及相互间的关系吗? 小结：小结：2.原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集
7、集 中中 在在 原原 子子 核核 上。上。一个质子和一个中子的质量大约相等；一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的质量太小可忽略。电子的质量太小可忽略。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11镁镁 12 12 12铁铁 26 30 26认真观察表格，总结原子构成的规律：认真观察表格，总结原子构成的规律：2 2、同种原子中，质子数与核外电子数相等吗？、同种原子中，质子数与核外电子数相等吗？3 3、原子都是由质子、中子、电子构成吗、原子都是由质子、中子、电子构成吗1 1、不同种原子之间有哪些区别？、不同
8、种原子之间有哪些区别？3. 原子构成的规律原子构成的规律1）不同种原子，其核内）不同种原子，其核内质子数不同。子数不同。 （ 即即质子数决定原子种子数决定原子种类。）。）2) 同种原子中，同种原子中，质子数子数=核外核外电子数子数=核核电荷数荷数, 3）原）原 子子 中中 不不 一一 定定 都含都含 有有 中中 子（如子（如氢原子原子)。小小结：4.原子不原子不显电性的原因：性的原因：由于原子核所由于原子核所带电量和核外量和核外电子的子的电量量相等，但相等，但电性相反性相反，所以整个原子不，所以整个原子不显电性。性。想一想：想一想： 铁由什么微粒构成？手摸铁会铁由什么微粒构成？手摸铁会触电吗？
9、触电吗？原子核和核外电子都带电，为什原子核和核外电子都带电，为什么整个么整个原子不显电性原子不显电性？返回返回达标练习：达标练习：你会完成吗? 1.一个原子核中一定含有的一个原子核中一定含有的是（是（ ）。）。 A.质子质子 B.质子和中子质子和中子 C.电子电子 D.质子和电子质子和电子注意：有的原子中不含中子。注意：有的原子中不含中子。A2. 请你说一说请你说一说氧氧原子的构成？原子的构成？为什么氧原子不显电性为什么氧原子不显电性?本节课小结：一一.原子的构成原子的构成 1.原原 子子 结构构 2. 质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上；上；3.原子构成的原子构成的
10、规律律1）不同种原子，其核内不同种原子，其核内质子数不同。子数不同。（质子数决定原子种子数决定原子种类。）。）2) 同种原子中，同种原子中，质子数子数=核外核外电子数子数=核核电荷数荷数, 3）原原 子子 中中 不不 一一 定定 都都 有有 中中 子（如子（如氢原子原子)。 4. 原原 子不子不显电性性 的原因原子核所的原因原子核所带电量和核外量和核外电子的子的电量量相等，但相等，但电性相反性相反学完本节课你应该知道什么？布置作业布置作业见学案。学案。反馈练习反馈练习1.组成一切原子必不可少的粒子组成一切原子必不可少的粒子是是( ) A 质子质子 B 质子、中子、质子、中子、 电子电子 C 质
11、子质子 、电子、电子 D 质子、质子、 中子中子、 人类探测月球发现，月球土壤中含人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为有较丰富的质子数为2 2，中子数为，中子数为l l的氦的氦原子。则氦原子中的电子数为原子。则氦原子中的电子数为 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 A.1 B.2 C.3 D.4 CB巩固练习巩固练习3 3、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用序号分别填用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显电中性的粒子是）显电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_知识的延伸知识的延伸实验证明，明，质子和中子是由更小的微粒子和中子是由更小的微粒“夸克夸克”构成。构成。有关夸克的有关夸克的结构和性构和性质仍在探索和研究中仍在探索和研究中
