会考复习方程式练课件

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1、会考必备化学方程式会考必备化学方程式1.工业制氯气工业制氯气(电解饱和食盐水电解饱和食盐水) 2.实验室制氯气实验室制氯气 3.工业制氯化氢工业制氯化氢(氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧) 4.氯气与水反应氯气与水反应 5.工业上制漂粉精工业上制漂粉精(或漂白粉或漂白粉) 6.漂白粉的使用或失效漂白粉的使用或失效 7.次氯酸分解次氯酸分解 8.用氢氧化钠溶液吸收氯气用氢氧化钠溶液吸收氯气 9.钠与水反应钠与水反应 10.镁与氮气反应镁与氮气反应 11.镁与镁与CO2反应的化学方程式反应的化学方程式 会考必备化学方程式会考必备化学方程式12. FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN溶液溶液 13

2、. FeCl3溶液中加入铁粉溶液中加入铁粉 14.将铜粉与氯化铁溶液混合将铜粉与氯化铁溶液混合 15.往往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色溶液中加入氯水，溶液变为黄色 16.氢氧化亚铁露置在空气中氢氧化亚铁露置在空气中 会考必备化学方程式会考必备化学方程式17.铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应 18.碳与浓硫酸反应碳与浓硫酸反应 19.检验铵根离子检验铵根离子 20.工业上制硫酸工业上制硫酸 (三条三条)21.乙烯水化法乙烯水化法 22.乙烯使溴的四氯化碳或溴水褪色乙烯使溴的四氯化碳或溴水褪色 会考必备化学方程式会考必备化学方程式24.乙醇催化氧化乙醇催化氧化 25.乙醛被氧气氧化乙醛被氧气

3、氧化 23.乙醇与金属钠反应乙醇与金属钠反应 26.乙酸与碳酸钠溶液反应乙酸与碳酸钠溶液反应 27.乙酸与乙醇的酯化反应乙酸与乙醇的酯化反应 会考必备化学方程式会考必备化学方程式28.苯的硝化反应苯的硝化反应 29.葡萄糖的检验葡萄糖的检验 会考必备化学方程式会考必备化学方程式写出除杂所需试剂及操作名称写出除杂所需试剂及操作名称溴苯（溴）溴苯（溴） 乙酸乙酯（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）乙醇（乙酸或水）乙醇（乙酸或水） 苯（甲苯）苯（甲苯） 硝基苯（硝酸）硝基苯（硝酸） 甲烷（乙烯）甲烷（乙烯） 福尔马林（甲酸）福尔马林（甲酸） 苯（苯酚）苯（苯酚） 苯酚（苯）苯酚（苯） 溴乙烷（溴）溴乙烷（溴）硬

4、脂酸钠（甘油）硬脂酸钠（甘油） 蛋白质（葡萄糖）蛋白质（葡萄糖）有机物分离与提纯有机物分离与提纯NaOH 分液分液Na2CO3 分液分液CaO 蒸馏蒸馏 蒸馏蒸馏NaOH 分液分液溴水溴水 洗气洗气NaOH 蒸馏蒸馏NaOH 分液分液NaOH、CO2 分液分液Na2SO3 分液分液NaCl 盐析、过滤盐析、过滤Na2SO4 盐析、过滤盐析、过滤试着总结下列物质或物质中含有的离子的一般试着总结下列物质或物质中含有的离子的一般检验方法：检验方法：H+ OH-Na+ K+ NH4+ Fe2+ Fe3+ Ba2+ SO42- SO32-石蕊溶液，变红；石蕊溶液，变红；酚酞溶液酚酞溶液 变红变红焰色反应

