新课程高考认识(太原—王哲(.12.19)

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1、 北京北京 . . 王王 哲哲对新课标下高考的认识对新课标下高考的认识Wangzhe_2011年年12月月1高考考什么？高考考什么？高考怎样考？高考怎样考？“教教”的变化的变化备考建议备考建议二三四五新课标考试要求的变化新课标考试要求的变化一2( (一一).).新旧考试大纲的比较新旧考试大纲的比较新课程高考说明新课程高考说明原大纲高考说明原大纲高考说明化学科学特点和化学研究基化学科学特点和化学研究基本方法本方法化学计算化学计算化学基本概念和理论化学基本概念和理论化学基本概念和理论化学基本概念和理论常见无机物及其应用常见无机物及其应用常见元素单质及其重要化合物常见元素单质及其重要化合物常见有机物

2、及其应用常见有机物及其应用有机化学基础有机化学基础化学实验基础化学实验基础化学实验化学实验3新课程新增新课程新增考试内容考试内容要求从了解到理解要求从了解到理解表述增加表述增加“获取事实和证据获取事实和证据”“解释相关化学问题解释相关化学问题”，关，关注实验的目的和应用能力注实验的目的和应用能力增加分类与比较增加分类与比较“能用定性与定量、分类与比较等方法能用定性与定量、分类与比较等方法研究化学问题研究化学问题”是从考试内容角度对化是从考试内容角度对化学学科思想进行具体化学学科思想进行具体化4考核目标由基于考核目标由基于“学科学科”到基于到基于“学学生终身学习和发展生终身学习和发展”原考试说明

3、：原考试说明：“化学科试题旨在测试化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考查考生题还应考查考生初步运用初步运用所学化学知所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。的各类有关化学问题的能力。”关注学科知识5新课程考试说明：新课程考试说明：“为了有利于选拔为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一能

4、力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学基础上，全面检测考生的化学科学素科学素养养。化学科命题注重测量自主学习的化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。价值观等方面的全面发展。”关注学习能力从“初步运用”到“重视”、“关注”6明显强调了对考生进一步学习

5、的能力和运用明显强调了对考生进一步学习的能力和运用所学知识分析、解决问题的能力考查，所学知识分析、解决问题的能力考查，“由由唯认知性评价转向对科学素养的评价唯认知性评价转向对科学素养的评价”。从考查知识内容到如何获得知识如何应用知识往往包括课堂学过的，和题目提供的信息7学生能力欠缺的常见表现1题目读不懂题目读不懂2知识不能融会贯通知识不能融会贯通3语言描述题得分率较低语言描述题得分率较低4不能从图表、图形中获取有用信息不能从图表、图形中获取有用信息5不能用标准化学语言解释问题不能用标准化学语言解释问题理解力理解力迁移能力迁移能力语言表达能力语言表达能力知识运用能力知识运用能力获取信息能力获取信

6、息能力8能力要求的变化删除删除“将知识点统摄整理，使之网络化将知识点统摄整理，使之网络化”“将化学问题抽象成为数学问题，利用数将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力，解决化学问题的能力”知识体系要求知识体系要求降低非学科要求降低非学科要求9化学实验与探究能力化学实验与探究能力了解并初步实践化学实验研究的一了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。在解决简单化学问题的过程中，运在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，

7、用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。并对化学现象提出科学合理的解释。新增能力要求新增能力要求强化研究过程强化研究过程突出研究方法突出研究方法和分析能力和分析能力10能力要求中的很多内容在解题过程都能得能力要求中的很多内容在解题过程都能得到体现，但很难具体化。教师训练学生的到体现，但很难具体化。教师训练学生的化学能力时，不必抠字眼，应重视在实际化学能力时，不必抠字眼，应重视在实际应用中训练学生的能力。可以有效进行专应用中训练学生的能力。可以有效进行专题训练的能力有信息获取能力和数形转换题训练的能力有信息获取能力和数形转换能力（根据坐标图获得数据；根据数据绘能力（根

8、据坐标图获得数据；根据数据绘制坐标图）。制坐标图）。注重解题过程中注重解题过程中学生的参与度学生的参与度11（二）、能力要求的描述变化（二）、能力要求的描述变化将以往的四种能力：将以往的四种能力：1.观察能力观察能力3.实验能力实验能力2.思维能力思维能力4.自学能力自学能力进行重新整合分类，演变为进行重新整合分类，演变为科学研究科学研究必备必备的三大能力的三大能力1.接受、吸收、整合化学信息的能力；接受、吸收、整合化学信息的能力；2.分析问题和解决化学问题的能力；分析问题和解决化学问题的能力；3.化学实验与探究能力化学实验与探究能力关注学习能力关注学习能力和方式和方式12科学素养中的学科能力

9、科学素养中的学科能力科学认知能力科学实践能力科学创新能力注意能力注意能力注意能力注意能力观察能力观察能力观察能力观察能力记忆能力记忆能力记忆能力记忆能力想像能力想像能力想像能力想像能力思维能力思维能力思维能力思维能力实验能力实验能力实验能力实验能力知识迁移能力知识迁移能力知识迁移能力知识迁移能力运用知识解决问题运用知识解决问题运用知识解决问题运用知识解决问题解决新问题解决新问题解决新问题解决新问题创造新知识创造新知识创造新知识创造新知识131.接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力(1)(1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、能够对中学化学基础知识融会贯通

10、，有正确复述、再现、 辨认的能力。辨认的能力。(2)(2)能够通过对实际事物、实验现象、能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图实物、模型、图形、图 表的观察，表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现 象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工 吸收、有序存储的能力。吸收、有序存储的能力。(3)(3)能够从试题能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并，并 经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。经与已有知识块整合，重组为新知识块的

11、能力。142.分析问题和解决分析问题和解决(解答解答)化学问题的能力化学问题的能力(1)(1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。综合的方法，解决简单化学问题的能力。(2)(2)能够将分析解决问题的过程和成果能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术，用正确的化学术 语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的 能力。能力。1517.17.（20112011新课标全国）科学家利用太阳能分解水生成的新课标全国）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂

12、作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知已知H H2 2（g g）、）、COCO（g g）和）和CHCH3 3OHOH（l l）的）的燃烧热燃烧热H H分别为分别为- -285.8kJ285.8kJmolmol-1-1、-283.0kJ-283.0kJmolmol-1-1和和-726.5kJ-726.5kJmolmol-1-1。请。请回答下列问题：回答下列问题：（1 1）用太阳能分解）用太阳能分解10mol10mol水消耗的能量水消耗的能量_kJ_kJ；（2 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化

13、碳和液态水的热化学方）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为程式为_；（3 3）在溶积为）在溶积为2L2L的密闭容器中，由的密闭容器中，由COCO2 2和和H H2 2合成甲醇，在合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：果如下图所示（注：T T1 1、T T2 2均大于均大于300300）；）；16下列下列说说法正确的是法正确的是_（填序号）（填序号）温温度度为为T1时时，从从反反应应开开始始到到平平衡衡，生生成成甲甲醇醇的的平平均均速速率率为为：v(CH3OH)=molL-1min-1该反应

14、在该反应在T1时的平衡常数比时的平衡常数比T2时的小时的小该反应为放热反应该反应为放热反应处于处于A点的反应体系从点的反应体系从T1变到变到T2，达到平衡时，达到平衡时增大增大（4）在在T1温温度度时时，将将1molCO2和和3molH2充充入入一一密密闭闭恒恒容容器器中中，充充分分反反应应达达到到平平衡衡后后，若若CO2转转化化率率为为a,则则容容器器内内的的压压强强与与起始起始压压强强之比之比为为_；（5）在在直直接接以以甲甲醇醇为为燃燃料料电电池池中中，电电解解质质溶溶液液为为酸酸性性，负负极极的的反反应应式式为为_、正正极极的的反反应应式式为为_。理理想想状状态态下下，该该燃燃料料电电

15、池池消消耗耗1mol甲甲醇醇所所能能产产生生的的最最大大电电能能为为702.1kJ,则则该该燃燃料料电电池池的的理理论论效效率率为为_（燃燃料料电电池池的的理理论论效效率率是是指指电电池池所所产产生生的的最最大大电电能能与与燃燃料料电电池池反反应应所所能能释释放的全部能量之比）放的全部能量之比）1712.某温度下，某温度下，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）的）的平衡常数平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入投入H2（g）和）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确不正确

16、的是的是A.平衡时，乙中平衡时，乙中CO2的转化率大于的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是的转化率均是60C.平衡时，丙中平衡时，丙中c（CO2）是甲中的）是甲中的2倍，是倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢起始起始浓浓度度甲甲乙乙丙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020考查内容：化学平衡常数的概念及含义、有关化学平衡常数的计算，影响化学反应速考查内容：化学平衡常数的概念及含义、有关化学平衡常数

17、的计算，影响化学反应速率、化学平衡移动的因素率、化学平衡移动的因素二、二、2010年北京市高考化学试题分析年北京市高考化学试题分析-12考查的能力：考查的能力： 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 2. 分析和解决化学问题的能力。分析和解决化学问题的能力。学科思想：学科思想：定性与定量、物定性与定量、物质变质变化是有条件的化是有条件的二、二、2010年北京市高考化学试题分析年北京市高考化学试题分析-12试题启示：试题启示： 1.要关注细节，要会分析图像背后表面的知识要关注细节，要会分析图像背后表面的知识2.关注化学平衡常数的教学。关注化学平衡常数的教学。 3.

