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1、必修1复习必修必修1-复复习姓名：高甜姓名：高甜第一章 从实验学化学一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯 物理方法物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）化学方法化学方法（粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）方法方法适用范适用范围围装置装置举举例例过滤过滤不容性固体不容性固体和溶液的分和溶液的分离离除去除去氯氯化化钠钠溶溶液中的泥沙；液中的泥沙；不溶物与可溶不溶物与可溶物。物。注意事注意事项项：“ “一一贴贴二低三二低三靠靠” ”蒸蒸发发获获得溶液中得溶液中的溶的溶质质（分（分离溶离溶剂剂和溶和溶质质）蒸蒸发发食食盐盐溶液溶液获获得食得食盐盐晶体晶体注意事注意事项项：停：停止加止加
2、热热的的时间时间方法方法方法方法适用范适用范适用范适用范围围装置装置装置装置图图举举例例例例蒸蒸蒸蒸馏馏分离沸点不同分离沸点不同分离沸点不同分离沸点不同而又相溶的液而又相溶的液而又相溶的液而又相溶的液态态混合物（分混合物（分混合物（分混合物（分离固液混合物）离固液混合物）离固液混合物）离固液混合物）分离乙醇和水分离乙醇和水分离乙醇和水分离乙醇和水的混合物；用的混合物；用的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸自来水制取蒸自来水制取蒸馏馏水水水水注意事注意事注意事注意事项项萃取萃取萃取萃取溶溶溶溶质质（溴、碘）（溴、碘）（溴、碘）（溴、碘）在两种互不相在两种互不相在两种互不相在两种互不相
3、溶的溶溶的溶溶的溶溶的溶剂剂里溶里溶里溶里溶解度的不同解度的不同解度的不同解度的不同四四四四氯氯化碳（苯化碳（苯化碳（苯化碳（苯等有机溶等有机溶等有机溶等有机溶剂剂）把溶于水里的把溶于水里的把溶于水里的把溶于水里的碘萃取出来碘萃取出来碘萃取出来碘萃取出来注意事注意事注意事注意事项项化学方法化学方法通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、沉淀、沉淀、沉淀、气体或者水气体或者水气体或者水气体或者水，再通过过滤的方法去除。，再通过过滤的方法去除。，再通过过滤的方法去除。，再通
4、过过滤的方法去除。对于粗盐中对于粗盐中要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离子要尽量与被提纯物质阴离子相同子要尽量与被提纯物质阴离子相同、试剂加入量（过）、试剂加入量（过）及加及加入的顺序入的顺序.1. SO42-的检验
5、的检验 先滴加先滴加先滴加先滴加HClHCl酸化，再加入酸化，再加入酸化，再加入酸化，再加入BaClBaCl2 2 先滴加先滴加先滴加先滴加HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入酸化，再加入酸化，再加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2。 离子的检验2. Cl-的检验的检验 先滴加先滴加先滴加先滴加HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3。 SOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 ClCl- - + Ag+ Ag+ + = AgCl = AgCl NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(a
6、q)三、化学计量三、化学计量在试验中的应用在试验中的应用标况下：Vm=22.4 L/mol只针对于气体气体的体积计算C=1000 M阿伏加德阿伏加德罗定律及推定律及推论定律：同温同定律：同温同压下，相同体下，相同体积的任何气体都含有相同数目的的任何气体都含有相同数目的分子数。分子数。推推论 1、同温同、同温同压下，气体的体下，气体的体积比等于其物比等于其物质的量比；的量比；2、同温同、同温同压下，相同体下，相同体积的任何气体的的任何气体的质量比等于摩量比等于摩尔质量之比。量之比。3、同温同、同温同压下，任何气体的密度比等于摩下，任何气体的密度比等于摩尔质量比。量比。4、相同、相同质量的任何物量
7、的任何物质其物其物质的量比等于摩的量比等于摩尔质量的反比。量的反比。练习1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的
8、性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。4、判断题。(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。(2)1 mol气体的体积约
9、为22.4 L。(3)标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约 为22.4L。(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？7、标准状况下，将