5、，黄色焰色反应，黄色焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色加浓的加浓的NaOH ,加热，生成使红色石蕊试纸变蓝的气体。加热，生成使红色石蕊试纸变蓝的气体。先加先加KSCN，无色，再滴加氯水或，无色，再滴加氯水或H2O2，生成血红色溶液。，生成血红色溶液。或者加铁氰化钾，生成蓝色沉淀。或者加铁氰化钾，生成蓝色沉淀。Fe2+、Fe3+同时存在，滴加硫酸酸化的高锰酸钾，褪色同时存在，滴加硫酸酸化的高锰酸钾，褪色KSCN，血红色溶液；，血红色溶液；加苯酚，紫色溶液加苯酚，紫色溶液加入少量稀硫酸或硫酸盐加入少量稀硫酸或硫酸盐 若产生白色沉淀且加入稀若产生白色沉淀且加入稀硝酸后白色沉

6、淀不溶解硝酸后白色沉淀不溶解 先加过量先加过量HClHCl，再滴加，再滴加BaClBaCl产生白色沉淀。产生白色沉淀。滴加滴加HCl，产生使品红褪色的气体。，产生使品红褪色的气体。试着总结下列物质或物质中含有的基团的一般检验方法：试着总结下列物质或物质中含有的基团的一般检验方法： -COOC- -CHO -Cl -OH 不饱和烃不饱和烃 酚酚 蛋白质蛋白质 淀粉溶液淀粉溶液淀粉水解淀粉水解加入含有加入含有NaOH的酚酞溶液，加热，红色缓慢消失的酚酞溶液，加热，红色缓慢消失加入新制的加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液或银氨溶液钠融法钠融法P7 铜丝燃烧法铜丝燃烧法P7 滴加滴加NaOH,加热，再

7、加加热，再加过量过量稀硝酸稀硝酸，AgNO3,生成白色沉淀。生成白色沉淀。加入加入Na,产生气体。产生气体。溴水或者高锰酸钾，褪色溴水或者高锰酸钾，褪色浓溴水，白色沉淀；浓溴水，白色沉淀； Fe3+，紫色溶液，紫色溶液浓硝酸，黄色；浓硝酸，黄色； 茚三酮，蓝紫色；茚三酮，蓝紫色；双缩脲试剂：双缩脲试剂：玫瑰红色玫瑰红色加加I2,蓝色蓝色加稀硫酸，加热，再加加稀硫酸，加热，再加足量的足量的NaOH,新制的新制的Cu(OH)2有机化学天然气天然气石油石油煤煤1.CH4CO+H2CH3OH2.CH4CHFCl2（氟利昂）（氟利昂）3.CH4C+2H24.可燃冰可燃冰石油气石油气汽油（裂化和直镏）汽油

8、（裂化和直镏）煤油煤油柴油柴油润滑油润滑油重油重油CH2=CH2( (裂解裂解) )乙醇乙醇 乙醛乙醛 聚乙烯聚乙烯 分馏分馏煤煤干馏干馏焦炭焦炭煤焦油煤焦油焦炉煤气焦炉煤气苯苯 甲苯甲苯 二甲苯二甲苯CHCH4 4 H H2 2 CO CH CO CH2 2=CH=CH2 2水煤气水煤气甲醇甲醇 烃烃 等等气化气化可燃性气体可燃性气体液化液化H2H2O燃料油燃料油水煤气水煤气芳香烃最初芳香烃最初的来源的来源C6H6+CH2=CH2C6H5CH2CH3C6H6+CH3CH=CH2C6H5CH(CH3)2(造造纸纸、制制肥肥皂皂等等)(快中子反应堆热交换剂快中子反应堆热交换剂)熔融电解熔融电解N

9、aOHK.Na合金合金食卤食卤Br2MgO(富集的方法富集的方法)CaO(贝壳贝壳)(焰火，照明弹焰火，照明弹)高温高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg电解电解NaHCO3H2ONH3、CO2食盐食盐饱和食盐水饱和食盐水水水电解电解海水海水日晒日晒Cl2NaTiKTiCl4(耐火材料耐火材料)Cl2H2熔融熔融CaCO3从海水中提取物质从海水中提取物质氯碱工业氯碱工业: :电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 原理：原理：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 装置：立式隔膜电解槽装置：立式隔膜电解槽阳极：钛或石墨。阳极：钛或石墨。 2

