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1、金属的化学性质金属的化学性质 图像专题图像专题第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料2011.12.2学习目标：学习目标：1分钟分钟1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律2.掌握掌握足量足量金属与等量的酸反应的规律金属与等量的酸反应的规律3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律掌握不同金属与足量的酸反应的规律 计算：（相同质量）计算：（相同质量）m克克镁、铝、锌、铁，分别与足镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子
2、质量（相对原子质量 镁：镁：24 铝：铝：27 铁：铁：56 锌：锌：65）一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律等质量的不同金等质量的不同金属属与足量的与足量的酸酸反反应产生氢气的质应产生氢气的质量：量：Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m65656m272723m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应等质量的不同金属与足
3、量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。质量的比值。金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中金属元素化合价相同时，有什么规律？金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，等质量的金属、足量的酸，金
4、属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多金属的相对原子质量越小，产生氢气越多 R 2HClRCl2H2设金属设金属R的相对原子质量为的相对原子质量为Ar，不同的金属，不同的金属Ar值不同值不同设金属的质量为设金属的质量为m， m为定值为定值。（假设。（假设R的化合价为的化合价为+2）设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分子是定值，分母越大，分母越大，X越小，越小，分母越小，分母越小，X越大，越大，等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多金属的
5、相对原子质量越小，产生氢气越多t1 t2 t3 t4其他信息：其他信息：活动性：活动性：Mg Al Zn Fe反应时间越短，说明反应时间越短，说明产生氢气的速度越快产生氢气的速度越快，越活泼，越活泼.同一时间，同一时间，产生氢气的质量产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼线越陡相应金属越活泼 。（一定注意横坐标表示什么）。（一定注意横坐标表示什么）等质量的不同金属等质量的不同金属酸足量酸足量等质量的不同金属等质量的不同金属与足量的与足量的酸酸反应产生氢气的质量：反应产生氢气的质量：Al
6、 Mg Fe Zn讨论：讨论：足量的足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？ Mg 2HCl MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H22222336.5636.5236.5236.5236.5236.5236.5236.52足量足量（过量）的（过量）的金属金属与相同的量的与相同的量的酸酸反应反应，酸酸均因量不足而在反应中完全消耗均因量不足而在反应中完全消耗,根据根据H守恒，酸中守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出的氢全部转化为氢
7、气，可得出生成氢气生成氢气一样多一样多二、二、足量足量金属与等量的酸反应的规律金属与等量的酸反应的规律足量足量的的金属金属与相同量的与相同量的酸酸反应反应，生成的生成的氢气一样多氢气一样多图图2t1酸等量、金属足量，酸等量、金属足量，生成氢气质量相等生成氢气质量相等，反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼性质越活泼.活动性：活动性：Mg Al Zn Fe最先被消耗完最先被消耗完同一时间，产生氢气的质量：同一时间，产生氢气的质量： Mg Al Zn Fe酸均因量不足而在酸均因量不足而在反应中完全消耗反应中完全消耗计算：镁、铝、锌、铁与足量的计算：镁
8、、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得稀盐酸反应制得m克的氢气时，克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？并按照由大到小的顺序排列？三、不同金属与足量的酸反应的规律三、不同金属与足量的酸反应的规律 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm22424m25656m26565m32727mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与足量不同金属与足量的某酸反应制得的某酸反应制得等量的氢气时，等量的氢气时，所消耗的金属质所消
9、耗的金属质量量:ZnFeMgAl不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的，所消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比金属的质量金属的质量=金属用量的求算公式：金属用量的求算公式：金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量金属元素的化合价金属元素的化合价1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 ，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为 ，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为 。相等相等镁镁铁
10、铁锌锌镁镁=铁铁=锌锌2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=金属的质量金属的质量=金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量金属元素的化合价金属元素的化合价极端假设：极端假设：两种金属粉末混合物两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，与足量的稀硫酸反应，生成生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（氢气。则这种混合物
11、的可能组成是（ ）A镁和铝镁和铝 B铁和锌铁和锌 C 铁和镁铁和镁 D 铁和铝铁和铝相对原子质量：镁相对原子质量：镁24铝铝27 铁铁56锌锌65生成生成1g氢气，需要镁氢气，需要镁12g，铝，铝9g，铁，铁28g，锌锌32.5g现在现在混合物是混合物是30g，那么这两种金属分别置换出，那么这两种金属分别置换出1g氢气的氢气的质量应该在质量应该在30的两边的两边(这样去平均值才可能得这样去平均值才可能得30)金属的质量金属的质量=金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量金属元素的化合价金属元素的化合价 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H224242232
12、72 镁铝合金镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为氢气的质量为0.1g，下面数值中，下面数值中，m最可能的值为最可能的值为A0.85 B1.05 C1.20 D1.250.1g0.1g1.2g0.9g极端假设：极端假设：生成生成0.1g氢气需要铝氢气需要铝0.9g，需要镁，需要镁1.2g。如果是镁铝。如果是镁铝混合同样产生混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在氢气，混合物的质量在0.9g和和1.2g之间之间假设假设mg镁和足量的盐酸反应，生成镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求氢气，求m假设假设mg镁和足量的盐酸反应，生成镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求氢气，求m224240.1327270.1