18、准确理解影响化学反应速率和化学平衡移动的因素。准确理解影响化学反应速率和化学平衡移动的因素。 4.关注定性与定量结合的学科思想的融入。关注定性与定量结合的学科思想的融入。 4. 4.附：25题17右右图图是元素周期表中硫元素的信息示意是元素周期表中硫元素的信息示意图图，对图对图中信息中信息解解释释不正确不正确的是的是A质质子数子数为为16B原子序数原子序数为为16C属于金属元素属于金属元素D相相对对原子原子质质量量为为32.065%葡萄糖注射液葡萄糖注射液500mL【性状性状】本品为无色或几乎为无色的透本品为无色或几乎为无色的透明液体明液体【规格规格】500mL25g【贮藏贮藏】密闭保存密闭保

19、存28.（6分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。）注射液的标签上的部分内容。（1）该该注射液中葡萄糖的注射液中葡萄糖的质质量分数是量分数是。（2）该该注射液中葡萄糖的物注射液中葡萄糖的物质质的量的量浓浓度是度是（小数点后保留两位）。（小数点后保留两位）。（3）实验实验室配制室配制250mL该浓该浓度的葡萄糖溶液需要用度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末天平称取葡萄糖粉末g，需要的主要玻璃，需要的主要玻璃仪仪器器有量筒、有量筒、烧烧杯、胶杯、胶头头滴管、滴管、等。等。（4）下列

20、操作不正确的是）下列操作不正确的是(填序号填序号)。使用容量瓶前使用容量瓶前检查检查它是否漏水它是否漏水定容定容时时仰仰视视刻度刻度线线定容定容时时加水超加水超过过刻度刻度线线，把水倒出一些，重新加水至刻度，把水倒出一些，重新加水至刻度线线定容后塞好瓶塞，用食指定容后塞好瓶塞，用食指顶顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒把容量瓶倒转摇转摇匀匀213.化学实验与探究能力化学实验与探究能力(1)(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学 实验的基本方法和技能。实验的基本方法和技能。(2)(2)在解决

21、简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初 步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的 解释。解释。22序序号号实验操作实验操作主要实验现象主要实验现象实验结论及实验结论及解释解释打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀 反应产物一定有 和 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有 （2）实验实验反思反思实验

22、记录实验记录中，中，E中出中出现浑浊现浑浊再点燃酒精灯的目的是再点燃酒精灯的目的是。若无装置若无装置C，对实验对实验有影响的物有影响的物质质是是。检验检验第第4种物种物质质是否存在的是否存在的实验实验方案：取方案：取D中白色固体于中白色固体于试试管中，管中，。初三化学初三化学实验实验探究探究题题33（8分）化学小分）化学小组组同学在同学在课课外外读读物中看到：物中看到：“通常通常CO2可作可作灭灭火火剂剂，但有些物，但有些物质质（如（如Na）着火，不能用）着火，不能用CO2熄熄灭灭。”他他们们决定探究决定探究CO2与与Na反反应应的的产产物。物。【提出猜想提出猜想】CO2与与Na反反应应可能生

23、成可能生成4种物种物质质：C、CO、Na2O和和Na2CO3。【查阅资查阅资料料】Na是非常活是非常活泼泼的金属，常温下与的金属，常温下与O2、H2O等物等物质质反反应应。碱性的碱性的Na2CO3溶液与中性的溶液与中性的CaCl2溶液溶液发发生复分解反生复分解反应应。Na2O是白色固体，与是白色固体，与H2O反反应应生成生成NaOH。向向氯氯化化钯钯（PdCl2）溶液中通入溶液中通入CO，产产生黑色沉淀。生黑色沉淀。【实验过实验过程程】同学同学们们在老在老师师的指的指导导下下设计设计了如下了如下图图所示装置所示装置(部分部分夹夹持持仪仪器已略去器已略去2317下列各图所示装置的气密性检查中，一

24、定漏气的是 24学科能力逻辑关系学科能力逻辑关系获取知识能力获取知识能力分析和解决问题能力分析和解决问题能力研究能力研究能力基本能力：基本能力：广泛体现在考题广泛体现在考题中中高考题的基本模式分析：高考题的基本模式分析：题目提供知识信息，运用所题目提供知识信息，运用所学的方法、概念，解决问题学的方法、概念，解决问题25培养学生获取信息的意识和能力培养学生获取信息的意识和能力文字（陌生方程式书写题型）、框图文字（陌生方程式书写题型）、框图（有机推断题型）、图表（实验装置（有机推断题型）、图表（实验装置图等）方式进行训练图等）方式进行训练打破题型局限，建打破题型局限，建立获取信息的习惯立获取信息的

25、习惯26（三）、化学学科思想方法的考查（三）、化学学科思想方法的考查化学思想方法是化学知识在更高层次上的化学思想方法是化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。点的哲学思想。关注学科本质：减少表观层面的题型归纳，加强本质分析27在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知识的学习中。比如识的学习中。比如“物质变化是有条件的；物质变化是有条件的；物质结构决定性质；化学与社会和谐发展；物质结构决定性质；化学与社会和谐发展；分类分类与比较；假说、模型与实验；以及定与比较；假说、模型与实验；以及定性与定量、性

26、与定量、宏观和微观宏观和微观、量变与质变、一、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法的哲学方法始终贯穿与中学化学知识建立和应用的过始终贯穿与中学化学知识建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必须程中，因此对对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。与化学知识的考查结合进行。关注教学过程28化学学科思想方法的内容往往和知识结合化学学科思想方法的内容往往和知识结合在一起，没有必要独立梳理这些内容的具在一起，没有必要独立梳理这些内容的具体要求。考查内容的形成过程和本质落实体要求。考查内容的形成过程和本质落实了，学科思想方法自然落实。了，学科思想方法

27、自然落实。从考题来看，从考题来看，“定性到定量、分类与比较、定性到定量、分类与比较、宏观和微观宏观和微观”体现的较多。体现的较多。291、考查化学主干知识、考查化学主干知识2、考查广泛应用的知识、考查广泛应用的知识3、考查与生活、生产密切相关的内容、考查与生活、生产密切相关的内容4、更关注考查学生能力、更关注考查学生能力二、高考考什么？二、高考考什么？301.1.明确了明确了“化学学科特点和化学研究基本方化学学科特点和化学研究基本方法法”过去强调过去强调“双基双基”（基础知识和基本技能）（基础知识和基本技能）现在强调现在强调“三基三基”（基础知识、基本技能和基本方法）（基础知识、基本技能和基本

28、方法）31考试说明考试说明中中I I、IIII、III=III=易、中、难易、中、难 ？I I“是什么是什么” ：事实性知识（包括化学事实和概念）事实性知识（包括化学事实和概念）记忆记忆II II “为什么为什么” 归因性知识：在事实性知识之间建立联系（原理、归因性知识：在事实性知识之间建立联系（原理、解释）解释） 解释、表达、自圆其说解释、表达、自圆其说IIIIII“怎么用怎么用”：方法性知识：方法性知识：按照一定的顺序调用按照一定的顺序调用事实性和归因事实性和归因性知识（程序性知识、思想方法观念）性知识（程序性知识、思想方法观念） 信息获取、有序调用、原型与变式信息获取、有序调用、原型与变

29、式32影响试题难度的主要因素影响试题难度的主要因素知识的水平层次（知识的深度）知识的水平层次（知识的深度）知识的广度知识的广度知识的掌握程度知识的掌握程度试题的综合度试题的综合度试题素材的内容（陌生度、阅读试题素材的内容（陌生度、阅读量）量）试题的呈现形式试题的呈现形式试题的能力要求试题的能力要求33考试内容中对考点的描述，都带有描考试内容中对考点的描述，都带有描述性的词语，这些词语明确了考试内述性的词语，这些词语明确了考试内容的考查方式。例如，容的考查方式。例如，“识别分子、识别分子、原子、离子（包括原子团）原子、离子（包括原子团）”、“根据元素的化合价正确书写化学式根据元素的化合价正确书写

30、化学式（分子式），或根据化学式判断化合（分子式），或根据化学式判断化合价价”、“利用溶解度表或溶解度曲线，利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息获取相关物质溶解性等信息”。34要求层次提升考试大纲考试大纲考试说明考试说明1、了解了解原电池和电解池的工作原原电池和电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程理，写出电极反应和电池反应方程式式理解理解原电池和电解池的工作原理，原电池和电解池的工作原理，并能正确并能正确写出电极反应和电池反应写出电极反应和电池反应方程式方程式2、了解了解离子反应的概念，离子反离子反应的概念，离子反应发生条件应发生条件在在理解理解离子反应本质的基础上，离子反