10、V L气体A（摩尔质量为M g/mol） 溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？第二章 化学物质及其变化 混合物 金属单质物质物质 单质 非金属单质 稀有气体 碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO 氧化物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 纯净物 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2 氢化物 有机化合物 化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3 无机化合物 酸 无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O 正盐：NaCl、CuS
11、O4 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3二、分散系二、分散系练习1、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ ） A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液CAB4、写出下列化学反应的离子方程式。(1)澄清石灰水中通入CO2；(2)金属铜放入硝酸银溶液中；(3)实验室制取CO2；(4)氢
12、氧化钡和硫酸的反应；(5)氢氧化铜溶于稀盐酸。CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。(1)CO32- + 2H+ = CO2 + H2O；(2)Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ；(3)H+ + OH- = H2O；(4)Ag+ + Cl- = AgCl ；Na2CO3 + 2H
13、Cl= 2NaCl + CO2 + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 三、离子反应三、离子反应离子共存问题离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存一色二性三注意无色透明/强酸或强碱/氢离子与硝酸根A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C. Fe3+、Na+、I-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( )A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B. K+、Na+、CO32
14、-、Cl-C. K+、Na+、S2-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，能共存的是( )练习1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32- C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子， 已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液 中Al3+与SO42-的个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2BA四、氧化还原反应四、氧化还
15、原反应练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2ADC电子转移的相关计算电子转移的相关计算-电子得失的守
16、恒MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O+4+2-10得2e-失2e-2 e-转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？122mol4molV(Cl2) = n(Cl2)Vm = 222.4 L/mol = 44.8 L根据反根据反应方向判断氧化性和方向判断氧化性和还原性的原性的强弱弱若下列反若下列反应能向右能向右进行，行，则氧化性氧化性强弱：氧化弱：氧化剂氧化氧化产物物还原性原性强弱：弱：还原原剂还原原产物物氧化、还原性强弱的比较：氧化、还原性强弱的比较：练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
17、 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2ADC4、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( )A168g B
18、42g C126g D60gB5、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（ ）A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3C还原性H2SIFe2 D 还原性Fe2H2SI 一、钠及其化合物的化学性质一、钠及其化合物的化学性质第三章 金属及其化合物两种氧化物的比较Na2ONa2O2物理性质白色固体淡黄色固体与水反应与CO2反应生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性相对稳定Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不稳定，不稳定，N
