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1、第一单元化学反应及其能量变化第一单元化学反应及其能量变化 考纲要求第一单元第一单元 考纲要求考纲要求1掌掌握握化化学学反反应的的四四种种基基本本类型型：化化合合、分分解解、置置换、复复分解。分解。 2理理解解氧氧化化还原原反反应，了了解解氧氧化化剂和和还原原剂等等概概念念。掌掌握握重重要要氧氧化化剂、还原原剂之之间的的常常见反反应。能能判判断断氧氧化化还原原反反应中中电子子转移的方向和数目，并能配平反移的方向和数目，并能配平反应方程式。方程式。 3了了解解化化学学反反应中中的的能能量量变化化，吸吸热反反应、放放热反反应、反反应热、燃、燃烧热、中和、中和热等概念。初步了解新能源的开等概念。初步了
2、解新能源的开发。 第一单元第一单元 考纲要求考纲要求4理理解解质量量守守恒恒定定律律的的含含义。理理解解热化化学学方方程程式式的的含含义。能能正正确确书写写化化学学方方程程式式、热化化学学方方程程式式、电离离方方程程式式、离离子子方程式、方程式、电极反极反应式。式。5掌握有关燃掌握有关燃烧热的的简单计算。算。 知识框架第一单元第一单元 知识框架知识框架第一单元第一单元 知识框架知识框架第一单元第一单元 知识框架知识框架复习策略第一单元第一单元 复习策略复习策略鉴于于氧氧化化还原原反反应、离离子子反反应和和化化学学反反应及及能能量量变化化一一直直是高考命是高考命题的的热点内容，且点内容，且题目的
3、考目的考查形式有以下特点：形式有以下特点：(1)氧化氧化还原反原反应的概念与的概念与计算形成学科内算形成学科内综合合题。(2)离离子子反反应主主要要考考查限限定定条条件件的的离离子子方方程程式式的的书写写与与判判断，离子共存断，离子共存问题。(3)化化学学反反应及及能能量量变化化的的考考查形形式式主主要要是是热化化学学方方程程式式的的书写、判断和写、判断和简单计算。算。第一单元第一单元 复习策略复习策略所以，复所以，复习时要注意以下关要注意以下关键点：点：加加强强对相相关关概概念念的的准准确确理理解解和和把把握握。如如：氧氧化化剂、还原原剂、氧氧化化产物物、还原原产物物；氧氧化化反反应、还原原
4、反反应；反反应热、中和中和热、燃、燃烧热、键能等。能等。掌掌握握一一些些重重要要的的解解题技技巧巧或或方方法法。如如：配配平平氧氧化化还原原反反应的的方方法法(奇奇偶偶法法、化化合合价价升升降降法法、逆逆向向配配平平法法等等)；守守恒恒法法(可可能能用用到到电子子守守恒恒、电荷荷守守恒恒、原原子子守守恒恒等等)；列列方方程程式式(组)法、关系式法和差量法等。法、关系式法和差量法等。第一单元第一单元 复习策略复习策略及及时归纳整整理理。包包括括整整理理知知识点点，如如：常常见的的氧氧化化剂有有哪哪些些，常常见的的还原原剂有有哪哪些些，从从哪哪些些方方面面比比较氧氧化化性性或或还原原性性强强弱弱，
5、常常见的的吸吸热反反应有有哪哪些些等等。对常常见的的重重要要考考查题型型要要及及时归纳整整理理。如如：书写写热化化学学方方程程式式，有有哪哪些些考考查的的形形式式，涉涉及及氧氧化化还原原反反应的的计算算有有哪哪些些，缺缺项化化学学方方程程式式如如何何快快速速配配平平等。等。通通过归纳整整理理，在在此此基基础上上进行行适适当当的的、专项的的、有有针对性的性的训练，提高解，提高解题能力。能力。 使用建议第一单元第一单元 使用建议使用建议在在本本单元元的的复复习中中，建建议教教师通通过基基础热身身先先摸摸清清学学生生易易出出现的的错误，再再进行行针对性性地地辨辨析析概概念念，总结规律律，范范举典例，
6、典例，这样才能凸才能凸显复复习的有效性。的有效性。建建议使使用用10学学时完完成成，5学学时用用于于课堂堂上上互互动式式完完成成15讲，3学学时讲评作作业，2学学时测评。第第1 1讲讲 氧化还原反应的概念与规律氧化还原反应的概念与规律 第第1 1讲氧化还原反应的概念与规律讲氧化还原反应的概念与规律 编读互动氧氧化化还原原反反应的的知知识，是是高高考考重重点点考考查的的内内容容，涉涉及及的的题型主要有型主要有选择题、填空、填空题。本本讲编写写的的主主要要特特点点是是：(1)突突出出氧氧化化还原原反反应的的实质和和特特征征。(2)对“四四对概概念念”用用横横向向联系系，纵向向对比比法法进行行辨辨析