31、应本质的基础上，从从离子的角度掌握离子的角度掌握电解质在水溶液中电解质在水溶液中反应反应3、了解了解有机化合物的结构，了解有机化合物的结构，了解有机物分子中官能团，并能正确表有机物分子中官能团，并能正确表示它们的结构示它们的结构根据官能团、同系物、同分异构体根据官能团、同系物、同分异构体等概念，等概念，掌握掌握有机物的组成和结构有机物的组成和结构35新课程高考说明各版块的变化：删除内容：删除内容：同素异形体概念、结晶、结晶水合物、风化、潮解、不饱和溶液、极性分子和非极性分子、分子间作用力、晶体类型及其性质、化学平衡与反应速率之间的联系、勒夏特列原理的含义、非电解质概念。（1）、化学基本概念和理

32、论版块）、化学基本概念和理论版块36增加内容增加内容：“原电池总反应式原电池总反应式”书写、核素、书写、核素、金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律金属电化学腐蚀的原因、金属电化学腐蚀的原因、盖斯定律进行有关反应热的简单计算、盖斯定律进行有关反应热的简单计算、化学反应中能量转化的原因、常见能量的转换形式、化学反应中能量转化的原因、常见能量的转换形式、催化剂在生产、生活和科研领域中重大作用、催化剂在生产、生活和科研领域中重大作用、化学平衡建立的过程、平衡常数的含义及简单计算、化学平衡建立的过程、平衡常数的含义及简单计算、难溶电解质的溶解平衡及

33、沉淀转化、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用。影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用。37化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论突出主干突出主干关注本质关注本质(氧化还原考查氧化还原考查）“了解了解”到到“理解理解”定性到定量定性到定量关注应用概念解决问题关注应用概念解决问题38（北京（北京2010.26）一定条件下，向废水中加入）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将，将HNO3还原成还原成N2。若该反应消耗。若该反应消耗32gCH3OH转移转移6mol电子，则参电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比

34、是。分析：分析：还原剂：还原剂：CH3OH（C的化合价：的化合价：-2+4）6e-15氧化剂氧化剂：HNO3N2（N的化合价：的化合价：+50）5e-23答案：答案：5：6错误答案：错误答案：5：36：53：5其他其他3911关于图关于图-1中各装置的叙述中各装置的叙述不正确的是不正确的是气体稀硫酸xiNa2SiO3溶液xiNa2CO3xi 水KMnO4酸性溶液A装置装置能验证能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀沉淀B装置装置中中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金

35、属性强弱的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D装置装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯40(1)任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会生成物所具有的总能量总不会（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”）。在发生化学反应时总伴随着）。在发生化学反应时总伴随着。(2)如右图所示，把试管放入盛有如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小段镁条，再用滴管的烧杯中，试管中开始放入几小段镁条，再用滴管滴入滴入5ml0.1mol/L盐

36、酸于试管中。试回答下列问题：盐酸于试管中。试回答下列问题：盐酸盐酸（5mL0.1mol/L）镁条镁条饱和石灰水饱和石灰水实验题设计案例实验题设计案例141实验中观察到的现象实验中观察到的现象_。产生上述现象的原因是产生上述现象的原因是。写出有关反应的离子方程式：写出有关反应的离子方程式：_。由实验推知，盐酸和镁条反应中，生成物的总能由实验推知，盐酸和镁条反应中，生成物的总能量量_（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）镁）镁条和条和盐酸的总能量。盐酸的总能量。反应后从烧杯中取出试管，向其中加入反应后从烧杯中取出试管，向其中加入10ml0.1mol/LAgNO3溶液溶液,白色沉淀析出，

37、再向试管中加白色沉淀析出，再向试管中加入入NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成，该操作溶液，有淡黄色沉淀生成，该操作_（填（填“能能”、“不能不能”）证明沉淀由）证明沉淀由AgCl向更难溶的向更难溶的AgBr沉淀转化沉淀转化421818有机物有机物CHCH3 3 CHBrCHBr CH CH2 2Br Br 在加热条件下与在加热条件下与NaOHNaOH醇醇溶液反应，产物中含有含有一个溴原子和一个不饱溶液反应，产物中含有含有一个溴原子和一个不饱和键的同分异构体的数目和键的同分异构体的数目A.2A.2种种 B.3B.3种种 C.C.4 4种种 D. 5D. 5种种本题考查了双卤代烃的消去反应后的同分异构

38、体数本题考查了双卤代烃的消去反应后的同分异构体数目，需要分析多种情况，消去中间一个溴原子时，目，需要分析多种情况，消去中间一个溴原子时，又有顺反异构情况，对于顺反异构学生理解难度大，又有顺反异构情况，对于顺反异构学生理解难度大，选择选择A A的学生对于中间溴原子只考虑一种情况，的学生对于中间溴原子只考虑一种情况，B B项项同学缺少顺反异构的考虑。同学缺少顺反异构的考虑。43关注应用概念解决问题关注应用概念解决问题(题例）题例）附附27（9分）分）碳酸钠、碳酸氢钠、铝盐都是重要的化合物，在生活、生产中碳酸钠、碳酸氢钠、铝盐都是重要的化合物，在生活、生产中有着重要用途。有着重要用途。在在Na2CO

39、3溶液中离子浓度从大到小的顺序是溶液中离子浓度从大到小的顺序是（结合化学用语和适当的语言叙述回答（结合化学用语和适当的语言叙述回答）用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强其去污力：用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强其去污力：用用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中含有的溶液处理锅炉水垢中含有的CaSO4：铝盐可以用来做净水剂的原因：铝盐可以用来做净水剂的原因：，向明矾，向明矾（KAl(SO4)2.12H2O）溶液中逐滴加入）溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至硫酸溶液，至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填（填“”、“”或或“=”），离子反应总方程式为：），离子反应总方

40、程式为：。SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体。生成两种有刺激性气味的气体。蒸干蒸干AlCl3溶液不能得到无水溶液不能得到无水AlCl3，使，使SOCl2与与AlCl36H2O混混合并加热，可得到无水合并加热，可得到无水AlCl3，试写出，试写出SOCl2与与AlCl36H2O混合混合加热发生的化学反应方程式：加热发生的化学反应方程式：44突出本质突出本质能用原子结构示意图、电子式、结构能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成式和结构简式等方法表示物质的组成和结构和结构通过化

41、学键的断裂和形成，能说明化通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量转化的原因学反应中能量转化的原因新增；突出从微粒角新增；突出从微粒角度认识反应本质度认识反应本质45突出本质突出本质通过金属、非金属在元素周期表中的通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相关关系元素性质三者之间的相关关系新增：明确要求新增：明确要求“位、位、构、性构、性”关系关系46定性到定量定性到定量删除了删除了“勒夏特列原理的含义、化学勒夏特列原理的含义、化学平衡的含义及其与反应速率

42、之间的联平衡的含义及其与反应速率之间的联系系”，将，将“外界条件对化学平衡外界条件对化学平衡移动移动的影响的影响”改为改为“外界条件对化学平衡外界条件对化学平衡的影响的影响”，新增了化学平衡常数的含，新增了化学平衡常数的含义及其简单计算。可见，义及其简单计算。可见，对化学平衡对化学平衡的考查发生本质的变化，其入手点从的考查发生本质的变化，其入手点从定性的化学平衡移动转变为定量的化定性的化学平衡移动转变为定量的化学平衡常数，符合化学学科思想方法学平衡常数，符合化学学科思想方法中的定性到定量思想中的定性到定量思想47突出理解突出理解对比教育部考试大纲，对比教育部考试大纲，“理解原电池理解原电池和电

43、解池的工作原理并正确书写电极和电解池的工作原理并正确书写电极反应和电池反应方程式反应和电池反应方程式”中原为了中原为了解；解；“理解弱电解质在水溶液中的电理解弱电解质在水溶液中的电离平衡离平衡”中原为了解；中原为了解；“理解盐类理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用的主要因素和盐类水解的应用”中中原为了解原为了解48突出理解本质突出理解本质新增了新增了“在理解离子反应本质的基础上，在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应的反应”、“了解难溶电解质的溶解了解难溶电解质的溶解平衡及

44、沉淀转化的本质平衡及沉淀转化的本质”等内容，尤等内容，尤其是其是“从离子角度分析电解质在水溶从离子角度分析电解质在水溶液中的反应液中的反应”，将离子反应的判断从，将离子反应的判断从根据溶液中存在的离子出发，提升到根据溶液中存在的离子出发，提升到从根据溶液中的电解质出发，关注电从根据溶液中的电解质出发，关注电解质在水溶液中的行为，关注离子的解质在水溶液中的行为，关注离子的来源。来源。49关注应用关注应用利用溶解度表或溶解度曲线，获取相利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息关物质溶解性等信息“根据元素的化合价正确书写化学式根据元素的化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合（