19、a2O + O2 = Na2O2后者不后者不稳定定150180分解分解不分解不分解沉淀沉淀产生原因不同生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者后者产生快生快大量气体大量气体视情况情况产生气体生气体无反无反应白色沉淀白色沉淀小小苏打打纯碱碱相同相同浓度前者大度前者大PH7PH7后者相后者相对较小小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水白色固体白色固体白色固体白色固体说明明热稳定性定性与与Ca（OH）2反反应与与盐酸反酸反应热与与CaCl2反反应俗称俗称水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性溶解性溶解性外外观NaHCO3Na2CO3碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考？1 Na2CO3粉末中混有NaHCO32 Na2
20、CO3溶液中混有NaHCO3，3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 用加热法用加热法：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 滴加适量滴加适量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 通入过量通入过量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二、镁、铝及其化合物的化学性质二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角铝三角”及其应用及其应用1“铝铝三三角角”是是指指Al3、Al(OH)3、AlO2-相相互互转转化化的的三三角角关关系：系：2应用应用(1)制取制取Al(OH)3Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 AlO2-CO22H2OAl(OH)3HC
21、O3-(2)识别图像识别图像在在含含1 mol Al3的的可可溶溶性性铝铝盐盐溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入NaOH溶液至过量。溶液至过量。练习1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 () AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D C2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是() A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1 CD三、铁及其化合物的化学性质三、铁及其化合物的化学性质知识小结氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体
22、,不溶于水红褐色固体,不溶于水化学性质制法Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2的检验： a. 加碱溶液：灰白色灰绿色红褐色 b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2或加氯水： 无明显现象血红色溶液 (2)Fe3的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色， b. 加碱溶液：有红褐色沉淀， Fe33SCN=Fe(SCN)3铁三角的相互转化练习1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充
23、分反应后，溶液中的金属离子主要是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu22、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()AD3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求 混合物中各组成的质量。解：设Fe的物质的量为x mol，Zn的物质的量为y mol56 x + 65y =10x + y = 0.15 第四章 非金属及其化合物一一、硅硅及及其其化化合合物物 二二、氯氯及及其其化化合合物物 1、下列关于、下列关于氯
24、水的水的说法中正确的是：法中正确的是：A、新制、新制氯水中只含有水中只含有Cl2和和H2O分子分子B、新制、新制氯水能水能杀菌消毒是因菌消毒是因为Cl2有毒，能毒有毒，能毒杀细菌菌C、光照、光照氯水有气泡逸出，水有气泡逸出，该气体是气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增水放置数天后酸性增强2、下列物、下列物质能使能使红墨水褪色的是墨水褪色的是A、活性炭、活性炭B、二氧化碳、二氧化碳C、NaCl溶液溶液D、酸化的、酸化的NaClO溶液溶液课堂堂练习：DAD3、氯气能使湿气能使湿润的的蓝色石蕊色石蕊试纸A、褪色、褪色B、变成成红色色C、先褪色后、先褪色后变红D、先、先变红后褪色后褪色4、下列物、下
25、列物质既能由两种既能由两种单质化合而生成，又能由化合而生成，又能由单质与与酸反酸反应而生成的是：而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl35、当有大量当有大量Cl2逸出在周逸出在周围空空间时，可以用含有一定，可以用含有一定浓度度某种物某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物物质最好是最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3CDD三三、硫硫及及其其化化合合物物 SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？三三、硫硫及及其其化化合合物物 对铁和铝的钝化 2