7、析理理解解，用用“串串联法法”掌掌握握。(3)在在电子子转移移的的表表示示方方法法中中，注注重重在在正正确确计算算转移移电子子数数的的基基础上上，帮帮助助学学生生建建立立电子子守守恒恒的的思思想想，为下下一一讲氧氧化化还原原反反应方方程程式式的的配配平平与与计算算奠奠定定基基础。(4)在在要要点点探探究究中中，重重点点对“四四对概概念念”及及其其关关系系、氧氧化化性性、还原原性性强强弱弱的的比比较和和氧氧化化还原原反反应的的规律律及及其其运运用用进行行详细讲解解。配配备的的例例题和和变式式题，可供老，可供老师讲解和学生消化解和学生消化练习使用。使用。第第1 1讲讲 编读互动编读互动考点整合第第
8、1 1讲讲 考点整合考点整合第第1 1讲讲 考点整合考点整合2氧化氧化还原反原反应与反与反应基本基本类型的关系型的关系第第1 1讲讲 考点整合考点整合概念概念含含义(本本质)特征特征反反应氧化氧化还原原反反应有有_转移的反移的反应有元素化合价有元素化合价_的反的反应氧化反氧化反应原子或离子原子或离子_的反的反应元素化合价元素化合价_还原反原反应原子或离子原子或离子_的反的反应元素化合价元素化合价_二、氧化二、氧化还原反原反应的基本概念的基本概念1氧化氧化还原反原反应的基本概念的基本概念电子电子 升降升降 失去电子失去电子 升高升高 得到电子得到电子 降低降低 第第1 1讲讲 考点整合考点整合概
9、念概念含含义(本本质)特征特征反反应物物氧化氧化剂_的物的物质(分子、原子、离子分子、原子、离子)所含元素化合所含元素化合价价_还原原剂_的物的物质(分子、原子、离子分子、原子、离子)所含元素化合所含元素化合价价_生成物生成物氧化氧化产物物_后的生成物后的生成物含含_元素的元素的产物物还原原产物物_后的生后的生成物成物含含_元素的元素的产物物得到电子得到电子 降低降低 失去电子失去电子 升高升高 被氧化被氧化 化合价升高化合价升高 被还原被还原 化合价降低化合价降低 第第1 1讲讲 考点整合考点整合概念概念含含义(本本质)特征特征性性质氧化性氧化性_的能的能力力标志志_的的强强弱弱还原性原性_
10、的能的能力力标志志_的的强强弱弱得到电子得到电子 氧化剂氧化剂 失去电子失去电子 还原剂还原剂 第第1 1讲讲 考点整合考点整合2.中学常中学常见的重要氧化的重要氧化剂和和还原原剂第第1 1讲讲 考点整合考点整合第第1 1讲讲 考点整合考点整合三、氧化三、氧化还原反原反应的有关的有关规律律1守恒守恒规律律氧氧化化还原原反反应中中还原原剂失失去去的的电子子总数数等等于于氧氧化化剂得得到到的的电子子总数数，即即得得失失电子子守守恒恒。它它具具体体表表现为还原原剂中中元元素素化化合合价价升升高高总数数等等于于氧氧化化剂中中元元素素化化合合价价降降低低总数数。同同时，生生成成氧氧化化产物物失失去去的的
11、电子子总数数与与生生成成还原原产物物得得到到的的电子子总数也相等。数也相等。该规律主要用于有关氧化律主要用于有关氧化还原反原反应的的计算与配平。算与配平。第第1 1讲讲 考点整合考点整合2强强换弱弱规律律对于于反反应：氧氧化化剂还原原剂=氧氧化化产物物(弱弱氧氧化化剂)还原原产物物(弱弱还原原剂)，其其中中，氧氧化化性性：氧氧化化剂氧氧化化产物物，还原原性性：还原原剂还原原产物物。在在能能够发生生的的氧氧化化还原原反反应里里，总是是强强氧氧化化剂将将弱弱氧氧化化剂“置置换”出出来来；强强还原原剂将将弱弱还原原剂“置置换”出来。反之，反出来。反之，反应不能不能发生。生。该规律律主主要要用用于于：
12、比比较粒粒子子的的氧氧化化性性、还原原性性的的强强弱弱；氧氧化化还原原反反应能能否否发生生的的判判断断；在在适适宜宜条条件件下下用用氧氧化化性性强强的的物物质制制备氧氧化化性性弱弱的的物物质或或者者用用还原原性性强强的的物物质制制备还原性弱的物原性弱的物质等。等。第第1 1讲讲 考点整合考点整合要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究探究点一对氧化还原反应概念的考查探究点一对氧化还原反应概念的考查1正正确确判判断断物物质中中各各元元素素(特特别是是变价价元元素素)的的化化合合价价是是判判断断有有关关概概念念的的前前提提，其其基基本本方方法法是是：先先标出出熟熟悉悉元元素素的的化化合合价价，再再