45、分子式），或根据化学式判断化合价价”删去删去“熟悉元素的化合价熟悉元素的化合价”对比考试大纲对比考试大纲新增新增50（2）、常见无机物及其应用版块变化）、常见无机物及其应用版块变化（1）、由“典型”转变为“常见”（2）、不再以具体物质为例来强调某些化合物 的性质，但对物质的性质考核要求没下降。（3）、关于工农业生产、日常生活等方面的有关 化学知识，不再以具体的物质及知识给出，叙述更客观，“了解常见非金属单质及重要化合物对环境质量的影响”。（4）、明确了对铜元素的要求。 （5）、虽然没有呈现“以IA、VIIA为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系”，但是在“物质结构与元素周期律”中有

46、要求。51三、常见无机物及其应用三、常见无机物及其应用“根据研究物质的思路和方法，掌握常见根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应金属单质及其重要化合物的主要性质和应用用”、“根据研究物质的思路和方法，掌根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用性质和应用”，对物质性质的要求，不再，对物质性质的要求，不再对典型的具体物质提出考查要求，而是简对典型的具体物质提出考查要求，而是简单的分成金属、非金属两类，这一变化与单的分成金属、非金属两类，这一变化与教材体系和课标要求是呼应的。教材体系和课标要求是呼应

47、的。很明显，很明显，对物质性质的考查，不仅仅掌握物质的性对物质性质的考查，不仅仅掌握物质的性质，更重要的是掌握研究物质的思路和方质，更重要的是掌握研究物质的思路和方法方法。法方法。对常见的理解对常见的理解52“结合海水、金属矿物等自然资源综结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化反应规律能实现物质间的转化”，将，将物质间转化的要求定位在了解层次，物质间转化的要求定位在了解层次，尽管本部分仍有尽管本部分仍有“以上各部分知识的以上各部分知识的综合应用综合应用”，但结合上述内容可以看，但结合上述内容可以看出在元素化合物知

48、识部分，出在元素化合物知识部分，考查不再考查不再以物质间的转化为核心和重点。以物质间的转化为核心和重点。53新增新增“了解水泥、玻璃和陶瓷的主要了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途成分、生产原料及其用途”关注应用关注应用54（3）、常见有机物及其应用版块）、常见有机物及其应用版块增加内容增加内容：（1）确定有机物的化学方法和某些物理方法（2）有机物分子中集团之间的相互影响（3）设计合理路线合成指定有机物（4）加聚反应和缩聚反应的特点（5）分析高分子的链节和单体（6）有机物的贡献、作用和影响由于有机化学增加了逆向合成、聚合高分子等知由于有机化学增加了逆向合成、聚合高分子等知识内容，有

49、机试题的难度也会略有提高，识内容，有机试题的难度也会略有提高，55全新结构全新结构新增；要求新增；要求为掌握为掌握结构确定依结构确定依据据命名要求命名要求判断和书写判断和书写顺反异构要求顺反异构要求56信息题信息题有机合成要求有机合成要求。原考试说明。原考试说明“组合多组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物构简式的产物”57考查要求考查要求新增内容新增内容58关注反应特点，不针对特关注反应特点，不针对特定反应定反应能书写方程式能书写方程式具体材料要求具体材料要求598.下列说法正确的是下列说法正确的是A.的结构中含有酯基的结构中含有酯基B.顺顺2

50、丁烯和反丁烯和反丁烯的加氢丁烯的加氢产物不同产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成葡萄糖可水解生成2mol乳酸（乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物（2010年北京市年北京市-8）42选项选项各各选项选项考考查查知知识识的的结结构中含有构中含有酯酯基基官能官能团识别团识别B.顺顺2丁丁烯烯和反和反丁丁烯烯的加的加氢产氢产物不同物不同同分异构与同分异构与烯烃烯烃性性质质C.1mol葡萄糖可水解生成葡萄糖可水解生成2mol乳酸乳酸（C3H6O3）单单糖性糖性质质D.油脂和蛋白油脂和蛋白质质都是能都是能发发生水解反生水解反应应

51、的高分子化的高分子化合物合物油脂和蛋白油脂和蛋白质质性性质质及分及分类类60A.A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2 2，4-4-己二烯和甲苯己二烯和甲苯C.C.在酸性条件下，在酸性条件下，CHCH3 3COCO1818OCOC2 2H H 5 5的水解产物是的水解产物是 CH CH3 3COCO1818OHOH和和C C2 2H H 5 5OHOHD.D.用甘氨酸用甘氨酸( )( )和丙氨酸和丙氨酸( )( )缩缩合最多可形成合最多可形成4 4种二肽种二肽考察知识点考察知识点试题分析试题分析有机化学

52、基础知有机化学基础知识识A选项中麦芽糖的还原性探究来源于有机选项中麦芽糖的还原性探究来源于有机化学基础中科学探究的内容，今年复习时化学基础中科学探究的内容，今年复习时要抓好所有的科学探究部分。要抓好所有的科学探究部分。B、C、D选选项都是课本练习册中的习题，侧重于基础项都是课本练习册中的习题，侧重于基础训练。训练。（2011年北京年北京-7）7、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是61（4）、化学实验基础版块）、化学实验基础版块增加内容增加内容：（1）、化学安全使用标志）、化学安全使用标志（2）、一定质量分数、物质的量浓度溶液的配）、一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法制方法（3）、溶液

53、）、溶液pH的测定方法的测定方法（4）、）、控制变量法控制变量法（5）、科学探究方法和过程）、科学探究方法和过程62仪器仪器操作操作重要实验重要实验实验探究实验探究关注研究过程关注研究过程关注方案设计关注方案设计关注研究方法关注研究方法识别为首识别为首63（5）、关于化学计算要求）、关于化学计算要求侧重在情境中考查定量计算，体现化学计侧重在情境中考查定量计算，体现化学计算的实用性，更加强调定性和定量结合的算的实用性，更加强调定性和定量结合的思维方式思维方式增加内容增加内容：（1）、根据盖斯定律计算反应热）、根据盖斯定律计算反应热（2）、化学平衡常数的有关计算）、化学平衡常数的有关计算6424（

54、7分）分）700时，向容积为时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的的密闭容器中充入一定量的CO和和H2O,发生反应：发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表中反应过程中测定的部分数据见下表中t1t2）：）：(1)下列能说明反应达到平衡状态的是下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系密度保持不变体系密度保持不变b.CO和和H2O的体积比保持不变的体积比保持不变c.每消耗每消耗1molCO的同时生成的同时生成1molH2O(2)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比，达到新平衡时与原平

55、衡相比，达到新平衡时CO转化率转化率（填填“增大增大”或或“减小减小”），），此时此时,该反应的平衡常数是该反应的平衡常数是(填写计算结果填写计算结果)反反应时应时间间/minn(Cn(CO O)/mo)/mol lH H2 2O O/ mol/ mol0 01.21.20 00.60.60 0t t1 10.20.20 0t t2 20.80.80 065关注新增知识的变化关注新增知识的变化 必考中主要新增内容：必考中主要新增内容： 盖斯定律、化学平衡常数、难溶物的溶解盖斯定律、化学平衡常数、难溶物的溶解平衡平衡 另外：在关注新增知识内容的同时，也应另外：在关注新增知识内容的同时，也应关注在

56、旧大纲知识要求基础上对知识的拓关注在旧大纲知识要求基础上对知识的拓展和延伸的变化。展和延伸的变化。例如：酚醛缩合反应的例如：酚醛缩合反应的变化变化66v6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是考察知识点 试题分析 化学与生活化学与生活-垃圾资源化垃圾资源化 考察化学与生活部分，是常规考点，主考察化学与生活部分，是常规考点，主要考察了垃圾处理及分类。要考察了垃圾处理及分类。 2010年第年第7题出题思路的延续。题出题思路的延续。 摘自人教版选修摘自人教版选修1化学与生活化学与生活（10年天津）年天津）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不

57、正确不正确的是的是A阿司匹林具有解热镇痛作用阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染尾气污染35（一）、（一）、课程改革的核心目标是：课程改革的核心目标是：在合格公民教育的基础上，培养学生的科学在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。勇于创新。（二

58、）、二）、高考的考查基本目标是：高考的考查基本目标是：考查学生考查学生“基础知识、基本技能和基本方法基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。掌握程度。从中测试学生的各项能力。三、高考怎样考？三、高考怎样考？71选择题（42分）：具有灵活性、发散性和适当的难度。具有灵活性、发散性和适当的难度。强调强调基础知识与学科能力的综合考查，注重考基础知识与学科能力的综合考查，注重考查创新思维品质和化学实验探究能力。命查创新思维品质和化学实验探究能力。命题时层层递进，由易到难，难过多题把关，题时层层递进，由易到难，难过多题把关，达到既能控制难度，又能提高区分度的效达到既能控制难度，又

59、能提高区分度的效果，使分数有理想的离散程度，达到甄别果，使分数有理想的离散程度，达到甄别和选拔考生的目的。和选拔考生的目的。72非选择题的构成：非选择题的构成：必考内容（必考内容（43分）分）1.无机题无机题无素化合物无素化合物+概念概念(1)、离子反应、氧化还原反应、离子反应、氧化还原反应(2)、物质结构、元素周期律、物质结构、元素周期律(3)、典型元素化合物性质、典型元素化合物性质2.无机题无机题无素化合物无素化合物+实验（探究）实验（探究）(1)、典型元素化合物性质、典型元素化合物性质(2)、基本原理、基本原理+基本操作基本操作3.无机题无机题无素化合物无素化合物+原理原理(1)、化学反