10、Cl- - 2e = Cl2 阴极：铁丝网，吸附石棉绒作隔膜。阴极：铁丝网，吸附石棉绒作隔膜。 2H2O + 2e = H2 +2OH-电解电解隔膜的作用是什么？隔膜的作用是什么？食盐水为什么需精制？食盐水为什么需精制？从海水中提取溴的常见工艺从海水中提取溴的常见工艺浓浓缩缩并并酸酸化化海海水水后后，通通入入适适量量的的氯氯气气，使使溴溴离子转化为溴单质：离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2=Br=Br2 2+2NaCl+2NaCl向向含含溴溴单单质质的的水水溶溶液液中中通通空空气气和和水水蒸蒸汽汽，将将溴溴单单质质吹吹入入盛盛二二氧氧化化硫硫溶溶液液的的吸吸收收塔塔内内以

11、以达达到到富富集集的的目目的的：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4（也可用（也可用NaOHNaOH或或NaNa2 2COCO3 3溶液吸收）溶液吸收）向向吸吸收收塔塔内内的的溶溶液液中中通通入入适适量量的的氯氯气气：2HBr+Cl2HBr+Cl2 2=2HCl+Br=2HCl+Br2 2用用四四氯氯化化碳碳（或或苯苯）萃萃取取吸吸收收塔塔内内的的溶溶液液中中的溴单质。的溴单质。从海洋植物中提取碘的主要工艺从海洋植物中提取碘的主要工艺用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为

12、向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：碘单质：2NaI+Cl2NaI+Cl2 2 = I= I2 2+2NaCl+2NaCl 过滤，用有机溶剂萃取碘单质。过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 一、化工生产中的基本问题一、化工生产中的基本问题工业上制硫酸的基本生产原理为：工业上制硫酸的基本生产原理为：（1）以硫或黄铁矿为原料生产）以硫或黄铁矿为原料生产SO2： 。 。(2)利用催化氧化反应将利用催化氧化反应将SO2转化为转化为SO3： 。 （3）三氧化硫转化为硫酸：）三氧化硫转化为硫酸： 。4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2煅烧煅烧 S + O2 SO2点燃点燃 2SO2+ O2 2SO

13、2V2O5高温高温 SO3+H2O H2SO4均均为为放放热热反反应应设备设备? 2NaCl=2Na+Cl2Na+KCl=K+NaClMgCl2=Mg+Cl2电解电解电解电解Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Al 2Al2O3=4Al+3O2Cu从矿物中提取物质从矿物中提取物质电解电解铁的冶炼原料原料:C+O2=CO2CO2+C=COCO+Fe2O3=Fe+CO2设备设备: 高炉高炉铁矿石、焦碳、空气铁矿石、焦碳、空气、石灰石等、石灰石等原理：制备还原剂制备还原剂氧化还原氧化还原产物:生铁生铁除碳除碳钢钢1.炉温为什么是炉温为什么是1400左右左右,而不是而不是1535(铁的熔点铁的熔

14、点)呢呢 2.加入石灰石的目的是什么加入石灰石的目的是什么 3.CO是怎么形成的？是怎么形成的？ 2有机计算 【例【例54（2008-22，难度值，难度值0.67）】等质量的下列有）】等质量的下列有机物完全燃烧，消耗机物完全燃烧，消耗O2最多的是最多的是ACH4 BC2H4 CCH3CH2OH DCH3COOH提高提高A等率等率重点攻克难度值在0.6左右的试题 等质量时，等质量时，H含量越多，消耗氧气越多。含量越多，消耗氧气越多。【例【例22(2009-22，难度值，难度值0.39）】下列各组混）】下列各组混合物中，两种物质无论以何种比例混合，只要总合物中，两种物质无论以何种比例混合，只要总的