26、. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种一起漂白一种 物质时，漂白效果会（物质时，漂白效果会（ ） A. 增强增强 B. 不变不变 C. 减弱减弱 D. 难确定难确定SO2 + Cl2 + 2 H2O H2SO4 + 2HClC四四、氮氮及及其其化化合合物物 四四、氮氮及及其其化化合合物物 浓硝酸的钝化作用，Fe和Al 氮的氧化物氮的氧化物一、一、 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 二二、 4NO2+O2+2H2O=4HNO31、物、物质的分离与提的分离与提纯2、物、物质的的检验（包括焰色反（包括焰色反应）3、物、物
27、质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制4、氯气的制气的制备5、钠与水的反与水的反应6、Fe2+、Fe3+的的检验7、铜与与浓H2SO4、HNO3的反的反应8、C与与浓H2SO4、HNO3的反的反应9、喷泉泉实验重点化学实验分离分离方法方法适用对象适用对象分离原理分离原理示例示例过滤过滤不溶固体与液体不溶固体与液体不溶于水不溶于水泥沙与水泥沙与水蒸发蒸发从溶液提取溶质从溶液提取溶质沸点不同沸点不同食盐水食盐水结晶结晶两种均可溶固体两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大溶解度随温度变化差异较大KClKCl与与KNOKNO3 3萃取萃取将溶质从一种溶剂提将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中取到另和种溶剂
28、中溶剂互不相溶，溶剂互不相溶，溶解度差异大溶解度差异大溴与水溴与水分液分液两种互不相溶液体两种互不相溶液体密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸馏蒸馏从溶液中分离出溶质从溶液中分离出溶质根据沸点不同根据沸点不同制蒸馏水制蒸馏水分离和提纯1、常、常见物物质检验的方法：的方法：如：如：Cl-、SO42-（用盐酸酸化而不用硝酸？）（用盐酸酸化而不用硝酸？）、CO32-、NH4+的的检验2、焰色反、焰色反应及其注意事及其注意事项操作：把操作：把铂丝用用盐酸洗酸洗涤后灼后灼烧，反复多次，直到火，反复多次，直到火焰焰变为无色。然后用无色。然后用铂丝蘸一些蘸一些试剂，放到酒精灯火，放到酒精灯火焰的外焰
29、部分灼焰的外焰部分灼烧，观察火焰的察火焰的颜色。色。注意事注意事项：透：透过蓝色的色的钴玻璃玻璃观察察钾的火焰的火焰颜色，可色，可以以滤去黄色的光，避免去黄色的光，避免钾盐里的含里的含钠杂质造成干造成干扰。焰色反焰色反应是是物理物理变化化。 物质的检验（1 1）基本原理）基本原理: : 固体配制溶液固体配制溶液 m=C m=C V V MM 浓溶液稀释配制溶液浓溶液稀释配制溶液 C C( (浓浓) )V V( (浓浓) )=C=C( (稀稀) )V V( (稀稀) )（2 2）主要操作）主要操作 a. a. 检验是否漏水检验是否漏水. b. b.配制溶液配制溶液 1. 1.计算计算 2. 2.
30、称称天平/量量 量筒3. 3.溶解溶解( (稀释稀释), ), 玻璃棒/烧杯冷却冷却 4. 4.转移转移容量瓶, ,洗涤洗涤 5. 5.定容定容胶头滴管, ,摇匀摇匀 （3 3）误差分析）误差分析: : cB 标准溶液的配置误差分析特例容量瓶未干燥不影响未冷却溶解或稀释放热即定容偏大未洗涤烧杯偏小转移不彻底偏小定容时仰视偏小定容时俯视偏大定容摇匀后液面下降再加水偏小定容时超出刻度线，用胶头滴管吸出偏小用量筒取浓硫酸时仰视偏大用量筒取浓硫酸时俯视偏小洗涤取浓硫酸的量筒并转移容量瓶内偏大仪器器组装装顺序：自序：自下而上、从左到右下而上、从左到右收集装置：收集装置：尾气尾气处理装置：理装置：发生装置
31、生装置：固、液加固、液加热向上排气法（或排向上排气法（或排饱和食和食盐水法）水法）碱液（碱液（NaOH)吸收吸收MnO2 + 4HCl MnCl2 +2H2O +Cl2 根据反根据反应原理原理选择反反应装置装置净化装置化装置：分液漏斗、分液漏斗、圆底底烧瓶瓶洗气瓶：洗气瓶：HCl(饱和食和食盐水水)、H2O（浓硫酸）硫酸）查、连、取、集、取、集能否用澄清石灰能否用澄清石灰水代替水代替NaOH？为什么？什么？如何如何检验氯气已收集气已收集满？多余多余氯气能气能否直接排放否直接排放到空气中？到空气中？应如何如何处理理？MnO2浓浓HCl饱和食和食盐水水(除除HCl)浓硫酸硫酸(除除H2O)注意注意
32、导气管气管的的进出方式出方式（长进短出）短出）为什么？什么？氯气的实验室制法钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 实验现象：浮、游、熔、嘶、红溶液溶液变成血成血红色色不不显红色，滴加色，滴加氯水后水后显血血红色色溶解，溶液溶解，溶液颜色色变浅浅无明无明显现象象立即立即产生生红褐色褐色沉淀沉淀白色沉淀迅速白色沉淀迅速变灰灰绿色最后呈色最后呈红褐色褐色棕黄色棕黄色浅浅绿色色与与KSCN显色反色反应加入加入铜粉粉与与OH-反反应直直 接接 观 色色Fe3+Fe2+鉴别方法方法两种铁离子检验铜与浓/稀硝酸的反应3Cu + 8HNO3 (稀稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 (浓浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O原理收集方法：收集方法：NO：排水法收集：排水法收集NO2：向上排空气法：向上排空气法硝酸Cu