60、应与能量变化（热能、化学反应与能量变化（热能/电能）电能）（2）、化学反应速率与化学平衡）、化学反应速率与化学平衡（3）、元素化合物与电解质溶液）、元素化合物与电解质溶液73选考内容（选考内容（15分）：分）：【化学与技术化学与技术】1、典型工业生产、典型工业生产2、典型元素化合物性质、典型元素化合物性质3、化学反应速率与化学平衡、化学反应速率与化学平衡【有机化学基础有机化学基础】1、推断和书写结构简式、推断和书写结构简式2、推断某有机物同分异构、推断某有机物同分异构3、反应类型和书写化学方程式、反应类型和书写化学方程式4、简单的有机计算、简单的有机计算【物质结构与性质物质结构与性质】1、典型

61、物质的制备和性质、典型物质的制备和性质2、基本原理、基本原理+基本操作基本操作3、实验现象、实验现象+综合分析综合分析74（三）、高考化学命题的发展方向：（三）、高考化学命题的发展方向：基础中求综合；综合中求稳定基础中求综合；综合中求稳定稳定中求发展；发展中求创新。稳定中求发展；发展中求创新。（四）（四）、高考化学命题的特点：高考化学命题的特点：在注重重点主干知识考查和能力测试的基在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上础上1.1.突出探究性突出探究性2.2.突出应用性突出应用性3.3.突出基本方法的考查突出基本方法的考查4.4.突出基本素养的考查突出基本素养的考查751.（2011江苏高考江

62、苏高考12）下列说法正确的是）下列说法正确的是A.一定温度下，反应一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的的H0 S0B.水解反应水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，达到平衡后，升高温度平衡逆向移动升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应对于反应2H2O22H2OO2,加入加入MnO2或升高温度都能或升高温度都能加快加快O2的生成速率的生成速率7620102010年北京年北京2525题题 由短周期元素组成的化合物由短周期元素组成的化合物X X是某是某抗酸药抗酸药的有效成分。甲同

63、学欲的有效成分。甲同学欲探究探究X X的成。的成。查阅资料：查阅资料： 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、 硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 AlAl3+3+在在pH=5.0pH=5.0时沉淀完全；时沉淀完全； MgMg2+2+在在pH=8.8pH=8.8时开始沉淀，在时开始沉淀，在pH=11.4pH=11.4时沉淀完全。时沉淀完全。实验过程：实验过程：.向化合物向化合物X X粉末中加入过量盐酸，产生气体粉末中加入过量盐酸，产生气体A A，得到无色溶液。，得到无色溶液。

64、.用铂丝蘸取少量用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向向中所得的溶液中滴加氨水，调节中所得的溶液中滴加氨水，调节pHpH至至5 56 6，产生白色沉淀，产生白色沉淀B B，过滤。，过滤。.向沉淀向沉淀B B中加过量中加过量NaOHNaOH溶液，沉淀全部溶解。溶液，沉淀全部溶解。.向向中得到的滤液中滴加中得到的滤液中滴加NaOHNaOH溶液，调节溶液，调节pHpH至至1212，得到白色沉淀，得到白色沉淀C C。（1 1）中气体中气体A A可使澄清石灰水变浑浊，可使澄清石灰水变浑浊，A A的化学式是的化学式是 。（2 2）由）由、判断判断

65、X X一定不含有的元素是磷、一定不含有的元素是磷、 。（3 3）中生成中生成B B的离子方程式是的离子方程式是 。（4 4）中中B B溶解的离子方程式是溶解的离子方程式是 。（5 5）沉淀）沉淀C C的化学式是的化学式是 。（6 6）若上述）若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，则则X X的化学式是的化学式是 。1.1.突出探究性突出探究性771010年北京年北京2828为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。去，气密性已检验）。实验过程：实验过程：. .

66、打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。. . 当当B B和和C C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. . 当当B B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a a。. . （1 1）A A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2 2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3 3）B B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是 。（4 4）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现

67、象是 。（5 5）过程）过程的目的是的目的是 。（6 6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。得电子能力逐渐减弱。 1.1.突出探究性、突出素养的考查突出探究性、突出素养的考查78考查的知识：考查的知识：电子式的书写、离子反应方程式的书写、元素周电子式的书写、离子反应方程式的书写、元素周期律的实质、卤族元素非金属性的递变规律，化期律的实质、卤族元素非金属性的递变规律，化学实验操作的目的、实验现象与结论分析、实验学实验操作的目的、实验现象与结论分析、实验方案的设计等。方案的设计等。86考查的

68、能力：考查的能力：接受、吸收和整合化学信息的能力接受、吸收和整合化学信息的能力分析和解决化学问题的能力分析和解决化学问题的能力化学实验与探究的能力化学实验与探究的能力学科思想：学科思想：物物质变质变化是有条件的（控制化是有条件的（控制变变量）；定性与定量）；定性与定量；宏量；宏观观与微与微观观；假；假说说、模型与、模型与实验实验79一、2010年北京市高考化学试题概述化学化学2教材教材教师用书教师用书80试题启示：试题启示：（1）注重落实化学实验基本操作、实验现象、）注重落实化学实验基本操作、实验现象、实验原理分析的准确表述。实验原理分析的准确表述。（2）对于实验要做到知其然，还要知其所以然。

69、）对于实验要做到知其然，还要知其所以然。（3）落实常见的化学用语。）落实常见的化学用语。（4）关注题目细节，做好定量分析。）关注题目细节，做好定量分析。二、二、2010年北京市高考化学试题分析年北京市高考化学试题分析-2795812010年全国课标卷年全国课标卷28某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快

70、氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集粒的反应瓶中，收集产生的气体

71、，记录获得相同体积的气体所需时间。产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈色，实验色，实验E中的金属呈中的金属呈色；色；该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因因。822010

72、北京北京26某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和和NH3.H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程）过程:加加NaOH溶液，调节溶液，调节pH至至9后，升温至后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用：用化学平衡原理解释通空气的目的：用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程）过程：在微生物作用的条件下，：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能。两步反应的能量量变化示意图如下：变

73、化示意图如下：第一步反应是第一步反应是反应（选填反应（选填“放热放热”或或“吸热吸热”），判断依据是），判断依据是。1molNH4+(aq)全部氧化成全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是的热化学方程式是。（3）过程）过程：一定条件下，向废水中加入：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将，将HNO3还原成还原成N2。若该反应消耗。若该反应消耗32gCH3OH转移转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。2.2.突出应用性和能力的考查突出应用性和能力的考查83考查知识：考查知识： 本题为无机综合题，考查了学科内多个板块知识，

74、包括：本题为无机综合题，考查了学科内多个板块知识，包括： 元素化合物的性质元素化合物的性质 化学平衡理论化学平衡理论 氧化还原理论氧化还原理论 化学反应与能量及热化学方程式等化学反应与能量及热化学方程式等考查的能力：考查的能力： 接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 分析和解决化学问题的能力分析和解决化学问题的能力 化学实验与科学探究能力化学实验与科学探究能力学科思想：学科思想：化学与社会和化学与社会和谐发谐发展；定性与定量；微展；定性与定量；微观观与宏与宏观观；分；分类类与比与比较较；分与合；分与合试题启示：试题启示： （1）加强对学生审题能力的培养，抓住要点、）加强

75、对学生审题能力的培养，抓住要点、注意细节，使学生多考虑注意细节，使学生多考虑“为什么为什么”。 （2）要规范表达与书写，如化学式、化学方程）要规范表达与书写，如化学式、化学方程式和离子方程式、热化学方程式的书写。式和离子方程式、热化学方程式的书写。 （3）要进一步提升接受、吸收及整合信息的能）要进一步提升接受、吸收及整合信息的能力。力。81（10年广年广东东）碳酸碳酸锂锂广泛广泛应应用于陶瓷和医用于陶瓷和医药药等等领领域，以域，以-锂辉锂辉石石(主要成分主要成分为为Li2OAl2O34SiO2)为为原料制原料制备备Li2CO3的工的工艺艺流程如下流程如下：已知：已知：FeFe3+3+、AlAl

76、3+3+、FeFe2+2+和和MgMg2+2+以以氢氢氧化物形式完全沉淀氧化物形式完全沉淀时时，溶液的，溶液的pHpH值值分分别为别为3.23.2、5.25.2、9.79.7和和12.412.4。LiLi2 2SOSO4 4、LiOHLiOH和和LiLi2 2COCO3 3在在303K303K下的溶解度分下的溶解度分别为别为34.2g34.2g、12.7g12.7g和和1.3g1.3g。(1)(1)步步 骤骤 I I前前 ， 以以 -锂锂 辉辉 石石 要要 粉粉 碎碎 成成 细细 颗颗 粒粒 的的 目目 的的 是是_822、突出应用性、突出应用性86(2)(2)步步骤骤I I中，酸浸后得到的酸