15、物质的量一定，完全燃烧时，消耗的物质的量一定，完全燃烧时，消耗O2的量也是的量也是定值的一组是定值的一组是AC2H6、C2H5OH BC2H4O2、C6H12O6 CC6H6、C5H10 DCO、CH3OHC 2有机计算【例【例55（2010-23，难度值，难度值0.55）】常温常压下，）】常温常压下，10mL某气态烃在某气态烃在50mL O2中充分燃烧生成中充分燃烧生成CO2和和H2O，恢复到，恢复到原来状态时剩余原来状态时剩余35mL气体，则此烃可能是气体，则此烃可能是 AC2H6 BC3H4 CC3H8 DC4H6提高提高A等率等率重点攻克难度值在0.6左右的试题 AA是含是含C、H、O

16、三种元素的有机物，如果已知下三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定列相关物理量，则可以确定A的分子式：的分子式：（1）w(C)、（、（2）w(H)、（、（3）m(A)、（、（4）A蒸蒸汽对汽对H2的相对密度、（的相对密度、（5）V（A）。下列选项中）。下列选项中一定能确定一定能确定A分子式的组合是分子式的组合是 A（1）（）（2）（）（3） B（1）（）（2）（）（4） C（3）（）（4）（）（5） D（1）（）（3）（）（5）B 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的若其中氧的质量分数为质量分数为a，则碳的质量分数是，则碳的质量分数是有机物

17、有机物A和和B只由只由C、H、O中二种或三种元素组成；中二种或三种元素组成；等物质的量的等物质的量的A和和B完全燃烧时，消耗相等物质的完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则量的氧气，则A和和B的相对分子质量的差值（其中的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为为正整数）不可能为 A. 0 B. 14n C. 18n D. 44n B在在120时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2 在一在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是合烃可能是A、CH4和和C2H4 B、C

18、H4和和C2H6 C、C2H4和和C2H6 D、C2H2和和C3H6 A将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是沉淀，该有机物可能是A乙烯乙烯B乙醇乙醇 C甲酸甲酯甲酸甲酯 D乙酸乙酸B往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:10的气态烃和的气态烃和O2的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127时时

19、测得气体压强为测得气体压强为p，恢复到常温，恢复到常温27时测得气体压强为时测得气体压强为p/2，则，则该气态烃可能是该气态烃可能是A、CH4 B、C2H6 C、C4H8 D、C6H10 C两种气态烃组成的混合气体两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得，完全燃烧得0.16molCO2和和3.6gH2O，下列说法正确的是，下列说法正确的是A一定有甲烷一定有甲烷B一定有甲烷和乙烯一定有甲烷和乙烯 C一定没有乙烯一定没有乙烯D一定有乙炔一定有乙炔A乙酸乙酯乙酸乙酯 乙酸乙酸 乙醇乙醇硫酸，蒸馏硫酸，蒸馏 饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液 分液分液新制生石灰，蒸馏新制生石灰，蒸馏如图所示，乙酸跟

20、乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反如图所示，乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应应A），其逆反应是水解反应（反应），其逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体）。反应可能经历了生成中间体（）这一步。）这一步。 （1）如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则）如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则AF六个反应中六个反应中（将字母代号填入下列横线上），属于取代反应的是（将字母代号填入下列横线上），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是；属于消去反应的是 。（2）中间体（）中间体（）属于有机物的）属于有机物的 类。类。（3）如果将原料）如果将原料C2H5OH中的氧原子用中的氧原子用18O标记，则生成物乙酸乙酯中标记，则生成物乙酸乙酯中是否有是否有18O？如果将原料？如果将原料 中羰基或羟基中的氧原子用中羰基或羟基中的氧原子用18O标记，则生成物标记，则生成物H2O中氧原子是否含有中氧原子是否含有18O？试简述你作此判断的理由。？试简述你作此判断的理由。A和和BC和和FD和和E醇和醚醇和醚都有都有18O标记；因为反应中间体在消去一分子标记；因为反应中间体在消去一分子H2O时，有两时，有两种可能，而乙氧基（种可能，而乙氧基（OC2H5）是保留的。）是保留的。