13、根根据据化化合合价价的的代代数数和和为零零的的原原理理求求其其他他元元素素的的化化合合价。价。常常见元素的化合价可以借助化合价歌元素的化合价可以借助化合价歌诀来来记忆：一一价价氢、钾、钠、氟氟、氯、溴溴、碘碘、银；二二价价氧氧、钙、钡、镁、锌；三三铝四四硅硅五五价价磷磷；说变价价也也不不难，二二三三铁、二二四碳、二四六硫都四碳、二四六硫都齐全；全；铜汞二价最常汞二价最常见。第第1 1讲讲 要点探究要点探究2氧化氧化还原反原反应中各概念中各概念间的关系的关系记忆方方法法：“氧氧降降得得还”(即即：氧氧化化剂价价降降低低得得电子子被被还原原发生生还原原反反应对应还原原产物物)或或“还升升失失氧氧”
14、，记住住任意任意“四四”个字都行。个字都行。第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究例例1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A在氧化在氧化还原反原反应中，非金属中，非金属单质一定是氧化一定是氧化剂B氧化氧化还原反原反应的本的本质是是电子的子的转移移C还原原剂在反在反应中中发生生还原反原反应D有有单质生成的反生成的反应一定是氧化一定是氧化还原反原反应第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究变式式题下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A元素的元素的单质可由氧化含可由氧化含该元素的化合物来制得元素的化合物来制得B失
15、失电子越多的子越多的还原原剂，其，其还原性就越原性就越强强C阳离子只能得阳离子只能得电子被子被还原，作氧化原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有含有最高价元素的化合物一定具有强强氧化性氧化性 第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究探究点二氧化性、还原性强弱的比较方法探究点二氧化性、还原性强弱的比较方法第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究5根据同一条件下反根据同一条件下反应的的剧烈程度判断烈程度判断如：将如：将Na、Mg分分别放入冷水中，放入冷水中，钠剧烈反烈反应，镁很很难反反应，证明明还原性：原性：Na
16、Mg。将将Cu片分片分别放入常温下的放入常温下的浓HNO3、稀、稀HNO3中，前者反中，前者反应比后者比后者剧烈，烈，证明氧化性：明氧化性：浓HNO3稀稀HNO3。6根据根据电化学原理判断化学原理判断原原电池中，两种金属构成原池中，两种金属构成原电池的两极池的两极时，一般，一般负极的极的还原性大于正极的原性大于正极的还原性。原性。电解池中，用惰性解池中，用惰性电极极电解混合溶解混合溶液液时，阴极上先放，阴极上先放电的阳离子氧化性的阳离子氧化性较强强；在阳极上先放；在阳极上先放电的阴离子的阴离子还原性原性较强强。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究7影响氧化影响氧化剂的氧化性或的氧化性或还原原剂的
17、的还原性的因素原性的因素温度：如温度：如热的的浓硫酸的氧化性比冷的硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性硫酸的氧化性强强。浓度：如度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强强。酸碱性：如酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增溶液的氧化性随溶液酸性的增强强而增而增强强。 第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究探究点三对氧化还原反应的规律的考查探究点三对氧化还原反应的规律的考查 对氧化氧化还原反原反应规律的考律的考查涉及的知涉及的知识见考点整合三。考点整合三。其中守恒其中守恒规律，在下一律，在下一讲重点研究。重点研究。第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 要点探究要点探究第第1 1讲讲 教师备用习题教师备用习题教师备用习题教师备用习题成书课件中将选用部分成书课件中将选用部分2011年最新模年最新模拟试题供教师参考。拟试题供教师参考。第第1 1讲讲 教师备用习题教师备用习题第第1 1讲讲 教师备用习题教师备用习题