77、性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有LiLi+ +、SOSO4 42-2-，另含有另含有AlAl3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MgMg2+2+、CaCa2+2+、NaNa+ +等等杂质杂质，需在，需在搅搅拌下加入拌下加入_(_(填填“石灰石石灰石”、“氯氯化化钙钙”或或“称硫酸称硫酸”) )以以调节调节溶液的溶液的pHpH值为值为6.0-6.56.0-6.5，沉淀部分，沉淀部分杂质杂质离子，然后分离得到浸出液。离子，然后分离得到浸出液。除除去去Al3+、Fe3+(3)(3)步步骤骤IIII中，将适量的中，将适量的H H2 2O O2 2溶液、石灰乳和碳酸溶液、石灰乳和碳酸

78、钠钠溶液依次加溶液依次加入浸出液中，可除去的入浸出液中，可除去的杂质杂质金属离子有金属离子有_。 Fe3+，Mg2+、Ca2+。(4)(4)步步骤骤IIIIII中，生成沉淀的离子方程式中，生成沉淀的离子方程式为为_。(5)(5)从母液中可回收的主要物从母液中可回收的主要物质质是是_。 2Li+CO32-=Li2CO3NaOH、Na2SO48387体现在无论是选择题还是非选择题多体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广综合程度大，从而使得思维表现为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。容量大，试题难度加大。 不以对单一知识进行深入挖掘来增加试不以对单一知识进行深入挖掘来增加

79、试题难度。题难度。5.5.试题试题综合程度大综合程度大886.6.试题回归课本，难度有所降低试题回归课本，难度有所降低 教什么，考什么教什么，考什么 高高兴兴考试，高高兴兴各得其分高高兴兴考试，高高兴兴各得其分 目的是提高学生学习兴趣，有利中学教学发展。目的是提高学生学习兴趣，有利中学教学发展。 试题回归课本。体现在题在试题回归课本。体现在题在“书本之外，理在教书本之外，理在教材之中材之中”。因此，要学好新教材、创造性地使用。因此，要学好新教材、创造性地使用新教材。对新教材要整体深化、具体细化、总体新教材。对新教材要整体深化、具体细化、总体升华升华 。89第第6题：钢铁的腐蚀题：钢铁的腐蚀 1

80、1凸显教材的功能价值凸显教材的功能价值v6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是vA.钢管与电源正极连接，钢管可被保护钢管与电源正极连接，钢管可被保护vB.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀vC.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀vD.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是丝与过量浓硫酸的反应。下列

81、实验不合理的是A. 上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SO的量的量 B.中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO的生成的生成C.中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D.为确认为确认CuSO4生成生成,向向中加水，观察颜色中加水，观察颜色47第第9题：铜和浓硫酸反应的实验题：铜和浓硫酸反应的实验 12选项选项各各选项选项考考查查知知识识A.上下移上下移动动中中铜丝铜丝可控制可控制SO2的量的量铜丝铜丝与与过过量量浓浓硫酸反硫酸反应应的操作的操作B.中中选选用品用品红红溶液溶液验证验证SO2的生成的生成SO2的的验证验证C.中中选选用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的S

82、O2尾气尾气SO2的吸收的吸收D.为为确确认认CuSO4的生成的生成,向向中加水，中加水，观观察察颜颜色色浓浓硫酸的稀硫酸的稀释释凸显教材知识的功能价值凸显教材知识的功能价值考查的能力：考查的能力： 接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 化学实验与探究能力化学实验与探究能力学科思想：学科思想：化学与社会和化学与社会和谐发谐发展、物展、物质变质变化是有条件的化是有条件的试题启示：试题启示： 在教学中一定重视实验教学，明确实验原理，在教学中一定重视实验教学，明确实验原理，重视对实验现象的观察和分析，落实化学实验基重视对实验现象的观察和分析，落实化学实验基本操作，关注环境保护

83、，避免用讲实验、观看视本操作，关注环境保护，避免用讲实验、观看视频代替真实的实验操作。频代替真实的实验操作。50（2）凸显教材知识的功能价值）凸显教材知识的功能价值11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的的ZnS或或PbS，慢慢转变为铜蓝（，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列）。下列分析正确的是分析正确的是A.CuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与与

84、ZnS反应的离子方程式是反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解反应凸显教材知识的功能价值凸显教材知识的功能价值第第11题：题：CuS、PbS等的沉淀转化关系等的沉淀转化关系 教材原文：教材原文：P70书后习题书后习题:P72CuSO4地表层原生铜的硫化物地表层原生铜的硫化物氧化、淋滤氧化、淋滤CuSZnS或或PbS13选项选项各各选项选项考考查查知知识识A.CuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度沉淀沉淀转转化的原理化的原理B.原生原生铜铜的硫化物具有的硫化物具有还还原性，而原性，而铜蓝

85、铜蓝没有没有还还原性原性物物质质氧化性和氧化性和还还原性的判原性的判断依据断依据C.CuSO4与与ZnS反应的离子方程式是反应的离子方程式是Cu2+S2=CuS沉淀沉淀转转化离子方程式的化离子方程式的书书写写D.整个整个过过程涉及的反程涉及的反应类应类型有氧化型有氧化还还原反原反应应和复分解反和复分解反应应氧化氧化还还原反原反应应的概念的概念凸显教材知识的功能价值凸显教材知识的功能价值考查的能力：考查的能力： 接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 分析和解决化学问题的能力分析和解决化学问题的能力学科思想：学科思想：分分类类与比与比较较、宏、宏观观与微与微观观、物、物质变

86、质变化是有条件的、定性与定量化是有条件的、定性与定量考查的能力：考查的能力： 接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力 分析和解决化学问题的能力分析和解决化学问题的能力学科思想：学科思想：分分类类与比与比较较、宏、宏观观与微与微观观、物、物质变质变化是有条件的、定性化是有条件的、定性与定量与定量试题启示：试题启示： 1. 在教学中一定要重视概念教学，把握好概念的内涵与外在教学中一定要重视概念教学，把握好概念的内涵与外延，把握好概念的本质，运用正例和反例，区分相近概念，延，把握好概念的本质，运用正例和反例，区分相近概念，剖析关键特征，形成正确的概念。剖析关键特征，形成正确的概

87、念。 2. 重视教材上的素材。教材上的素材往往具有典型性和代重视教材上的素材。教材上的素材往往具有典型性和代表性，通常为命题的依据。表性，通常为命题的依据。 凸显教材知识的功能价值凸显教材知识的功能价值vA.A.I I和和IIII中正极均被保护中正极均被保护vB. IB. I和和IIII中负极反应均是中负极反应均是Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2 2vC. IC. I和和IIII中正极反应均是中正极反应均是O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OHvD. ID. I和和IIII中分别加入少量中分别加入少量K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液，均有蓝

88、色沉淀溶液，均有蓝色沉淀考察知识点考察知识点 试题分析试题分析 电化学腐蚀电化学腐蚀问题问题 近两年高考电化学内容都停步于近两年高考电化学内容都停步于“腐蚀腐蚀”内容，该题的原形来自于化内容，该题的原形来自于化学反应原理的科学探究，学反应原理的科学探究，D选项是选项是选修四的科学探究的部分，再次体选修四的科学探究的部分，再次体现了课本内容的重要性。现了课本内容的重要性。 vA.A.用用NaNa2 2S S去除废水中的去除废水中的HgHg2+2+：HgHg2+2+S+S2 2= =HgSHgSvB.B.用催化法处理汽车尾气中的用催化法处理汽车尾气中的COCO和和NONO：CO+NO C+NOCO

89、+NO C+NO2 2vC.C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3HvD.D.用高温催化氧化法去除烃类废气用高温催化氧化法去除烃类废气( (C Cx xH Hy y) )：vC Cx xH Hy y+(x+(x+ )O+ )O2 2 xCO xCO2 2+ H+ H2 2O O考察知识点 试题分析 化学与生活化学与生活-污水的处理、污水的处理、废气的处理、废气的处理、 该部分内容是学习选修该部分内容是学习选修1化学与生活化学与生活改善大气质量和爱护

90、水资源部分的改善大气质量和爱护水资源部分的重点内容，出镜率很高，模拟中再三重点内容，出镜率很高，模拟中再三出现，考生做对没有悬念。出现，考生做对没有悬念。 9、下列与处理方法对应的化学反应方程式不正确的是、下列与处理方法对应的化学反应方程式不正确的是关注高考考试命题热点关注高考考试命题热点v在在考试说明考试说明中依据课程标准和教材对要考的知识点按中依据课程标准和教材对要考的知识点按“了解了解”、“理解（掌握）理解（掌握）”、“综合应用综合应用”进行了列表，进行了列表，在必考内容属于了解的知识点在必考内容属于了解的知识点52个，属于理解和综合应用个，属于理解和综合应用的知识点有的知识点有23个。

91、高三复习重点关注考试的热点。个。高三复习重点关注考试的热点。关注关注命题热点一：化学用语命题热点一：化学用语v【命题新动向命题新动向】化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。涉及到化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。涉及到的知识点有：的知识点有：常见元素的名称、符号、离子符号的书写；常见元素的名称、符号、离子符号的书写；常见元素的化合价的判断，如常见元素的化合价的判断，如20102010年安徽理综化学第年安徽理综化学第7 7题对题对于于LiLi2 2NHNH中中N N元素化合价的判断；元素化合价的判断；原子结构示意图的书写或判断，如原子结构示意图的书写或判断，如20102010

92、年全国新课标卷第年全国新课标卷第7 7题中题中ClCl- -的结构示意图的判断；的结构示意图的判断；电子式的书写或判断，如电子式的书写或判断，如20102010年海南化学第年海南化学第1515题中氧化钙题中氧化钙和二氧化碳的电子式书写；和二氧化碳的电子式书写；分子式、结构式和结构简式的表示和判断书写；分子式、结构式和结构简式的表示和判断书写；离子方程的判断，化学方程式和离子方程式的书写。离子方程的判断，化学方程式和离子方程式的书写。如如20112011年全国新课标卷第年全国新课标卷第1212题题命题热点二：阿伏加德罗常数命题热点二：阿伏加德罗常数v【命题新动向命题新动向】v阿伏加德罗常数是高考

93、命题的常考热点，题干一般阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点，题干一般都是都是“用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是确的是”，内容包括粒子（原子、分子、离子、电，内容包括粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目化学键的数目、官能团的数目等。子转移数目化学键的数目、官能团的数目等。除采用上述命题方式外，还有以下几种新的命题方式除采用上述命题方式外，还有以下几种新的命题方式v与其他知识点混合考查：在一个选择题中用一个与其他知识点混合考查：在一个选择题中用一个选项中考查阿伏

94、加德罗常数，而其他选项则是其他选项中考查阿伏加德罗常数，而其他选项则是其他的知识点。的知识点。v结合标准状况下的气体摩尔体积进行考查。结合标准状况下的气体摩尔体积进行考查。命题热点三：与物质的量相关的计算命题热点三：与物质的量相关的计算v【命题新动向命题新动向】v物质的量是化学学习和化学研究中进行计算的是物质的量是化学学习和化学研究中进行计算的是常用的物理量。常考热点有：常用的物理量。常考热点有：v在物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算方面在物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算方面由物质的量计算反应热（焓变），物质的量常由由物质的量计算反应热（焓变），物质的量常由质量或标准状况下气体体积转换而

95、来。质量或标准状况下气体体积转换而来。物质的量浓度、离子浓度计算。物质的量浓度、离子浓度计算。有关化学（离子）方程式的计算。有关化学（离子）方程式的计算。命题热点四：元素周期和元素周期律命题热点四：元素周期和元素周期律v【命题新动向命题新动向】在新课标高考中，在新课标高考中，“物质结构与性质物质结构与性质”是选考模块，因此元是选考模块，因此元素周期表及元素周期律的考试有所弱化。尽管如此，高考素周期表及元素周期律的考试有所弱化。尽管如此，高考中仍然必须涉及这方面的内容。高考命题方向：中仍然必须涉及这方面的内容。高考命题方向：常规题型：常规题型： 用选择题直接考查原子半径的变化规律，考查同周期元用

96、选择题直接考查原子半径的变化规律，考查同周期元素最高化合价的变化规律，考查最高价氧化物对应的水化素最高化合价的变化规律，考查最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱，考查氢化物的稳定性等。物的酸碱性强弱，考查氢化物的稳定性等。相依为伴（嫁接）新题型：相依为伴（嫁接）新题型： 题干中出现的是元素周期表和元素周期律知识，而题目题干中出现的是元素周期表和元素周期律知识，而题目的落脚点不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化学的落脚点不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化学反应原理，如原电池、电解池、化学平衡、电离平衡，热反应原理，如原电池、电解池、化学平衡、电离平衡，热化学化学等。等。命题热点五：氧化

97、还原反应命题热点五：氧化还原反应v【命题新动向命题新动向】 氧化还原反应会秉承历年高考试题风格，即考查氧化氧化还原反应会秉承历年高考试题风格，即考查氧化剂、还原剂、电子的转移计算等。还会利用生产、生活中剂、还原剂、电子的转移计算等。还会利用生产、生活中实际例子，考查氧化还原反应的运用，考查电化学运用。实际例子，考查氧化还原反应的运用，考查电化学运用。v命题热点六：热化学与盖斯定律命题热点六：热化学与盖斯定律v【命题新动向命题新动向】 化学反应与能量是高考热点，且出题方式多变，可以是化学反应与能量是高考热点，且出题方式多变，可以是选择题，也可以在选择题，也可以在26题、题、27题或题或28题中出

98、现，可通过能题中出现，可通过能量变化图、键能、化学反应速率和化学平衡与温度的关系量变化图、键能、化学反应速率和化学平衡与温度的关系等创设情景，提供新信息，考查盖斯定律、求等创设情景，提供新信息，考查盖斯定律、求“H”，判，判断或书写热化学方程式，常常通过社会热点创设情景。断或书写热化学方程式，常常通过社会热点创设情景。命题热点七：原电池与电解池、金属腐蚀及防护命题热点七：原电池与电解池、金属腐蚀及防护v【命题新动向命题新动向】作为与生活、生产、社会发展联系紧密的电化学，作为与生活、生产、社会发展联系紧密的电化学，可以是选择题，也可以在可以是选择题，也可以在26题、题、27题或题或28题中题中出

99、现，试题情境新颖，许多新能源、材料、技术出现，试题情境新颖，许多新能源、材料、技术与电化学有关。与电化学有关。命题热点八：难溶电解质的溶解平衡命题热点八：难溶电解质的溶解平衡【命题新动向命题新动向】 溶解平衡及沉淀转化是新课标下的教材和高考增溶解平衡及沉淀转化是新课标下的教材和高考增加的内容，即为新增的热点。高考命题新动向有：加的内容，即为新增的热点。高考命题新动向有：考查溶解平衡及沉淀转化的条件及应用；考查溶解平衡及沉淀转化的条件及应用；考考查浓度积常数简单计算，用溶度积常数判断沉淀查浓度积常数简单计算，用溶度积常数判断沉淀是否溶解、判断沉淀产生顺序。是否溶解、判断沉淀产生顺序。命题热点九：

100、化学反应速率、化学平衡及其影响因素命题热点九：化学反应速率、化学平衡及其影响因素v【命题新动向命题新动向】v化学反应速率简单计算，直接用物质变化的物质的量和化学反应速率简单计算，直接用物质变化的物质的量和容器体积（或变化的物质的量浓度）及反应时间计算反应容器体积（或变化的物质的量浓度）及反应时间计算反应速率，难度稍大的是通过浓度变化与时间的关系图像进行速率，难度稍大的是通过浓度变化与时间的关系图像进行反应速率的计算。反应速率的计算。v影响反应速率的化学实验：以影响化学反应速率的因素影响反应速率的化学实验：以影响化学反应速率的因素的实验为前题，考查这些实验操作方法，考查观察实验现的实验为前题，考

101、查这些实验操作方法，考查观察实验现象、分析和处理得出实验结果，获得实验结论。象、分析和处理得出实验结果，获得实验结论。v考查化学平衡的标志和化学平衡移动的方向；或已知化考查化学平衡的标志和化学平衡移动的方向；或已知化学平衡的移动方向，判断影响化学平衡的因素。学平衡的移动方向，判断影响化学平衡的因素。v考查化学平衡常数的计算和应用，近年来加强了对化学考查化学平衡常数的计算和应用，近年来加强了对化学平衡常数的考查。通过表格中的数据或图像中数据，计算平衡常数的考查。通过表格中的数据或图像中数据，计算化学平衡常数；或利用平衡常数判断可逆反应进行的方向化学平衡常数；或利用平衡常数判断可逆反应进行的方向v

102、考查化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科考查化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科研中的作用研中的作用 命题热点十：电解质溶液命题热点十：电解质溶液v【命题新动向命题新动向】电解质溶液包括电离平衡、水解电解质溶液包括电离平衡、水解平衡、水的电离和离子积、平衡、水的电离和离子积、pH、离子反应和离子、离子反应和离子共存、离子浓渡比较、以及在生活、生产和科研共存、离子浓渡比较、以及在生活、生产和科研中的应用。中的应用。 一般出一个选择题考一个知识点或几个知识点，一般出一个选择题考一个知识点或几个知识点，再就是穿插非选择题，用生活、生产中的实际例再就是穿插非选择题，用生活、生产中的实际

103、例子，给出情景和信息，因此，本部分内容灵活多子，给出情景和信息，因此，本部分内容灵活多变，辐射面广，重在应用。所以要求考生有较强变，辐射面广，重在应用。所以要求考生有较强的悟性。的悟性。命题热点十一：元素及其化合物命题热点十一：元素及其化合物v【命题新动向命题新动向】 由于化学的基本概念和基本原理、化学实验和化学计算都是以元素及由于化学的基本概念和基本原理、化学实验和化学计算都是以元素及其化合物为依据的，所以元素以及化合物知识是基础知识的主体。金其化合物为依据的，所以元素以及化合物知识是基础知识的主体。金属的基础知识为钠、铝、铁、铜；非金属的基础知识为氢、碳、氮、属的基础知识为钠、铝、铁、铜；

104、非金属的基础知识为氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯。多见试题的内容有：氧、硅、硫、氯。多见试题的内容有：v元素及其化合物与元素周期律、元素周期表、物质结构相结合；元素及其化合物与元素周期律、元素周期表、物质结构相结合；v元素及其化合物与化学反应速率和化学平衡相结合；元素及其化合物与化学反应速率和化学平衡相结合；v元素及其化合物与电解质溶液相结合；元素及其化合物与电解质溶液相结合；v用元素及其化合物，考查化学实验和化学计算。用元素及其化合物，考查化学实验和化学计算。v当前的热点试题内容有：当前的热点试题内容有：v元素化合物与化学技术、实验探究、化学工艺或环境保护、资源开元素化合物与化学技术、实验探究、

105、化学工艺或环境保护、资源开发相结合；发相结合；v元素化合物与生产生活与实际相结合；元素化合物与生产生活与实际相结合；v钠、铝、氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯在元素周期表中的位置；钠、铝、氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯在元素周期表中的位置；v有关钠、铝、铁、铜、氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯的框图题。有关钠、铝、铁、铜、氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯的框图题。必考知识点十二：有机化合物必考知识点十二：有机化合物v【命题新动向命题新动向】 有机化学有必考和选考内容，必考内容依据必修有机化学有必考和选考内容，必考内容依据必修2教材教材要求较低，可能出一个选择题，或在非选择题插一问。选要求较低，可能出一个选择题，或在

106、非选择题插一问。选考内容依据选修考内容依据选修5教材，考试热点包括：仪器分析，有机教材，考试热点包括：仪器分析，有机物（官能团）的转化与推断，有机合成，有机反应类型，物（官能团）的转化与推断，有机合成，有机反应类型，写同分异构体结构简式，写有机反应的化学方程式。要注写同分异构体结构简式，写有机反应的化学方程式。要注意应用题目所给信息。意应用题目所给信息。v命题热点十三：化学实验命题热点十三：化学实验v【命题新动向命题新动向】考查化学实验基本操作，考查常见气体的考查化学实验基本操作，考查常见气体的实验室制法，考查常见物质的检验、分离和提纯等基础知实验室制法，考查常见物质的检验、分离和提纯等基础知

107、识。化学实验的热点（又是难点）有：识。化学实验的热点（又是难点）有：设计、评价或改设计、评价或改进实验方案，进实验方案，了解控制实验条件的方法，了解控制实验条件的方法，分析或处理分析或处理实验数据，得出合理结论（完成实验报告）。实验数据，得出合理结论（完成实验报告）。1、物质分类教学案例分析、物质分类教学案例分析（突出新课程学科思想的案例）（突出新课程学科思想的案例）2、铝的化合物案例分析、铝的化合物案例分析（不同线索的（不同线索的3个案例比较）个案例比较）3、铁的化合物的案例分析、铁的化合物的案例分析（新课与复习课对比）（新课与复习课对比）四、四、“教教”的变化的变化116依据考试说明依据考

108、试说明 落实课本知识落实课本知识研习高考试题研习高考试题 努力培养能力努力培养能力五、备考建议五、备考建议117树立好树立好课标意识课标意识教材意识教材意识整合意识整合意识主体意识主体意识研究考试说明研究考试说明关注出题方向关注出题方向构建知识网络构建知识网络提高学科能力提高学科能力以学科思想方法为本以学科思想方法为本118高中化学知识板块高中化学知识板块基本概念基本概念基础理论基础理论无机化学无机化学有机化学有机化学化学实验化学实验化学计算化学计算119明确学习金属及其化合物的两条线索明确学习金属及其化合物的两条线索 1 1、金属活动性顺序、金属活动性顺序 2 2、分类的思想、分类的思想 氧

109、还的观点氧还的观点 酸碱反应、能量变化酸碱反应、能量变化 120建立知识网络、提炼学科方法；建立知识网络、提炼学科方法；落实重点知识和重要的化学方程式。落实重点知识和重要的化学方程式。121通过复习帮助学生构建：通过复习帮助学生构建：学习思路学习思路金属金属氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐学习内容学习内容物理性物理性质质化学性化学性质质制法制法用途用途学习方法学习方法分分类类、对对比比共性、特性共性、特性122ZnAl等等（强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等等（弱氧化剂）（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓浓)等等ZnFeCuS2-I-等等Cl2O2HNO3H2

110、O2KMnO4(H+)Al等等（强氧化剂）（强氧化剂）（还原剂）（还原剂）OH_Fe(OH)3Fe(OH)2OH_O2+H2OH+H+FeO42ClO_Fe3O4FeOFe2O3CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2CO/C/H2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚显色反应显色反应铁元素网络图铁元素网络图123化化合合价价物质类别物质类别单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐0+2+3FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3由物质的类别到物质间的转化由物质的类别到物质间的转化 124化化合合价价物质类别物质类别

111、单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐0+2+3FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3+O2+O2+H2+O2+Al+CO+HCl+Fe+NaOH+Cl2+Fe+HCl铁及其化合物的相互转化铁及其化合物的相互转化+Cl2+H2O+H2Og125化化合合价价物质类别物质类别单质单质氧化物氧化物碱碱盐盐0+2+3FeFe2+Fe3+铁三角的相互转化铁三角的相互转化126以以以以“ “铝的大家族相互转化铝的大家族相互转化铝的大家族相互转化铝的大家族相互转化” ”的形式，总结铝单质的形式，总结铝单质的形式，总结铝单质的形式，总结铝单质及其重要化合物的化学性质及其重要化合物

112、的化学性质及其重要化合物的化学性质及其重要化合物的化学性质建构体系建构体系建构体系建构体系形成完整的知识体系形成完整的知识体系形成完整的知识体系形成完整的知识体系127128CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4128129CuCu+1Cu+2129130CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cu(OH)2Cu2OCH3CHO130131CuCuOO2H2Cu(N

113、O3)2HNO3HNO3CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO4131132CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cl2电解电解132感谢您的倾听133I基本概念和理论：基本概念和理论：结合元素化合物知识结合元素化合物知识复习，用基本概念和理论分析和理解元素复习，用基本概念和理论分析和理解元素化合物知识，同时注意化学方程式的落实；化合物知识，同时注意化学方程式的落实；结合相应的化学

114、计算。结合相应的化学计算。各模块复习注意到问题134各模块复习注意到问题各模块复习注意到问题II元素化合物知识元素化合物知识（和以前差别较大）以建（和以前差别较大）以建构知识体系为主，同时加深对基本概念和构知识体系为主，同时加深对基本概念和理论的理解。对具体物质性质的复习应细理论的理解。对具体物质性质的复习应细化，包括化学方程式和反应现象的落实。化，包括化学方程式和反应现象的落实。135各模块复习注意到问题各模块复习注意到问题III化学实验化学实验（含实验化学模块）两个阶段：（含实验化学模块）两个阶段：课本重要实验落实（侧重实验原理，现课本重要实验落实（侧重实验原理，现象等落实通过元素化合物实

115、现，尽可能做象等落实通过元素化合物实现，尽可能做实验，一定要做实验展示）；实验，一定要做实验展示）；实验能力实验能力整理：基本技能、实验设计（科学探究）。整理：基本技能、实验设计（科学探究）。136各模块复习注意到问题各模块复习注意到问题能根据实验试题要求，做到：能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。）绘制和识别典型的实验仪器装置图。137各模块复习注意到问题各模块复习注意到问题

116、IV有机化学：有机化学：关注两个方面（关注两个方面（1）有机化学）有机化学的学科特色（分类法、有机化合物的组成的学科特色（分类法、有机化合物的组成与结构结构）；（与结构结构）；（2）有机化学和其他知识）有机化学和其他知识块间的联系。如有机物的结构和基本概念块间的联系。如有机物的结构和基本概念理论的结合、典型有机物的性质、实验和理论的结合、典型有机物的性质、实验和其他知识块间的联系。其他知识块间的联系。138各模块复习注意到问题各模块复习注意到问题1根据化学基本概念的计算。根据化学基本概念的计算。含有关化学式的计算、溶质的质量分数、有关物含有关化学式的计算、溶质的质量分数、有关物质的量的计算、反应热的计算及盖斯定律的应用、质的量的计算、反应热的计算及盖斯定律的应用、有关化学反应速率和平衡常数的计算等。有关化学反应速率和平衡常数的计算等。2根据化学方程式、关系式的计算。根据化学方程式、关系式的计算。3化学计算的策略和技巧。化学计算的策略和技巧。V化学计算：化学计算：化学计算的主要内容分散到各知识块中落实，化学计算的主要内容分散到各知识块中落实，借助相应的知识进行典型计算题的复习，既有借助相应的知识进行典型计算题的复习，既有助于落实对应的概念或反应，同时降低化学计助于落实对应的概念或反应，同时降低化学计算复习的难度。算复习的难度。139